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Säuren und Basen: Einfach erklärt für Neugierige

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11.2.2021

Chemie

Säuren und saure Lösungen

Säuren und Basen: Einfach erklärt für Neugierige

Säuren und Basen spielen eine zentrale Rolle in der Chemie. Diese Zusammenfassung erklärt die Herstellung von Säuren, ihre Eigenschaften und die Bildung von Wasserstoffsäuren.

  • Sauerstofffreie Säuren wie Halogenwasserstoffsäuren entstehen durch Reaktion von Halogenen mit Wasserstoff
  • Sauerstoffhaltige Säuren bilden sich aus Nichtmetalloxiden und Wasser
  • Säuren dissoziieren in wässriger Lösung und bilden charakteristische Säurerest-Ionen
...

11.2.2021

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Chemie

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11. Feb. 2021

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Säuren und Basen: Einfach erklärt für Neugierige

Säuren und Basen spielen eine zentrale Rolle in der Chemie. Diese Zusammenfassung erklärt die Herstellung von Säuren, ihre Eigenschaften und die Bildung von Wasserstoffsäuren.

  • Sauerstofffreie Säuren wie Halogenwasserstoffsäuren entstehen durch Reaktion von Halogenen mit Wasserstoff
  • Sauerstoffhaltige Säurenbilden... Mehr anzeigen

Säuren und saure Lösungen
SAURE
NICHTMETALL, OXID
Former
Kohlenstoffdioxid ·CO.₂.
Schwefeldioxid. .80₂
Schwefeltroxid.
· S03.
Phosphoroxid
N

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Bildung von Säuren und sauren Lösungen

Diese Seite erklärt die Entstehung verschiedener Säuretypen und ihre Eigenschaften in wässriger Lösung. Es werden zwei Hauptgruppen von Säuren unterschieden: sauerstoffhaltige und sauerstofffreie Säuren.

Sauerstoffhaltige Säuren entstehen durch Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser. Wichtige Beispiele für sauerstoffhaltige Säuren sind:

  • Kohlensäure H2CO3H₂CO₃ aus Kohlenstoffdioxid CO2CO₂
  • Schweflige Säure H2SO3H₂SO₃ aus Schwefeldioxid SO2SO₂
  • Schwefelsäure H2SO4H₂SO₄ aus Schwefeltrioxid SO3SO₃
  • Phosphorsäure H3PO4H₃PO₄ aus Phosphorpentoxid P2O5P₂O₅
  • Salpetersäure HNO3HNO₃ aus Stickstoffdioxid NO2NO₂

Highlight: Die Schwefeltrioxid Formel SO₃ ist ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung von Schwefelsäure.

Sauerstofffreie Säuren, auch Wasserstoffsäuren genannt, bilden sich durch Reaktion von Halogenen mit Wasserstoff. Wichtige Beispiele für sauerstofffreie Säuren sind:

  • Fluorwasserstoffsäure HFHF
  • Salzsäure HClHCl
  • Bromwasserstoffsäure HBrHBr
  • Iodwasserstoffsäure HIHI

Definition: Die Bildung von Halogenwasserstoffsäuren folgt der allgemeinen Formel: X₂ + H₂ → 2 HX, wobei X für ein Halogen steht.

Eine Tabelle zeigt die Halogenwasserstoffe und die entsprechenden Säuren:

Example: Halogenwasserstoffsäuren Tabelle:

  • Fluor F2F₂ → Fluorwasserstoffsäure HFaqaq
  • Chlor Cl2Cl₂ → Salzsäure HClaqaq
  • Brom Br2Br₂ → Bromwasserstoffsäure HBraqaq
  • Iod I2I₂ → Iodwasserstoffsäure HIaqaq

Die Säurestärke der Halogenwasserstoffsäuren nimmt in der Reihenfolge HI > HBr > HCl > HF zu. Dies hängt mit der abnehmenden Reaktivität der Halogene zusammen.

Vocabulary: Säurerest-Ionen sind die negativ geladenen Ionen, die entstehen, wenn eine Säure in Wasser dissoziiert.

Für die verschiedenen Säuren werden die entsprechenden Säurerest-Ionen aufgeführt:

  • Salpetersäure Säurerest-Ion: Name - Nitrat-Ion, Formel - NO₃⁻
  • Salzsäure Säurerest-Ion: Name - Chlorid-Ion, Formel - Cl⁻
  • Säurerest-Ion Schwefelsäure: Name - Sulfat-Ion, Formel - SO₄²⁻
  • Säurerest-Ion Phosphorsäure: Namen - Dihydrogenphosphat-Ion H2PO4H₂PO₄⁻, Hydrogenphosphat-Ion HPO42HPO₄²⁻, Phosphat-Ion PO43PO₄³⁻
  • Flusssäure Formel Säurerest-Ion: Name - Fluorid-Ion, Formel - F⁻

Quote: "Halogenwasserstoffsäuren bilden in Wasser saure Lösungen."

Diese Übersicht verdeutlicht die Vielfalt der Säuren und ihrer Eigenschaften, die in der Chemie eine wichtige Rolle spielen.

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Hans T

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