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7. Jan. 2026
•
lese.eule
@lese.eule_
Galvanische Elemente und Elektrolyse sind das Herzstück der Elektrochemie -... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du könntest eine chemische Reaktion in zwei Hälften teilen und dabei Strom gewinnen - genau das passiert in einem galvanischen Element! Diese cleveren Geräte nutzen Redoxreaktionen als natürliche Stromquellen.
Ein galvanisches Element besteht aus zwei Halbelementen, die durch ein Diaphragma getrennt sind. In jedem Halbelement taucht eine Elektrode in eine Elektrolytlösung - so können die Ionen ihre elektrische Ladung transportieren.
Die Anode ist der Ort, wo Oxidation stattfindet (Elektronen werden abgegeben) und bildet den Minuspol. Die Kathode ist das Gegenstück - hier läuft die Reduktion ab (Elektronen werden aufgenommen) und sie wird zum Pluspol.
Merkhilfe: OMA = Oxidation/Minuspol/Anode - diese Eselsbrücke vergisst du nie wieder!
Die Bergab-Regel erklärt, warum das Ganze funktioniert: Elektronen fließen immer "bergab" in der Spannungsreihe - vom höherstehenden zum niedrigerstehenden Redoxpaar.
Primärbatterien wie das Leclanché-Element kennst du aus dem Supermarkt - einmal leer, landen sie im Müll. Sekundärelemente (Akkumulatoren) dagegen lassen sich wieder aufladen, wie der Akku in deinem Laptop.
Im Leclanché-Element dient der Zinkbecher als Anode (Minuspol) und der Graphitstift mit Braunstein als Kathode (Pluspol). Die chemischen Reaktionen sorgen für konstante 1,5V Spannung.
Elektrolyse ist das Gegenteil eines galvanischen Elements: Hier zwingst du mit elektrischer Energie eine chemische Reaktion ab, die normalerweise nicht freiwillig abläuft. Die Elektronen fließen jetzt "bergauf" in der Spannungsreihe.
Wichtig: Bei der Elektrolyse vertauschen sich die Pole! Anode = Pluspol, Kathode = Minuspol
Die Bergauf-Regel bei der Elektrolyse macht Prozesse wie die Aluminiumgewinnung oder das Aufladen deines Handyakkus möglich.
Bei der Elektrolyse musst du eine bestimmte Zersetzungsspannung anlegen, damit der Prozess überhaupt startet. Diese berechnest du aus der Differenz der Standardpotentiale: .
Das Abscheidungspotential zeigt dir, welche Stoffe sich zuerst an den Elektroden abscheiden. An der Anode wird die Verbindung mit dem kleinsten Abscheidungspotential oxidiert, an der Kathode die mit dem größten reduziert.
Die Überspannung erklärt, warum du in der Praxis oft mehr Spannung brauchst als theoretisch berechnet. Besonders bei der Gasabscheidung (wie Wasserstoff) kann diese Überspannung ziemlich groß werden.
Praxistipp: Die Überspannung hängt vom Elektrodenmaterial, der Ionenkonzentration und der Temperatur ab - deshalb verwenden Chemiker oft Platin als Elektrode!
Polarisation tritt auf, wenn sich durch die Elektrolyse die Eigenschaften der Elektroden ändern - aus der Kathode wird eine Anode und umgekehrt.
Die Faraday-Gesetze sind deine Werkzeuge, um vorherzusagen, wie viel Stoff bei einer Elektrolyse abgeschieden wird. Das erste Gesetz sagt: Je mehr Strom und je länger die Zeit, desto mehr Stoff entsteht.
Die entscheidende Formel lautet: . Hier ist I die Stromstärke, t die Zeit, z die Anzahl der übertragenen Elektronen und F die Faraday-Konstante .
Das zweite Faraday-Gesetz hilft dir beim Vergleich verschiedener Elemente: Die abgeschiedene Masse hängt von der Atommasse und der Ladungszahl ab. Leichte Elemente mit hoher Ladungszahl scheiden sich schwerer ab.
Rechentrick: Mit kannst du direkt die Masse berechnen - super praktisch für Klausuraufgaben!
Das Elektrodenpotential berücksichtigt alle realen Bedingungen wie Temperatur und Konzentration, nicht nur die Standardbedingungen.
Korrosion ist basically eine ungewollte Elektrolyse, die deine Fahrradkette, Autotüren und Brücken zerstört. Metalle geben dabei Elektronen ab und bilden Kationen - das Ergebnis: Rost und andere unschöne Oxidationsprodukte.
Bei der sauren Korrosion greifen Hydronium-Ionen das Metall an. Du brauchst dafür eine saure Elektrolytlösung und ein unedles Metall. Das Ergebnis: Wasserstoffentwicklung und Metallzerstörung, wie bei Zink in Schwefelsäure.
Sauerstoffkorrosion passiert in neutraler oder alkalischer Umgebung mit gelöstem Sauerstoff. Das ist der Hauptgrund, warum Eisen in feuchter Luft rostet - der Sauerstoff wird zu Hydroxid-Ionen reduziert.
Alltagsbezug: Ein Lokalelement entsteht automatisch, wenn verschiedene Metalle in einem Elektrolyten stehen - deshalb rosten Schrauben aus unedlem Metall in edlen Metallteilen besonders schnell!
Die Lokalelement-Bildung verstärkt die Korrosion massiv: Das unedle Metall wird zur Anode und korrodiert schneller, während am edlen Metall verstärkt Wasserstoff entsteht.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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lese.eule
@lese.eule_
Galvanische Elemente und Elektrolyse sind das Herzstück der Elektrochemie - hier verwandeln sich chemische Reaktionen in Strom und umgekehrt. Diese Prozesse findest du überall: von der Batterie in deinem Handy bis zur Rostbildung am Fahrrad.
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Stell dir vor, du könntest eine chemische Reaktion in zwei Hälften teilen und dabei Strom gewinnen - genau das passiert in einem galvanischen Element! Diese cleveren Geräte nutzen Redoxreaktionen als natürliche Stromquellen.
Ein galvanisches Element besteht aus zwei Halbelementen, die durch ein Diaphragma getrennt sind. In jedem Halbelement taucht eine Elektrode in eine Elektrolytlösung - so können die Ionen ihre elektrische Ladung transportieren.
Die Anode ist der Ort, wo Oxidation stattfindet (Elektronen werden abgegeben) und bildet den Minuspol. Die Kathode ist das Gegenstück - hier läuft die Reduktion ab (Elektronen werden aufgenommen) und sie wird zum Pluspol.
Merkhilfe: OMA = Oxidation/Minuspol/Anode - diese Eselsbrücke vergisst du nie wieder!
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Im Leclanché-Element dient der Zinkbecher als Anode (Minuspol) und der Graphitstift mit Braunstein als Kathode (Pluspol). Die chemischen Reaktionen sorgen für konstante 1,5V Spannung.
Elektrolyse ist das Gegenteil eines galvanischen Elements: Hier zwingst du mit elektrischer Energie eine chemische Reaktion ab, die normalerweise nicht freiwillig abläuft. Die Elektronen fließen jetzt "bergauf" in der Spannungsreihe.
Wichtig: Bei der Elektrolyse vertauschen sich die Pole! Anode = Pluspol, Kathode = Minuspol
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Bei der Elektrolyse musst du eine bestimmte Zersetzungsspannung anlegen, damit der Prozess überhaupt startet. Diese berechnest du aus der Differenz der Standardpotentiale: .
Das Abscheidungspotential zeigt dir, welche Stoffe sich zuerst an den Elektroden abscheiden. An der Anode wird die Verbindung mit dem kleinsten Abscheidungspotential oxidiert, an der Kathode die mit dem größten reduziert.
Die Überspannung erklärt, warum du in der Praxis oft mehr Spannung brauchst als theoretisch berechnet. Besonders bei der Gasabscheidung (wie Wasserstoff) kann diese Überspannung ziemlich groß werden.
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Die Faraday-Gesetze sind deine Werkzeuge, um vorherzusagen, wie viel Stoff bei einer Elektrolyse abgeschieden wird. Das erste Gesetz sagt: Je mehr Strom und je länger die Zeit, desto mehr Stoff entsteht.
Die entscheidende Formel lautet: . Hier ist I die Stromstärke, t die Zeit, z die Anzahl der übertragenen Elektronen und F die Faraday-Konstante .
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Korrosion ist basically eine ungewollte Elektrolyse, die deine Fahrradkette, Autotüren und Brücken zerstört. Metalle geben dabei Elektronen ab und bilden Kationen - das Ergebnis: Rost und andere unschöne Oxidationsprodukte.
Bei der sauren Korrosion greifen Hydronium-Ionen das Metall an. Du brauchst dafür eine saure Elektrolytlösung und ein unedles Metall. Das Ergebnis: Wasserstoffentwicklung und Metallzerstörung, wie bei Zink in Schwefelsäure.
Sauerstoffkorrosion passiert in neutraler oder alkalischer Umgebung mit gelöstem Sauerstoff. Das ist der Hauptgrund, warum Eisen in feuchter Luft rostet - der Sauerstoff wird zu Hydroxid-Ionen reduziert.
Alltagsbezug: Ein Lokalelement entsteht automatisch, wenn verschiedene Metalle in einem Elektrolyten stehen - deshalb rosten Schrauben aus unedlem Metall in edlen Metallteilen besonders schnell!
Die Lokalelement-Bildung verstärkt die Korrosion massiv: Das unedle Metall wird zur Anode und korrodiert schneller, während am edlen Metall verstärkt Wasserstoff entsteht.
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Vertiefte Analyse der Elektrolyse, Galvanischen Zellen und der Berechnung von Spannungen. Erfahren Sie mehr über Faradays Gesetze, die Rolle von Anode und Kathode sowie die elektrochemische Spannungsreihe. Ideal für Klausurvorbereitung in Chemie.
ChemieVertiefte Studien zu elektrochemischen Konzepten: Galvanische Zellen, Elektrolyse, Faradaysche Gesetze, Nernst-Gleichung und Korrosionsmechanismen. Ideal für Chemie-LK und Prüfungen. Erfahren Sie mehr über Redoxreaktionen, Akkumulatoren und die Berechnung von Stoffmengen.
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ChemieEntdecken Sie die technischen Aspekte der Chloralkalielektrolyse, einschließlich Membran-, Diaphragma- und Amalgamverfahren. Erfahren Sie mehr über Elektrodenreaktionen, die Rolle der Überspannung und die chemischen Eigenschaften von Natriumchlorid und Natriumhydroxid. Ideal für Chemie-Studierende und Fachleute.
ChemieEntdecken Sie die Struktur und Funktionsweise von Lithium-Ionen-Akkumulatoren. Diese detaillierte Zusammenfassung behandelt die Komponenten wie Elektrolyt, Anode und Kathode, die Lade- und Entladeprozesse sowie Vor- und Nachteile dieser Batterietechnologie. Ideal für Studierende der Elektrotechnik und Chemie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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