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11. Feb. 2026
•
Lotta
@p1al0tta
Elektrochemie ist überall um uns herum - von der Batterie... Mehr anzeigen
Redoxreaktionen sind das Herzstück der Elektrochemie. Dabei laufen immer zwei Prozesse gleichzeitig ab: Oxidation (Elektronen werden abgegeben) und Reduktion (Elektronen werden aufgenommen). Merksatz: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain!
Bei Batterien unterscheiden wir zwischen Primärelementen (nicht aufladbar) und Sekundärelementen (aufladbar wie Akkus). Die Alkali-Mangan-Batterie ist ein typisches Primärelement mit Zink als Anode und Braunstein als Kathode.
Oxidationszahlen helfen dir, Redoxreaktionen zu erkennen. Wichtige Regeln: Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II. Die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen Molekül ergibt null.
Tipp: Bei der Anode findet Oxidation statt, bei der Kathode Reduktion. Merke: "An Ox, Red Kat"!
Galvanische Zellen machen Redoxreaktionen als Stromquelle nutzbar. Das Daniell-Element zeigt das Prinzip perfekt: Zink wird an der Anode oxidiert, Kupfer an der Kathode reduziert. Die räumliche Trennung ermöglicht den Elektronenfluss durch einen äußeren Leiter.
Die Spannung einer galvanischen Zelle hängt von verschiedenen Faktoren ab: Elektrodenmaterial, Elektrolytkonzentration, Temperatur und Gasdruck. Unter Standardbedingungen können wir Standardpotentiale vergleichen.
Die Standardwasserstoffelektrode dient als Bezugspunkt für alle anderen Redoxpaare. Sie besteht aus einer Platinelektrode, die von Wasserstoffgas umspült und in eine saure Lösung getaucht wird.
Merke: Die Leerlaufspannung ist die Differenz der Redoxpotentiale beider Halbzellen!
Die Spannungsreihe ordnet alle Redoxpaare nach ihren Standardpotentialen. Oben stehen unedle Metalle wie Lithium , unten edle Metalle wie Gold . Die Wasserstoffelektrode liegt bei 0 V als Bezugspunkt.
Je negativer das Standardpotential, desto stärker ist das Reduktionsmittel. Umgekehrt: Je positiver das Potential, desto stärker das Oxidationsmittel. Lithium ist also ein sehr starkes Reduktionsmittel, Fluor ein sehr starkes Oxidationsmittel.
Mit der Formel ΔE° = E°(Kathode) - E°(Anode) berechnest du die Spannung einer galvanischen Zelle. Das Element mit dem positiveren Potential wird zur Kathode, das mit dem negativeren zur Anode.
Praxistipp: Nur Redoxreaktionen mit positivem ΔE° laufen freiwillig ab!
Brennstoffzellen sind besondere galvanische Zellen, bei denen Brennstoff und Oxidationsmittel kontinuierlich von außen zugeführt werden. Sie wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie um - sehr effizient!
Die Elektrolyse ist das Gegenteil einer galvanischen Zelle. Hier zwingst du mit elektrischer Energie eine Redoxreaktion ab, die normalerweise nicht freiwillig abläuft. Dabei wird an der Kathode (Minuspol) reduziert und an der Anode (Pluspol) oxidiert.
Ein typisches Beispiel ist die Elektrolyse von Zinksulfat-Lösung: Zink wird an der Kathode abgeschieden, während an der Anode Sauerstoff entsteht.
Wichtig: Bei der Elektrolyse sind die Vorzeichen umgekehrt zu galvanischen Zellen!
Korrosion zerstört unedle Metalle durch Redoxreaktionen - das bekannteste Beispiel ist das Rosten von Eisen. Dabei entstehen Lokalelemente zwischen unedleren und edleren Metallteilen oder bei unterschiedlichen Bedingungen.
Es gibt zwei Haupttypen: Säurekorrosion (bei Sauerstoffmangel) und Sauerstoffkorrosion (bei Sauerstoffzutritt). Beim Rosten wird Eisen zu Fe²⁺-Ionen oxidiert, während Sauerstoff zu OH⁻-Ionen reduziert wird.
Die entstehende Rostschicht ist spröde und porös - sie schützt das darunterliegende Metall nicht vor weiterer Korrosion. Salze beschleunigen die Korrosion, weil sie die Leitfähigkeit erhöhen.
Alltagstipp: Deshalb rosten Autos im Winter durch Streusalz besonders schnell!
Es gibt vier wichtige Korrosionsschutz-Strategien: Selbstschutz durch Oxidschichten (Passivierung), Beschichtung mit Nichtmetallen (Lackierung), Überzug mit unedleren Metallen oder Überzug mit edleren Metallen.
Beim Galvanisieren wird das zu schützende Metall mit einem unedleren Metall überzogen. Zink auf Eisen ist ein typisches Beispiel - selbst bei Kratzern schützt das Zink das Eisen vor Korrosion.
Die Edelmetallreihe zeigt: Je weiter links ein Metall steht, desto unedler ist es und desto mehr neigt es zur Elektronenabgabe. Je weiter rechts, desto edler und elektronen-aufnahmebereiter.
Achtung: Edle Überzüge wie Chrom beschleunigen bei Beschädigungen die Korrosion, weil sie Lokalelemente bilden!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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Elisha
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Paul T
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Lotta
@p1al0tta
Elektrochemie ist überall um uns herum - von der Batterie in deinem Handy bis zum Rosten deines Fahrrads. Du lernst hier, wie Redoxreaktionen funktionieren und wie wir sie nutzen können, um Strom zu erzeugen oder Metalle zu schützen.
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Redoxreaktionen sind das Herzstück der Elektrochemie. Dabei laufen immer zwei Prozesse gleichzeitig ab: Oxidation (Elektronen werden abgegeben) und Reduktion (Elektronen werden aufgenommen). Merksatz: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain!
Bei Batterien unterscheiden wir zwischen Primärelementen (nicht aufladbar) und Sekundärelementen (aufladbar wie Akkus). Die Alkali-Mangan-Batterie ist ein typisches Primärelement mit Zink als Anode und Braunstein als Kathode.
Oxidationszahlen helfen dir, Redoxreaktionen zu erkennen. Wichtige Regeln: Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II. Die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen Molekül ergibt null.
Tipp: Bei der Anode findet Oxidation statt, bei der Kathode Reduktion. Merke: "An Ox, Red Kat"!
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Galvanische Zellen machen Redoxreaktionen als Stromquelle nutzbar. Das Daniell-Element zeigt das Prinzip perfekt: Zink wird an der Anode oxidiert, Kupfer an der Kathode reduziert. Die räumliche Trennung ermöglicht den Elektronenfluss durch einen äußeren Leiter.
Die Spannung einer galvanischen Zelle hängt von verschiedenen Faktoren ab: Elektrodenmaterial, Elektrolytkonzentration, Temperatur und Gasdruck. Unter Standardbedingungen können wir Standardpotentiale vergleichen.
Die Standardwasserstoffelektrode dient als Bezugspunkt für alle anderen Redoxpaare. Sie besteht aus einer Platinelektrode, die von Wasserstoffgas umspült und in eine saure Lösung getaucht wird.
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Die Spannungsreihe ordnet alle Redoxpaare nach ihren Standardpotentialen. Oben stehen unedle Metalle wie Lithium , unten edle Metalle wie Gold . Die Wasserstoffelektrode liegt bei 0 V als Bezugspunkt.
Je negativer das Standardpotential, desto stärker ist das Reduktionsmittel. Umgekehrt: Je positiver das Potential, desto stärker das Oxidationsmittel. Lithium ist also ein sehr starkes Reduktionsmittel, Fluor ein sehr starkes Oxidationsmittel.
Mit der Formel ΔE° = E°(Kathode) - E°(Anode) berechnest du die Spannung einer galvanischen Zelle. Das Element mit dem positiveren Potential wird zur Kathode, das mit dem negativeren zur Anode.
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Brennstoffzellen sind besondere galvanische Zellen, bei denen Brennstoff und Oxidationsmittel kontinuierlich von außen zugeführt werden. Sie wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie um - sehr effizient!
Die Elektrolyse ist das Gegenteil einer galvanischen Zelle. Hier zwingst du mit elektrischer Energie eine Redoxreaktion ab, die normalerweise nicht freiwillig abläuft. Dabei wird an der Kathode (Minuspol) reduziert und an der Anode (Pluspol) oxidiert.
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Korrosion zerstört unedle Metalle durch Redoxreaktionen - das bekannteste Beispiel ist das Rosten von Eisen. Dabei entstehen Lokalelemente zwischen unedleren und edleren Metallteilen oder bei unterschiedlichen Bedingungen.
Es gibt zwei Haupttypen: Säurekorrosion (bei Sauerstoffmangel) und Sauerstoffkorrosion (bei Sauerstoffzutritt). Beim Rosten wird Eisen zu Fe²⁺-Ionen oxidiert, während Sauerstoff zu OH⁻-Ionen reduziert wird.
Die entstehende Rostschicht ist spröde und porös - sie schützt das darunterliegende Metall nicht vor weiterer Korrosion. Salze beschleunigen die Korrosion, weil sie die Leitfähigkeit erhöhen.
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Es gibt vier wichtige Korrosionsschutz-Strategien: Selbstschutz durch Oxidschichten (Passivierung), Beschichtung mit Nichtmetallen (Lackierung), Überzug mit unedleren Metallen oder Überzug mit edleren Metallen.
Beim Galvanisieren wird das zu schützende Metall mit einem unedleren Metall überzogen. Zink auf Eisen ist ein typisches Beispiel - selbst bei Kratzern schützt das Zink das Eisen vor Korrosion.
Die Edelmetallreihe zeigt: Je weiter links ein Metall steht, desto unedler ist es und desto mehr neigt es zur Elektronenabgabe. Je weiter rechts, desto edler und elektronen-aufnahmebereiter.
Achtung: Edle Überzüge wie Chrom beschleunigen bei Beschädigungen die Korrosion, weil sie Lokalelemente bilden!
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Entdecken Sie die Grundlagen der Redoxreaktionen und Elektrochemie, einschließlich galvanischer Zellen, Elektrolyse, Batterietypen wie Zink-Kohle- und Nickel-Metallhydrid-Akkus sowie die Bedeutung von Oxidation und Reduktion. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und Reaktionen, die für das Abitur 2022 relevant sind.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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