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Lotta
11.12.2025
Chemie
Elektrochemie Abilernzettel GK 24
555
•
11. Dez. 2025
•
Lotta
@p1al0tta
Elektrochemie ist überall um uns herum - von der Batterie... Mehr anzeigen
Redoxreaktionen sind das Herzstück der Elektrochemie. Dabei laufen immer zwei Prozesse gleichzeitig ab: Oxidation (Elektronen werden abgegeben) und Reduktion (Elektronen werden aufgenommen). Merksatz: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain!
Bei Batterien unterscheiden wir zwischen Primärelementen (nicht aufladbar) und Sekundärelementen (aufladbar wie Akkus). Die Alkali-Mangan-Batterie ist ein typisches Primärelement mit Zink als Anode und Braunstein als Kathode.
Oxidationszahlen helfen dir, Redoxreaktionen zu erkennen. Wichtige Regeln: Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II. Die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen Molekül ergibt null.
Tipp: Bei der Anode findet Oxidation statt, bei der Kathode Reduktion. Merke: "An Ox, Red Kat"!
Galvanische Zellen machen Redoxreaktionen als Stromquelle nutzbar. Das Daniell-Element zeigt das Prinzip perfekt: Zink wird an der Anode oxidiert, Kupfer an der Kathode reduziert. Die räumliche Trennung ermöglicht den Elektronenfluss durch einen äußeren Leiter.
Die Spannung einer galvanischen Zelle hängt von verschiedenen Faktoren ab: Elektrodenmaterial, Elektrolytkonzentration, Temperatur und Gasdruck. Unter Standardbedingungen können wir Standardpotentiale vergleichen.
Die Standardwasserstoffelektrode dient als Bezugspunkt für alle anderen Redoxpaare. Sie besteht aus einer Platinelektrode, die von Wasserstoffgas umspült und in eine saure Lösung getaucht wird.
Merke: Die Leerlaufspannung ist die Differenz der Redoxpotentiale beider Halbzellen!
Die Spannungsreihe ordnet alle Redoxpaare nach ihren Standardpotentialen. Oben stehen unedle Metalle wie Lithium , unten edle Metalle wie Gold . Die Wasserstoffelektrode liegt bei 0 V als Bezugspunkt.
Je negativer das Standardpotential, desto stärker ist das Reduktionsmittel. Umgekehrt: Je positiver das Potential, desto stärker das Oxidationsmittel. Lithium ist also ein sehr starkes Reduktionsmittel, Fluor ein sehr starkes Oxidationsmittel.
Mit der Formel ΔE° = E°(Kathode) - E°(Anode) berechnest du die Spannung einer galvanischen Zelle. Das Element mit dem positiveren Potential wird zur Kathode, das mit dem negativeren zur Anode.
Praxistipp: Nur Redoxreaktionen mit positivem ΔE° laufen freiwillig ab!
Brennstoffzellen sind besondere galvanische Zellen, bei denen Brennstoff und Oxidationsmittel kontinuierlich von außen zugeführt werden. Sie wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie um - sehr effizient!
Die Elektrolyse ist das Gegenteil einer galvanischen Zelle. Hier zwingst du mit elektrischer Energie eine Redoxreaktion ab, die normalerweise nicht freiwillig abläuft. Dabei wird an der Kathode (Minuspol) reduziert und an der Anode (Pluspol) oxidiert.
Ein typisches Beispiel ist die Elektrolyse von Zinksulfat-Lösung: Zink wird an der Kathode abgeschieden, während an der Anode Sauerstoff entsteht.
Wichtig: Bei der Elektrolyse sind die Vorzeichen umgekehrt zu galvanischen Zellen!
Korrosion zerstört unedle Metalle durch Redoxreaktionen - das bekannteste Beispiel ist das Rosten von Eisen. Dabei entstehen Lokalelemente zwischen unedleren und edleren Metallteilen oder bei unterschiedlichen Bedingungen.
Es gibt zwei Haupttypen: Säurekorrosion (bei Sauerstoffmangel) und Sauerstoffkorrosion (bei Sauerstoffzutritt). Beim Rosten wird Eisen zu Fe²⁺-Ionen oxidiert, während Sauerstoff zu OH⁻-Ionen reduziert wird.
Die entstehende Rostschicht ist spröde und porös - sie schützt das darunterliegende Metall nicht vor weiterer Korrosion. Salze beschleunigen die Korrosion, weil sie die Leitfähigkeit erhöhen.
Alltagstipp: Deshalb rosten Autos im Winter durch Streusalz besonders schnell!
Es gibt vier wichtige Korrosionsschutz-Strategien: Selbstschutz durch Oxidschichten (Passivierung), Beschichtung mit Nichtmetallen (Lackierung), Überzug mit unedleren Metallen oder Überzug mit edleren Metallen.
Beim Galvanisieren wird das zu schützende Metall mit einem unedleren Metall überzogen. Zink auf Eisen ist ein typisches Beispiel - selbst bei Kratzern schützt das Zink das Eisen vor Korrosion.
Die Edelmetallreihe zeigt: Je weiter links ein Metall steht, desto unedler ist es und desto mehr neigt es zur Elektronenabgabe. Je weiter rechts, desto edler und elektronen-aufnahmebereiter.
Achtung: Edle Überzüge wie Chrom beschleunigen bei Beschädigungen die Korrosion, weil sie Lokalelemente bilden!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Jana V
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Lotta
@p1al0tta
Elektrochemie ist überall um uns herum - von der Batterie in deinem Handy bis zum Rosten deines Fahrrads. Du lernst hier, wie Redoxreaktionen funktionieren und wie wir sie nutzen können, um Strom zu erzeugen oder Metalle zu schützen.
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Redoxreaktionen sind das Herzstück der Elektrochemie. Dabei laufen immer zwei Prozesse gleichzeitig ab: Oxidation (Elektronen werden abgegeben) und Reduktion (Elektronen werden aufgenommen). Merksatz: "OIL RIG" - Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain!
Bei Batterien unterscheiden wir zwischen Primärelementen (nicht aufladbar) und Sekundärelementen (aufladbar wie Akkus). Die Alkali-Mangan-Batterie ist ein typisches Primärelement mit Zink als Anode und Braunstein als Kathode.
Oxidationszahlen helfen dir, Redoxreaktionen zu erkennen. Wichtige Regeln: Fluor ist immer -I, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II. Die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen Molekül ergibt null.
Tipp: Bei der Anode findet Oxidation statt, bei der Kathode Reduktion. Merke: "An Ox, Red Kat"!
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Galvanische Zellen machen Redoxreaktionen als Stromquelle nutzbar. Das Daniell-Element zeigt das Prinzip perfekt: Zink wird an der Anode oxidiert, Kupfer an der Kathode reduziert. Die räumliche Trennung ermöglicht den Elektronenfluss durch einen äußeren Leiter.
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Die Spannungsreihe ordnet alle Redoxpaare nach ihren Standardpotentialen. Oben stehen unedle Metalle wie Lithium , unten edle Metalle wie Gold . Die Wasserstoffelektrode liegt bei 0 V als Bezugspunkt.
Je negativer das Standardpotential, desto stärker ist das Reduktionsmittel. Umgekehrt: Je positiver das Potential, desto stärker das Oxidationsmittel. Lithium ist also ein sehr starkes Reduktionsmittel, Fluor ein sehr starkes Oxidationsmittel.
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Brennstoffzellen sind besondere galvanische Zellen, bei denen Brennstoff und Oxidationsmittel kontinuierlich von außen zugeführt werden. Sie wandeln chemische Energie direkt in elektrische Energie um - sehr effizient!
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Korrosion zerstört unedle Metalle durch Redoxreaktionen - das bekannteste Beispiel ist das Rosten von Eisen. Dabei entstehen Lokalelemente zwischen unedleren und edleren Metallteilen oder bei unterschiedlichen Bedingungen.
Es gibt zwei Haupttypen: Säurekorrosion (bei Sauerstoffmangel) und Sauerstoffkorrosion (bei Sauerstoffzutritt). Beim Rosten wird Eisen zu Fe²⁺-Ionen oxidiert, während Sauerstoff zu OH⁻-Ionen reduziert wird.
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Es gibt vier wichtige Korrosionsschutz-Strategien: Selbstschutz durch Oxidschichten (Passivierung), Beschichtung mit Nichtmetallen (Lackierung), Überzug mit unedleren Metallen oder Überzug mit edleren Metallen.
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Achtung: Edle Überzüge wie Chrom beschleunigen bei Beschädigungen die Korrosion, weil sie Lokalelemente bilden!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Samantha Klich
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Greenlight Bonnie
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