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Chemie
17. Dez. 2025
1.355
11 Seiten
Sumeja @summi
Thermodynamik klingt kompliziert, ist aber eigentlich nur die Wissenschaft davon, wie Energie bei chemischen Reaktionen fließt. Du lernst... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du kochst in einem Topf - das ist dein System, alles drumherum die Umgebung. Je nachdem, ob der Deckel drauf ist oder nicht, können Stoffe und Energie rein oder raus. Offene Systeme tauschen beides aus, geschlossene nur Energie, isolierte gar nichts.
Bei der exothermen Reaktion von Eisen und Schwefel wird richtig viel Wärme frei - das merkst du an der Temperaturerhöhung um 10°C. Diese Reaktionswärme Q kannst du ganz einfach berechnen Das Wasser nimmt die Energie auf und wird dadurch wärmer.
Merktrick Exotherm = Energie raus (negatives ΔH), wie bei einem Lagerfeuer!
Die Formel Q = -m · cp · ΔT ist dein bester Freund für Berechnungen. Das Minus-Zeichen zeigt dir, dass Energie vom System an die Umgebung abgegeben wird.
Das Kalorimeter ist wie eine super isolierte Thermoskanne, in der du messen kannst, wie viel Wärme bei Reaktionen frei wird. Aber Vorsicht Auch das Gerät selbst schluckt etwas Energie!
Den Wasserwert Ck des Kalorimeters musst du erst bestimmen, indem du warmes und kaltes Wasser mischst. Die Formel sieht kompliziert aus, aber du misst nur, wie viel Energie das Gerät "klaut".
Praxis-Tipp Bei Klausuren immer den Kalorimeterwert mit einbeziehen - sonst sind deine Ergebnisse ungenau!
Mit der erweiterten Formel Q = - · ΔT bekommst du dann richtig genaue Werte. Bei konstantem Druck entspricht die Reaktionsenthalpie ΔH genau der gemessenen Reaktionswärme.
Da wir absolute Enthalpien nicht messen können, haben Chemiker einfach festgelegt Alle Elemente haben bei Standardbedingungen die Bildungsenthalpie null. Smart, oder?
Die Standardbildungsenthalpie zeigt dir, wie viel Energie frei wird oder gebraucht wird, wenn 1 mol eines Stoffes aus seinen Elementen entsteht. Bei der Knallgasreaktion musst du erst Bindungen spalten (kostet Energie), dann neue bilden (gibt Energie).
Der Satz von Hess ist genial Egal welchen Weg eine Reaktion nimmt, die Enthalpieänderung bleibt gleich. Das ist wie beim Bergsteigen - ob du links oder rechts um den Berg gehst, der Höhenunterschied bleibt derselbe.
Klausur-Hack ΔH = Σ(Bildungsenthalpien Produkte) - Σ(Bildungsenthalpien Edukte)
Bei konstantem Druck (offenes Gefäß) entspricht die Reaktionswärme Q der Enthalpie ΔH. Bei konstantem Volumen (geschlossenes Gefäß) entspricht Q der inneren Energie ΔU.
Der Unterschied liegt in der Volumenarbeit p·ΔV Wenn sich das Volumen ändert, muss das System gegen den Außendruck arbeiten. Diese Energie "verschwindet" als mechanische Arbeit.
Die innere Energie U ist die Summe aller gespeicherten Energieformen in einem Stoff - Bindungsenergie, Teilchenbewegung, etc. Du kannst sie nicht direkt messen, nur ihre Änderung.
Eselsbrücke Bei konstantem Druck denkst du an Enthalpie, bei konstantem Volumen an innere Energie!
Warum laufen manche Reaktionen freiwillig ab und andere nicht? Das liegt an der Entropie S - einem Maß für die "Unordnung". Die Natur liebt Chaos, deshalb nimmt die Entropie bei spontanen Vorgängen immer zu.
Bei absolutem Nullpunkt in einem perfekten Kristall ist die Entropie null - maximale Ordnung. Je wärmer und chaotischer, desto höher die Entropie.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS entscheidet, ob Reaktionen ablaufen. Bei ΔG < 0 läuft die Reaktion freiwillig ab (exergonisch), bei ΔG > 0 nicht (endergonisch).
Denk daran Auch endotherme Reaktionen können freiwillig ablaufen, wenn die Entropie stark zunimmt!
Die Temperatur entscheidet oft mit Bei hohen Temperaturen wird der Entropie-Term wichtiger.
Der Kalorimeter-Aufbau ist simpel Isoliertes Gefäß, Wasser, Thermometer, Rührer. Das Prinzip Die Reaktionswärme erwärmt das Wasser, du misst die Temperaturänderung.
Brennwert und Heizwert sind wichtig für Energieträger. Der Brennwert gibt die komplette Wärmemenge an (inklusive Kondensation des Wasserdampfs), der Heizwert nur die praktisch nutzbare.
Metastabile Systeme sind chemische Zeitbomben Die Reaktion wäre freiwillig (ΔG < 0), aber die Aktivierungsenergie ist zu hoch. Deshalb explodiert Benzin nicht von selbst.
Alltags-Beispiel Diamant ist metastabil - würde gerne zu Graphit werden, aber die Aktivierungsenergie ist riesig!
Die Aktivierungsenergie ist wie eine Hürde, die überwunden werden muss. Je höher diese Hürde, desto langsamer läuft die Reaktion ab - auch wenn sie thermodynamisch günstig ist.
Ohne ausreichende Aktivierungsenergie bleiben die Edukte metastabil - die Reaktion ist theoretisch möglich, läuft aber praktisch nicht ab. Das ist der Unterschied zwischen Thermodynamik (kann es passieren?) und Kinetik (wie schnell passiert es?).
Wenn das Minimum der freien Enthalpie nicht komplett auf der Produktseite liegt, läuft die Reaktion unvollständig ab - es stellt sich ein Gleichgewicht ein.
Wichtig für die Klausur Thermodynamisch möglich ≠ praktisch durchführbar!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
Entdecken Sie die Konzepte der Reaktionsenthalpie und Entropie in der Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, die Berechnung der Reaktionsenthalpie, den Einfluss von Temperatur und Druck sowie die Bedeutung der Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Ideal für Studierende, die ein tieferes Verständnis der energetischen Aspekte chemischer Reaktionen erlangen möchten.
ChemieErforschen Sie die Konzepte von Entropie und Enthalpie in chemischen Reaktionen. Diese Zusammenfassung behandelt die Hauptsätze der Thermodynamik, die Beziehung zwischen Entropie und Wahrscheinlichkeit sowie die Berechnung der freien Reaktionsenthalpie. Ideal für Studierende der Physikalischen Chemie, die ein tieferes Verständnis der energetischen Aspekte chemischer Prozesse suchen.
PhysikDetaillierte Zusammenfassung zur chemischen Thermodynamik für das Abitur. Behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Prozessführung und Kalorimetrie. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten und ein tiefes Verständnis der thermodynamischen Prinzipien entwickeln möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der chemischen Energetik, einschließlich Enthalpieänderungen, Entropie und deren Rolle in exothermen und endothermen Reaktionen. Erfahren Sie mehr über das Bombenkalorimeter, Hess'sches Gesetz und die Standard-Reaktionsenthalpie. Ideal für Chemie LK Schüler, die sich auf das Abitur vorbereiten.
ChemieDetaillierte Zusammenfassung zur Thermodynamik für das Abitur. Erfahren Sie alles über innere Energie, molare Reaktionsenthalpien, endotherme und exotherme Reaktionen, Prozessführung, Volumenarbeit und die Hauptsätze der Thermodynamik. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über die chemische Energetik, einschließlich der Entropie, Enthalpie und Gibbs'schen freien Energie. Er behandelt die Grundlagen der Thermodynamik, die Unterschiede zwischen endothermen und exothermen Reaktionen sowie die Berechnung der Reaktionswärme und der molaren Reaktionsenthalpien. Ideal zur Vorbereitung auf das Abitur in Baden-Württemberg 2022.
ChemieApp Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Sumeja
@summi
Thermodynamik klingt kompliziert, ist aber eigentlich nur die Wissenschaft davon, wie Energie bei chemischen Reaktionen fließt. Du lernst hier, warum manche Reaktionen von selbst ablaufen und andere nicht, und wie du das alles messen und berechnen kannst.
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Stell dir vor, du kochst in einem Topf - das ist dein System, alles drumherum die Umgebung. Je nachdem, ob der Deckel drauf ist oder nicht, können Stoffe und Energie rein oder raus. Offene Systeme tauschen beides aus, geschlossene nur Energie, isolierte gar nichts.
Bei der exothermen Reaktion von Eisen und Schwefel wird richtig viel Wärme frei - das merkst du an der Temperaturerhöhung um 10°C. Diese Reaktionswärme Q kannst du ganz einfach berechnen: Das Wasser nimmt die Energie auf und wird dadurch wärmer.
Merktrick: Exotherm = Energie raus (negatives ΔH), wie bei einem Lagerfeuer!
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Das Kalorimeter ist wie eine super isolierte Thermoskanne, in der du messen kannst, wie viel Wärme bei Reaktionen frei wird. Aber Vorsicht: Auch das Gerät selbst schluckt etwas Energie!
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Praxis-Tipp: Bei Klausuren immer den Kalorimeterwert mit einbeziehen - sonst sind deine Ergebnisse ungenau!
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Da wir absolute Enthalpien nicht messen können, haben Chemiker einfach festgelegt: Alle Elemente haben bei Standardbedingungen die Bildungsenthalpie null. Smart, oder?
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Bei konstantem Druck (offenes Gefäß) entspricht die Reaktionswärme Q der Enthalpie ΔH. Bei konstantem Volumen (geschlossenes Gefäß) entspricht Q der inneren Energie ΔU.
Der Unterschied liegt in der Volumenarbeit p·ΔV: Wenn sich das Volumen ändert, muss das System gegen den Außendruck arbeiten. Diese Energie "verschwindet" als mechanische Arbeit.
Die innere Energie U ist die Summe aller gespeicherten Energieformen in einem Stoff - Bindungsenergie, Teilchenbewegung, etc. Du kannst sie nicht direkt messen, nur ihre Änderung.
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Warum laufen manche Reaktionen freiwillig ab und andere nicht? Das liegt an der Entropie S - einem Maß für die "Unordnung". Die Natur liebt Chaos, deshalb nimmt die Entropie bei spontanen Vorgängen immer zu.
Bei absolutem Nullpunkt in einem perfekten Kristall ist die Entropie null - maximale Ordnung. Je wärmer und chaotischer, desto höher die Entropie.
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ΔG = ΔH - T·ΔS entscheidet, ob Reaktionen ablaufen. Bei ΔG < 0 läuft die Reaktion freiwillig ab (exergonisch), bei ΔG > 0 nicht (endergonisch).
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Der Kalorimeter-Aufbau ist simpel: Isoliertes Gefäß, Wasser, Thermometer, Rührer. Das Prinzip: Die Reaktionswärme erwärmt das Wasser, du misst die Temperaturänderung.
Brennwert und Heizwert sind wichtig für Energieträger. Der Brennwert gibt die komplette Wärmemenge an (inklusive Kondensation des Wasserdampfs), der Heizwert nur die praktisch nutzbare.
Metastabile Systeme sind chemische Zeitbomben: Die Reaktion wäre freiwillig (ΔG < 0), aber die Aktivierungsenergie ist zu hoch. Deshalb explodiert Benzin nicht von selbst.
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Die Aktivierungsenergie ist wie eine Hürde, die überwunden werden muss. Je höher diese Hürde, desto langsamer läuft die Reaktion ab - auch wenn sie thermodynamisch günstig ist.
Ohne ausreichende Aktivierungsenergie bleiben die Edukte metastabil - die Reaktion ist theoretisch möglich, läuft aber praktisch nicht ab. Das ist der Unterschied zwischen Thermodynamik (kann es passieren?) und Kinetik (wie schnell passiert es?).
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Entdecken Sie die Konzepte der Reaktionsenthalpie und Entropie in der Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt exotherme und endotherme Reaktionen, die Berechnung der Reaktionsenthalpie, den Einfluss von Temperatur und Druck sowie die Bedeutung der Gibbs-Helmholtz-Gleichung. Ideal für Studierende, die ein tieferes Verständnis der energetischen Aspekte chemischer Reaktionen erlangen möchten.
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ChemieDetaillierte Zusammenfassung zur Thermodynamik für das Abitur. Erfahren Sie alles über innere Energie, molare Reaktionsenthalpien, endotherme und exotherme Reaktionen, Prozessführung, Volumenarbeit und die Hauptsätze der Thermodynamik. Ideal für Schüler, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über die chemische Energetik, einschließlich der Entropie, Enthalpie und Gibbs'schen freien Energie. Er behandelt die Grundlagen der Thermodynamik, die Unterschiede zwischen endothermen und exothermen Reaktionen sowie die Berechnung der Reaktionswärme und der molaren Reaktionsenthalpien. Ideal zur Vorbereitung auf das Abitur in Baden-Württemberg 2022.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Sudenaz Ocak
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