Entropie und freie Reaktionsenthalpie
Entropie ist das Maß für Unordnung - und die Natur liebt Chaos! Systeme streben immer zu größerer Unordnung, sei es durch Schmelzen, Verdampfen oder einfach mehr Teilchen im Raum.
Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik besagt: Die Gesamtentropie nimmt zu oder bleibt gleich (ΔS ≥ 0). Lokale Ordnung ist nur möglich, wenn woanders mehr Unordnung entsteht.
Hier kommt die freie Reaktionsenthalpie ins Spiel: ΔG = ΔH - TΔS. Diese Formel entscheidet, ob Reaktionen freiwillig ablaufen! Bei ΔG < 0 läuft die Reaktion von alleine (exergon), bei ΔG > 0 musst du sie antreiben (endergon).
Die Temperatur T spielt dabei die Rolle des Schiedsrichters. Bei hohen Temperaturen gewinnt oft der Entropieterm −TΔS, bei niedrigen der Enthalpieterm (ΔH).
Faustregel: ΔG negativ = Reaktion läuft freiwillig ab. Die Natur will sowohl Energie sparen (niedriges H) als auch Unordnung schaffen (hohes S).