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4. Feb. 2026
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Molly
@molly28
Thermodynamik ist überall um dich herum - vom Lagerfeuer bis... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du willst eine chemische Reaktion genauer untersuchen - dann musst du erst mal festlegen, was genau du betrachtest. Ein System ist einfach der Bereich, in dem deine Reaktion abläuft, getrennt von allem anderen drumherum (der Umgebung).
Es gibt drei verschiedene Systemtypen, die du kennen solltest. Offene Systeme tauschen sowohl Stoffe als auch Energie mit der Umgebung aus - wie ein Lagerfeuer, das Sauerstoff aufnimmt und Rauchgase sowie Wärme abgibt.
Geschlossene Systeme können nur Energie austauschen - stell dir einen verschlossenen Erlenmeyerkolben vor. Keine Stoffe kommen rein oder raus, aber Wärme kann durch das Glas fließen. Isolierte Systeme sind komplett abgeschottet - weder Stoffe noch Energie werden ausgetauscht.
Merkhilfe: Offen = alles raus und rein, Geschlossen = nur Energie, Isoliert = gar nichts
Der Energieerhaltungssatz (1. Hauptsatz der Thermodynamik) besagt: Energie verschwindet nie und entsteht nicht aus dem Nichts - sie wandelt sich nur um. Das ist das Grundprinzip, das alle chemischen Reaktionen steuert.
Die innere Energie U ist die gesamte Energie, die in deinem System steckt. Du kannst sie zwar nicht direkt messen, aber ihre Änderung ΔU schon. Diese berechnet sich aus: ΔU = Q + W, wobei Q die Wärme und W die Arbeit ist.
Bei exothermen Reaktionen (wie brennendes Eisen und Schwefel) wird Energie freigesetzt - ΔU ist negativ, weil das System Energie verliert. Bei endothermen Reaktionen (wie Brausepulver in Wasser) wird Energie aufgenommen - ΔU ist positiv.
Faustregel: Exotherm = System gibt ab (negativ), Endotherm = System nimmt auf (positiv)
Reaktionswärme Qr ist die Wärme, die bei einer Reaktion frei wird oder verbraucht wird. Sie lässt sich mit der Formel Qr = c · m · ΔT berechnen, wobei c die spezifische Wärmekapazität, m die Masse und ΔT die Temperaturänderung ist.
Wichtig: Bei konstantem Volumen wird alle Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt . Bei konstantem Druck ist das anders, weil ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Volumenarbeit W entsteht, wenn sich bei einer Reaktion das Gasvolumen ändert. Die Formel lautet: W = -p · ΔV. Entstehen Gase, leistet das System Arbeit an die Umgebung (W negativ). Werden Gase verbraucht, leistet die Umgebung Arbeit am System (W positiv).
Tipp: Konstantes Volumen = einfacher zu rechnen, da keine Volumenarbeit berücksichtigt werden muss
Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist quasi die Reaktionswärme aus Sicht des Systems - sie ist das Negative der Reaktionswärme: ΔrH = -Qr. Bei exothermen Reaktionen ist sie negativ (System gibt Energie ab), bei endothermen positiv (System nimmt auf).
Die vollständige Formel lautet: ΔrH = ΔU + p · ΔV. Sie setzt sich zusammen aus der Änderung der inneren Energie und der Volumenarbeit.
Zur Berechnung nutzt du Bildungsenthalpien ΔfH° - das ist die Energie, die nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus den Elementen zu bilden. Bei Elementen ist sie definitionsgemäß null.
Hess'scher Satz: Der Reaktionsweg ist egal - nur Anfangs- und Endzustand zählen für ΔrH
Wenn sich Salze in Wasser lösen, passieren zwei Dinge: Die Gitterenthalpie (ΔGittH > 0) ist nötig, um die Ionen aus dem Kristall zu lösen. Die Hydratationsenthalpie (ΔHydrH < 0) wird frei, wenn sich Wassermoleküle um die Ionen lagern.
Die Lösungsenthalpie ist die Summe beider: ΔLH = ΔGittH + ΔHydrH. Je nachdem, welcher Effekt stärker ist, wird beim Lösen Wärme frei oder verbraucht.
Entropie S misst die Unordnung eines Systems. Spontane Reaktionen laufen von selbst ab und führen immer zu mehr Unordnung in der Gesamtbilanz .
2. Hauptsatz: Die Gesamtentropie kann nur zunehmen oder gleich bleiben - niemals abnehmen!
Auch wenn eine Reaktion im System zu mehr Ordnung führt (wie beim Gefrieren), kann sie trotzdem spontan ablaufen. Der Trick: Du musst immer System UND Umgebung zusammen betrachten - die Gesamtentropie muss zunehmen.
Bei ΔS = 0 hast du eine reversible (umkehrbare) Reaktion, bei ΔS > 0 eine irreversible (nicht umkehrbare). In der Realität sind fast alle Prozesse irreversibel.
Wärmezufuhr erhöht die Entropie, und zwar stärker bei niedrigen Temperaturen als bei hohen. Beim Schmelzen berechnest du die Entropieänderung mit: ΔS = ΔfusH / Tfus.
Wichtig: Enthalpie UND Entropie sind die beiden Triebkräfte jeder chemischen Reaktion
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG entscheidet, ob eine Reaktion bei gegebener Temperatur von selbst abläuft. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet: ΔrG = ΔrH - T · ΔrS.
Exergonische Reaktionen (ΔrG < 0) laufen spontan ab - hier nimmt die Enthalpie ab und die Entropie zu. Endergonische Reaktionen (ΔrG > 0) laufen nicht von selbst ab.
Bei hohen Temperaturen dominiert der Entropie-Term (T · ΔrS), bei niedrigen Temperaturen der Enthalpie-Term (ΔrH). Deshalb können manche Reaktionen temperaturabhängig spontan werden oder aufhören.
Entscheidungsregel: ΔrG negativ = Reaktion läuft, ΔrG positiv = Reaktion läuft nicht spontan
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Molly
@molly28
Thermodynamik ist überall um dich herum - vom Lagerfeuer bis zum schmelzenden Eis in deinem Getränk. Diese Gesetze erklären, warum manche Reaktionen von selbst ablaufen und andere nicht, und helfen dir zu verstehen, wie Energie in chemischen Prozessen fließt.
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Stell dir vor, du willst eine chemische Reaktion genauer untersuchen - dann musst du erst mal festlegen, was genau du betrachtest. Ein System ist einfach der Bereich, in dem deine Reaktion abläuft, getrennt von allem anderen drumherum (der Umgebung).
Es gibt drei verschiedene Systemtypen, die du kennen solltest. Offene Systeme tauschen sowohl Stoffe als auch Energie mit der Umgebung aus - wie ein Lagerfeuer, das Sauerstoff aufnimmt und Rauchgase sowie Wärme abgibt.
Geschlossene Systeme können nur Energie austauschen - stell dir einen verschlossenen Erlenmeyerkolben vor. Keine Stoffe kommen rein oder raus, aber Wärme kann durch das Glas fließen. Isolierte Systeme sind komplett abgeschottet - weder Stoffe noch Energie werden ausgetauscht.
Merkhilfe: Offen = alles raus und rein, Geschlossen = nur Energie, Isoliert = gar nichts
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Der Energieerhaltungssatz (1. Hauptsatz der Thermodynamik) besagt: Energie verschwindet nie und entsteht nicht aus dem Nichts - sie wandelt sich nur um. Das ist das Grundprinzip, das alle chemischen Reaktionen steuert.
Die innere Energie U ist die gesamte Energie, die in deinem System steckt. Du kannst sie zwar nicht direkt messen, aber ihre Änderung ΔU schon. Diese berechnet sich aus: ΔU = Q + W, wobei Q die Wärme und W die Arbeit ist.
Bei exothermen Reaktionen (wie brennendes Eisen und Schwefel) wird Energie freigesetzt - ΔU ist negativ, weil das System Energie verliert. Bei endothermen Reaktionen (wie Brausepulver in Wasser) wird Energie aufgenommen - ΔU ist positiv.
Faustregel: Exotherm = System gibt ab (negativ), Endotherm = System nimmt auf (positiv)
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Reaktionswärme Qr ist die Wärme, die bei einer Reaktion frei wird oder verbraucht wird. Sie lässt sich mit der Formel Qr = c · m · ΔT berechnen, wobei c die spezifische Wärmekapazität, m die Masse und ΔT die Temperaturänderung ist.
Wichtig: Bei konstantem Volumen wird alle Reaktionsenergie in Wärme umgewandelt . Bei konstantem Druck ist das anders, weil ein Teil der Energie in Volumenarbeit umgewandelt wird.
Volumenarbeit W entsteht, wenn sich bei einer Reaktion das Gasvolumen ändert. Die Formel lautet: W = -p · ΔV. Entstehen Gase, leistet das System Arbeit an die Umgebung (W negativ). Werden Gase verbraucht, leistet die Umgebung Arbeit am System (W positiv).
Tipp: Konstantes Volumen = einfacher zu rechnen, da keine Volumenarbeit berücksichtigt werden muss
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Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist quasi die Reaktionswärme aus Sicht des Systems - sie ist das Negative der Reaktionswärme: ΔrH = -Qr. Bei exothermen Reaktionen ist sie negativ (System gibt Energie ab), bei endothermen positiv (System nimmt auf).
Die vollständige Formel lautet: ΔrH = ΔU + p · ΔV. Sie setzt sich zusammen aus der Änderung der inneren Energie und der Volumenarbeit.
Zur Berechnung nutzt du Bildungsenthalpien ΔfH° - das ist die Energie, die nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus den Elementen zu bilden. Bei Elementen ist sie definitionsgemäß null.
Hess'scher Satz: Der Reaktionsweg ist egal - nur Anfangs- und Endzustand zählen für ΔrH
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Wenn sich Salze in Wasser lösen, passieren zwei Dinge: Die Gitterenthalpie (ΔGittH > 0) ist nötig, um die Ionen aus dem Kristall zu lösen. Die Hydratationsenthalpie (ΔHydrH < 0) wird frei, wenn sich Wassermoleküle um die Ionen lagern.
Die Lösungsenthalpie ist die Summe beider: ΔLH = ΔGittH + ΔHydrH. Je nachdem, welcher Effekt stärker ist, wird beim Lösen Wärme frei oder verbraucht.
Entropie S misst die Unordnung eines Systems. Spontane Reaktionen laufen von selbst ab und führen immer zu mehr Unordnung in der Gesamtbilanz .
2. Hauptsatz: Die Gesamtentropie kann nur zunehmen oder gleich bleiben - niemals abnehmen!
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Auch wenn eine Reaktion im System zu mehr Ordnung führt (wie beim Gefrieren), kann sie trotzdem spontan ablaufen. Der Trick: Du musst immer System UND Umgebung zusammen betrachten - die Gesamtentropie muss zunehmen.
Bei ΔS = 0 hast du eine reversible (umkehrbare) Reaktion, bei ΔS > 0 eine irreversible (nicht umkehrbare). In der Realität sind fast alle Prozesse irreversibel.
Wärmezufuhr erhöht die Entropie, und zwar stärker bei niedrigen Temperaturen als bei hohen. Beim Schmelzen berechnest du die Entropieänderung mit: ΔS = ΔfusH / Tfus.
Wichtig: Enthalpie UND Entropie sind die beiden Triebkräfte jeder chemischen Reaktion
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Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG entscheidet, ob eine Reaktion bei gegebener Temperatur von selbst abläuft. Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung lautet: ΔrG = ΔrH - T · ΔrS.
Exergonische Reaktionen (ΔrG < 0) laufen spontan ab - hier nimmt die Enthalpie ab und die Entropie zu. Endergonische Reaktionen (ΔrG > 0) laufen nicht von selbst ab.
Bei hohen Temperaturen dominiert der Entropie-Term (T · ΔrS), bei niedrigen Temperaturen der Enthalpie-Term (ΔrH). Deshalb können manche Reaktionen temperaturabhängig spontan werden oder aufhören.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Basil
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Xander S
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Elisha
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Samantha Klich
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