Energieumsatz und Energiediagramm
Stell dir vor, du willst zwei Legosteine zusammenstecken oder auseinanderziehen - genauso ist es bei Atomen! Wenn sich neue Bindungen zwischen Atomen bilden, wird Energie frei. Trennst du Bindungen auf, kosst das Energie.
Bei exothermen Reaktionen gibst du am Ende Energie an deine Umgebung ab - wie bei einem wärmenden Lagerfeuer. Die Produkte haben weniger Energie als die Ausgangsstoffe, deshalb ist die Reaktionsenergie ΔE negativ. Du erkennst sie daran, dass es warm wird.
Endotherme Reaktionen sind das Gegenteil: Sie saugen ständig Energie aus der Umgebung auf. Die Produkte speichern mehr Energie als die Edukte, ΔE wird positiv. Beim Kochen eines Eis musst du ja auch kontinuierlich Wärme zuführen.
Merktipp: Exotherm = Energie raus, endotherm = Energie rein!
Die meisten Reaktionen brauchen einen Energiestoß zum Start - die Aktivierungsenergie. Selbst wenn eine Reaktion später Energie freisetzt, müssen die Teilchen erst mal mit genug Wucht zusammenstoßen, um zu reagieren.