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Chemie736 aufrufe·Aktualisiert 12. Aug. 2026·2 SeitenExotherme und Endotherme Reaktionen verständlich erklärt
Maja@maja_zzby
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Exotherme Reaktionen - Energie wird frei!
Stell dir vor, du zündest ein Streichholz an - sofort spürst du Wärme und siehst Licht. Das ist eine exotherme Reaktion! Diese Reaktionen setzen Energie frei und laufen von ganz alleine ab, sobald sie einmal gestartet sind.
Der Trick ist die Aktivierungsenergie - das ist wie der erste Schubs, den du brauchst, um einen Ball einen Hügel hinunterzurollen. Einmal genug Energie aufgebracht, läuft alles von selbst weiter. Im Energieverlaufsdiagramm siehst du, dass die Edukte mehr Energie haben als die Produkte.
Die Reaktionsenergie ist die Differenz zwischen Start- und Endenergie. Bei exothermen Reaktionen ist diese negativ, weil Energie freigesetzt wird. Denk an Feuerwerke, brennende Kerzen oder sogar deine Körperwärme - alles exotherme Prozesse!
💡 Merktipp: "Exo" bedeutet "nach außen" - die Energie geht nach außen, wird also freigesetzt!
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Endotherme Reaktionen - Energie muss rein!
Hast du schon mal einen Kühl-Akku benutzt? Beim Aktivieren wird er kalt, weil er Energie aus der Umgebung aufnimmt. Das ist eine endotherme Reaktion! Hier musst du kontinuierlich Energie zuführen, damit die Reaktion weiterläuft.
Im Gegensatz zu exothermen Reaktionen haben die Produkte hier mehr Energie als die Edukte. Das Energieverlaufsdiagramm zeigt einen "Berg nach oben" - die Reaktion endet auf einem höheren Energieniveau als sie begonnen hat.
Die Aktivierungsenergie ist oft besonders hoch, und du musst ständig "nachfüttern". Wie beim Pusten in den Versuchsaufbau - hörst du auf, stoppt auch die Reaktion. Typische Beispiele sind das Schmelzen von Eis oder die Photosynthese in Pflanzen.
💡 Merktipp: "Endo" bedeutet "nach innen" - die Energie muss hinein, wird also aufgenommen!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Maja@maja_zzby
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