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1.968
•
3. Feb. 2026
•
Liineeee
@liineeee1912
Du lernst hier die Grundlagen der Chemie kennen - vom... Mehr anzeigen
Atome bestehen aus einem Kern mit Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral), um den Elektronen (negativ geladen) auf festen Bahnen kreisen. Die Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen, deshalb sind Atome neutral.
Im Periodensystem findest du alle wichtigen Infos: Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen (und Elektronen) ein Atom hat. Die Periode verrät dir, auf wie vielen Schalen die Elektronen verteilt sind. Die Hauptgruppe ist mega wichtig - sie zeigt dir, wie viele Valenzelektronen (Elektronen auf der äußersten Schale) das Element hat.
Wenn Atome Ionen werden wollen, geben sie Elektronen ab oder nehmen welche auf. Das Ziel? Den Edelgaszustand erreichen - also 8 Elektronen auf der äußersten Schale haben (außer Wasserstoff, der will nur 2).
Verhältnisformeln bei Salzen zeigen dir das kleinste Zahlenverhältnis der beteiligten Atome. Bei NaCl zum Beispiel: ein Na⁺-Ion und ein Cl⁻-Ion ergeben zusammen eine neutrale Verbindung.
Merktipp: Metalle geben Elektronen ab (werden zu Kationen), Nichtmetalle nehmen sie auf (werden zu Anionen)!
Es gibt drei Hauptbindungsarten: Elektronenpaarbindung (zwischen Nichtmetallen), Ionenbindung (zwischen Metall und Nichtmetall) und Metallbindung. Der Elektronegativitäts-Unterschied (ΔEN) entscheidet, welche Bindung entsteht.
Bei Elektronenpaarbindungen teilen sich Atome Elektronenpaare. Ist ΔEN < 0,4, ist die Bindung unpolar. Bei ΔEN zwischen 0,4 und 1,6 wird sie polar - das bedeutet, ein Atom zieht die Elektronen stärker an und wird leicht negativ (δ-), das andere leicht positiv (δ+).
EPA-Modelle helfen dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Wichtige Formen: linear (wie HCl), gewinkelt (wie H₂O), pyramidal (wie NH₃) und tetraederförmig (wie CH₄).
Dipole entstehen, wenn die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül nicht zusammenfallen. Bei symmetrischen Molekülen wie CF₄ heben sich die polaren Bindungen auf - kein Dipol entsteht.
Wichtig: Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende - das verändert die Molekülform!
Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die bestimmen, wie stark Moleküle zusammenhalten. Diese Kräfte sind viel schwächer als die Bindungen innerhalb der Moleküle.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte und wirken zwischen allen Molekülen. Sie entstehen durch kurzzeitige, zufällige Elektronenverschiebungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese induzieren dann weitere Dipole in Nachbarmolekülen - so entsteht eine schwache Anziehung.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken zwischen permanenten Dipolen. Die positiv polarisierten Bereiche eines Moleküls ziehen die negativ polarisierten Bereiche anderer Moleküle an.
Die stärkste zwischenmolekulare Kraft ist die Wasserstoffbrückenbindung. Sie entsteht nur zwischen Molekülen, die Wasserstoffatome haben, welche an sehr elektronegative Atome (F, O, N) gebunden sind. H₂O ist das bekannteste Beispiel.
Faustregel: Je größer und schwerer die Moleküle, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte!
Schmelz- und Siedepunkte hängen direkt von den zwischenmolekularen Kräften ab. Je stärker diese Kräfte, desto mehr Energie brauchst du, um die Moleküle voneinander zu trennen. Deshalb hat Wasser einen viel höheren Siedepunkt als CO₂ .
Bei der Löslichkeit gilt: "Gleiches löst sich in Gleichem". Polare Stoffe lösen sich gut in polaren Lösungsmitteln (wie Wasser), unpolare Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln.
Säuren erkennst du am pH-Wert unter 7, sie sind ätzend und leiten Strom. Das typische Teilchen in sauren Lösungen ist das Oxonium-Ion H₃O⁺. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren - sie geben H⁺-Ionen ab.
Basen haben einen pH-Wert über 7, sind ebenfalls ätzend und ihr typisches Teilchen ist das Hydroxid-Ion OH⁻. Basen sind Protonenakzeptoren - sie nehmen H⁺-Ionen auf.
Merkhilfe: Säuren sind sauer = sie spenden Protonen, Basen sind basisch = sie bekommen Protonen!
Säuren entstehen auf drei Hauptwegen: Halogene reagieren mit Wasser, Kohlenstoff-Halogen-Verbindungen reagieren mit Wasser, oder Nichtmetalloxide (entstehen bei der Verbrennung von Nichtmetallen) reagieren mit Wasser zu Sauerstoffsäuren.
Ein typisches Beispiel: Phosphor verbrennt zu P₄O₁₀, das dann mit Wasser zu Phosphorsäure H₃PO₄ reagiert. Genauso entsteht aus CO₂ und Wasser die schwache Kohlensäure H₂CO₃.
Basen (Laugen) entstehen, wenn Metalloxide in Wasser gelöst werden oder direkt mit Wasser reagieren. Besonders Alkali- und Erdalkalimetalle (1. und 2. Hauptgruppe) reagieren heftig mit Wasser und bilden dabei Laugen und Wasserstoffgas.
Amphotere Teilchen wie H₂O oder HSO₄⁻ sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure (Protonen abgeben) als auch als Base (Protonen aufnehmen) wirken.
Bei Säure-Base-Reaktionen werden immer Protonen übertragen - von der Säure zur Base. Das ist das Grundprinzip aller dieser Reaktionen.
Vorsicht: Alkalimetalle + Wasser = heftige Reaktion mit Wasserstoffgas - niemals ausprobieren!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Liineeee
@liineeee1912
Du lernst hier die Grundlagen der Chemie kennen - vom Aufbau der Atome bis hin zu Säuren und Basen. Diese Themen begegnen dir in fast jeder Chemiearbeit, deshalb ist es super wichtig, dass du die Basics draufhast!
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Atome bestehen aus einem Kern mit Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral), um den Elektronen (negativ geladen) auf festen Bahnen kreisen. Die Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen, deshalb sind Atome neutral.
Im Periodensystem findest du alle wichtigen Infos: Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen (und Elektronen) ein Atom hat. Die Periode verrät dir, auf wie vielen Schalen die Elektronen verteilt sind. Die Hauptgruppe ist mega wichtig - sie zeigt dir, wie viele Valenzelektronen (Elektronen auf der äußersten Schale) das Element hat.
Wenn Atome Ionen werden wollen, geben sie Elektronen ab oder nehmen welche auf. Das Ziel? Den Edelgaszustand erreichen - also 8 Elektronen auf der äußersten Schale haben (außer Wasserstoff, der will nur 2).
Verhältnisformeln bei Salzen zeigen dir das kleinste Zahlenverhältnis der beteiligten Atome. Bei NaCl zum Beispiel: ein Na⁺-Ion und ein Cl⁻-Ion ergeben zusammen eine neutrale Verbindung.
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Es gibt drei Hauptbindungsarten: Elektronenpaarbindung (zwischen Nichtmetallen), Ionenbindung (zwischen Metall und Nichtmetall) und Metallbindung. Der Elektronegativitäts-Unterschied (ΔEN) entscheidet, welche Bindung entsteht.
Bei Elektronenpaarbindungen teilen sich Atome Elektronenpaare. Ist ΔEN < 0,4, ist die Bindung unpolar. Bei ΔEN zwischen 0,4 und 1,6 wird sie polar - das bedeutet, ein Atom zieht die Elektronen stärker an und wird leicht negativ (δ-), das andere leicht positiv (δ+).
EPA-Modelle helfen dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Wichtige Formen: linear (wie HCl), gewinkelt (wie H₂O), pyramidal (wie NH₃) und tetraederförmig (wie CH₄).
Dipole entstehen, wenn die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül nicht zusammenfallen. Bei symmetrischen Molekülen wie CF₄ heben sich die polaren Bindungen auf - kein Dipol entsteht.
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Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die bestimmen, wie stark Moleküle zusammenhalten. Diese Kräfte sind viel schwächer als die Bindungen innerhalb der Moleküle.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte und wirken zwischen allen Molekülen. Sie entstehen durch kurzzeitige, zufällige Elektronenverschiebungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese induzieren dann weitere Dipole in Nachbarmolekülen - so entsteht eine schwache Anziehung.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken zwischen permanenten Dipolen. Die positiv polarisierten Bereiche eines Moleküls ziehen die negativ polarisierten Bereiche anderer Moleküle an.
Die stärkste zwischenmolekulare Kraft ist die Wasserstoffbrückenbindung. Sie entsteht nur zwischen Molekülen, die Wasserstoffatome haben, welche an sehr elektronegative Atome (F, O, N) gebunden sind. H₂O ist das bekannteste Beispiel.
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Schmelz- und Siedepunkte hängen direkt von den zwischenmolekularen Kräften ab. Je stärker diese Kräfte, desto mehr Energie brauchst du, um die Moleküle voneinander zu trennen. Deshalb hat Wasser einen viel höheren Siedepunkt als CO₂ .
Bei der Löslichkeit gilt: "Gleiches löst sich in Gleichem". Polare Stoffe lösen sich gut in polaren Lösungsmitteln (wie Wasser), unpolare Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln.
Säuren erkennst du am pH-Wert unter 7, sie sind ätzend und leiten Strom. Das typische Teilchen in sauren Lösungen ist das Oxonium-Ion H₃O⁺. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren - sie geben H⁺-Ionen ab.
Basen haben einen pH-Wert über 7, sind ebenfalls ätzend und ihr typisches Teilchen ist das Hydroxid-Ion OH⁻. Basen sind Protonenakzeptoren - sie nehmen H⁺-Ionen auf.
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Säuren entstehen auf drei Hauptwegen: Halogene reagieren mit Wasser, Kohlenstoff-Halogen-Verbindungen reagieren mit Wasser, oder Nichtmetalloxide (entstehen bei der Verbrennung von Nichtmetallen) reagieren mit Wasser zu Sauerstoffsäuren.
Ein typisches Beispiel: Phosphor verbrennt zu P₄O₁₀, das dann mit Wasser zu Phosphorsäure H₃PO₄ reagiert. Genauso entsteht aus CO₂ und Wasser die schwache Kohlensäure H₂CO₃.
Basen (Laugen) entstehen, wenn Metalloxide in Wasser gelöst werden oder direkt mit Wasser reagieren. Besonders Alkali- und Erdalkalimetalle (1. und 2. Hauptgruppe) reagieren heftig mit Wasser und bilden dabei Laugen und Wasserstoffgas.
Amphotere Teilchen wie H₂O oder HSO₄⁻ sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure (Protonen abgeben) als auch als Base (Protonen aufnehmen) wirken.
Bei Säure-Base-Reaktionen werden immer Protonen übertragen - von der Säure zur Base. Das ist das Grundprinzip aller dieser Reaktionen.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Samantha Klich
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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