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1.963
•
4. Dez. 2025
•
Liineeee
@liineeee1912
Du lernst hier die Grundlagen der Chemie kennen - vom... Mehr anzeigen
Atome bestehen aus einem Kern mit Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral), um den Elektronen (negativ geladen) auf festen Bahnen kreisen. Die Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen, deshalb sind Atome neutral.
Im Periodensystem findest du alle wichtigen Infos: Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen (und Elektronen) ein Atom hat. Die Periode verrät dir, auf wie vielen Schalen die Elektronen verteilt sind. Die Hauptgruppe ist mega wichtig - sie zeigt dir, wie viele Valenzelektronen (Elektronen auf der äußersten Schale) das Element hat.
Wenn Atome Ionen werden wollen, geben sie Elektronen ab oder nehmen welche auf. Das Ziel? Den Edelgaszustand erreichen - also 8 Elektronen auf der äußersten Schale haben (außer Wasserstoff, der will nur 2).
Verhältnisformeln bei Salzen zeigen dir das kleinste Zahlenverhältnis der beteiligten Atome. Bei NaCl zum Beispiel: ein Na⁺-Ion und ein Cl⁻-Ion ergeben zusammen eine neutrale Verbindung.
Merktipp: Metalle geben Elektronen ab (werden zu Kationen), Nichtmetalle nehmen sie auf (werden zu Anionen)!
Es gibt drei Hauptbindungsarten: Elektronenpaarbindung (zwischen Nichtmetallen), Ionenbindung (zwischen Metall und Nichtmetall) und Metallbindung. Der Elektronegativitäts-Unterschied (ΔEN) entscheidet, welche Bindung entsteht.
Bei Elektronenpaarbindungen teilen sich Atome Elektronenpaare. Ist ΔEN < 0,4, ist die Bindung unpolar. Bei ΔEN zwischen 0,4 und 1,6 wird sie polar - das bedeutet, ein Atom zieht die Elektronen stärker an und wird leicht negativ (δ-), das andere leicht positiv (δ+).
EPA-Modelle helfen dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Wichtige Formen: linear (wie HCl), gewinkelt (wie H₂O), pyramidal (wie NH₃) und tetraederförmig (wie CH₄).
Dipole entstehen, wenn die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül nicht zusammenfallen. Bei symmetrischen Molekülen wie CF₄ heben sich die polaren Bindungen auf - kein Dipol entsteht.
Wichtig: Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende - das verändert die Molekülform!
Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die bestimmen, wie stark Moleküle zusammenhalten. Diese Kräfte sind viel schwächer als die Bindungen innerhalb der Moleküle.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte und wirken zwischen allen Molekülen. Sie entstehen durch kurzzeitige, zufällige Elektronenverschiebungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese induzieren dann weitere Dipole in Nachbarmolekülen - so entsteht eine schwache Anziehung.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken zwischen permanenten Dipolen. Die positiv polarisierten Bereiche eines Moleküls ziehen die negativ polarisierten Bereiche anderer Moleküle an.
Die stärkste zwischenmolekulare Kraft ist die Wasserstoffbrückenbindung. Sie entsteht nur zwischen Molekülen, die Wasserstoffatome haben, welche an sehr elektronegative Atome (F, O, N) gebunden sind. H₂O ist das bekannteste Beispiel.
Faustregel: Je größer und schwerer die Moleküle, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte!
Schmelz- und Siedepunkte hängen direkt von den zwischenmolekularen Kräften ab. Je stärker diese Kräfte, desto mehr Energie brauchst du, um die Moleküle voneinander zu trennen. Deshalb hat Wasser einen viel höheren Siedepunkt als CO₂ .
Bei der Löslichkeit gilt: "Gleiches löst sich in Gleichem". Polare Stoffe lösen sich gut in polaren Lösungsmitteln (wie Wasser), unpolare Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln.
Säuren erkennst du am pH-Wert unter 7, sie sind ätzend und leiten Strom. Das typische Teilchen in sauren Lösungen ist das Oxonium-Ion H₃O⁺. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren - sie geben H⁺-Ionen ab.
Basen haben einen pH-Wert über 7, sind ebenfalls ätzend und ihr typisches Teilchen ist das Hydroxid-Ion OH⁻. Basen sind Protonenakzeptoren - sie nehmen H⁺-Ionen auf.
Merkhilfe: Säuren sind sauer = sie spenden Protonen, Basen sind basisch = sie bekommen Protonen!
Säuren entstehen auf drei Hauptwegen: Halogene reagieren mit Wasser, Kohlenstoff-Halogen-Verbindungen reagieren mit Wasser, oder Nichtmetalloxide (entstehen bei der Verbrennung von Nichtmetallen) reagieren mit Wasser zu Sauerstoffsäuren.
Ein typisches Beispiel: Phosphor verbrennt zu P₄O₁₀, das dann mit Wasser zu Phosphorsäure H₃PO₄ reagiert. Genauso entsteht aus CO₂ und Wasser die schwache Kohlensäure H₂CO₃.
Basen (Laugen) entstehen, wenn Metalloxide in Wasser gelöst werden oder direkt mit Wasser reagieren. Besonders Alkali- und Erdalkalimetalle (1. und 2. Hauptgruppe) reagieren heftig mit Wasser und bilden dabei Laugen und Wasserstoffgas.
Amphotere Teilchen wie H₂O oder HSO₄⁻ sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure (Protonen abgeben) als auch als Base (Protonen aufnehmen) wirken.
Bei Säure-Base-Reaktionen werden immer Protonen übertragen - von der Säure zur Base. Das ist das Grundprinzip aller dieser Reaktionen.
Vorsicht: Alkalimetalle + Wasser = heftige Reaktion mit Wasserstoffgas - niemals ausprobieren!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Liineeee
@liineeee1912
Du lernst hier die Grundlagen der Chemie kennen - vom Aufbau der Atome bis hin zu Säuren und Basen. Diese Themen begegnen dir in fast jeder Chemiearbeit, deshalb ist es super wichtig, dass du die Basics draufhast!
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Atome bestehen aus einem Kern mit Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral), um den Elektronen (negativ geladen) auf festen Bahnen kreisen. Die Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen, deshalb sind Atome neutral.
Im Periodensystem findest du alle wichtigen Infos: Die Ordnungszahl zeigt dir, wie viele Protonen (und Elektronen) ein Atom hat. Die Periode verrät dir, auf wie vielen Schalen die Elektronen verteilt sind. Die Hauptgruppe ist mega wichtig - sie zeigt dir, wie viele Valenzelektronen (Elektronen auf der äußersten Schale) das Element hat.
Wenn Atome Ionen werden wollen, geben sie Elektronen ab oder nehmen welche auf. Das Ziel? Den Edelgaszustand erreichen - also 8 Elektronen auf der äußersten Schale haben (außer Wasserstoff, der will nur 2).
Verhältnisformeln bei Salzen zeigen dir das kleinste Zahlenverhältnis der beteiligten Atome. Bei NaCl zum Beispiel: ein Na⁺-Ion und ein Cl⁻-Ion ergeben zusammen eine neutrale Verbindung.
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Es gibt drei Hauptbindungsarten: Elektronenpaarbindung (zwischen Nichtmetallen), Ionenbindung (zwischen Metall und Nichtmetall) und Metallbindung. Der Elektronegativitäts-Unterschied (ΔEN) entscheidet, welche Bindung entsteht.
Bei Elektronenpaarbindungen teilen sich Atome Elektronenpaare. Ist ΔEN < 0,4, ist die Bindung unpolar. Bei ΔEN zwischen 0,4 und 1,6 wird sie polar - das bedeutet, ein Atom zieht die Elektronen stärker an und wird leicht negativ (δ-), das andere leicht positiv (δ+).
EPA-Modelle helfen dir, die räumliche Struktur von Molekülen vorherzusagen. Wichtige Formen: linear (wie HCl), gewinkelt (wie H₂O), pyramidal (wie NH₃) und tetraederförmig (wie CH₄).
Dipole entstehen, wenn die Ladungsschwerpunkte in einem Molekül nicht zusammenfallen. Bei symmetrischen Molekülen wie CF₄ heben sich die polaren Bindungen auf - kein Dipol entsteht.
Wichtig: Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende - das verändert die Molekülform!
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Zwischen Molekülen wirken verschiedene zwischenmolekulare Kräfte, die bestimmen, wie stark Moleküle zusammenhalten. Diese Kräfte sind viel schwächer als die Bindungen innerhalb der Moleküle.
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten Kräfte und wirken zwischen allen Molekülen. Sie entstehen durch kurzzeitige, zufällige Elektronenverschiebungen, die temporäre Dipole erzeugen. Diese induzieren dann weitere Dipole in Nachbarmolekülen - so entsteht eine schwache Anziehung.
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind stärker und wirken zwischen permanenten Dipolen. Die positiv polarisierten Bereiche eines Moleküls ziehen die negativ polarisierten Bereiche anderer Moleküle an.
Die stärkste zwischenmolekulare Kraft ist die Wasserstoffbrückenbindung. Sie entsteht nur zwischen Molekülen, die Wasserstoffatome haben, welche an sehr elektronegative Atome (F, O, N) gebunden sind. H₂O ist das bekannteste Beispiel.
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Schmelz- und Siedepunkte hängen direkt von den zwischenmolekularen Kräften ab. Je stärker diese Kräfte, desto mehr Energie brauchst du, um die Moleküle voneinander zu trennen. Deshalb hat Wasser einen viel höheren Siedepunkt als CO₂ .
Bei der Löslichkeit gilt: "Gleiches löst sich in Gleichem". Polare Stoffe lösen sich gut in polaren Lösungsmitteln (wie Wasser), unpolare Stoffe in unpolaren Lösungsmitteln.
Säuren erkennst du am pH-Wert unter 7, sie sind ätzend und leiten Strom. Das typische Teilchen in sauren Lösungen ist das Oxonium-Ion H₃O⁺. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren - sie geben H⁺-Ionen ab.
Basen haben einen pH-Wert über 7, sind ebenfalls ätzend und ihr typisches Teilchen ist das Hydroxid-Ion OH⁻. Basen sind Protonenakzeptoren - sie nehmen H⁺-Ionen auf.
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Säuren entstehen auf drei Hauptwegen: Halogene reagieren mit Wasser, Kohlenstoff-Halogen-Verbindungen reagieren mit Wasser, oder Nichtmetalloxide (entstehen bei der Verbrennung von Nichtmetallen) reagieren mit Wasser zu Sauerstoffsäuren.
Ein typisches Beispiel: Phosphor verbrennt zu P₄O₁₀, das dann mit Wasser zu Phosphorsäure H₃PO₄ reagiert. Genauso entsteht aus CO₂ und Wasser die schwache Kohlensäure H₂CO₃.
Basen (Laugen) entstehen, wenn Metalloxide in Wasser gelöst werden oder direkt mit Wasser reagieren. Besonders Alkali- und Erdalkalimetalle (1. und 2. Hauptgruppe) reagieren heftig mit Wasser und bilden dabei Laugen und Wasserstoffgas.
Amphotere Teilchen wie H₂O oder HSO₄⁻ sind echte Alleskönner - sie können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure (Protonen abgeben) als auch als Base (Protonen aufnehmen) wirken.
Bei Säure-Base-Reaktionen werden immer Protonen übertragen - von der Säure zur Base. Das ist das Grundprinzip aller dieser Reaktionen.
Vorsicht: Alkalimetalle + Wasser = heftige Reaktion mit Wasserstoffgas - niemals ausprobieren!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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