Dipol-Dipol-Kräfte und Elektronegativität

Dipol-Dipol-Kräfte sind stärkere elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie basieren auf der Elektronegativität (EN) der Atome, die angibt, wie stark ein Teilchen Valenzelektronen anzieht.

Vocabulary: Elektronegativität (EN) ist ein Maß dafür, wie stark ein Atom Elektronen anzieht.

Die Entstehung von Dipolen erfordert zwei Bedingungen:

1. Atome mit unterschiedlicher EN müssen im Molekül verbunden sein.
2. Die Schwerpunkte der Teilladungen müssen verschieden sein.

Highlight: Je näher ein Element im Periodensystem an Fluor steht, desto höher ist seine Elektronegativität.

Beispiele für Dipole sind Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl), während Stickstoff (N₂) und Kohlenstoffdioxid (CO₂) keine Dipole bilden.

Example: Wasser (H₂O) ist ein Dipol, da Sauerstoff eine höhere EN als Wasserstoff hat und die Ladungsschwerpunkte verschieden sind.

Wasserstoffbrückenbindungen

Wasserstoffbrückenbindungen sind eine besonders starke Form der Dipol-Dipol-Kräfte. Sie entstehen unter zwei Voraussetzungen:

1. Es müssen Wasserstoffatome vorhanden sein.
2. Die Atome müssen eine sehr hohe Elektronegativitätsdifferenz aufweisen (ab ca. 1).

Definition: Wasserstoffbrückenbindungen sind starke intermolekulare Kräfte zwischen einem Wasserstoffatom und einem stark elektronegativen Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff.

Example: Wasserstofffluorid (HF) kann Wasserstoffbrücken bilden, da Fluor eine sehr hohe Elektronegativität hat.

Highlight: Wasserstoffbrücken können nur mit Fluor, Sauerstoff, Stickstoff und Chlor gebildet werden.