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karinabeiderarbeit
19.10.2025
Chemie
Intermolekulare Kräfte
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19. Okt. 2025
•
karinabeiderarbeit
@karinabeiderarbeit_d15bd3
Bei den zwischenmolekularen Kräften geht es um die Anziehungskräfte zwischen... Mehr anzeigen
Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffs. Sie bestimmen direkt, in welchem Aggregatszustand ein Stoff bei einer bestimmten Temperatur vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Die intermolekularen Kräfte sind hier am stärksten, weshalb der Stoff eine bestimmte Form behält und nicht fließt.
Bei Flüssigkeiten sind die Teilchen lockerer verbunden und ungeordnet. Sie können aneinander vorbeigleiten, bleiben aber durch die intermolekularen Kräfte nah beieinander. Darum bildet sich eine waagerechte Oberfläche aus.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht miteinander verbunden. Die intermolekularen Kräfte sind hier zu schwach, um die Teilchen zusammenzuhalten, sodass sie den verfügbaren Raum vollständig ausfüllen.
💡 Wichtig: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher ist der Schmelz- und Siedepunkt eines Stoffes!
Dipol-Dipol-Kräfte sind stärkere elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn in einem Molekül Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (mindestens 0,5 Unterschied) verbunden sind und die Schwerpunkte der entstehenden Teilladungen nicht zusammenfallen.
Die Elektronegativität gibt an, wie stark ein Atom Valenzelektronen anzieht. Je näher ein Element im Periodensystem an Fluor steht, desto höher ist seine Elektronegativität. Wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbunden sind, entstehen Teilladungen .
Beispiele für polare Moleküle sind Wasser mit einem ΔEN von 1,4 und Wasserstoffchlorid mit einem ΔEN von 0,9. Bei Wasser hat Sauerstoff die höhere Elektronegativität, daher trägt er eine negative Teilladung, während die Wasserstoffatome positiv polarisiert sind. Symmetrische Moleküle wie Kohlenstoffdioxid oder Stickstoff (N≡N) bilden keine Dipole, obwohl teilweise unterschiedliche Elektronegativitäten vorliegen können.
💡 Aha-Moment: Die Dipol-Dipol-Kräfte im Wasser sind so stark, dass sein Siedepunkt ungewöhnlich hoch ist – ohne diese Kräfte wäre Wasser bei Raumtemperatur gasförmig!
Ionenkräfte sind die mit Abstand stärksten zwischenmolekularen Anziehungskräfte. Sie entstehen zwischen geladenen Teilchen wie beispielsweise Na⁺ und Cl⁻ im Kochsalz. Typischerweise treten sie bei Verbindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen auf.
Bei Stoffen wie Methanol , Ammoniak , Lithiumbromid und Sauerstoff finden wir unterschiedliche Kombinationen von intermolekularen Kräften. Alle vier besitzen London-Kräfte, aber nur Methanol, Ammoniak und Lithiumbromid weisen Dipol-Dipol-Kräfte auf. Wasserstoffbrücken kommen nur bei Methanol vor, während Ionenkräfte ausschließlich bei Lithiumbromid zu finden sind.
Die Siedepunkte dieser Stoffe steigen in folgender Reihenfolge: Sauerstoff < Ammoniak < Methanol < Lithiumbromid (Ionenkräfte).
💡 Merke dir: Alle Salze sind bei Zimmertemperatur fest, weil die Ionenkräfte so stark sind!
Wasserstoffbrücken sind besonders starke zwischenmolekulare Kräfte, die zusätzlich zu Dipol-Dipol-Kräften auftreten können. Sie entstehen, wenn ein Wasserstoffatom mit einem stark elektronegativen Element (F, O, N oder Cl) verbunden ist.
Damit Wasserstoffbrückenbindungen entstehen können, muss ein deutlicher Elektronegativitätsunterschied vorhanden sein (ca. 1). Die Elektronegativität des beteiligten Atoms muss ungefähr 3,1 oder höher sein, wenn das H-Atom einen Wert von 2,1 hat.
Ein typisches Beispiel ist Wasserstofffluorid, wo die H-Atome mit den elektronegativen F-Atomen benachbarter Moleküle Brücken bilden. Diese Anordnung erhöht die Anziehungskraft zwischen den Molekülen erheblich.
💡 Merke dir: Wasserstoffbrückenbindungen sind viel stärker als normale Dipol-Dipol-Kräfte und kommen nur bei Verbindungen mit H und F, O, N oder Cl vor!
London-Kräfte (auch Van-der-Waals-Kräfte genannt) sind sehr schwache elektrostatische Anziehungskräfte, die zwischen allen Teilchen wirken. Je größer das Teilchen ist, desto stärker sind diese Kräfte.
Ein gutes Beispiel für den Einfluss von London-Kräften zeigen die Halogene: Chlor , Brom und Iod . Chlor mit wenigen Elektronen hat schwache London-Kräfte und ist gasförmig. Brom mit mehr Elektronen hat stärkere London-Kräfte und ist flüssig. Iod mit vielen Elektronen hat starke London-Kräfte und ist fest.
London-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Verschiebung der Elektronenwolken. Wenn zwei Atome nahe beieinander sind, können sich ihre Elektronenwolken so beeinflussen, dass vorübergehend kleine Teilladungen entstehen. Diese ziehen sich dann gegenseitig an.
Wasserstoff mit nur zwei Elektronen hat sehr geringe London-Kräfte und ist daher gasförmig. Schwefel hingegen mit vielen Elektronen hat starke London-Kräfte und liegt bei Raumtemperatur als Feststoff vor.
💡 Wichtig zu wissen: Alle Stoffe besitzen London-Kräfte – sie sind die Basis aller zwischenmolekularen Wechselwirkungen!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Samantha Klich
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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karinabeiderarbeit
@karinabeiderarbeit_d15bd3
Bei den zwischenmolekularen Kräften geht es um die Anziehungskräfte zwischen Teilchen, die bestimmen, ob ein Stoff fest, flüssig oder gasförmig ist. Diese Kräfte sind entscheidend für viele Eigenschaften von Substanzen, die du täglich beobachten kannst.
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Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffs. Sie bestimmen direkt, in welchem Aggregatszustand ein Stoff bei einer bestimmten Temperatur vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Die intermolekularen Kräfte sind hier am stärksten, weshalb der Stoff eine bestimmte Form behält und nicht fließt.
Bei Flüssigkeiten sind die Teilchen lockerer verbunden und ungeordnet. Sie können aneinander vorbeigleiten, bleiben aber durch die intermolekularen Kräfte nah beieinander. Darum bildet sich eine waagerechte Oberfläche aus.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht miteinander verbunden. Die intermolekularen Kräfte sind hier zu schwach, um die Teilchen zusammenzuhalten, sodass sie den verfügbaren Raum vollständig ausfüllen.
💡 Wichtig: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher ist der Schmelz- und Siedepunkt eines Stoffes!
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Dipol-Dipol-Kräfte sind stärkere elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn in einem Molekül Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (mindestens 0,5 Unterschied) verbunden sind und die Schwerpunkte der entstehenden Teilladungen nicht zusammenfallen.
Die Elektronegativität gibt an, wie stark ein Atom Valenzelektronen anzieht. Je näher ein Element im Periodensystem an Fluor steht, desto höher ist seine Elektronegativität. Wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbunden sind, entstehen Teilladungen .
Beispiele für polare Moleküle sind Wasser mit einem ΔEN von 1,4 und Wasserstoffchlorid mit einem ΔEN von 0,9. Bei Wasser hat Sauerstoff die höhere Elektronegativität, daher trägt er eine negative Teilladung, während die Wasserstoffatome positiv polarisiert sind. Symmetrische Moleküle wie Kohlenstoffdioxid oder Stickstoff (N≡N) bilden keine Dipole, obwohl teilweise unterschiedliche Elektronegativitäten vorliegen können.
💡 Aha-Moment: Die Dipol-Dipol-Kräfte im Wasser sind so stark, dass sein Siedepunkt ungewöhnlich hoch ist – ohne diese Kräfte wäre Wasser bei Raumtemperatur gasförmig!
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Ionenkräfte sind die mit Abstand stärksten zwischenmolekularen Anziehungskräfte. Sie entstehen zwischen geladenen Teilchen wie beispielsweise Na⁺ und Cl⁻ im Kochsalz. Typischerweise treten sie bei Verbindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen auf.
Bei Stoffen wie Methanol , Ammoniak , Lithiumbromid und Sauerstoff finden wir unterschiedliche Kombinationen von intermolekularen Kräften. Alle vier besitzen London-Kräfte, aber nur Methanol, Ammoniak und Lithiumbromid weisen Dipol-Dipol-Kräfte auf. Wasserstoffbrücken kommen nur bei Methanol vor, während Ionenkräfte ausschließlich bei Lithiumbromid zu finden sind.
Die Siedepunkte dieser Stoffe steigen in folgender Reihenfolge: Sauerstoff < Ammoniak < Methanol < Lithiumbromid (Ionenkräfte).
💡 Merke dir: Alle Salze sind bei Zimmertemperatur fest, weil die Ionenkräfte so stark sind!
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Wasserstoffbrücken sind besonders starke zwischenmolekulare Kräfte, die zusätzlich zu Dipol-Dipol-Kräften auftreten können. Sie entstehen, wenn ein Wasserstoffatom mit einem stark elektronegativen Element (F, O, N oder Cl) verbunden ist.
Damit Wasserstoffbrückenbindungen entstehen können, muss ein deutlicher Elektronegativitätsunterschied vorhanden sein (ca. 1). Die Elektronegativität des beteiligten Atoms muss ungefähr 3,1 oder höher sein, wenn das H-Atom einen Wert von 2,1 hat.
Ein typisches Beispiel ist Wasserstofffluorid, wo die H-Atome mit den elektronegativen F-Atomen benachbarter Moleküle Brücken bilden. Diese Anordnung erhöht die Anziehungskraft zwischen den Molekülen erheblich.
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London-Kräfte (auch Van-der-Waals-Kräfte genannt) sind sehr schwache elektrostatische Anziehungskräfte, die zwischen allen Teilchen wirken. Je größer das Teilchen ist, desto stärker sind diese Kräfte.
Ein gutes Beispiel für den Einfluss von London-Kräften zeigen die Halogene: Chlor , Brom und Iod . Chlor mit wenigen Elektronen hat schwache London-Kräfte und ist gasförmig. Brom mit mehr Elektronen hat stärkere London-Kräfte und ist flüssig. Iod mit vielen Elektronen hat starke London-Kräfte und ist fest.
London-Kräfte entstehen durch kurzzeitige Verschiebung der Elektronenwolken. Wenn zwei Atome nahe beieinander sind, können sich ihre Elektronenwolken so beeinflussen, dass vorübergehend kleine Teilladungen entstehen. Diese ziehen sich dann gegenseitig an.
Wasserstoff mit nur zwei Elektronen hat sehr geringe London-Kräfte und ist daher gasförmig. Schwefel hingegen mit vielen Elektronen hat starke London-Kräfte und liegt bei Raumtemperatur als Feststoff vor.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Julia S
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