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karinabeiderarbeit
5.1.2021
Chemie
Intermolekulare Kräfte
Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die beeinflussen, wie Stoffe sich verhalten und in welchem Aggregatzustand sie vorliegen. Sie bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist. Die verschiedenen Arten dieser Kräfte unterscheiden sich in ihrer Stärke und in den Voraussetzungen, unter denen sie wirken.
5.1.2021
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Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffes. Sie bestimmen maßgeblich, in welchem Aggregatzustand ein Stoff vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Der Stoff behält seine Form bei, weil die intermolekularen Kräfte sehr stark sind.
Im flüssigen Zustand sind die Teilchen nur locker verbunden und ungeordnet. Der Stoff verteilt sich am Boden und bildet eine waagerechte Oberfläche, da die intermolekularen Kräfte schwächer sind als im Feststoff.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht verbunden. Der Stoff verteilt sich im ganzen Raum, weil die intermolekularen Kräfte sehr schwach sind oder fast nicht mehr wirken.
💡 Denk dran: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher liegt der Siedepunkt eines Stoffes. Starke Kräfte führen zu festen Stoffen, schwache zu Gasen.
Dipol-Dipol-Kräfte sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn zwei Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (EN) aneinander gebunden sind (Differenz mindestens 0,5).
Damit ein Molekül ein Dipol wird, müssen zwei Bedingungen erfüllt sein:
Beispiele für Dipole sind Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl). Bei Wasser hat Sauerstoff eine höhere EN als Wasserstoff, wodurch O eine negative Teilladung (δ-) und H eine positive Teilladung (δ+) erhält. Kohlenstoffdioxid (CO₂) hingegen ist trotz EN-Unterschied kein Dipol, weil die Ladungsschwerpunkte sich ausgleichen.
Diese Kräfte wirken, weil die unterschiedlichen Teilladungen benachbarter Moleküle sich gegenseitig anziehen. Bei Wasser führen sie zum verhältnismäßig hohen Siedepunkt, da die Wassermoleküle stark zusammenhalten.
🧲 Merkhilfe: Dipol-Dipol-Kräfte sind wie kleine Magnete, die sich mit ihren entgegengesetzten Polen anziehen. Sie sind stärker als London-Kräfte, aber schwächer als Ionenkräfte.
Ionenkräfte sind die stärksten intermolekularen Anziehungskräfte. Sie wirken zwischen geladenen Teilchen wie Natrium- und Chlorid-Ionen in Kochsalz (NaCl).
Diese Kräfte entstehen vor allem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Aufgrund ihrer Stärke sind alle Salze bei Zimmertemperatur fest. Die positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen ziehen sich gegenseitig stark an.
Bei der Bestimmung intermolekularer Kräfte in verschiedenen Stoffen solltest du alle wirkenden Kräfte identifizieren:
Der Siedepunkt steigt mit der Stärke der Anziehungskräfte. Beispielsweise hat Sauerstoff (O₂) mit nur London-Kräften einen niedrigeren Siedepunkt als Ammoniak (NH₃), das zusätzlich Dipol-Dipol-Kräfte besitzt.
🔥 Siedepunkte steigen in dieser Reihenfolge: Stoffe mit nur London-Kräften < Stoffe mit Dipol-Dipol-Kräften < Stoffe mit Wasserstoffbrücken < Stoffe mit Ionenkräften.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere, starke Dipol-Dipol-Kräfte zwischen Molekülen. Sie sorgen für eine deutlich höhere Anziehung als normale Dipol-Dipol-Kräfte.
Für Wasserstoffbrücken müssen zwei wichtige Voraussetzungen erfüllt sein:
Wasserstoffbrücken bilden sich nur, wenn Wasserstoff an Fluor, Sauerstoff, Stickstoff oder Chlor gebunden ist. Diese elektronegativeren Elemente ziehen die Elektronen stark an, wodurch der Wasserstoff eine starke positive Teilladung erhält.
Ein klassisches Beispiel für Wasserstoffbrückenbindungen ist Wasserstofffluorid (HF). Die Wasserstoffbrücken bilden sich zwischen dem positiv geladenen H-Atom eines Moleküls und dem negativ geladenen F-Atom eines anderen Moleküls.
💧 Wasserstoffbrückenbindungen sind verantwortlich für besondere Eigenschaften von Wasser und wichtige biologische Strukturen wie die DNA. Die Stärke dieser Bindungen erklärt, warum Wasser einen unerwartet hohen Siedepunkt hat!
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karinabeiderarbeit
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Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die beeinflussen, wie Stoffe sich verhalten und in welchem Aggregatzustand sie vorliegen. Sie bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist. Die verschiedenen Arten dieser Kräfte unterscheiden sich in ihrer... Mehr anzeigen
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Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffes. Sie bestimmen maßgeblich, in welchem Aggregatzustand ein Stoff vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Der Stoff behält seine Form bei, weil die intermolekularen Kräfte sehr stark sind.
Im flüssigen Zustand sind die Teilchen nur locker verbunden und ungeordnet. Der Stoff verteilt sich am Boden und bildet eine waagerechte Oberfläche, da die intermolekularen Kräfte schwächer sind als im Feststoff.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht verbunden. Der Stoff verteilt sich im ganzen Raum, weil die intermolekularen Kräfte sehr schwach sind oder fast nicht mehr wirken.
💡 Denk dran: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher liegt der Siedepunkt eines Stoffes. Starke Kräfte führen zu festen Stoffen, schwache zu Gasen.
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Dipol-Dipol-Kräfte sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn zwei Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (EN) aneinander gebunden sind (Differenz mindestens 0,5).
Damit ein Molekül ein Dipol wird, müssen zwei Bedingungen erfüllt sein:
Beispiele für Dipole sind Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl). Bei Wasser hat Sauerstoff eine höhere EN als Wasserstoff, wodurch O eine negative Teilladung (δ-) und H eine positive Teilladung (δ+) erhält. Kohlenstoffdioxid (CO₂) hingegen ist trotz EN-Unterschied kein Dipol, weil die Ladungsschwerpunkte sich ausgleichen.
Diese Kräfte wirken, weil die unterschiedlichen Teilladungen benachbarter Moleküle sich gegenseitig anziehen. Bei Wasser führen sie zum verhältnismäßig hohen Siedepunkt, da die Wassermoleküle stark zusammenhalten.
🧲 Merkhilfe: Dipol-Dipol-Kräfte sind wie kleine Magnete, die sich mit ihren entgegengesetzten Polen anziehen. Sie sind stärker als London-Kräfte, aber schwächer als Ionenkräfte.
Ionenkräfte sind die stärksten intermolekularen Anziehungskräfte. Sie wirken zwischen geladenen Teilchen wie Natrium- und Chlorid-Ionen in Kochsalz (NaCl).
Diese Kräfte entstehen vor allem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Aufgrund ihrer Stärke sind alle Salze bei Zimmertemperatur fest. Die positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen ziehen sich gegenseitig stark an.
Bei der Bestimmung intermolekularer Kräfte in verschiedenen Stoffen solltest du alle wirkenden Kräfte identifizieren:
Der Siedepunkt steigt mit der Stärke der Anziehungskräfte. Beispielsweise hat Sauerstoff (O₂) mit nur London-Kräften einen niedrigeren Siedepunkt als Ammoniak (NH₃), das zusätzlich Dipol-Dipol-Kräfte besitzt.
🔥 Siedepunkte steigen in dieser Reihenfolge: Stoffe mit nur London-Kräften < Stoffe mit Dipol-Dipol-Kräften < Stoffe mit Wasserstoffbrücken < Stoffe mit Ionenkräften.
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Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere, starke Dipol-Dipol-Kräfte zwischen Molekülen. Sie sorgen für eine deutlich höhere Anziehung als normale Dipol-Dipol-Kräfte.
Für Wasserstoffbrücken müssen zwei wichtige Voraussetzungen erfüllt sein:
Wasserstoffbrücken bilden sich nur, wenn Wasserstoff an Fluor, Sauerstoff, Stickstoff oder Chlor gebunden ist. Diese elektronegativeren Elemente ziehen die Elektronen stark an, wodurch der Wasserstoff eine starke positive Teilladung erhält.
Ein klassisches Beispiel für Wasserstoffbrückenbindungen ist Wasserstofffluorid (HF). Die Wasserstoffbrücken bilden sich zwischen dem positiv geladenen H-Atom eines Moleküls und dem negativ geladenen F-Atom eines anderen Moleküls.
💧 Wasserstoffbrückenbindungen sind verantwortlich für besondere Eigenschaften von Wasser und wichtige biologische Strukturen wie die DNA. Die Stärke dieser Bindungen erklärt, warum Wasser einen unerwartet hohen Siedepunkt hat!
London-Kräfte (auch Van-der-Waals-Kräfte genannt) sind die schwächsten intermolekularen Kräfte. Sie wirken zwischen allen Teilchen, aber ihre Stärke nimmt mit der Größe der Teilchen zu.
Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ungleichverteilungen der Elektronenwolke, wodurch temporäre Dipole entstehen. Wenn zwei Atome nahe beieinander sind, verschieben sich ihre Elektronen und es entstehen schwache Teilladungen, die eine Anziehungskraft erzeugen.
Ein anschauliches Beispiel liefern die Halogene: Chlor (Cl₂) mit 70u ist gasförmig, Brom (Br₂) mit 158u ist flüssig, und Iod (I₂) mit 254u ist fest. Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker sind die London-Kräfte.
Sehr kleine Moleküle wie Wasserstoff (H₂, 2u) haben schwache London-Kräfte und sind daher gasförmig. Große Moleküle wie Schwefel (S₈, 256u) haben starke London-Kräfte und sind deshalb fest.
🧩 Zwischenmolekulare Kräfte Übersicht: London-Kräfte sind wie schwache Magnete - sie wirken zwischen allen Molekülen, aber du merkst sie erst richtig bei großen Teilchen. Bei Alkanen steigt der Siedepunkt mit der Kettenlänge, weil die London-Kräfte stärker werden.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
Android user
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Anna
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Jana V
iOS user
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Lena M
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Timo S
iOS user
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Sudenaz Ocak
Android user
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Greenlight Bonnie
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Julia S
Android user
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Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Lena M
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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