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1
karinabeiderarbeit
30.8.2025
Chemie
Intermolekulare Kräfte
924
•
30. Aug. 2025
•
karinabeiderarbeit
@karinabeiderarbeit_d15bd3
Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die beeinflussen, wie... Mehr anzeigen
Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffes. Sie bestimmen maßgeblich, in welchem Aggregatzustand ein Stoff vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Der Stoff behält seine Form bei, weil die intermolekularen Kräfte sehr stark sind.
Im flüssigen Zustand sind die Teilchen nur locker verbunden und ungeordnet. Der Stoff verteilt sich am Boden und bildet eine waagerechte Oberfläche, da die intermolekularen Kräfte schwächer sind als im Feststoff.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht verbunden. Der Stoff verteilt sich im ganzen Raum, weil die intermolekularen Kräfte sehr schwach sind oder fast nicht mehr wirken.
💡 Denk dran: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher liegt der Siedepunkt eines Stoffes. Starke Kräfte führen zu festen Stoffen, schwache zu Gasen.
Dipol-Dipol-Kräfte sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn zwei Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (EN) aneinander gebunden sind (Differenz mindestens 0,5).
Damit ein Molekül ein Dipol wird, müssen zwei Bedingungen erfüllt sein:
Beispiele für Dipole sind Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl). Bei Wasser hat Sauerstoff eine höhere EN als Wasserstoff, wodurch O eine negative Teilladung (δ-) und H eine positive Teilladung (δ+) erhält. Kohlenstoffdioxid (CO₂) hingegen ist trotz EN-Unterschied kein Dipol, weil die Ladungsschwerpunkte sich ausgleichen.
Diese Kräfte wirken, weil die unterschiedlichen Teilladungen benachbarter Moleküle sich gegenseitig anziehen. Bei Wasser führen sie zum verhältnismäßig hohen Siedepunkt, da die Wassermoleküle stark zusammenhalten.
🧲 Merkhilfe: Dipol-Dipol-Kräfte sind wie kleine Magnete, die sich mit ihren entgegengesetzten Polen anziehen. Sie sind stärker als London-Kräfte, aber schwächer als Ionenkräfte.
Ionenkräfte sind die stärksten intermolekularen Anziehungskräfte. Sie wirken zwischen geladenen Teilchen wie Natrium- und Chlorid-Ionen in Kochsalz (NaCl).
Diese Kräfte entstehen vor allem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Aufgrund ihrer Stärke sind alle Salze bei Zimmertemperatur fest. Die positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen ziehen sich gegenseitig stark an.
Bei der Bestimmung intermolekularer Kräfte in verschiedenen Stoffen solltest du alle wirkenden Kräfte identifizieren:
Der Siedepunkt steigt mit der Stärke der Anziehungskräfte. Beispielsweise hat Sauerstoff (O₂) mit nur London-Kräften einen niedrigeren Siedepunkt als Ammoniak (NH₃), das zusätzlich Dipol-Dipol-Kräfte besitzt.
🔥 Siedepunkte steigen in dieser Reihenfolge: Stoffe mit nur London-Kräften < Stoffe mit Dipol-Dipol-Kräften < Stoffe mit Wasserstoffbrücken < Stoffe mit Ionenkräften.
Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere, starke Dipol-Dipol-Kräfte zwischen Molekülen. Sie sorgen für eine deutlich höhere Anziehung als normale Dipol-Dipol-Kräfte.
Für Wasserstoffbrücken müssen zwei wichtige Voraussetzungen erfüllt sein:
Wasserstoffbrücken bilden sich nur, wenn Wasserstoff an Fluor, Sauerstoff, Stickstoff oder Chlor gebunden ist. Diese elektronegativeren Elemente ziehen die Elektronen stark an, wodurch der Wasserstoff eine starke positive Teilladung erhält.
Ein klassisches Beispiel für Wasserstoffbrückenbindungen ist Wasserstofffluorid (HF). Die Wasserstoffbrücken bilden sich zwischen dem positiv geladenen H-Atom eines Moleküls und dem negativ geladenen F-Atom eines anderen Moleküls.
💧 Wasserstoffbrückenbindungen sind verantwortlich für besondere Eigenschaften von Wasser und wichtige biologische Strukturen wie die DNA. Die Stärke dieser Bindungen erklärt, warum Wasser einen unerwartet hohen Siedepunkt hat!
London-Kräfte (auch Van-der-Waals-Kräfte genannt) sind die schwächsten intermolekularen Kräfte. Sie wirken zwischen allen Teilchen, aber ihre Stärke nimmt mit der Größe der Teilchen zu.
Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ungleichverteilungen der Elektronenwolke, wodurch temporäre Dipole entstehen. Wenn zwei Atome nahe beieinander sind, verschieben sich ihre Elektronen und es entstehen schwache Teilladungen, die eine Anziehungskraft erzeugen.
Ein anschauliches Beispiel liefern die Halogene: Chlor (Cl₂) mit 70u ist gasförmig, Brom (Br₂) mit 158u ist flüssig, und Iod (I₂) mit 254u ist fest. Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker sind die London-Kräfte.
Sehr kleine Moleküle wie Wasserstoff (H₂, 2u) haben schwache London-Kräfte und sind daher gasförmig. Große Moleküle wie Schwefel (S₈, 256u) haben starke London-Kräfte und sind deshalb fest.
🧩 Zwischenmolekulare Kräfte Übersicht: London-Kräfte sind wie schwache Magnete - sie wirken zwischen allen Molekülen, aber du merkst sie erst richtig bei großen Teilchen. Bei Alkanen steigt der Siedepunkt mit der Kettenlänge, weil die London-Kräfte stärker werden.
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Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Stefan S
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Lena M
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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karinabeiderarbeit
@karinabeiderarbeit_d15bd3
Intermolekulare Kräfte sind die Anziehungskräfte zwischen Molekülen, die beeinflussen, wie Stoffe sich verhalten und in welchem Aggregatzustand sie vorliegen. Sie bestimmen, ob ein Stoff bei Raumtemperatur fest, flüssig oder gasförmig ist. Die verschiedenen Arten dieser Kräfte unterscheiden sich in ihrer... Mehr anzeigen
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Intermolekulare Kräfte sind Anziehungskräfte zwischen einzelnen Teilchen eines Stoffes. Sie bestimmen maßgeblich, in welchem Aggregatzustand ein Stoff vorliegt.
Im festen Zustand sind die Teilchen geordnet und fest miteinander verbunden. Der Stoff behält seine Form bei, weil die intermolekularen Kräfte sehr stark sind.
Im flüssigen Zustand sind die Teilchen nur locker verbunden und ungeordnet. Der Stoff verteilt sich am Boden und bildet eine waagerechte Oberfläche, da die intermolekularen Kräfte schwächer sind als im Feststoff.
Im gasförmigen Zustand sind die Teilchen frei beweglich und nicht verbunden. Der Stoff verteilt sich im ganzen Raum, weil die intermolekularen Kräfte sehr schwach sind oder fast nicht mehr wirken.
💡 Denk dran: Je stärker die intermolekularen Kräfte, desto höher liegt der Siedepunkt eines Stoffes. Starke Kräfte führen zu festen Stoffen, schwache zu Gasen.
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Dipol-Dipol-Kräfte sind elektrostatische Anziehungskräfte zwischen polaren Molekülen. Sie entstehen, wenn zwei Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität (EN) aneinander gebunden sind (Differenz mindestens 0,5).
Damit ein Molekül ein Dipol wird, müssen zwei Bedingungen erfüllt sein:
Beispiele für Dipole sind Wasser (H₂O) und Wasserstoffchlorid (HCl). Bei Wasser hat Sauerstoff eine höhere EN als Wasserstoff, wodurch O eine negative Teilladung (δ-) und H eine positive Teilladung (δ+) erhält. Kohlenstoffdioxid (CO₂) hingegen ist trotz EN-Unterschied kein Dipol, weil die Ladungsschwerpunkte sich ausgleichen.
Diese Kräfte wirken, weil die unterschiedlichen Teilladungen benachbarter Moleküle sich gegenseitig anziehen. Bei Wasser führen sie zum verhältnismäßig hohen Siedepunkt, da die Wassermoleküle stark zusammenhalten.
🧲 Merkhilfe: Dipol-Dipol-Kräfte sind wie kleine Magnete, die sich mit ihren entgegengesetzten Polen anziehen. Sie sind stärker als London-Kräfte, aber schwächer als Ionenkräfte.
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Ionenkräfte sind die stärksten intermolekularen Anziehungskräfte. Sie wirken zwischen geladenen Teilchen wie Natrium- und Chlorid-Ionen in Kochsalz (NaCl).
Diese Kräfte entstehen vor allem zwischen Metallen und Nichtmetallen. Aufgrund ihrer Stärke sind alle Salze bei Zimmertemperatur fest. Die positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen ziehen sich gegenseitig stark an.
Bei der Bestimmung intermolekularer Kräfte in verschiedenen Stoffen solltest du alle wirkenden Kräfte identifizieren:
Der Siedepunkt steigt mit der Stärke der Anziehungskräfte. Beispielsweise hat Sauerstoff (O₂) mit nur London-Kräften einen niedrigeren Siedepunkt als Ammoniak (NH₃), das zusätzlich Dipol-Dipol-Kräfte besitzt.
🔥 Siedepunkte steigen in dieser Reihenfolge: Stoffe mit nur London-Kräften < Stoffe mit Dipol-Dipol-Kräften < Stoffe mit Wasserstoffbrücken < Stoffe mit Ionenkräften.
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Wasserstoffbrückenbindungen sind besondere, starke Dipol-Dipol-Kräfte zwischen Molekülen. Sie sorgen für eine deutlich höhere Anziehung als normale Dipol-Dipol-Kräfte.
Für Wasserstoffbrücken müssen zwei wichtige Voraussetzungen erfüllt sein:
Wasserstoffbrücken bilden sich nur, wenn Wasserstoff an Fluor, Sauerstoff, Stickstoff oder Chlor gebunden ist. Diese elektronegativeren Elemente ziehen die Elektronen stark an, wodurch der Wasserstoff eine starke positive Teilladung erhält.
Ein klassisches Beispiel für Wasserstoffbrückenbindungen ist Wasserstofffluorid (HF). Die Wasserstoffbrücken bilden sich zwischen dem positiv geladenen H-Atom eines Moleküls und dem negativ geladenen F-Atom eines anderen Moleküls.
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London-Kräfte (auch Van-der-Waals-Kräfte genannt) sind die schwächsten intermolekularen Kräfte. Sie wirken zwischen allen Teilchen, aber ihre Stärke nimmt mit der Größe der Teilchen zu.
Diese Kräfte entstehen durch kurzzeitige Ungleichverteilungen der Elektronenwolke, wodurch temporäre Dipole entstehen. Wenn zwei Atome nahe beieinander sind, verschieben sich ihre Elektronen und es entstehen schwache Teilladungen, die eine Anziehungskraft erzeugen.
Ein anschauliches Beispiel liefern die Halogene: Chlor (Cl₂) mit 70u ist gasförmig, Brom (Br₂) mit 158u ist flüssig, und Iod (I₂) mit 254u ist fest. Je mehr Elektronen ein Molekül hat, desto stärker sind die London-Kräfte.
Sehr kleine Moleküle wie Wasserstoff (H₂, 2u) haben schwache London-Kräfte und sind daher gasförmig. Große Moleküle wie Schwefel (S₈, 256u) haben starke London-Kräfte und sind deshalb fest.
🧩 Zwischenmolekulare Kräfte Übersicht: London-Kräfte sind wie schwache Magnete - sie wirken zwischen allen Molekülen, aber du merkst sie erst richtig bei großen Teilchen. Bei Alkanen steigt der Siedepunkt mit der Kettenlänge, weil die London-Kräfte stärker werden.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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