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10. Feb. 2026
•
Marlene Raitz
@marleneraitz_jkjl
Das Periodensystem und der Atomaufbau sind zentrale Themen in der... Mehr anzeigen
Das Periodensystem ist wie eine große Tabelle, in der alle Elemente nach der Anzahl ihrer Protonen sortiert sind. Die Elemente sind nicht zufällig angeordnet - es steckt ein cleveres System dahinter!
Hauptgruppen verlaufen senkrecht und enthalten Elemente mit ähnlichen Eigenschaften. So findest du die Alkalimetalle (Li, Na, K) in Gruppe I und die Halogene (F, Cl, Br, I) in Gruppe VII. Diese Ähnlichkeit entsteht, weil alle Elemente einer Hauptgruppe die gleiche Anzahl an Valenzelektronen haben.
Perioden verlaufen waagerecht, und hier steigt die Anzahl der Protonen und Elektronen jeweils um eins an. Natrium hat 11 Protonen, Magnesium 12, Aluminium 13 - und so weiter.
Merktipp: Hauptgruppen = senkrecht = ähnliche Eigenschaften, Perioden = waagerecht = steigende Protonenzahl
Jedes Atom besteht aus einem winzigen Atomkern und einer riesigen Atomhülle drumherum. Das Verhältnis ist krass: 1 zu 100.000 - als würde ein Tennisball in der Mitte eines Fußballstadions liegen!
Im Kern sitzen Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Sie machen fast die ganze Masse des Atoms aus. In der Hülle flitzen Elektronen (negativ geladen) auf Atomschalen um den Kern herum.
Isotope sind Geschwister-Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlich vielen Neutronen. Deshalb haben sie verschiedene Atommassen - daher kommen die Kommastellen im Periodensystem.
Die Oktettregel besagt, dass Atome am glücklichsten sind, wenn ihre äußerste Schale voll ist (8 Elektronen). Edelgase haben das bereits geschafft und sind deshalb super stabil.
Wichtig: Normalerweise haben Atome gleich viele Protonen und Elektronen - sie sind elektrisch neutral!
Halogene (F, Cl, Br, I) stehen in der VII. Hauptgruppe und sind echte Reaktions-Profis. Sie heißen "Salzbildner", weil sie gerne mit Metallen reagieren und dabei Salze entstehen.
Bei der Ionenbildung passiert etwas Faszinierendes: Atome tauschen Elektronen aus, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Metalle geben Elektronen ab und werden zu Kationen (positiv geladen). Nichtmetalle nehmen Elektronen auf und werden zu Anionen (negativ geladen).
Ein Natriumatom gibt sein einziges Valenzelektron ab (wird zu Na⁺), während Chlor dieses Elektron aufnimmt (wird zu Cl⁻). Beide haben jetzt eine volle äußere Schale - perfekt!
Diese gegensätzlich geladenen Ionen ziehen sich an wie Magnete und bilden stabile Ionenverbindungen.
Eselsbrücke: Kationen sind positiv , Anionen sind negativ!
Isoelektronische Teilchen haben die gleiche Elektronenzahl, obwohl sie verschiedene Elemente sind. Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, Ne, F⁻ und O²⁻ haben alle 10 Elektronen - ziemlich cool, oder?
Bei Ionenverbindungen findet eine Elektronenübergabe statt. Es gibt immer einen Elektronendonator (gibt ab, wird positiv) und einen Elektronenakzeptor (nimmt auf, wird negativ). Das ist die stärkste Bindung zwischen Teilchen!
Natriumchlorid entsteht, wenn Natrium sein Valenzelektron an Chlor abgibt: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Simpel und genial!
Das Ionengitter bildet sich, weil die Anziehungskraft der Ionen in alle Richtungen wirkt. Statt nur zwei Ionen entstehen riesige, dreidimensionale Strukturen aus vielen Na⁺- und Cl⁻-Ionen.
Praxistipp: Salzverbindungen enden immer auf "-id" wie Natriumchlorid oder Calciumfluorid!
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Marlene Raitz
@marleneraitz_jkjl
Das Periodensystem und der Atomaufbau sind zentrale Themen in der Chemie, die dir helfen, chemische Reaktionen zu verstehen. Hier erfährst du, wie Atome aufgebaut sind, warum sie sich zu Ionen verbinden und wie das Periodensystem organisiert ist.
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Das Periodensystem ist wie eine große Tabelle, in der alle Elemente nach der Anzahl ihrer Protonen sortiert sind. Die Elemente sind nicht zufällig angeordnet - es steckt ein cleveres System dahinter!
Hauptgruppen verlaufen senkrecht und enthalten Elemente mit ähnlichen Eigenschaften. So findest du die Alkalimetalle (Li, Na, K) in Gruppe I und die Halogene (F, Cl, Br, I) in Gruppe VII. Diese Ähnlichkeit entsteht, weil alle Elemente einer Hauptgruppe die gleiche Anzahl an Valenzelektronen haben.
Perioden verlaufen waagerecht, und hier steigt die Anzahl der Protonen und Elektronen jeweils um eins an. Natrium hat 11 Protonen, Magnesium 12, Aluminium 13 - und so weiter.
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Jedes Atom besteht aus einem winzigen Atomkern und einer riesigen Atomhülle drumherum. Das Verhältnis ist krass: 1 zu 100.000 - als würde ein Tennisball in der Mitte eines Fußballstadions liegen!
Im Kern sitzen Protonen (positiv geladen) und Neutronen (neutral). Sie machen fast die ganze Masse des Atoms aus. In der Hülle flitzen Elektronen (negativ geladen) auf Atomschalen um den Kern herum.
Isotope sind Geschwister-Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlich vielen Neutronen. Deshalb haben sie verschiedene Atommassen - daher kommen die Kommastellen im Periodensystem.
Die Oktettregel besagt, dass Atome am glücklichsten sind, wenn ihre äußerste Schale voll ist (8 Elektronen). Edelgase haben das bereits geschafft und sind deshalb super stabil.
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Halogene (F, Cl, Br, I) stehen in der VII. Hauptgruppe und sind echte Reaktions-Profis. Sie heißen "Salzbildner", weil sie gerne mit Metallen reagieren und dabei Salze entstehen.
Bei der Ionenbildung passiert etwas Faszinierendes: Atome tauschen Elektronen aus, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Metalle geben Elektronen ab und werden zu Kationen (positiv geladen). Nichtmetalle nehmen Elektronen auf und werden zu Anionen (negativ geladen).
Ein Natriumatom gibt sein einziges Valenzelektron ab (wird zu Na⁺), während Chlor dieses Elektron aufnimmt (wird zu Cl⁻). Beide haben jetzt eine volle äußere Schale - perfekt!
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Isoelektronische Teilchen haben die gleiche Elektronenzahl, obwohl sie verschiedene Elemente sind. Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, Ne, F⁻ und O²⁻ haben alle 10 Elektronen - ziemlich cool, oder?
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Natriumchlorid entsteht, wenn Natrium sein Valenzelektron an Chlor abgibt: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Simpel und genial!
Das Ionengitter bildet sich, weil die Anziehungskraft der Ionen in alle Richtungen wirkt. Statt nur zwei Ionen entstehen riesige, dreidimensionale Strukturen aus vielen Na⁺- und Cl⁻-Ionen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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