Permanganat und die Nernst-Gleichung
Permanganat (MnO₄⁻) ist ein richtig starkes Oxidationsmittel mit seiner charakteristisch violetten Farbe. Es entsteht aus Mn²⁺-Ionen durch Oxidation mit Peroxodisulfat.
Die Nernst-Gleichung zeigt dir, wie sich das Potenzial ändert: E = E⁰ + 0,059/z × lgcox/cred. Der pH-Wert spielt eine riesige Rolle, weil H⁺-Ionen direkt in die Reaktion eingreifen.
Permanganat kann in saurer Lösung sogar Chlor aus Salzsäure freisetzen, weil sein Potenzial +1,54V höher ist als das von Chlor +1,36V. Je saurer die Lösung, desto stärker wird das Oxidationsvermögen.
Wichtig: Bei pH = 1,53 ist gerade noch die Oxidation von Cl⁻ zu Cl₂ möglich - darunter wird's kritisch!