Bindungen und Stoffeigenschaften
Molekulare Bindungen entstehen durch unterschiedliche Elektronegativitäten (EN). Bei gleicher EN hast du unpolare Bindungen, bei verschiedenen EN entstehen polare Bindungen. Wenn die EN-Differenz richtig groß wird, bilden sich sogar Ionenbindungen.
Metalle haben ihre typischen Eigenschaften wegen des Elektronengases. Der Glanz entsteht, weil Elektronen durch Licht angeregt werden und beim Zurückfallen wieder Licht abgeben. Verformbarkeit funktioniert, weil sich die Atomrümpfe aneinander vorbeischieben können, ohne dass die Anziehungskraft verloren geht.
Salze haben hohe Schmelzpunkte wegen der starken Ionenbindungen. Sie lösen sich in Wasser, weil die Hydratationsenergie die Gitterenergie überwindet. Zerbrechen aber schnell bei direkter Gewalt, da sich gleichnamige Ionen abstoßen.
Merkregel: Elektronengas bei Metallen = alle besonderen Eigenschaften auf einmal erklärt!
