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2.607
•
14. Feb. 2026
•
Nico
@nico.wxng6104
Chemie kann manchmal kompliziert wirken, aber eigentlich geht es nur... Mehr anzeigen
Molekulare Bindungen entstehen durch unterschiedliche Elektronegativitäten (EN). Bei gleicher EN hast du unpolare Bindungen, bei verschiedenen EN entstehen polare Bindungen. Wenn die EN-Differenz richtig groß wird, bilden sich sogar Ionenbindungen.
Metalle haben ihre typischen Eigenschaften wegen des Elektronengases. Der Glanz entsteht, weil Elektronen durch Licht angeregt werden und beim Zurückfallen wieder Licht abgeben. Verformbarkeit funktioniert, weil sich die Atomrümpfe aneinander vorbeischieben können, ohne dass die Anziehungskraft verloren geht.
Salze haben hohe Schmelzpunkte wegen der starken Ionenbindungen. Sie lösen sich in Wasser, weil die Hydratationsenergie die Gitterenergie überwindet. Zerbrechen aber schnell bei direkter Gewalt, da sich gleichnamige Ionen abstoßen.
Merkregel: Elektronengas bei Metallen = alle besonderen Eigenschaften auf einmal erklärt!
Die Knallgasprobe macht eine kleine Explosion beim Anzünden. Bei der Silbernitratprobe entsteht ein Niederschlag, wenn Halogenide vorhanden sind. Die Kalkwasserprobe wird trüb, wenn CO₂ da ist - das zeigt dir die Bildung von festem CaCO₃.
Wichtige Säuren musst du kennen: Schwefelsäure (H₂SO₄), Salpetersäure (HNO₃), Salzsäure (HCl), Kohlensäure (H₂CO₃) und Phosphorsäure (H₃PO₄). Fett weist du nach, indem Papier durchsichtig wird.
Für Berechnungen brauchst du hauptsächlich n = m/M und c = n/V. Bei Titrationen gilt: c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Galvanische Zellen haben Anode, Kathode und eine Salzbrücke - der Strom fließt von Zink zu Kupfer.
Tipp: Lern die Säureformeln auswendig - die kommen garantiert in der Klausur dran!
Die homologe Reihe ist einfach eine Auflistung der Alkane von Methan bis Eicosan. Du fängst mit Methan, Ethan, Propan, Butan an - das kennst du vom Feuerzeug. Dann geht's weiter mit Pentan, Hexan, Heptan, Octan.
Die Namen folgen einem System: Nonan, Decan, Undecan, Dodecan, Tridecan, Tetradecan, Pentadecan. Ab Hexadecan wird's schon ziemlich lang: Heptadecan, Octadecan, Nonadecan, Eicosan.
Merken kannst du dir das über die Zahlwörter - Pent = 5, Hex = 6, Hept = 7, Oct = 8 usw. Die längeren Namen kommen seltener vor, aber die ersten zehn solltest du definitiv draufhaben.
Eselsbrücke: "Mein Esel Produziert Bunte Perlen, Hab' Heute Oct-opus Nicht Gesehen" für die ersten 10!
Alkane haben nur Einfachbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Das Suffix ist immer "-an" - wie bei Butan. Alkene haben eine Doppelbindung C=C, die Formel CₙH₂ₙ und das Suffix "-en". Bei Alkenen gibt's cis/trans-Isomerie.
Alkine haben eine Dreifachbindung C≡C und das Suffix "-in". Die Nomenklatur funktioniert systematisch: Längste C-Kette finden, so abzählen dass kleine Zahlen entstehen, Reste identifizieren und alphabetisch ordnen.
Bei Alkenen und Alkinen musst du noch die Position der Mehrfachbindung angeben. Ein Beispiel: 2-Methyl-hex-3-en - hier ist die Doppelbindung am 3. Kohlenstoff und ein Methylrest am 2. Kohlenstoff.
Wichtig: Immer die längste Kette als Grundgerüst nehmen, nicht die erst gefundene!
Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch spontane und induzierte Dipole. Wenn zufällig die meisten Elektronen in einer Atomhälfte sind, wird diese Seite negativ geladen - das ist ein spontaner Dipol.
Diese negative Ladung beeinflusst benachbarte Atome. Die Elektronen werden zur anderen Seite geschoben, wodurch ein induzierter Dipol entsteht. Da sich positive und negative Seiten gegenüberliegen, ziehen sie sich an.
Je größer die Moleküle, desto stärker werden diese Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - du brauchst mehr Energie, um die Van-der-Waals-Kräfte zu überwinden.
Visualisierung: Stell dir vor, die Elektronen sind wie eine Wolke, die mal hierhin, mal dorthin schwappt!
Konstitutionsisomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche Strukturformeln. Butan und 2-Methylpropan sind beide C₄H₁₀, aber anders aufgebaut. Das beeinflusst die Eigenschaften erheblich.
Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedepunkte, da die Moleküle weiter auseinander sind. Alkane sind unpolar (lipophil, hydrophob) und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln.
Verbrennung kann vollständig oder unvollständig ablaufen. Bei genug Sauerstoff entstehen CO₂ und H₂O, bei zu wenig O₂ entstehen CO und Ruß. Radikalische Substitution läuft über Startreaktion, Kettenwachstum und Abbruchreaktion ab.
Praxistipp: Längere Ketten verbrennen unvollständiger - deshalb rußen Kerzen mehr als Gasfeuerzeuge!
Elektrophile Addition ist die wichtigste Reaktion der Alkene. Bei der Reaktion von Brom mit Alkenen entsteht zuerst ein Bromonium-Ion durch heterolytische Spaltung. Das erkennst du am Bromwassertest - rotes Brom wird farblos.
Bei HCl + Propen greift das elektrophile H⁺ die Doppelbindung an. Die Markovnikov-Regel besagt, dass sich das stabilere Carbocation bildet. Das H lagert sich an das C-Atom mit den meisten H-Atomen an.
Induktive Effekte stabilisieren Carbocationen durch Elektronenschub. Deshalb entstehen bevorzugt sekundäre oder tertiäre Carbocationen. Bei aromatischen Verbindungen läuft elektrophile Substitution über σ- und π-Komplexe ab.
Merkregel: "Das Reiche wird reicher" - H⁺ geht zum C-Atom, das schon die meisten H hat!
Kohlenstoff kann durch Hybridisierung mehr als zwei Bindungen eingehen. Bei sp³-Hybridisierung verschmelzen ein 2s- und drei 2p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Das siehst du bei Methan mit seinen vier gleichen C-H-Bindungen.
sp²-Hybridisierung entsteht bei Doppelbindungen wie in Ethen. Drei Orbitale bilden σ-Bindungen, das übrige p-Orbital die π-Bindung. sp-Hybridisierung findest du bei Dreifachbindungen wie in Ethin - zwei sp-Orbitale für σ-Bindungen, zwei p-Orbitale für π-Bindungen.
Bei Benzol sind alle C-Atome sp²-hybridisiert. Die p-Orbitale verschmelzen zu einem delokalisierten π-System. Dadurch können die Elektronen frei um den Ring wandern - das erklärt die besondere Stabilität.
Verständnistipp: Je mehr Bindungen, desto mehr Hybridisierung - von sp³ (4 Bindungen) zu sp (2 Bindungen)!
sp³-Hybridisierung entsteht aus einem 2s²- und drei 2p¹-Orbitalen. Diese vier Hybridorbitale zeigen tetraedrisch in alle Richtungen - wie die Bindungen in Methan. Der Winkel beträgt dabei 109,5°.
sp²-Hybridisierung verwendet ein 2s²- und zwei 2p¹-Orbitale für drei planare σ-Bindungen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht dazu und bildet π-Bindungen. Du findest das bei allen Doppelbindungen.
sp-Hybridisierung nutzt nur ein 2s- und ein 2p-Orbital für zwei lineare σ-Bindungen. Die beiden anderen p-Orbitale bilden zwei π-Bindungen senkrecht zueinander. Typisch für Dreifachbindungen wie in Ethin.
Benzol-Besonderheit: Alle sechs C-Atome sind sp²-hybridisiert, die p-Orbitale bilden ein zusammenhängendes π-System!
Alkanole sind wie Alkane, haben aber eine OH-Gruppe. Die Summenformel ist CₙH₂ₙ₊₁OH und das Suffix "-ol". Es gibt primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Anzahl der Nachbar-C-Atome am C mit der OH-Gruppe.
Siedepunkte steigen mit der C-Anzahl und Anzahl der OH-Gruppen wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen. Du brauchst mehr Energie, um diese intermolekularen Kräfte zu überwinden.
Löslichkeit nimmt mit steigender C-Zahl in Wasser ab, da der unpolare Teil dominiert. Je mehr OH-Gruppen, desto wasserlöslicher wird das Molekül. Alkohole können als Emulgatoren wirken, da sie sowohl polare als auch unpolare Bereiche haben.
Alltagsbezug: Ethanol löst sich gut in Wasser, aber Octanol schwimmt obenauf - der lange Alkylrest macht's unpolar!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Nico
@nico.wxng6104
Chemie kann manchmal kompliziert wirken, aber eigentlich geht es nur um ein paar grundlegende Konzepte, die überall auftauchen. Hier findest du alles Wichtige zu Bindungen, Metallen, organischen Verbindungen und praktischen Nachweisreaktionen kompakt zusammengefasst.
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Molekulare Bindungen entstehen durch unterschiedliche Elektronegativitäten (EN). Bei gleicher EN hast du unpolare Bindungen, bei verschiedenen EN entstehen polare Bindungen. Wenn die EN-Differenz richtig groß wird, bilden sich sogar Ionenbindungen.
Metalle haben ihre typischen Eigenschaften wegen des Elektronengases. Der Glanz entsteht, weil Elektronen durch Licht angeregt werden und beim Zurückfallen wieder Licht abgeben. Verformbarkeit funktioniert, weil sich die Atomrümpfe aneinander vorbeischieben können, ohne dass die Anziehungskraft verloren geht.
Salze haben hohe Schmelzpunkte wegen der starken Ionenbindungen. Sie lösen sich in Wasser, weil die Hydratationsenergie die Gitterenergie überwindet. Zerbrechen aber schnell bei direkter Gewalt, da sich gleichnamige Ionen abstoßen.
Merkregel: Elektronengas bei Metallen = alle besonderen Eigenschaften auf einmal erklärt!
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Die Knallgasprobe macht eine kleine Explosion beim Anzünden. Bei der Silbernitratprobe entsteht ein Niederschlag, wenn Halogenide vorhanden sind. Die Kalkwasserprobe wird trüb, wenn CO₂ da ist - das zeigt dir die Bildung von festem CaCO₃.
Wichtige Säuren musst du kennen: Schwefelsäure (H₂SO₄), Salpetersäure (HNO₃), Salzsäure (HCl), Kohlensäure (H₂CO₃) und Phosphorsäure (H₃PO₄). Fett weist du nach, indem Papier durchsichtig wird.
Für Berechnungen brauchst du hauptsächlich n = m/M und c = n/V. Bei Titrationen gilt: c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Galvanische Zellen haben Anode, Kathode und eine Salzbrücke - der Strom fließt von Zink zu Kupfer.
Tipp: Lern die Säureformeln auswendig - die kommen garantiert in der Klausur dran!
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Die homologe Reihe ist einfach eine Auflistung der Alkane von Methan bis Eicosan. Du fängst mit Methan, Ethan, Propan, Butan an - das kennst du vom Feuerzeug. Dann geht's weiter mit Pentan, Hexan, Heptan, Octan.
Die Namen folgen einem System: Nonan, Decan, Undecan, Dodecan, Tridecan, Tetradecan, Pentadecan. Ab Hexadecan wird's schon ziemlich lang: Heptadecan, Octadecan, Nonadecan, Eicosan.
Merken kannst du dir das über die Zahlwörter - Pent = 5, Hex = 6, Hept = 7, Oct = 8 usw. Die längeren Namen kommen seltener vor, aber die ersten zehn solltest du definitiv draufhaben.
Eselsbrücke: "Mein Esel Produziert Bunte Perlen, Hab' Heute Oct-opus Nicht Gesehen" für die ersten 10!
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Alkane haben nur Einfachbindungen und folgen der Formel CₙH₂ₙ₊₂. Das Suffix ist immer "-an" - wie bei Butan. Alkene haben eine Doppelbindung C=C, die Formel CₙH₂ₙ und das Suffix "-en". Bei Alkenen gibt's cis/trans-Isomerie.
Alkine haben eine Dreifachbindung C≡C und das Suffix "-in". Die Nomenklatur funktioniert systematisch: Längste C-Kette finden, so abzählen dass kleine Zahlen entstehen, Reste identifizieren und alphabetisch ordnen.
Bei Alkenen und Alkinen musst du noch die Position der Mehrfachbindung angeben. Ein Beispiel: 2-Methyl-hex-3-en - hier ist die Doppelbindung am 3. Kohlenstoff und ein Methylrest am 2. Kohlenstoff.
Wichtig: Immer die längste Kette als Grundgerüst nehmen, nicht die erst gefundene!
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Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch spontane und induzierte Dipole. Wenn zufällig die meisten Elektronen in einer Atomhälfte sind, wird diese Seite negativ geladen - das ist ein spontaner Dipol.
Diese negative Ladung beeinflusst benachbarte Atome. Die Elektronen werden zur anderen Seite geschoben, wodurch ein induzierter Dipol entsteht. Da sich positive und negative Seiten gegenüberliegen, ziehen sie sich an.
Je größer die Moleküle, desto stärker werden diese Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - du brauchst mehr Energie, um die Van-der-Waals-Kräfte zu überwinden.
Visualisierung: Stell dir vor, die Elektronen sind wie eine Wolke, die mal hierhin, mal dorthin schwappt!
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Konstitutionsisomere haben dieselbe Summenformel, aber unterschiedliche Strukturformeln. Butan und 2-Methylpropan sind beide C₄H₁₀, aber anders aufgebaut. Das beeinflusst die Eigenschaften erheblich.
Siedepunkte steigen mit der Kettenlänge wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte. Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedepunkte, da die Moleküle weiter auseinander sind. Alkane sind unpolar (lipophil, hydrophob) und lösen sich nur in unpolaren Lösungsmitteln.
Verbrennung kann vollständig oder unvollständig ablaufen. Bei genug Sauerstoff entstehen CO₂ und H₂O, bei zu wenig O₂ entstehen CO und Ruß. Radikalische Substitution läuft über Startreaktion, Kettenwachstum und Abbruchreaktion ab.
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Elektrophile Addition ist die wichtigste Reaktion der Alkene. Bei der Reaktion von Brom mit Alkenen entsteht zuerst ein Bromonium-Ion durch heterolytische Spaltung. Das erkennst du am Bromwassertest - rotes Brom wird farblos.
Bei HCl + Propen greift das elektrophile H⁺ die Doppelbindung an. Die Markovnikov-Regel besagt, dass sich das stabilere Carbocation bildet. Das H lagert sich an das C-Atom mit den meisten H-Atomen an.
Induktive Effekte stabilisieren Carbocationen durch Elektronenschub. Deshalb entstehen bevorzugt sekundäre oder tertiäre Carbocationen. Bei aromatischen Verbindungen läuft elektrophile Substitution über σ- und π-Komplexe ab.
Merkregel: "Das Reiche wird reicher" - H⁺ geht zum C-Atom, das schon die meisten H hat!
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Kohlenstoff kann durch Hybridisierung mehr als zwei Bindungen eingehen. Bei sp³-Hybridisierung verschmelzen ein 2s- und drei 2p-Orbitale zu vier gleichwertigen sp³-Orbitalen. Das siehst du bei Methan mit seinen vier gleichen C-H-Bindungen.
sp²-Hybridisierung entsteht bei Doppelbindungen wie in Ethen. Drei Orbitale bilden σ-Bindungen, das übrige p-Orbital die π-Bindung. sp-Hybridisierung findest du bei Dreifachbindungen wie in Ethin - zwei sp-Orbitale für σ-Bindungen, zwei p-Orbitale für π-Bindungen.
Bei Benzol sind alle C-Atome sp²-hybridisiert. Die p-Orbitale verschmelzen zu einem delokalisierten π-System. Dadurch können die Elektronen frei um den Ring wandern - das erklärt die besondere Stabilität.
Verständnistipp: Je mehr Bindungen, desto mehr Hybridisierung - von sp³ (4 Bindungen) zu sp (2 Bindungen)!
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sp³-Hybridisierung entsteht aus einem 2s²- und drei 2p¹-Orbitalen. Diese vier Hybridorbitale zeigen tetraedrisch in alle Richtungen - wie die Bindungen in Methan. Der Winkel beträgt dabei 109,5°.
sp²-Hybridisierung verwendet ein 2s²- und zwei 2p¹-Orbitale für drei planare σ-Bindungen. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht dazu und bildet π-Bindungen. Du findest das bei allen Doppelbindungen.
sp-Hybridisierung nutzt nur ein 2s- und ein 2p-Orbital für zwei lineare σ-Bindungen. Die beiden anderen p-Orbitale bilden zwei π-Bindungen senkrecht zueinander. Typisch für Dreifachbindungen wie in Ethin.
Benzol-Besonderheit: Alle sechs C-Atome sind sp²-hybridisiert, die p-Orbitale bilden ein zusammenhängendes π-System!
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Alkanole sind wie Alkane, haben aber eine OH-Gruppe. Die Summenformel ist CₙH₂ₙ₊₁OH und das Suffix "-ol". Es gibt primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nach Anzahl der Nachbar-C-Atome am C mit der OH-Gruppe.
Siedepunkte steigen mit der C-Anzahl und Anzahl der OH-Gruppen wegen stärkerer Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen. Du brauchst mehr Energie, um diese intermolekularen Kräfte zu überwinden.
Löslichkeit nimmt mit steigender C-Zahl in Wasser ab, da der unpolare Teil dominiert. Je mehr OH-Gruppen, desto wasserlöslicher wird das Molekül. Alkohole können als Emulgatoren wirken, da sie sowohl polare als auch unpolare Bereiche haben.
Alltagsbezug: Ethanol löst sich gut in Wasser, aber Octanol schwimmt obenauf - der lange Alkylrest macht's unpolar!
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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