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Aktualisiert Mar 23, 2026
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Organische Chemie - Grundlagen für die 11. Klasse
A
Anna Winter
@anna_winter
1 / 10
Stoffklassen & funktionelle Gruppen
Organische Verbindungen werden durch ihre funktionellen Gruppen charakterisiert - das sind spezielle Atomgruppen, die bestimmte Eigenschaften verleihen. Jede Stoffklasse hat ihre eigene Endung, was das Benennen super einfach macht.
Die wichtigsten Stoffklassen sind Alkane , Alkene , Alkine , Alkohole und Carbonsäuren . Bei Alkoholen unterscheidest du zwischen primären , sekundären und tertiären je nach Position der OH-Gruppe.
Merktipp: Die Endung verrät dir sofort die Stoffklasse - wenn du "-ol" siehst, weißt du: Das ist ein Alkohol!
💡 Wichtig: Ether können symmetrisch (gleiche Reste) oder asymmetrisch (verschiedene Reste) sein!
Nomenklatur organischer Verbindungen
Das Benennen organischer Moleküle folgt einem klaren System: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette . Dann zählst du die Seitenketten und gibst ihre Position an.
Die Darstellungsweisen zeigen dasselbe Molekül unterschiedlich detailliert: Summenformel (C₄H₁₀), Strukturformel (alle Atome), Halbstrukturformel oder Skelettformel (nur das Kohlenstoffgerüst).
Alkylgruppen werden nach ihrer Kettenlänge benannt: Methyl, Ethyl, Propyl usw. Die Anzahl gleicher Gruppen gibst du mit Mono, Di, Tri an.
💡 Profi-Tipp: Die Skelettformel ist am schnellsten zu zeichnen - jeder Knick ist ein C-Atom!
Klassifizierung der Alkohole
Alkohole werden nach der Position ihrer OH-Gruppe klassifiziert. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe am Ende der Kette, sekundäre in der Mitte und tertiäre an einem verzweigten C-Atom.
Die Wertigkeit zeigt an, wie viele OH-Gruppen vorhanden sind. Einwertige Alkohole haben eine OH-Gruppe, mehrwertige haben zwei oder mehr .
Ein chirales C-Atom hat vier verschiedene Substituenten und kann als D- oder L-Form vorliegen. Bei der Milchsäure entscheidet die Position der OH-Gruppe: rechts = D, links = L.
💡 Eselsbrücke: Das chirale C-Atom, das am weitesten von der oxidierten Gruppe entfernt ist, bestimmt D oder L!
Redoxreaktionen
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (Oxidationszahl steigt), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (Oxidationszahl sinkt). Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert.
Die Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: Elemente haben 0, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II, Fluor immer -I. Die Summe aller Oxidationszahlen muss bei neutralen Molekülen null ergeben.
Bei organischen Molekülen wie Ethanol oder Propansäure rechnest du die Oxidationszahlen für jedes Atom einzeln aus. Das hilft dir, Redoxreaktionen zu verstehen und auszugleichen.
💡 Wichtig: Metalle haben immer positive Oxidationszahlen, die ihrer Ionenladung entsprechen!
Oxidierbarkeit von Alkoholen
Primäre Alkohole oxidieren zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen. Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren, da ihr C-Atom bereits vier Bindungen hat.
Die Reaktion mit Kupferoxid zeigt das perfekt: Erst wird Kupfer zu CuO oxidiert, dann oxidiert CuO den Alkohol und wird selbst wieder zu Kupfer reduziert. Ethanol wird so zu Ethanal (Aldehyd).
Aldehyde können weiter zu Carbonsäuren oxidiert werden, Ketone dagegen nicht. Das liegt an ihrer unterschiedlichen Struktur - Aldehyde haben ein H-Atom am Carbonyl-C.
💡 Merksatz: Primär → Aldehyd → Carbonsäure; Sekundär → Keton (Stopp!); Tertiär → gar nichts!
Carbonsäureester - Synthese und Spaltung
Die Estersynthese läuft über vier Schritte ab: Protonierung der Carboxylgruppe, nukleophile Addition des Alkohols, Protonenverschiebung und Wasserabspaltung, dann Deprotonierung. Ein Säurekatalysator macht die Reaktion möglich.
Die Reaktionsgleichung zeigt: Carbonsäure + Alkohol → Ester + Wasser. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion - du kannst sie in beide Richtungen laufen lassen.
Der Mechanismus erklärt, warum ein Katalysator nötig ist: Er aktiviert die Carbonsäure durch Protonierung und wird am Ende wieder frei. So kann derselbe Katalysator viele Moleküle umsetzen.
💡 Verstanden: Die Esterspaltung läuft genau rückwärts - Ester + Wasser → Carbonsäure + Alkohol!
Eigenschaften und Nomenklatur von Estern
Ester benennst du so: Säurename + Alkylrest + "-ester". Methansäureethylester kommt von Methansäure + Ethanol. International heißt's dann Ethylmethanoat.
Löslichkeit: Kurze Ester lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln, weil die unpolaren Alkylreste überwiegen. Lange Ester sind praktisch unpolar.
Die Siedetemperatur ist niedriger als bei Alkoholen oder Carbonsäuren, weil Ester keine Wasserstoffbrücken bilden können - sie haben ja keine OH-Gruppen. Kurze Ester sind flüchtig und riechen fruchtig.
💡 Cool: Der typische Fruchtgeruch entsteht durch natürliche Ester - Banane, Ananas, Apfel!
Vorkommen und zwischenmolekulare Kräfte
Ester findest du überall: als Fruchtester in Lebensmitteln, in Wachsen, Fetten, Arzneimitteln und als Lösungsmittel. Polyester kennst du als Textilfasern oder Verpackungen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen allen Atomen und Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen, die andere Teilchen beeinflussen.
Je größer die Moleküle und je mehr Berührungsfläche, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - mehr C-Atome bedeuten stärkere zwischenmolekulare Anziehung.
💡 Wichtig: Van-der-Waals-Kräfte wirken immer, werden aber oft von stärkeren Bindungen überdeckt!
Wasserstoffbrücken und Dipol-Dipol-Kräfte
Wasserstoffbrücken entstehen zwischen H-Atomen und stark elektronegativen Atomen (N, O, F). Der Wasserstoff wird stark positiv polarisiert und zieht freie Elektronenpaare an.
Diese Bindungen erhöhen Schmelz- und Siedepunkte erheblich, weil mehr Energie nötig ist, um sie zu zerstören. Wasser hat deshalb einen so hohen Siedepunkt für seine Molekülgröße.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen - positive und negative Partialladungen ziehen sich an. Die Moleküle richten sich entsprechend aus, was ebenfalls Siede- und Schmelzpunkte beeinflusst.
💡 Eselsbrücke: Je größer der Elektronegativitätsunterschied, desto stärker die Wasserstoffbrücke!
Trivialnamen und Struktur-Eigenschafts-Konzept
Viele organische Verbindungen haben Trivialnamen, die du auswendig lernen musst: Glycerin , Essigsäure (Ethansäure), Aceton oder Formaldehyd (Methanal).
Das Struktur-Eigenschafts-Konzept hilft dir, Eigenschaften vorherzusagen: Längere Kohlenstoffketten haben höhere Siedepunkte durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
Die Molekülform spielt auch eine Rolle - kugelförmige Moleküle haben niedrigere Siedepunkte als gestreckte, weil die Berührungsfläche kleiner ist.
💡 Profi-Tipp: Mit der Strukturformel kannst du Löslichkeit, Siedepunkt und Reaktivität vorhersagen!
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Organische Chemie - Grundlagen für die 11. Klasse
A
Anna Winter
@anna_winter
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene Stoffklassen. Hier lernst du, wie du organische Moleküle identifizierst, benennst und ihre Eigenschaften vorhersagst - alles was du für deine Chemie-Arbeit brauchst!
Stoffklassen & funktionelle Gruppen
Organische Verbindungen werden durch ihre funktionellen Gruppen charakterisiert - das sind spezielle Atomgruppen, die bestimmte Eigenschaften verleihen. Jede Stoffklasse hat ihre eigene Endung, was das Benennen super einfach macht.
Die wichtigsten Stoffklassen sind Alkane , Alkene , Alkine , Alkohole und Carbonsäuren . Bei Alkoholen unterscheidest du zwischen primären , sekundären und tertiären je nach Position der OH-Gruppe.
Merktipp: Die Endung verrät dir sofort die Stoffklasse - wenn du "-ol" siehst, weißt du: Das ist ein Alkohol!
💡 Wichtig: Ether können symmetrisch (gleiche Reste) oder asymmetrisch (verschiedene Reste) sein!
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Nomenklatur organischer Verbindungen
Das Benennen organischer Moleküle folgt einem klaren System: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette . Dann zählst du die Seitenketten und gibst ihre Position an.
Die Darstellungsweisen zeigen dasselbe Molekül unterschiedlich detailliert: Summenformel (C₄H₁₀), Strukturformel (alle Atome), Halbstrukturformel oder Skelettformel (nur das Kohlenstoffgerüst).
Alkylgruppen werden nach ihrer Kettenlänge benannt: Methyl, Ethyl, Propyl usw. Die Anzahl gleicher Gruppen gibst du mit Mono, Di, Tri an.
💡 Profi-Tipp: Die Skelettformel ist am schnellsten zu zeichnen - jeder Knick ist ein C-Atom!
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Klassifizierung der Alkohole
Alkohole werden nach der Position ihrer OH-Gruppe klassifiziert. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe am Ende der Kette, sekundäre in der Mitte und tertiäre an einem verzweigten C-Atom.
Die Wertigkeit zeigt an, wie viele OH-Gruppen vorhanden sind. Einwertige Alkohole haben eine OH-Gruppe, mehrwertige haben zwei oder mehr .
Ein chirales C-Atom hat vier verschiedene Substituenten und kann als D- oder L-Form vorliegen. Bei der Milchsäure entscheidet die Position der OH-Gruppe: rechts = D, links = L.
💡 Eselsbrücke: Das chirale C-Atom, das am weitesten von der oxidierten Gruppe entfernt ist, bestimmt D oder L!
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Redoxreaktionen
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (Oxidationszahl steigt), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (Oxidationszahl sinkt). Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert.
Die Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: Elemente haben 0, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II, Fluor immer -I. Die Summe aller Oxidationszahlen muss bei neutralen Molekülen null ergeben.
Bei organischen Molekülen wie Ethanol oder Propansäure rechnest du die Oxidationszahlen für jedes Atom einzeln aus. Das hilft dir, Redoxreaktionen zu verstehen und auszugleichen.
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Oxidierbarkeit von Alkoholen
Primäre Alkohole oxidieren zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen. Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren, da ihr C-Atom bereits vier Bindungen hat.
Die Reaktion mit Kupferoxid zeigt das perfekt: Erst wird Kupfer zu CuO oxidiert, dann oxidiert CuO den Alkohol und wird selbst wieder zu Kupfer reduziert. Ethanol wird so zu Ethanal (Aldehyd).
Aldehyde können weiter zu Carbonsäuren oxidiert werden, Ketone dagegen nicht. Das liegt an ihrer unterschiedlichen Struktur - Aldehyde haben ein H-Atom am Carbonyl-C.
💡 Merksatz: Primär → Aldehyd → Carbonsäure; Sekundär → Keton (Stopp!); Tertiär → gar nichts!
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Carbonsäureester - Synthese und Spaltung
Die Estersynthese läuft über vier Schritte ab: Protonierung der Carboxylgruppe, nukleophile Addition des Alkohols, Protonenverschiebung und Wasserabspaltung, dann Deprotonierung. Ein Säurekatalysator macht die Reaktion möglich.
Die Reaktionsgleichung zeigt: Carbonsäure + Alkohol → Ester + Wasser. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion - du kannst sie in beide Richtungen laufen lassen.
Der Mechanismus erklärt, warum ein Katalysator nötig ist: Er aktiviert die Carbonsäure durch Protonierung und wird am Ende wieder frei. So kann derselbe Katalysator viele Moleküle umsetzen.
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Eigenschaften und Nomenklatur von Estern
Ester benennst du so: Säurename + Alkylrest + "-ester". Methansäureethylester kommt von Methansäure + Ethanol. International heißt's dann Ethylmethanoat.
Löslichkeit: Kurze Ester lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln, weil die unpolaren Alkylreste überwiegen. Lange Ester sind praktisch unpolar.
Die Siedetemperatur ist niedriger als bei Alkoholen oder Carbonsäuren, weil Ester keine Wasserstoffbrücken bilden können - sie haben ja keine OH-Gruppen. Kurze Ester sind flüchtig und riechen fruchtig.
💡 Cool: Der typische Fruchtgeruch entsteht durch natürliche Ester - Banane, Ananas, Apfel!
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Vorkommen und zwischenmolekulare Kräfte
Ester findest du überall: als Fruchtester in Lebensmitteln, in Wachsen, Fetten, Arzneimitteln und als Lösungsmittel. Polyester kennst du als Textilfasern oder Verpackungen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen allen Atomen und Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen, die andere Teilchen beeinflussen.
Je größer die Moleküle und je mehr Berührungsfläche, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - mehr C-Atome bedeuten stärkere zwischenmolekulare Anziehung.
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Wasserstoffbrücken und Dipol-Dipol-Kräfte
Wasserstoffbrücken entstehen zwischen H-Atomen und stark elektronegativen Atomen (N, O, F). Der Wasserstoff wird stark positiv polarisiert und zieht freie Elektronenpaare an.
Diese Bindungen erhöhen Schmelz- und Siedepunkte erheblich, weil mehr Energie nötig ist, um sie zu zerstören. Wasser hat deshalb einen so hohen Siedepunkt für seine Molekülgröße.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen - positive und negative Partialladungen ziehen sich an. Die Moleküle richten sich entsprechend aus, was ebenfalls Siede- und Schmelzpunkte beeinflusst.
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Trivialnamen und Struktur-Eigenschafts-Konzept
Viele organische Verbindungen haben Trivialnamen, die du auswendig lernen musst: Glycerin , Essigsäure (Ethansäure), Aceton oder Formaldehyd (Methanal).
Das Struktur-Eigenschafts-Konzept hilft dir, Eigenschaften vorherzusagen: Längere Kohlenstoffketten haben höhere Siedepunkte durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
Die Molekülform spielt auch eine Rolle - kugelförmige Moleküle haben niedrigere Siedepunkte als gestreckte, weil die Berührungsfläche kleiner ist.
💡 Profi-Tipp: Mit der Strukturformel kannst du Löslichkeit, Siedepunkt und Reaktivität vorhersagen!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer