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Anna Winter
17.12.2025
Chemie
organische Chemie
1.424
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17. Dez. 2025
•
Anna Winter
@anna_winter
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene... Mehr anzeigen
Organische Verbindungen werden durch ihre funktionellen Gruppen charakterisiert - das sind spezielle Atomgruppen, die bestimmte Eigenschaften verleihen. Jede Stoffklasse hat ihre eigene Endung, was das Benennen super einfach macht.
Die wichtigsten Stoffklassen sind Alkane , Alkene , Alkine , Alkohole und Carbonsäuren . Bei Alkoholen unterscheidest du zwischen primären , sekundären und tertiären je nach Position der OH-Gruppe.
Merktipp: Die Endung verrät dir sofort die Stoffklasse - wenn du "-ol" siehst, weißt du: Das ist ein Alkohol!
💡 Wichtig: Ether können symmetrisch (gleiche Reste) oder asymmetrisch (verschiedene Reste) sein!
Das Benennen organischer Moleküle folgt einem klaren System: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette . Dann zählst du die Seitenketten und gibst ihre Position an.
Die Darstellungsweisen zeigen dasselbe Molekül unterschiedlich detailliert: Summenformel (C₄H₁₀), Strukturformel (alle Atome), Halbstrukturformel oder Skelettformel (nur das Kohlenstoffgerüst).
Alkylgruppen werden nach ihrer Kettenlänge benannt: Methyl, Ethyl, Propyl usw. Die Anzahl gleicher Gruppen gibst du mit Mono, Di, Tri an.
💡 Profi-Tipp: Die Skelettformel ist am schnellsten zu zeichnen - jeder Knick ist ein C-Atom!
Alkohole werden nach der Position ihrer OH-Gruppe klassifiziert. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe am Ende der Kette, sekundäre in der Mitte und tertiäre an einem verzweigten C-Atom.
Die Wertigkeit zeigt an, wie viele OH-Gruppen vorhanden sind. Einwertige Alkohole haben eine OH-Gruppe, mehrwertige haben zwei oder mehr .
Ein chirales C-Atom hat vier verschiedene Substituenten und kann als D- oder L-Form vorliegen. Bei der Milchsäure entscheidet die Position der OH-Gruppe: rechts = D, links = L.
💡 Eselsbrücke: Das chirale C-Atom, das am weitesten von der oxidierten Gruppe entfernt ist, bestimmt D oder L!
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (Oxidationszahl steigt), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (Oxidationszahl sinkt). Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert.
Die Oxidationszahlen bestimmst du nach festen Regeln: Elemente haben 0, Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II, Fluor immer -I. Die Summe aller Oxidationszahlen muss bei neutralen Molekülen null ergeben.
Bei organischen Molekülen wie Ethanol oder Propansäure rechnest du die Oxidationszahlen für jedes Atom einzeln aus. Das hilft dir, Redoxreaktionen zu verstehen und auszugleichen.
💡 Wichtig: Metalle haben immer positive Oxidationszahlen, die ihrer Ionenladung entsprechen!
Primäre Alkohole oxidieren zu Aldehyden, sekundäre zu Ketonen. Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren, da ihr C-Atom bereits vier Bindungen hat.
Die Reaktion mit Kupferoxid zeigt das perfekt: Erst wird Kupfer zu CuO oxidiert, dann oxidiert CuO den Alkohol und wird selbst wieder zu Kupfer reduziert. Ethanol wird so zu Ethanal (Aldehyd).
Aldehyde können weiter zu Carbonsäuren oxidiert werden, Ketone dagegen nicht. Das liegt an ihrer unterschiedlichen Struktur - Aldehyde haben ein H-Atom am Carbonyl-C.
💡 Merksatz: Primär → Aldehyd → Carbonsäure; Sekundär → Keton (Stopp!); Tertiär → gar nichts!
Die Estersynthese läuft über vier Schritte ab: Protonierung der Carboxylgruppe, nukleophile Addition des Alkohols, Protonenverschiebung und Wasserabspaltung, dann Deprotonierung. Ein Säurekatalysator macht die Reaktion möglich.
Die Reaktionsgleichung zeigt: Carbonsäure + Alkohol → Ester + Wasser. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion - du kannst sie in beide Richtungen laufen lassen.
Der Mechanismus erklärt, warum ein Katalysator nötig ist: Er aktiviert die Carbonsäure durch Protonierung und wird am Ende wieder frei. So kann derselbe Katalysator viele Moleküle umsetzen.
💡 Verstanden: Die Esterspaltung läuft genau rückwärts - Ester + Wasser → Carbonsäure + Alkohol!
Ester benennst du so: Säurename + Alkylrest + "-ester". Methansäureethylester kommt von Methansäure + Ethanol. International heißt's dann Ethylmethanoat.
Löslichkeit: Kurze Ester lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln, weil die unpolaren Alkylreste überwiegen. Lange Ester sind praktisch unpolar.
Die Siedetemperatur ist niedriger als bei Alkoholen oder Carbonsäuren, weil Ester keine Wasserstoffbrücken bilden können - sie haben ja keine OH-Gruppen. Kurze Ester sind flüchtig und riechen fruchtig.
💡 Cool: Der typische Fruchtgeruch entsteht durch natürliche Ester - Banane, Ananas, Apfel!
Ester findest du überall: als Fruchtester in Lebensmitteln, in Wachsen, Fetten, Arzneimitteln und als Lösungsmittel. Polyester kennst du als Textilfasern oder Verpackungen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen allen Atomen und Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen, die andere Teilchen beeinflussen.
Je größer die Moleküle und je mehr Berührungsfläche, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - mehr C-Atome bedeuten stärkere zwischenmolekulare Anziehung.
💡 Wichtig: Van-der-Waals-Kräfte wirken immer, werden aber oft von stärkeren Bindungen überdeckt!
Wasserstoffbrücken entstehen zwischen H-Atomen und stark elektronegativen Atomen (N, O, F). Der Wasserstoff wird stark positiv polarisiert und zieht freie Elektronenpaare an.
Diese Bindungen erhöhen Schmelz- und Siedepunkte erheblich, weil mehr Energie nötig ist, um sie zu zerstören. Wasser hat deshalb einen so hohen Siedepunkt für seine Molekülgröße.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen - positive und negative Partialladungen ziehen sich an. Die Moleküle richten sich entsprechend aus, was ebenfalls Siede- und Schmelzpunkte beeinflusst.
💡 Eselsbrücke: Je größer der Elektronegativitätsunterschied, desto stärker die Wasserstoffbrücke!
Viele organische Verbindungen haben Trivialnamen, die du auswendig lernen musst: Glycerin , Essigsäure (Ethansäure), Aceton oder Formaldehyd (Methanal).
Das Struktur-Eigenschafts-Konzept hilft dir, Eigenschaften vorherzusagen: Längere Kohlenstoffketten haben höhere Siedepunkte durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
Die Molekülform spielt auch eine Rolle - kugelförmige Moleküle haben niedrigere Siedepunkte als gestreckte, weil die Berührungsfläche kleiner ist.
💡 Profi-Tipp: Mit der Strukturformel kannst du Löslichkeit, Siedepunkt und Reaktivität vorhersagen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Anna Winter
@anna_winter
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und deren verschiedene Stoffklassen. Hier lernst du, wie du organische Moleküle identifizierst, benennst und ihre Eigenschaften vorhersagst - alles was du für deine Chemie-Arbeit brauchst!
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Organische Verbindungen werden durch ihre funktionellen Gruppen charakterisiert - das sind spezielle Atomgruppen, die bestimmte Eigenschaften verleihen. Jede Stoffklasse hat ihre eigene Endung, was das Benennen super einfach macht.
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Merktipp: Die Endung verrät dir sofort die Stoffklasse - wenn du "-ol" siehst, weißt du: Das ist ein Alkohol!
💡 Wichtig: Ether können symmetrisch (gleiche Reste) oder asymmetrisch (verschiedene Reste) sein!
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Das Benennen organischer Moleküle folgt einem klaren System: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette . Dann zählst du die Seitenketten und gibst ihre Position an.
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Alkohole werden nach der Position ihrer OH-Gruppe klassifiziert. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe am Ende der Kette, sekundäre in der Mitte und tertiäre an einem verzweigten C-Atom.
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Oxidation bedeutet Elektronenabgabe (Oxidationszahl steigt), Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme (Oxidationszahl sinkt). Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird dabei selbst reduziert.
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Bei organischen Molekülen wie Ethanol oder Propansäure rechnest du die Oxidationszahlen für jedes Atom einzeln aus. Das hilft dir, Redoxreaktionen zu verstehen und auszugleichen.
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Aldehyde können weiter zu Carbonsäuren oxidiert werden, Ketone dagegen nicht. Das liegt an ihrer unterschiedlichen Struktur - Aldehyde haben ein H-Atom am Carbonyl-C.
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Die Estersynthese läuft über vier Schritte ab: Protonierung der Carboxylgruppe, nukleophile Addition des Alkohols, Protonenverschiebung und Wasserabspaltung, dann Deprotonierung. Ein Säurekatalysator macht die Reaktion möglich.
Die Reaktionsgleichung zeigt: Carbonsäure + Alkohol → Ester + Wasser. Das ist eine Gleichgewichtsreaktion - du kannst sie in beide Richtungen laufen lassen.
Der Mechanismus erklärt, warum ein Katalysator nötig ist: Er aktiviert die Carbonsäure durch Protonierung und wird am Ende wieder frei. So kann derselbe Katalysator viele Moleküle umsetzen.
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Ester benennst du so: Säurename + Alkylrest + "-ester". Methansäureethylester kommt von Methansäure + Ethanol. International heißt's dann Ethylmethanoat.
Löslichkeit: Kurze Ester lösen sich gut in unpolaren Lösungsmitteln, weil die unpolaren Alkylreste überwiegen. Lange Ester sind praktisch unpolar.
Die Siedetemperatur ist niedriger als bei Alkoholen oder Carbonsäuren, weil Ester keine Wasserstoffbrücken bilden können - sie haben ja keine OH-Gruppen. Kurze Ester sind flüchtig und riechen fruchtig.
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Ester findest du überall: als Fruchtester in Lebensmitteln, in Wachsen, Fetten, Arzneimitteln und als Lösungsmittel. Polyester kennst du als Textilfasern oder Verpackungen.
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen allen Atomen und Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen, die andere Teilchen beeinflussen.
Je größer die Moleküle und je mehr Berührungsfläche, desto stärker die Van-der-Waals-Kräfte. Deshalb haben längere Alkane höhere Siedepunkte - mehr C-Atome bedeuten stärkere zwischenmolekulare Anziehung.
💡 Wichtig: Van-der-Waals-Kräfte wirken immer, werden aber oft von stärkeren Bindungen überdeckt!
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Wasserstoffbrücken entstehen zwischen H-Atomen und stark elektronegativen Atomen (N, O, F). Der Wasserstoff wird stark positiv polarisiert und zieht freie Elektronenpaare an.
Diese Bindungen erhöhen Schmelz- und Siedepunkte erheblich, weil mehr Energie nötig ist, um sie zu zerstören. Wasser hat deshalb einen so hohen Siedepunkt für seine Molekülgröße.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen - positive und negative Partialladungen ziehen sich an. Die Moleküle richten sich entsprechend aus, was ebenfalls Siede- und Schmelzpunkte beeinflusst.
💡 Eselsbrücke: Je größer der Elektronegativitätsunterschied, desto stärker die Wasserstoffbrücke!
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Die Molekülform spielt auch eine Rolle - kugelförmige Moleküle haben niedrigere Siedepunkte als gestreckte, weil die Berührungsfläche kleiner ist.
💡 Profi-Tipp: Mit der Strukturformel kannst du Löslichkeit, Siedepunkt und Reaktivität vorhersagen!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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