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Xenia
18.3.2021
Chemie
Organische Chemie
Methan ist der einfachste Kohlenwasserstoff und Hauptbestandteil von Erdgas. Seine Verhältnisformel CH₄ kann durch quantitative Elementaranalyse oder Volumenvergleich bestimmt werden. Methan hat eine tetraedrische Struktur mit unpolaren C-H-Bindungen und gehört zur homologen Reihe der Alkane. Die Verhältnisformel berechnen lässt sich durch Analyse der Verbrennungsprodukte. Alkane haben die allgemeine Summenformel CnH2n+2 und bilden Isomere ab Butan.
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Stoffgruppen und Beispiele
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Reinstoffe und Stoffgemische
Stoffe in der Chemie. Homogene und Heterogene stoffgemische
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Qualitative Elementaranalyse
Übersicht zur Qualitativen Elementaranalyse
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Zusammenfassung chemische Nachweisreaktionen in Karteikartenform
Diese Karteikarten (BW, Leistungskurs) umfassen Themen wie: Tollensprobe, Benedictprobe, Chromatigrafie, Protein-Nachweis, Stärke-Nachweis, Glucose-Nachweis, CO2-Nachweis. Ich übernehme keine Verantwortung für Vollständigkeit oder Korrektheit.
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Alkane
Homologe Reihe der Alkane Eigenschaften der Alkane
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Hochofen
Ein Handout zur Eisengewinnung im Hochofen
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Xenia
@niaachen
Methan ist der einfachste Kohlenwasserstoff und Hauptbestandteil von Erdgas. Seine Verhältnisformel CH₄ kann durch quantitative Elementaranalyse oder Volumenvergleich bestimmt werden. Methan hat eine tetraedrische Struktur mit unpolaren C-H-Bindungen und gehört zur homologen Reihe der Alkane. Die Verhältnisformel berechnenlässt sich... Mehr anzeigen
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Die Verhältnisformel von Methan kann durch quantitative Elementaranalyse bestimmt werden. Bei der Verbrennung von 75 mL Methan entstehen 113 mg Wasser und 138 mg Kohlenstoffdioxid. Aus diesen Daten lässt sich die Stoffmenge der H- und C-Atome berechnen und das Verhältnis von 1:4 ableiten.
Beispiel: Aus 75 mL Methan entstehen bei der Verbrennung 113 mg H₂O und 138 mg CO₂.
Eine alternative Methode zur Bestimmung der Verhältnisformel ist der Volumenvergleich. Dabei wird das Volumen des entstandenen CO₂ mit dem Ausgangsvolumen des Methans verglichen.
Highlight: Das Verhältnis der Volumina von Methan zu CO₂ beträgt 1:1, was auf ein C-Atom pro Methan-Molekül schließen lässt.
Die molare Masse von Methan beträgt 16 g/mol, was mit der Molekülformel CH₄ übereinstimmt.
Vocabulary: Quantitative Elementaranalyse ist eine Methode zur Bestimmung der elementaren Zusammensetzung einer Verbindung.
Methan gehört zur homologen Reihe der Alkane, deren allgemeine Summenformel CnH2n+2 lautet. Die Tabelle zeigt die ersten zehn Alkane mit ihren Summen- und Strukturformeln.
Definition: Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit Einfachbindungen zwischen den C-Atomen.
Methan hat eine tetraedrische Struktur mit einem C-Atom im Zentrum und vier H-Atomen an den Ecken. Die C-H-Bindungen sind aufgrund der geringen Elektronegativitätsdifferenz unpolar.
Highlight: Die Methan molekülmasse in u beträgt 16, was sich aus einem C-Atom und vier H-Atomen zusammensetzt.
Abschließend wird die organische Chemie als die Chemie der Kohlenstoffverbindungen definiert, wobei einige anorganische Kohlenstoffverbindungen wie CO, CO₂ und Carbonate ausgenommen sind.
Vocabulary: Isomere sind Verbindungen mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel.
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Stefan S
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Jana V
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Lena M
Android user
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Timo S
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Julia S
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Marcus B
iOS user
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Sarah L
Android user
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Hans T
iOS user
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