Radikalische Substitutionist ein wichtiger Reaktionsmechanismus, den du in der... Mehr anzeigen
Chemie2,584 aufrufe·Aktualisiert Jun 4, 2026·1 SeiteRadikalische Substitution leicht erklärt
Ronja @ronjamayleen
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Radikalische Substitution - Der komplette Mechanismus
Stell dir vor, du willst ein Wasserstoffatom in Methan durch Brom ersetzen - genau das passiert bei der radikalischen Substitution. Diese Reaktion ist ein perfektes Beispiel dafür, wie gesättigte Kohlenwasserstoffe verändert werden können.
Der Trick liegt in den Radikalen - das sind superreaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen (dargestellt mit einem Punkt •). Diese entstehen, wenn Moleküle durch Lichtenergie gespalten werden, ein Prozess namens homolytische Spaltung.
Die Reaktion läuft in drei Phasen ab: Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. In der Startreaktion wird Br₂ durch Licht zu zwei Br•-Radikalen gespalten. Diese starten dann eine Kettenreaktion, bei der abwechselnd HBr und neue Radikale entstehen.
Merktipp: Radikale sind wie hungrige Teilchen - sie "klauen" ständig Elektronen von anderen Molekülen, um stabil zu werden!
Bei der Abbruchreaktion treffen zwei Radikale aufeinander und bilden stabile Moleküle. Das beendet die Kette und erklärt, warum die Reaktion irgendwann stoppt.
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Samantha KlichAndroid-Nutzerin
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AnnaiOS-Nutzerin
Chemie2,584 aufrufe·Aktualisiert Jun 4, 2026·1 SeiteRadikalische Substitution leicht erklärt
Ronja @ronjamayleen
Radikalische Substitution ist ein wichtiger Reaktionsmechanismus, den du in der organischen Chemie verstehen musst. Dabei reagieren Alkane (wie Methan) mit Halogenen (wie Brom) und ersetzen Wasserstoffatome - ein Prozess, der in drei klaren Schritten abläuft.
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Radikalische Substitution - Der komplette Mechanismus
Stell dir vor, du willst ein Wasserstoffatom in Methan durch Brom ersetzen - genau das passiert bei der radikalischen Substitution. Diese Reaktion ist ein perfektes Beispiel dafür, wie gesättigte Kohlenwasserstoffe verändert werden können.
Der Trick liegt in den Radikalen - das sind superreaktive Teilchen mit ungepaarten Elektronen (dargestellt mit einem Punkt •). Diese entstehen, wenn Moleküle durch Lichtenergie gespalten werden, ein Prozess namens homolytische Spaltung.
Die Reaktion läuft in drei Phasen ab: Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. In der Startreaktion wird Br₂ durch Licht zu zwei Br•-Radikalen gespalten. Diese starten dann eine Kettenreaktion, bei der abwechselnd HBr und neue Radikale entstehen.
Merktipp: Radikale sind wie hungrige Teilchen - sie "klauen" ständig Elektronen von anderen Molekülen, um stabil zu werden!
Bei der Abbruchreaktion treffen zwei Radikale aufeinander und bilden stabile Moleküle. Das beendet die Kette und erklärt, warum die Reaktion irgendwann stoppt.
Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin