Der Redoxbegriff - im erweiterten Sinn

Redoxreaktionen sind wie ein Elektronentausch zwischen zwei Partnern. Stell dir vor, ein Teilchen gibt Elektronen ab (wie jemand, der Geld verleiht) und ein anderes nimmt sie auf (wie jemand, der das Geld erhält). Dabei ändern sich die Oxidationszahlen beider Teilchen.

Bei der Oxidation verliert ein Teilchen Elektronen - seine Oxidationszahl wird größer. Bei der Reduktion gewinnt ein Teilchen Elektronen - seine Oxidationszahl wird kleiner. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf, das Reduktionsmittel gibt sie ab.

Oxidationszahlen sind wie Kontostand-Anzeigen für Elektronen. Sie zeigen, wie viele Elektronen ein Atom im Vergleich zu seinem normalen Zustand gewonnen oder verloren hat. Diese Zahlen helfen dir, Redoxreaktionen zu erkennen und zu verstehen.

Merktipp: OIL RIG - Oxidation Is Loss (von Elektronen), Reduction Is Gain (von Elektronen)

Die wichtigsten Regeln für Oxidationszahlen:

• Elemente haben immer die Oxidationszahl 0 (z.B. Fe, O₂)
• Metalle haben positive Oxidationszahlen (entsprechend ihrer Wertigkeit)
• Wasserstoff hat meist +1, Sauerstoff meist -2
• Bei Verbindungen ergibt die Summe aller Oxidationszahlen 0
• Bei Ionen entspricht die Summe der elektrischen Ladung