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4. Feb. 2026
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Maja
@majaknpfle_ckjq
Das Säure-Base-Gleichgewichtist ein zentrales Konzept der Chemie, das erklärt,... Mehr anzeigen
Nach Brønsted sind Säuren einfach Teilchen, die Protonen abgeben können - sie heißen deshalb Protonendonatoren. Typische Beispiele sind HCl, H₂SO₄ oder H₃O⁺. Diese Moleküle haben alle ein polar gebundenes Wasserstoff-Atom, das sie leicht loswerden können.
Basen sind das Gegenteil: Sie nehmen Protonen auf und werden daher Protonenakzeptoren genannt. Dazu gehören OH⁻, NH₃ oder CO₃²⁻ - sie haben alle freie Elektronenpaare oder negative Ladungen, die Protonen anziehen.
Besonders interessant sind Ampholyte wie H₂O oder HCO₃⁻. Diese Teilchen können sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem mit welchem Partner sie es zu tun haben. Bei jeder Protolyse-Reaktion entstehen immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare.
Merke: Saure Lösungen enthalten viele H₃O⁺-Ionen, alkalische (basische) Lösungen viele OH⁻-Ionen. Sogar Metallkationen wie Fe³⁺ können in wässriger Lösung als Brønsted-Säuren wirken!
Wenn Chlorwasserstoff (HCl) auf Wasser trifft, passiert folgendes: HCl gibt sein Proton an H₂O ab, wodurch Cl⁻ und H₃O⁺ entstehen. Das ist eine typische Protolyse-Reaktion mit zwei korrespondierenden Säure-Base-Paaren.
Bei Ammoniak (NH₃) läuft es andersherum: NH₃ nimmt ein Proton vom Wasser auf und wird zu NH₄⁺ , während OH⁻ zurückbleiben. Deshalb riecht Ammoniak-Lösung so stechend und färbt Lackmuspapier blau.
Die Neutralisation ist besonders wichtig für Klausuren: Säure + Base → Salz + Wasser. Auf Teilchenebene reagieren einfach H₃O⁺ und OH⁻ zu zwei H₂O-Molekülen. Das erklärt, warum bei jeder Neutralisation Wasser entsteht.
Praxis-Tipp: Die Reaktion von HCl mit NH₃ zu NH₄Cl (Salmiak) läuft sogar ohne Wasser ab - das siehst du als weißen Rauch, wenn Salzsäure und Ammoniak-Dämpfe aufeinandertreffen!
Ammonium-Ionen (NH₄⁺) kannst du ganz einfach nachweisen: Gib Natronlauge zur Probe und halte feuchtes Unitestpapier darüber. Das entstehende NH₃-Gas färbt das Papier blau und riecht stechend - ein sicherer Beweis für Ammoniumsalze.
Für Carbonat-Ionen (CO₃²⁻) gibst du einfach Säure dazu. Das entstehende CO₂-Gas leitest du in Bariumhydroxid-Lösung - der weiße Niederschlag von BaCO₃ beweist die Anwesenheit von Carbonat.
Das Ionenprodukt des Wassers ist ein Schlüsselkonzept: Selbst reines Wasser zerfällt minimal in H₃O⁺ und OH⁻ (Autoprotolyse). Bei 22°C gilt immer: c(H₃O⁺) × c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². Diese Konstante Kw ändert sich nur mit der Temperatur.
pH-Wert verstehen: pH = -lg{c(H₃O⁺)} und pOH = -lg{c(OH⁻)}. Merke dir: pH + pOH = 14. Bei pH 7 ist die Lösung neutral, darunter sauer, darüber basisch.
Die Säurekonstante Ks zeigt dir, wie stark eine Säure wirklich ist. HCl mit Ks = 10⁷ ist extrem stark und gibt praktisch alle Protonen ab. Essigsäure mit Ks = 1,78 × 10⁻⁵ ist deutlich schwächer.
Der pKs-Wert macht das Ganze übersichtlicher: pKs = -lg Ks. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure. HCl hat pKs = -7, Essigsäure pKs = 4,75.
Die Temperatur beeinflusst das Ionenprodukt stark: Bei 0°C liegt der pH-Wert von reinem Wasser bei 7,4, bei 100°C nur noch bei 6,1. Das Wasser wird nicht sauer - es gibt einfach mehr Ionen bei höheren Temperaturen.
Klausur-Tipp: Starke Säuren (pKs < 0) protolysieren vollständig, schwache Säuren (pKs > 0) nur teilweise. Das bestimmt maßgeblich den pH-Wert deiner Lösung!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
Maja
@majaknpfle_ckjq
Das Säure-Base-Gleichgewichtist ein zentrales Konzept der Chemie, das erklärt, wie Stoffe miteinander reagieren und dabei Protonen austauschen. Verstehst du erst einmal die Grundlagen nach Brønsted, kannst du viele chemische Reaktionen in deinem Alltag erklären - vom Zitronensaft bis zur... Mehr anzeigen
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Nach Brønsted sind Säuren einfach Teilchen, die Protonen abgeben können - sie heißen deshalb Protonendonatoren. Typische Beispiele sind HCl, H₂SO₄ oder H₃O⁺. Diese Moleküle haben alle ein polar gebundenes Wasserstoff-Atom, das sie leicht loswerden können.
Basen sind das Gegenteil: Sie nehmen Protonen auf und werden daher Protonenakzeptoren genannt. Dazu gehören OH⁻, NH₃ oder CO₃²⁻ - sie haben alle freie Elektronenpaare oder negative Ladungen, die Protonen anziehen.
Besonders interessant sind Ampholyte wie H₂O oder HCO₃⁻. Diese Teilchen können sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem mit welchem Partner sie es zu tun haben. Bei jeder Protolyse-Reaktion entstehen immer zwei korrespondierende Säure-Base-Paare.
Merke: Saure Lösungen enthalten viele H₃O⁺-Ionen, alkalische (basische) Lösungen viele OH⁻-Ionen. Sogar Metallkationen wie Fe³⁺ können in wässriger Lösung als Brønsted-Säuren wirken!
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Wenn Chlorwasserstoff (HCl) auf Wasser trifft, passiert folgendes: HCl gibt sein Proton an H₂O ab, wodurch Cl⁻ und H₃O⁺ entstehen. Das ist eine typische Protolyse-Reaktion mit zwei korrespondierenden Säure-Base-Paaren.
Bei Ammoniak (NH₃) läuft es andersherum: NH₃ nimmt ein Proton vom Wasser auf und wird zu NH₄⁺ , während OH⁻ zurückbleiben. Deshalb riecht Ammoniak-Lösung so stechend und färbt Lackmuspapier blau.
Die Neutralisation ist besonders wichtig für Klausuren: Säure + Base → Salz + Wasser. Auf Teilchenebene reagieren einfach H₃O⁺ und OH⁻ zu zwei H₂O-Molekülen. Das erklärt, warum bei jeder Neutralisation Wasser entsteht.
Praxis-Tipp: Die Reaktion von HCl mit NH₃ zu NH₄Cl (Salmiak) läuft sogar ohne Wasser ab - das siehst du als weißen Rauch, wenn Salzsäure und Ammoniak-Dämpfe aufeinandertreffen!
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Ammonium-Ionen (NH₄⁺) kannst du ganz einfach nachweisen: Gib Natronlauge zur Probe und halte feuchtes Unitestpapier darüber. Das entstehende NH₃-Gas färbt das Papier blau und riecht stechend - ein sicherer Beweis für Ammoniumsalze.
Für Carbonat-Ionen (CO₃²⁻) gibst du einfach Säure dazu. Das entstehende CO₂-Gas leitest du in Bariumhydroxid-Lösung - der weiße Niederschlag von BaCO₃ beweist die Anwesenheit von Carbonat.
Das Ionenprodukt des Wassers ist ein Schlüsselkonzept: Selbst reines Wasser zerfällt minimal in H₃O⁺ und OH⁻ (Autoprotolyse). Bei 22°C gilt immer: c(H₃O⁺) × c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²/L². Diese Konstante Kw ändert sich nur mit der Temperatur.
pH-Wert verstehen: pH = -lg{c(H₃O⁺)} und pOH = -lg{c(OH⁻)}. Merke dir: pH + pOH = 14. Bei pH 7 ist die Lösung neutral, darunter sauer, darüber basisch.
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Die Säurekonstante Ks zeigt dir, wie stark eine Säure wirklich ist. HCl mit Ks = 10⁷ ist extrem stark und gibt praktisch alle Protonen ab. Essigsäure mit Ks = 1,78 × 10⁻⁵ ist deutlich schwächer.
Der pKs-Wert macht das Ganze übersichtlicher: pKs = -lg Ks. Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure. HCl hat pKs = -7, Essigsäure pKs = 4,75.
Die Temperatur beeinflusst das Ionenprodukt stark: Bei 0°C liegt der pH-Wert von reinem Wasser bei 7,4, bei 100°C nur noch bei 6,1. Das Wasser wird nicht sauer - es gibt einfach mehr Ionen bei höheren Temperaturen.
Klausur-Tipp: Starke Säuren (pKs < 0) protolysieren vollständig, schwache Säuren (pKs > 0) nur teilweise. Das bestimmt maßgeblich den pH-Wert deiner Lösung!
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Entdecken Sie die Grundlagen der Säuren und Basen, einschließlich Definitionen, der Brønsted-Säure-Base-Theorie, korrespondierender Säure-Base-Paare, Ampholyte, Neutralisationsreaktionen und Titration. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und deren Anwendungen in der Chemie. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie nach Arrhenius und Brönsted. Diese Übung umfasst korrespondierende Säure-Base-Paare, Reaktionsgleichungen und Neutralisationsreaktionen. Ideal für das Verständnis von Protonenübergängen und der Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen.
ChemieEntdecken Sie die Brønsted Säure-Base-Theorie, die die Grundlagen von Säure-Base-Reaktionen und korrespondierenden Säure-Base-Paaren erklärt. Lernen Sie, wie Protonen zwischen Brønstedsäuren und -basen übertragen werden und die Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen. Dieser Lernzettel bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und Beispiele.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Chiralität, die Struktur und Eigenschaften von Aminosäuren sowie deren Rolle in der Proteinchemie. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Zwitterionen, Pufferwirkung, optische Aktivität, den isoelektrischen Punkt und die Löslichkeit von Aminosäuren. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Klausuren vorbereiten. Enthält Übungsaufgaben zur Vertiefung des Wissens.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der organischen Chemie mit einem Fokus auf Alkane, Alkene und Alkine. Diese Zusammenfassung behandelt die Nomenklatur, Bindungsarten (einfach, doppelt, dreifach) und die Strukturformeln wichtiger Kohlenwasserstoffe wie Methan, Ethan und mehr. Ideal für Studierende, die ein solides Verständnis der chemischen Bindungen und Molekülstrukturen entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Konzepte von Pufferlösungen, Neutralisationsreaktionen und chemischen Gleichgewichten in wässrigen Lösungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Definitionen von Säuren und Basen, die Rolle von Ampholyten und die Bedeutung der Autoprotolyse. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Säure-Base-Chemie erlangen möchten.
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Stefan S
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
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Anna
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
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Sudenaz Ocak
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Rohan U
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Xander S
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