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1.933
•
27. Jan. 2026
•
Jessica Folcz
@jessicafolcz_nwef
Säuren und Basen sind überall um uns herum - von... Mehr anzeigen
Säuren sind Protonendonatoren - sie geben Wasserstoff-Ionen (H⁺) ab. Denk an Salpetersäure (HNO₃), die mit Wasser reagiert und dabei ein Proton abgibt. Das funktioniert, weil die Wasserstoffatome positiv polarisiert sind und sich leicht abspalten lassen.
Basen sind Protonenakzeptoren - sie nehmen Protonen auf. Ammoniak (NH₃) ist ein perfektes Beispiel: Es hat ein freies Elektronenpaar, über das es Protonen binden kann. Damit das klappt, muss das entsprechende Atom negativ polarisiert sein.
Ampholyte wie Wasser können beides: Mit Ammoniak wirkt Wasser als Säure, mit Salzsäure als Base. Diese Flexibilität macht viele chemische Reaktionen erst möglich.
💡 Merktipp: Säuren spenden Protonen (s wie spenden), Basen bekommen Protonen (b wie bekommen).
Alle Protolyse-Reaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen, bei denen Protonen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden. Das bedeutet, die Reaktion läuft in beide Richtungen ab.
Die Autoprotolyse des Wassers ist besonders wichtig: Wassermoleküle tauschen untereinander Protonen aus und bilden H₃O⁺- und OH⁻-Ionen. Dieses Gleichgewicht bestimmt den pH-Wert.
Säurestärke wird durch den pKₛ-Wert gemessen: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Starke Säuren geben ihre Protonen bereitwillig ab, schwache halten sie fest.
Bei Basen funktioniert es genauso: Kleine pKᵦ-Werte bedeuten starke Basen. Wichtig zu wissen: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Der pH-Wert zeigt dir, wie sauer oder basisch eine Lösung ist: pH = -lg(c(H₃O⁺)). Bei Laugen rechnest du über den pOH-Wert und ziehst dann von 14 ab.
Indikatoren verraten dir den pH-Wert durch Farbwechsel. Universalindikator geht von rosa (sauer) über grün (neutral) zu violett (alkalisch). Phenolphthalein bleibt bei Säuren farblos und wird bei Basen pink.
Mit der Neutralisationstitration kannst du unbekannte Konzentrationen bestimmen. Du tropfst solange eine Lösung bekannter Konzentration zu, bis der Indikator den Neutralpunkt anzeigt.
Pufferlösungen bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base im Verhältnis 1:1. Sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn du Säure oder Base hinzufügst.
Die Pufferwirkung funktioniert so: Kommen H₃O⁺-Ionen dazu, fängt die Base sie ab. Kommen OH⁻-Ionen dazu, neutralisiert die Säure sie. Das Gleichgewicht verschiebt sich nur minimal.
Dein Blut braucht einen pH-Wert zwischen 7,35 und 7,45 - vier Puffersysteme sorgen dafür, dass dieser Wert konstant bleibt. Ohne diese Puffer würdest du nicht überleben können.
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Jessica Folcz
@jessicafolcz_nwef
Säuren und Basen sind überall um uns herum - von der Zitronensäure in deinem Orangensaft bis zur Seife, mit der du dir die Hände wäschst. Nach der Brönsted-Theorie geht es dabei immer um den Austausch von Protonen zwischen verschiedenen Teilchen.
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Säuren sind Protonendonatoren - sie geben Wasserstoff-Ionen (H⁺) ab. Denk an Salpetersäure (HNO₃), die mit Wasser reagiert und dabei ein Proton abgibt. Das funktioniert, weil die Wasserstoffatome positiv polarisiert sind und sich leicht abspalten lassen.
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Ampholyte wie Wasser können beides: Mit Ammoniak wirkt Wasser als Säure, mit Salzsäure als Base. Diese Flexibilität macht viele chemische Reaktionen erst möglich.
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Die Autoprotolyse des Wassers ist besonders wichtig: Wassermoleküle tauschen untereinander Protonen aus und bilden H₃O⁺- und OH⁻-Ionen. Dieses Gleichgewicht bestimmt den pH-Wert.
Säurestärke wird durch den pKₛ-Wert gemessen: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Starke Säuren geben ihre Protonen bereitwillig ab, schwache halten sie fest.
Bei Basen funktioniert es genauso: Kleine pKᵦ-Werte bedeuten starke Basen. Wichtig zu wissen: Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre korrespondierende Base.
Der pH-Wert zeigt dir, wie sauer oder basisch eine Lösung ist: pH = -lg(c(H₃O⁺)). Bei Laugen rechnest du über den pOH-Wert und ziehst dann von 14 ab.
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Pufferlösungen bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base im Verhältnis 1:1. Sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn du Säure oder Base hinzufügst.
Die Pufferwirkung funktioniert so: Kommen H₃O⁺-Ionen dazu, fängt die Base sie ab. Kommen OH⁻-Ionen dazu, neutralisiert die Säure sie. Das Gleichgewicht verschiebt sich nur minimal.
Dein Blut braucht einen pH-Wert zwischen 7,35 und 7,45 - vier Puffersysteme sorgen dafür, dass dieser Wert konstant bleibt. Ohne diese Puffer würdest du nicht überleben können.
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Entdecken Sie die Struktur, Eigenschaften und Funktionen von Aminosäuren und Proteinen. Dieser Lernzettel behandelt wichtige Konzepte wie Zwitterionen, den isoelektrischen Punkt, sowie experimentelle Nachweisreaktionen für Proteine. Ideal für Chemie LK-Studierende.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säuren und Basen, einschließlich Definitionen, der Brønsted-Säure-Base-Theorie, korrespondierender Säure-Base-Paare, Ampholyte, Neutralisationsreaktionen und Titration. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und deren Anwendungen in der Chemie. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
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ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säuren und Basen, einschließlich Definitionen, Säure-Base-Reaktionen und Autoprotolyse. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die chemischen Eigenschaften von Säuren und Basen, ihre Reaktionen und wichtige Beispiele aus dem Alltag. Ideal für Chemie-Studierende und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
ChemieEntdecken Sie die Brønsted Säure-Base-Theorie, die die Grundlagen von Säure-Base-Reaktionen und korrespondierenden Säure-Base-Paaren erklärt. Lernen Sie, wie Protonen zwischen Brønstedsäuren und -basen übertragen werden und die Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen. Dieser Lernzettel bietet eine klare Übersicht über die wichtigsten Konzepte und Beispiele.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie nach Arrhenius und Brönsted. Diese Übung umfasst korrespondierende Säure-Base-Paare, Reaktionsgleichungen und Neutralisationsreaktionen. Ideal für das Verständnis von Protonenübergängen und der Rolle von Ampholyten in chemischen Reaktionen.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Elisha
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Paul T
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