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Chemie
3. Dez. 2025
870
6 Seiten
Jana @jana_znla
Säure-Base-Reaktionen sind grundlegende Vorgänge in der Chemie, bei denen es um den Austausch von Protonen geht. Hier findest... Mehr anzeigen
Eine Säure (HA) ist ein Protonendonator – sie gibt Protonen (H⁺) ab. Eine Base (B) funktioniert als Protonenakzeptor und nimmt Protonen auf. Diese Definition geht auf das Brønsted-Konzept zurück.
Bei Säure-Base-Reaktionen bilden sich sogenannte korrespondierende Säure-Base-Paare. Dabei handelt es sich um Teilchenpaare, die sich nur durch ein Proton unterscheiden. Beispiele sind NH₄⁺ & NH₃ oder CH₃COOH & CH₃COO⁻.
Ampholyte sind besonders interessante Teilchen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können. Beispiele dafür sind Wasser (H₂O), Ammoniak (NH₃) oder das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻). Sie können sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben.
💡 Die Autoprotolyse des Wassers ist ein wichtiger Spezialfall, bei dem Wasser gleichzeitig als Säure und Base reagiert. Das Ionenprodukt K𝘸 = c(H₃O⁺)·c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²·l⁻² bei 25°C ist eine fundamentale Konstante in der Chemie.
Der pH-Wert gibt an, wie viele H⁺-Ionen bzw. Oxonium-Ionen (H₃O⁺) in einer Lösung vorhanden sind. Eine saure Lösung hat eine hohe Konzentration an H⁺-Ionen, die mit Wasser zu H₃O⁺ reagieren. Der pOH-Wert bezieht sich auf die Konzentration der OH⁻-Ionen in alkalischen Lösungen.
Beide Werte hängen zusammen pH + pOH = 14. Bei starken Säuren (pKₛ < 4) berechnet man den pH-Wert mit pH = -log(c(HA)). Bei schwachen Säuren (pKₛ > 4) nutzt man die Formel pH = ½. Ähnliche Formeln gelten für den pOH-Wert.
Die Stärke einer Säure oder Base wird durch die Säurekonstante Kₛ bzw. die Basenkonstante K𝘣 ausgedrückt. Je größer der Kₛ-Wert, desto kleiner ist der pKₛ-Wert und desto stärker ist die Säure. Wichtig Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base.
🧪 Die pH-Skala reicht von 0 bis 14 Starke Säuren liegen zwischen 0-3, Essig etwa bei 3-4, reines Wasser bei 7 (neutral), Seife bei 9-10 und Abflussreiniger im stark basischen Bereich bei 13-14.
Pufferlösungen halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säuren oder Basen in geringen Mengen zugegeben werden. Sie bestehen aus einer schwachen Säure/Base und ihrer korrespondierenden Base/Säure im Verhältnis von etwa 11.
Bei Zugabe von H₃O⁺ reagiert die Pufferbase (A⁻) mit den Oxonium-Ionen H₃O⁺ + A⁻ → HA + H₂O. Bei Zugabe von OH⁻ reagiert die Puffersäure mit den Hydroxid-Ionen OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O. In beiden Fällen werden die zugeführten Ionen abgefangen und der pH-Wert bleibt nahezu konstant.
Für die Berechnung des pH-Werts einer Pufferlösung verwendet man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKₛ(HA) + log. Diese Formel ermöglicht es auch, das Konzentrationsverhältnis der Pufferkomponenten für einen gewünschten pH-Wert zu berechnen.
🔬 Wichtige Puffersysteme sind der Acetatpuffer , der Hydrogencarbonatpuffer , der Phosphatpuffer und der Ammoniakpuffer . Der Phosphatpuffer spielt eine entscheidende Rolle in unserem Blut!
Indikatoren sind selbst schwache Säuren oder Basen, deren Molekülstruktur sich durch Abgabe oder Aufnahme eines Protons verändert, was zu einem Farbwechsel führt. Die Indikatorsäure (HInd) und ihre korrespondierende Base (Ind⁻) haben unterschiedliche Farben.
Der Farbumschlag eines Indikators erfolgt in einem bestimmten pH-Bereich, der etwa 2 pH-Einheiten um den pKₛ-Wert des Indikators liegt. Der pH-Wert kann mit der Formel pH = pKₛ(HInd) + log berechnet werden.
Für Säure-Base-Titrationen ist die Wahl des richtigen Indikators entscheidend. Der Umschlagsbereich muss im pH-Sprungbereich des Äquivalenzpunkts liegen. Beispielsweise eignet sich Phenolphthalein gut für die Titration von Essigsäure mit Natronlauge, da der Äquivalenzpunkt bei etwa pH 9 liegt.
📝 Beim Äquivalenzpunkt einer Titration sind die Stoffmengen der Säure und Base gleich . Die Titrationskurve zeigt hier einen steilen Anstieg, was bedeutet, dass sich der pH-Wert bei geringer Zugabe stark ändert – genau hier muss der Indikator umschlagen!
Bei der Titration reagiert die Säure HA mit Hydroxid-Ionen HA(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) + A⁻(aq). Der Äquivalenzpunkt (AP) ist erreicht, wenn genau so viel Base zugegeben wurde, dass die Säure vollständig neutralisiert ist. Am AP gilt n(HA) = n(OH⁻).
Für die Berechnung der Stoffmenge nutzt man die Formel n = c · V, wobei n die Stoffmenge in mol, c die Konzentration in mol/l und V das Volumen in Liter ist. Die Masse kann über m = n · M berechnet werden, mit M als molare Masse in g/mol.
Bei mehrprotonigen Säuren wie Phosphorsäure (H₃PO₄) gibt es mehrere Protolysestufen und damit mehrere Äquivalenzpunkte in der Titrationskurve. Jede Stufe entspricht der Abgabe eines Protons (H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻). Die pKₛ-Werte der verschiedenen Stufen unterscheiden sich deutlich voneinander.
⚠️ Nicht alle Äquivalenzpunkte einer mehrprotonigen Säure sind in der Titrationskurve gleich gut zu erkennen! Bei der Phosphorsäure ist der dritte AP bei pH ≈ 12,2 kaum sichtbar, da HPO₄²⁻ eine sehr schwache Säure ist und eher basisch reagiert.
Der Zusammenhang zwischen pH und pOH ist durch pH = 14 - pOH gegeben. Für starke Säuren (pKₛ < 4) berechnet man den pH-Wert mit pH = -log · c(HA), für schwache Säuren (pKₛ > 4) mit pH = ½ · .
Die Stärke einer Säure oder Base wird durch den pKₛ- bzw. pKᵦ-Wert angegeben pKₛ(HA) = -log Kₛ(HA) und pKᵦ(B) = -log Kᵦ(B). Es gilt stets pKₛ(HA) + pKᵦ(A⁻) = 14.
Für Pufferlösungen verwendet man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH = pKₛ(HA) + log. Bei Indikatoren gilt analog pH = pKₛ(HInd) + log.
🔢 In Titrationen brauchst du folgende Formeln n = c · V, m = n · M und c(HA) = n(HA)/V. Diese helfen dir, Stoffmengen, Konzentrationen und benötigte Volumina zu berechnen. Stelle dir vor, du musst berechnen, wie viel Natronlauge du für die vollständige Neutralisation einer Säurelösung brauchst!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
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Entdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Säure-Base-Reaktionen, einschließlich der Durchführung von Leitfähigkeitstitrationen, der Berechnung von pH-Werten und der Analyse von Titrationskurven. Erfahren Sie mehr über Äquivalenzpunkte, Pufferkapazitäten und die Rolle von Indikatoren in der Chemie. Ideal für Chemie-LK-Studierende.
ChemieDieser Lernzettel bietet eine umfassende Zusammenfassung der Säure-Base-Theorie nach Brönsted, einschließlich der Berechnung der Stoffmengenkonzentration, der Autoprotolyse des Wassers, der verschiedenen Titrationsmethoden und der Eigenschaften von Puffersystemen. Ideal für Chemie LK Schüler zur Vorbereitung auf das Abitur.
ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise von Säure-Base-Indikatoren, ihre Anwendung in der pH-Bestimmung und Titration sowie das Prinzip von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über den Farbumschlag, den Umschlagsbereich und die Säuredissoziationskonstanten. Ideal für Chemie-Leistungskurse.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Aminosäuren, einschließlich ihrer Klassifizierung, Zwitterionen, essentielle und proteinogene Aminosäuren. Erfahren Sie mehr über Peptidbindungen, die Struktur von Proteinen und die Rolle von Enzymen und Hormonen im Körper. Ideal für Studierende der Biochemie und Molekularbiologie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Jana
@jana_znla
Säure-Base-Reaktionen sind grundlegende Vorgänge in der Chemie, bei denen es um den Austausch von Protonen geht. Hier findest du eine übersichtliche Zusammenfassung der wichtigsten Konzepte, die dir hilft, diese manchmal komplizierten Zusammenhänge besser zu verstehen und für deine Prüfungen gut... Mehr anzeigen
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Eine Säure (HA) ist ein Protonendonator – sie gibt Protonen (H⁺) ab. Eine Base (B) funktioniert als Protonenakzeptor und nimmt Protonen auf. Diese Definition geht auf das Brønsted-Konzept zurück.
Bei Säure-Base-Reaktionen bilden sich sogenannte korrespondierende Säure-Base-Paare. Dabei handelt es sich um Teilchenpaare, die sich nur durch ein Proton unterscheiden. Beispiele sind NH₄⁺ & NH₃ oder CH₃COOH & CH₃COO⁻.
Ampholyte sind besonders interessante Teilchen, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren können. Beispiele dafür sind Wasser (H₂O), Ammoniak (NH₃) oder das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻). Sie können sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben.
💡 Die Autoprotolyse des Wassers ist ein wichtiger Spezialfall, bei dem Wasser gleichzeitig als Säure und Base reagiert. Das Ionenprodukt K𝘸 = c(H₃O⁺)·c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ mol²·l⁻² bei 25°C ist eine fundamentale Konstante in der Chemie.
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Der pH-Wert gibt an, wie viele H⁺-Ionen bzw. Oxonium-Ionen (H₃O⁺) in einer Lösung vorhanden sind. Eine saure Lösung hat eine hohe Konzentration an H⁺-Ionen, die mit Wasser zu H₃O⁺ reagieren. Der pOH-Wert bezieht sich auf die Konzentration der OH⁻-Ionen in alkalischen Lösungen.
Beide Werte hängen zusammen: pH + pOH = 14. Bei starken Säuren (pKₛ < 4) berechnet man den pH-Wert mit pH = -log(c(HA)). Bei schwachen Säuren (pKₛ > 4) nutzt man die Formel pH = ½. Ähnliche Formeln gelten für den pOH-Wert.
Die Stärke einer Säure oder Base wird durch die Säurekonstante Kₛ bzw. die Basenkonstante K𝘣 ausgedrückt. Je größer der Kₛ-Wert, desto kleiner ist der pKₛ-Wert und desto stärker ist die Säure. Wichtig: Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre korrespondierende Base.
🧪 Die pH-Skala reicht von 0 bis 14: Starke Säuren liegen zwischen 0-3, Essig etwa bei 3-4, reines Wasser bei 7 (neutral), Seife bei 9-10 und Abflussreiniger im stark basischen Bereich bei 13-14.
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Pufferlösungen halten den pH-Wert konstant, auch wenn Säuren oder Basen in geringen Mengen zugegeben werden. Sie bestehen aus einer schwachen Säure/Base und ihrer korrespondierenden Base/Säure im Verhältnis von etwa 1:1.
Bei Zugabe von H₃O⁺ reagiert die Pufferbase (A⁻) mit den Oxonium-Ionen: H₃O⁺ + A⁻ → HA + H₂O. Bei Zugabe von OH⁻ reagiert die Puffersäure mit den Hydroxid-Ionen: OH⁻ + HA → A⁻ + H₂O. In beiden Fällen werden die zugeführten Ionen abgefangen und der pH-Wert bleibt nahezu konstant.
Für die Berechnung des pH-Werts einer Pufferlösung verwendet man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung: pH = pKₛ(HA) + log. Diese Formel ermöglicht es auch, das Konzentrationsverhältnis der Pufferkomponenten für einen gewünschten pH-Wert zu berechnen.
🔬 Wichtige Puffersysteme sind der Acetatpuffer , der Hydrogencarbonatpuffer , der Phosphatpuffer und der Ammoniakpuffer . Der Phosphatpuffer spielt eine entscheidende Rolle in unserem Blut!
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Indikatoren sind selbst schwache Säuren oder Basen, deren Molekülstruktur sich durch Abgabe oder Aufnahme eines Protons verändert, was zu einem Farbwechsel führt. Die Indikatorsäure (HInd) und ihre korrespondierende Base (Ind⁻) haben unterschiedliche Farben.
Der Farbumschlag eines Indikators erfolgt in einem bestimmten pH-Bereich, der etwa 2 pH-Einheiten um den pKₛ-Wert des Indikators liegt. Der pH-Wert kann mit der Formel pH = pKₛ(HInd) + log berechnet werden.
Für Säure-Base-Titrationen ist die Wahl des richtigen Indikators entscheidend. Der Umschlagsbereich muss im pH-Sprungbereich des Äquivalenzpunkts liegen. Beispielsweise eignet sich Phenolphthalein gut für die Titration von Essigsäure mit Natronlauge, da der Äquivalenzpunkt bei etwa pH 9 liegt.
📝 Beim Äquivalenzpunkt einer Titration sind die Stoffmengen der Säure und Base gleich . Die Titrationskurve zeigt hier einen steilen Anstieg, was bedeutet, dass sich der pH-Wert bei geringer Zugabe stark ändert – genau hier muss der Indikator umschlagen!
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Bei der Titration reagiert die Säure HA mit Hydroxid-Ionen: HA(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l) + A⁻(aq). Der Äquivalenzpunkt (AP) ist erreicht, wenn genau so viel Base zugegeben wurde, dass die Säure vollständig neutralisiert ist. Am AP gilt: n(HA) = n(OH⁻).
Für die Berechnung der Stoffmenge nutzt man die Formel n = c · V, wobei n die Stoffmenge in mol, c die Konzentration in mol/l und V das Volumen in Liter ist. Die Masse kann über m = n · M berechnet werden, mit M als molare Masse in g/mol.
Bei mehrprotonigen Säuren wie Phosphorsäure (H₃PO₄) gibt es mehrere Protolysestufen und damit mehrere Äquivalenzpunkte in der Titrationskurve. Jede Stufe entspricht der Abgabe eines Protons (H₃PO₄ → H₂PO₄⁻ → HPO₄²⁻ → PO₄³⁻). Die pKₛ-Werte der verschiedenen Stufen unterscheiden sich deutlich voneinander.
⚠️ Nicht alle Äquivalenzpunkte einer mehrprotonigen Säure sind in der Titrationskurve gleich gut zu erkennen! Bei der Phosphorsäure ist der dritte AP bei pH ≈ 12,2 kaum sichtbar, da HPO₄²⁻ eine sehr schwache Säure ist und eher basisch reagiert.
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Der Zusammenhang zwischen pH und pOH ist durch pH = 14 - pOH gegeben. Für starke Säuren (pKₛ < 4) berechnet man den pH-Wert mit pH = -log · c(HA), für schwache Säuren (pKₛ > 4) mit pH = ½ · .
Die Stärke einer Säure oder Base wird durch den pKₛ- bzw. pKᵦ-Wert angegeben: pKₛ(HA) = -log Kₛ(HA) und pKᵦ(B) = -log Kᵦ(B). Es gilt stets: pKₛ(HA) + pKᵦ(A⁻) = 14.
Für Pufferlösungen verwendet man die Henderson-Hasselbalch-Gleichung: pH = pKₛ(HA) + log. Bei Indikatoren gilt analog: pH = pKₛ(HInd) + log.
🔢 In Titrationen brauchst du folgende Formeln: n = c · V, m = n · M und c(HA) = n(HA)/V. Diese helfen dir, Stoffmengen, Konzentrationen und benötigte Volumina zu berechnen. Stelle dir vor, du musst berechnen, wie viel Natronlauge du für die vollständige Neutralisation einer Säurelösung brauchst!
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Entdecken Sie die Grundlagen der Puffersysteme und deren Berechnungen. Diese Zusammenfassung behandelt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, die pH-Wert-Berechnung bei Zugabe von Säuren und Basen sowie praktische Beispiele zur Anwendung von Puffern in der Chemie. Ideal für Studierende der Chemie, die ein tieferes Verständnis für Säure-Base-Gleichgewichte und Titrationskurven entwickeln möchten.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen der Säure-Base-Theorie, einschließlich der Berechnung von pH-Werten, der Protolyse und der Eigenschaften von starken und schwachen Säuren und Basen. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Konzepte der elektrolytischen Dissoziation, Autoprotolyse und korrespondierenden Säure-Base-Paare. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Grundlagen der Säure-Base-Reaktionen, einschließlich der Durchführung von Leitfähigkeitstitrationen, der Berechnung von pH-Werten und der Analyse von Titrationskurven. Erfahren Sie mehr über Äquivalenzpunkte, Pufferkapazitäten und die Rolle von Indikatoren in der Chemie. Ideal für Chemie-LK-Studierende.
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ChemieEntdecken Sie die Funktionsweise von Säure-Base-Indikatoren, ihre Anwendung in der pH-Bestimmung und Titration sowie das Prinzip von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über den Farbumschlag, den Umschlagsbereich und die Säuredissoziationskonstanten. Ideal für Chemie-Leistungskurse.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Aminosäuren, einschließlich ihrer Klassifizierung, Zwitterionen, essentielle und proteinogene Aminosäuren. Erfahren Sie mehr über Peptidbindungen, die Struktur von Proteinen und die Rolle von Enzymen und Hormonen im Körper. Ideal für Studierende der Biochemie und Molekularbiologie.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
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Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
