Fächer
Bedeutende Theaterstücke der deutschen Literatur
Deutsche Kulturelle Identität
Deutsche Dichter und Lyrik
Deutsche Bildungsliteratur
Goethes Hauptwerke
Deutsche Kunstströmungen und Bewegungen
Deutsche Kurzgeschichten der Nachkriegszeit
Deutsche Sprachgrundlagen
Kafkas Hauptwerke
Moderne Deutsche Familienstrukturen
Alle Themen anzeigen
Neuronale Kommunikationssysteme
RNA-Biologie und Genexpression
Zellulärer Energiestoffwechsel
Autotrophe Energieprozesse
Membranumschlossene Organellen
Ökologische Systeme und Wechselwirkungen
DNA-Replikation und -Reparatur
Organsysteme des Menschen
Vererbungsmuster und Vererbungsprinzipien
Enzymstruktur und -regulation
Alle Themen anzeigen
Classic and Contemporary Novels
Literary Character Analysis
Verb Forms and Functions
Classic Dramatic Literature
Thesis Development and Structure
Rhetorical Theory and Practice
Evidence Analysis and Integration
Common Expression Pairs
English Language Components
Reading Analysis and Interpretation
Alle Themen anzeigen
Eigenschaften von Funktionsgraphen
Quadratische Ausdrücke und Formen
Wahrscheinlichkeitsverteilungen und Zufallsvariablen
Grundlegende Ableitungsregeln
Lineare Gleichungen und Graphen
Methoden der Funktionsoptimierung
Flächenberechnungsmethoden mit Integralen
Geometrische Systeme und Modelle
Ableitungen und Anwendungen
Eigenschaften von Potenzen und Logarithmen
Alle Themen anzeigen
Nationalsozialismus und Holocaust 1933-1945
Deutsche Sozialbewegungen und gesellschaftlicher Wandel
Moderne Demokratische Revolutionen
Weltkriege und Friedensverträge
Europäische Monarchen und Staatsmänner
Globale Spannungen im Kalten Krieg
Die Europäische Renaissance und Aufklärung
Historische Quellen und Dokumentation
Die Ära der Weltkriege und ihre Auswirkungen
Moderne Militärische Konflikte
Alle Themen anzeigen
2.895
•
2. Feb. 2026
•
Lucy
@lucy_wry
Organische Verbindungen begegnen dir überall - vom Alkohol im Desinfektionsmittel... Mehr anzeigen
Alkohole sind super vielseitig und haben alle eine Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe. Diese polare OH-Gruppe macht den ganzen Unterschied bei den Eigenschaften aus!
Es gibt drei Typen: Primäre Alkohole , sekundäre Alkohole (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole . Jeder Typ lässt sich unterschiedlich oxidieren.
Die Oxidationsreihe ist mega wichtig: Primärer Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Sekundäre Alkohole werden zu Ketonen oxidiert, tertiäre gar nicht. Bei der Veresterung reagieren Alkohole mit Carbonsäuren zu Estern - dabei wird Wasser abgespalten.
💡 Merktipp: Die OH-Gruppe bestimmt fast alle Eigenschaften der Alkohole - von der Löslichkeit bis zum Siedepunkt!
Je mehr OH-Gruppen ein Alkohol hat, desto höher wird sein Siedepunkt! Propan-1-ol siedet bei 97°C, Glycerin erst bei 290°C. Das liegt an den starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den OH-Gruppen.
Auch die Molekülform spielt eine Rolle: Längliche Moleküle können leichter Wasserstoffbrücken bilden als verzweigte. Deshalb haben unverzweigte Alkohole höhere Siede- und Schmelzpunkte.
Bei der Löslichkeit sind Alkohole echte Chamäleons - sie haben einen polaren (OH) und einen unpolaren Teil (Kohlenstoffkette). Kleine Alkohol-Moleküle lösen sich sowohl in polaren als auch unpolaren Lösungsmitteln. Bei großen Molekülen überwiegt der unpolare Teil, dann lösen sie sich nur noch in unpolaren Stoffen.
💡 Faustregel: Mehr OH-Gruppen = höhere Siedetemperatur, längere Kette = schlechtere Wasserlöslichkeit!
Aldehyde entstehen durch Oxidation von primären Alkoholen und haben die Aldehydgruppe als funktionelle Gruppe. Das C-Atom ist dabei immer am Ende der Molekülkette - deshalb nennt man sie "endständig".
Die Carbonylgruppe ist polar und sorgt für Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Molekülen. Aber Vorsicht: Aldehyde können keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden, weil das H-Atom direkt am C-Atom hängt!
Deshalb haben Aldehyde höhere Siedepunkte als Alkane , aber niedrigere als Alkohole (keine Wasserstoffbrücken). Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
💡 Oxidationsmerker: Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Rückwärts geht's durch Reduktion!
Wie Alkohole sind auch Aldehyde teilweise polar und unpolar. Die Carbonylgruppe ist polar, die Alkylkette unpolar. Kleine Aldehyd-Moleküle lösen sich deshalb in polaren und unpolaren Lösungsmitteln, große nur noch in unpolaren.
Viele Aldehyde haben charakteristische Gerüche - manche angenehm (Vanillin), andere weniger (Formaldehyd). Flüchtige Aldehyde sind leicht entzündlich, also Vorsicht im Labor!
Die Carbonylgruppe macht Aldehyde super reaktionsfreudig. Häufig laufen Additionsreaktionen ab, bei denen Moleküle an die C=O-Doppelbindung addiert werden. Das ist wichtig für viele biochemische Prozesse.
💡 Reaktionstipp: Die Carbonylgruppe ist wie ein Magnet für nucleophile Angriffe - perfekt für Additionsreaktionen!
Ketone entstehen durch Oxidation sekundärer Alkohole und haben die Ketogruppe als funktionelle Gruppe. Anders als bei Aldehyden ist die Carbonylgruppe nicht endständig, sondern zwischen zwei Alkylresten eingeklemmt.
Wie Aldehyde können auch Ketone keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Es wirken nur Van-der-Waals-Kräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Deshalb haben sie niedrigere Siedepunkte als Alkohole, aber höhere als Kohlenwasserstoffe.
Bei der Löslichkeit gilt wieder: Je länger die Kette, desto unlöslicher in polaren Flüssigkeiten und desto besser löslich in unpolaren. Kurze Ketone sind sowohl polar als auch unpolar löslich, bei langen überwiegt der unpolare Teil.
💡 Unterscheidung: Aldehyde haben die C=O am Ende, Ketone in der Mitte der Kette!
Kurzkettige Ketone sind farblose Flüssigkeiten mit meist angenehmem Geruch (wie Aceton im Nagellackentferner). Langkettige Ketone sind farblose Feststoffe.
Ketone sind ziemlich stabil und lassen sich nur unter extremen Bedingungen weiter zu Carbonsäure-Bruchstücken oxidieren. Das macht sie als Lösungsmittel sehr praktisch.
Wichtige Reaktionen sind Additions- und Kondensationsreaktionen. Besonders interessant: Ketone können mit Alkoholen zu Acetalen reagieren - das ist wichtig in der Biochemie zum Schutz von Carbonylgruppen.
💡 Praxistipp: Ketone sind oft bessere Lösungsmittel als Alkohole, weil sie weniger reaktiv und stabiler sind!
Carbonsäuren entstehen durch Oxidation von Aldehyden und haben die Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe. Diese Gruppe macht sie zu echten Säuren, die Protonen (H⁺) abgeben können.
Durch die Wasserstoffbrückenbindungen haben Carbonsäuren relativ hohe Siede- und Schmelzpunkte. Essigsäure siedet zum Beispiel bei 118°C - viel höher als vergleichbare Alkohole oder Ketone.
Bei der Löslichkeit kommt's auf die Kettenlänge an: Kurzkettige Carbonsäuren lösen sich gut in polaren Flüssigkeiten (kleiner unpolarer Rest), langkettige in unpolaren (großer unpolarer Rest). Je kürzer der Alkylrest, desto stärker die Säure!
💡 Säurestärke-Regel: Kurze Carbonsäuren = stärkere Säuren. Das kannst du am pKs-Wert ablesen!
Ester entstehen bei der Veresterung von Carbonsäuren mit Alkoholen. Dabei wird Wasser abgespalten und die Estergruppe gebildet. Diese Reaktion ist mega wichtig in der organischen Chemie!
Da Ester keine stark polaren Gruppen haben, können sie keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Deshalb haben sie nur geringe Siedetemperaturen - Ethansäureethylester siedet bei nur 77°C.
Ester sind oft die Duftstoffe in Früchten und werden deshalb als Aroma- und Geruchsstoffe verwendet. Sie sind leicht flüchtig und meist angenehm riechend. Viele Ester sind auch leicht entzündlich.
💡 Anwendung: Fast alle Fruchtaromen sind Ester - von Banane bis Ananas, die Estergruppe macht's möglich!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Lucy
@lucy_wry
Organische Verbindungen begegnen dir überall - vom Alkohol im Desinfektionsmittel bis zu den Esterverbindungen in Parfüms. Diese fünf wichtigsten Stoffklassen haben alle unterschiedliche funktionelle Gruppen, die ihre Eigenschaften bestimmen. Verstehst du ihre Strukturen und Eigenschaften, knackst du locker jede Chemie-Klausur... Mehr anzeigen
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Alkohole sind super vielseitig und haben alle eine Hydroxylgruppe als funktionelle Gruppe. Diese polare OH-Gruppe macht den ganzen Unterschied bei den Eigenschaften aus!
Es gibt drei Typen: Primäre Alkohole , sekundäre Alkohole (OH in der Mitte) und tertiäre Alkohole . Jeder Typ lässt sich unterschiedlich oxidieren.
Die Oxidationsreihe ist mega wichtig: Primärer Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Sekundäre Alkohole werden zu Ketonen oxidiert, tertiäre gar nicht. Bei der Veresterung reagieren Alkohole mit Carbonsäuren zu Estern - dabei wird Wasser abgespalten.
💡 Merktipp: Die OH-Gruppe bestimmt fast alle Eigenschaften der Alkohole - von der Löslichkeit bis zum Siedepunkt!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Je mehr OH-Gruppen ein Alkohol hat, desto höher wird sein Siedepunkt! Propan-1-ol siedet bei 97°C, Glycerin erst bei 290°C. Das liegt an den starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den OH-Gruppen.
Auch die Molekülform spielt eine Rolle: Längliche Moleküle können leichter Wasserstoffbrücken bilden als verzweigte. Deshalb haben unverzweigte Alkohole höhere Siede- und Schmelzpunkte.
Bei der Löslichkeit sind Alkohole echte Chamäleons - sie haben einen polaren (OH) und einen unpolaren Teil (Kohlenstoffkette). Kleine Alkohol-Moleküle lösen sich sowohl in polaren als auch unpolaren Lösungsmitteln. Bei großen Molekülen überwiegt der unpolare Teil, dann lösen sie sich nur noch in unpolaren Stoffen.
💡 Faustregel: Mehr OH-Gruppen = höhere Siedetemperatur, längere Kette = schlechtere Wasserlöslichkeit!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Aldehyde entstehen durch Oxidation von primären Alkoholen und haben die Aldehydgruppe als funktionelle Gruppe. Das C-Atom ist dabei immer am Ende der Molekülkette - deshalb nennt man sie "endständig".
Die Carbonylgruppe ist polar und sorgt für Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zwischen den Molekülen. Aber Vorsicht: Aldehyde können keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden, weil das H-Atom direkt am C-Atom hängt!
Deshalb haben Aldehyde höhere Siedepunkte als Alkane , aber niedrigere als Alkohole (keine Wasserstoffbrücken). Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher der Siedepunkt durch stärkere Van-der-Waals-Kräfte.
💡 Oxidationsmerker: Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Rückwärts geht's durch Reduktion!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Wie Alkohole sind auch Aldehyde teilweise polar und unpolar. Die Carbonylgruppe ist polar, die Alkylkette unpolar. Kleine Aldehyd-Moleküle lösen sich deshalb in polaren und unpolaren Lösungsmitteln, große nur noch in unpolaren.
Viele Aldehyde haben charakteristische Gerüche - manche angenehm (Vanillin), andere weniger (Formaldehyd). Flüchtige Aldehyde sind leicht entzündlich, also Vorsicht im Labor!
Die Carbonylgruppe macht Aldehyde super reaktionsfreudig. Häufig laufen Additionsreaktionen ab, bei denen Moleküle an die C=O-Doppelbindung addiert werden. Das ist wichtig für viele biochemische Prozesse.
💡 Reaktionstipp: Die Carbonylgruppe ist wie ein Magnet für nucleophile Angriffe - perfekt für Additionsreaktionen!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Ketone entstehen durch Oxidation sekundärer Alkohole und haben die Ketogruppe als funktionelle Gruppe. Anders als bei Aldehyden ist die Carbonylgruppe nicht endständig, sondern zwischen zwei Alkylresten eingeklemmt.
Wie Aldehyde können auch Ketone keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Es wirken nur Van-der-Waals-Kräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Deshalb haben sie niedrigere Siedepunkte als Alkohole, aber höhere als Kohlenwasserstoffe.
Bei der Löslichkeit gilt wieder: Je länger die Kette, desto unlöslicher in polaren Flüssigkeiten und desto besser löslich in unpolaren. Kurze Ketone sind sowohl polar als auch unpolar löslich, bei langen überwiegt der unpolare Teil.
💡 Unterscheidung: Aldehyde haben die C=O am Ende, Ketone in der Mitte der Kette!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Kurzkettige Ketone sind farblose Flüssigkeiten mit meist angenehmem Geruch (wie Aceton im Nagellackentferner). Langkettige Ketone sind farblose Feststoffe.
Ketone sind ziemlich stabil und lassen sich nur unter extremen Bedingungen weiter zu Carbonsäure-Bruchstücken oxidieren. Das macht sie als Lösungsmittel sehr praktisch.
Wichtige Reaktionen sind Additions- und Kondensationsreaktionen. Besonders interessant: Ketone können mit Alkoholen zu Acetalen reagieren - das ist wichtig in der Biochemie zum Schutz von Carbonylgruppen.
💡 Praxistipp: Ketone sind oft bessere Lösungsmittel als Alkohole, weil sie weniger reaktiv und stabiler sind!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Carbonsäuren entstehen durch Oxidation von Aldehyden und haben die Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe. Diese Gruppe macht sie zu echten Säuren, die Protonen (H⁺) abgeben können.
Durch die Wasserstoffbrückenbindungen haben Carbonsäuren relativ hohe Siede- und Schmelzpunkte. Essigsäure siedet zum Beispiel bei 118°C - viel höher als vergleichbare Alkohole oder Ketone.
Bei der Löslichkeit kommt's auf die Kettenlänge an: Kurzkettige Carbonsäuren lösen sich gut in polaren Flüssigkeiten (kleiner unpolarer Rest), langkettige in unpolaren (großer unpolarer Rest). Je kürzer der Alkylrest, desto stärker die Säure!
💡 Säurestärke-Regel: Kurze Carbonsäuren = stärkere Säuren. Das kannst du am pKs-Wert ablesen!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Ester entstehen bei der Veresterung von Carbonsäuren mit Alkoholen. Dabei wird Wasser abgespalten und die Estergruppe gebildet. Diese Reaktion ist mega wichtig in der organischen Chemie!
Da Ester keine stark polaren Gruppen haben, können sie keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Deshalb haben sie nur geringe Siedetemperaturen - Ethansäureethylester siedet bei nur 77°C.
Ester sind oft die Duftstoffe in Früchten und werden deshalb als Aroma- und Geruchsstoffe verwendet. Sie sind leicht flüchtig und meist angenehm riechend. Viele Ester sind auch leicht entzündlich.
💡 Anwendung: Fast alle Fruchtaromen sind Ester - von Banane bis Ananas, die Estergruppe macht's möglich!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
70
Smart Tools NEU
Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen
Entdecken Sie die Mechanismen der elektrophilen aromatischen Substitution, einschließlich Bromierung, Nitrierung, Sulfonierung und Alkylierung. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über die Reaktionsschritte und die Rolle von Elektrophilen in der Chemie aromatischer Verbindungen. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
ChemieErfahren Sie alles über Wasserstoffbrückenbindungen: Definition, Entstehung und die Rolle von Elektronegativität. Diese Zusammenfassung behandelt die Anziehung zwischen Wasserstoffatomen und freien Elektronenpaaren, die Polarität von Molekülen und die Bedeutung in chemischen Bindungen. Ideal für Chemie-Studierende.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Arten molekularer Wechselwirkungen, einschließlich Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen. Erfahren Sie, wie diese Wechselwirkungen die Eigenschaften von Stoffen beeinflussen, wie Löslichkeit und Siedepunkte. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der intermolekularen Kräfte suchen.
ChemieErfahren Sie alles über Orbitalmodelle und Hybridisierung, einschließlich Sigma- und Pi-Bindungen sowie Molekülorbitale. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Hybridisierungsarten (sp, sp2, sp3) und deren Bedeutung für die chemische Bindung. Ideal für Chemie-Studierende, die ein tieferes Verständnis der Bindungsmechanismen suchen.
ChemieErfahren Sie alles über Elektronenpaarbindungen, einschließlich Definitionen, Lewis-Strukturen und Beispiele wie Wasserstoff- und Fluorwasserstoffmoleküle. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Erklärung der Bindungsenergie und der Rolle von bindenden und nicht bindenden Elektronenpaaren. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieErfahren Sie alles über die radikale Substitution, einschließlich der Startreaktion, Kettenreaktion und Abbruchreaktion. Diese Zusammenfassung behandelt die chemischen Prozesse, die bei der Reaktion von Alkanen mit Halogenen auftreten, und bietet technische Anwendungen wie die Chlorierung von Ethan und Methan. Ideal für Studierende der organischen Chemie.
ChemieApp Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch