pKs- und pKB-Werte in der Praxis
Diese Tabelle ist dein bester Freund bei Säure-Base-Aufgaben! Sie zeigt dir pKs-Werte verschiedener Säuren und die entsprechenden pKB-Werte ihrer korrespondierenden Basen.
Die Tabelle ist clever aufgebaut: Oben stehen die starken Säuren kleinepKs−Werte, unten die schwachen. Links siehst du, dass HCl und H₂SO₄ vollständig dissoziieren - deshalb sind sie so ätzend! Rechts findest du die Basenstärke, die in die entgegengesetzte Richtung zunimmt.
Eselsbrücken für Klausuren: Essigsäure (CH₃COOH) hat pKs = 4,75 - ein Klassiker in Aufgaben. Ammonium (NH₄⁺) mit pKs = 9,25 ist eine schwache Säure, aber NH₃ ist eine relativ starke Base.
💡 Klausurtipp: pKs < 4,75 bedeutet starke Säure, pKs > 4,75 bedeutet schwache Säure. Das Gleiche gilt für Basen mit pKB-Werten!
Für pH-Berechnungen schwacher Säuren nutzt du die Formel: pH = ½pKs−logc(HA). Bei schwachen Basen entsprechend: pOH = ½pKB−logc(B). Diese Formeln stehen meist in der Formelsammlung, aber das Verständnis dahinter ist entscheidend.