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Säure-Base-Chemie in Lösungen

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ChemieChemie2,031 aufrufe·Aktualisiert Jun 6, 2026·2 Seiten

Wichtige Formeln für pH-Wert, pOH-Wert, pKs-Wert und pKb-Wert

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Amelie ʚ🧸ɞ@amelieslbn

pH-Werte begegnen dir überall - von der Cola, die du... Mehr anzeigen

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# Wichtige Zusammenhänge pH-Wert/pOH-Wert/pKs-Wert/pKB-Wert Das lonenprodukt des Wassers ergibt sich aus dem Produkt der Konzentration der

Das Ionenprodukt des Wassers und pH-Werte

Wasser ist nicht nur H₂O - es enthält immer winzige Mengen von H₃O⁺-Ionen (Oxonium) und OH⁻-Ionen (Hydroxid). Das Produkt ihrer Konzentrationen ist konstant: Kw = 1×10⁻¹⁴ mol²/l².

Je nachdem, welche Ionen überwiegen, ist eine Lösung sauer (mehr H₃O⁺), neutral (beide gleich) oder alkalisch (mehr OH⁻). Da die Zahlen winzig klein sind, nutzen wir die pH-Skala von 0 bis 14 - viel praktischer als mit 0,000001 mol/l zu rechnen!

Starke Säuren und Basen geben alle ihre Protonen ab bzw. nehmen alle auf. Deshalb kannst du direkt rechnen: pH = -log c(H₃O⁺) für Säuren und pOH = -log c(OH⁻) für Basen. Wichtig: pH + pOH = 14 gilt immer!

💡 Merktipp: Je kleiner der pH-Wert, desto saurer ist die Lösung. pH 7 ist neutral, darunter sauer, darüber basisch.

Schwache Säuren und Basen sind komplizierter - sie geben nicht alle Protonen ab. Hier brauchst du die Säurekonstante Ks und Basenkonstante KB. Da diese Zahlen meist winzig sind, verwendest du wieder Logarithmen: pKs = -log Ks und pKB = -log KB. Auch hier gilt: pKs + pKB = 14.

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# Wichtige Zusammenhänge pH-Wert/pOH-Wert/pKs-Wert/pKB-Wert Das lonenprodukt des Wassers ergibt sich aus dem Produkt der Konzentration der

pKs- und pKB-Werte in der Praxis

Diese Tabelle ist dein bester Freund bei Säure-Base-Aufgaben! Sie zeigt dir pKs-Werte verschiedener Säuren und die entsprechenden pKB-Werte ihrer korrespondierenden Basen.

Die Tabelle ist clever aufgebaut: Oben stehen die starken Säuren kleinepKs−Wertekleine pKs-Werte, unten die schwachen. Links siehst du, dass HCl und H₂SO₄ vollständig dissoziieren - deshalb sind sie so ätzend! Rechts findest du die Basenstärke, die in die entgegengesetzte Richtung zunimmt.

Eselsbrücken für Klausuren: Essigsäure (CH₃COOH) hat pKs = 4,75 - ein Klassiker in Aufgaben. Ammonium (NH₄⁺) mit pKs = 9,25 ist eine schwache Säure, aber NH₃ ist eine relativ starke Base.

💡 Klausurtipp: pKs < 4,75 bedeutet starke Säure, pKs > 4,75 bedeutet schwache Säure. Das Gleiche gilt für Basen mit pKB-Werten!

Für pH-Berechnungen schwacher Säuren nutzt du die Formel: pH = ½pKs−logc(HA)pKs - log c(HA). Bei schwachen Basen entsprechend: pOH = ½pKB−logc(B)pKB - log c(B). Diese Formeln stehen meist in der Formelsammlung, aber das Verständnis dahinter ist entscheidend.

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4.7/5Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan SiOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha KlichAndroid-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

AnnaiOS-Nutzerin

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pH-Werte begegnen dir überall - von der Cola, die du trinkst, bis zum Shampoo, das du verwendest. In der Chemie sind pH-Werte der Schlüssel, um zu verstehen, wie sauer oder basisch eine Lösung ist und wie stark verschiedene Säuren und... Mehr anzeigen

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Das Ionenprodukt des Wassers und pH-Werte

Wasser ist nicht nur H₂O - es enthält immer winzige Mengen von H₃O⁺-Ionen (Oxonium) und OH⁻-Ionen (Hydroxid). Das Produkt ihrer Konzentrationen ist konstant: Kw = 1×10⁻¹⁴ mol²/l².

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pKs- und pKB-Werte in der Praxis

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Für pH-Berechnungen schwacher Säuren nutzt du die Formel: pH = ½pKs−logc(HA)pKs - log c(HA). Bei schwachen Basen entsprechend: pOH = ½pKB−logc(B)pKB - log c(B). Diese Formeln stehen meist in der Formelsammlung, aber das Verständnis dahinter ist entscheidend.

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Samantha KlichAndroid-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

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