pH-Werte begegnen dir überall - von der Cola, die du...
Chemie2.038 aufrufe·Aktualisiert 19. Juli 2026·2 SeitenWichtige Formeln für pH-Wert, pOH-Wert, pKs-Wert und pKb-Wert
Amelie ʚ🧸ɞ@amelieslbn
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Das Ionenprodukt des Wassers und pH-Werte
Wasser ist nicht nur H₂O - es enthält immer winzige Mengen von H₃O⁺-Ionen (Oxonium) und OH⁻-Ionen (Hydroxid). Das Produkt ihrer Konzentrationen ist konstant: Kw = 1×10⁻¹⁴ mol²/l².
Je nachdem, welche Ionen überwiegen, ist eine Lösung sauer (mehr H₃O⁺), neutral (beide gleich) oder alkalisch (mehr OH⁻). Da die Zahlen winzig klein sind, nutzen wir die pH-Skala von 0 bis 14 - viel praktischer als mit 0,000001 mol/l zu rechnen!
Starke Säuren und Basen geben alle ihre Protonen ab bzw. nehmen alle auf. Deshalb kannst du direkt rechnen: pH = -log c(H₃O⁺) für Säuren und pOH = -log c(OH⁻) für Basen. Wichtig: pH + pOH = 14 gilt immer!
💡 Merktipp: Je kleiner der pH-Wert, desto saurer ist die Lösung. pH 7 ist neutral, darunter sauer, darüber basisch.
Schwache Säuren und Basen sind komplizierter - sie geben nicht alle Protonen ab. Hier brauchst du die Säurekonstante Ks und Basenkonstante KB. Da diese Zahlen meist winzig sind, verwendest du wieder Logarithmen: pKs = -log Ks und pKB = -log KB. Auch hier gilt: pKs + pKB = 14.
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pKs- und pKB-Werte in der Praxis
Diese Tabelle ist dein bester Freund bei Säure-Base-Aufgaben! Sie zeigt dir pKs-Werte verschiedener Säuren und die entsprechenden pKB-Werte ihrer korrespondierenden Basen.
Die Tabelle ist clever aufgebaut: Oben stehen die starken Säuren (kleine pKs-Werte), unten die schwachen. Links siehst du, dass HCl und H₂SO₄ vollständig dissoziieren - deshalb sind sie so ätzend! Rechts findest du die Basenstärke, die in die entgegengesetzte Richtung zunimmt.
Eselsbrücken für Klausuren: Essigsäure (CH₃COOH) hat pKs = 4,75 - ein Klassiker in Aufgaben. Ammonium (NH₄⁺) mit pKs = 9,25 ist eine schwache Säure, aber NH₃ ist eine relativ starke Base.
💡 Klausurtipp: pKs < 4,75 bedeutet starke Säure, pKs > 4,75 bedeutet schwache Säure. Das Gleiche gilt für Basen mit pKB-Werten!
Für pH-Berechnungen schwacher Säuren nutzt du die Formel: pH = ½(pKs - log c(HA)). Bei schwachen Basen entsprechend: pOH = ½(pKB - log c(B)). Diese Formeln stehen meist in der Formelsammlung, aber das Verständnis dahinter ist entscheidend.
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AnnaiOS-Nutzerin
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Das Ionenprodukt des Wassers und pH-Werte
Wasser ist nicht nur H₂O - es enthält immer winzige Mengen von H₃O⁺-Ionen (Oxonium) und OH⁻-Ionen (Hydroxid). Das Produkt ihrer Konzentrationen ist konstant: Kw = 1×10⁻¹⁴ mol²/l².
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pKs- und pKB-Werte in der Praxis
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