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Chemie
8. Dez. 2025
1.831
10 Seiten
Lina @diedamitlernzetteln
Chemie kann am Anfang überwältigend wirken, aber keine Sorge - die Grundlagen sind eigentlich ziemlich logisch! Hier geht's... Mehr anzeigen
Stell dir vor, alles um dich herum besteht aus winzigen, unsichtbaren Bausteinen - das sind die Teilchen. Jeder Stoff hat seine eigenen, einzigartigen Teilchen, die ständig in Bewegung sind.
Je heißer es wird, desto schneller bewegen sich diese Teilchen. Deshalb breiten sich Gerüche bei Wärme schneller aus - das nennt man Diffusion.
Jeder Reinstoff hat ganz bestimmte Eigenschaften, an denen du ihn erkennen kannst. Dazu gehören messbare Dinge wie Schmelztemperatur oder Dichte, aber auch Eigenschaften, die du mit deinen Sinnen wahrnehmen kannst - wie Geruch oder Farbe.
Die Chemie teilt alle Stoffe in ein System ein Elemente bestehen aus gleichen Atomen (wie Silber), Verbindungen aus verschiedenen Atomen (wie Wasser H₂O). Durch chemische Reaktionen kannst du Stoffe zerlegen (Analyse) oder neue zusammensetzen (Synthese).
Merktipp Denk an Legosteine - jeder Stoff hat seine eigenen "Bausteine", die sich nur auf bestimmte Weise zusammenfügen lassen!
Chemische Reaktionen folgen klaren Regeln, die du dir leicht merken kannst. Bei der Analyse zerlegst du einen Stoff (wie Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff), bei der Synthese fügst du Stoffe zusammen (wie Eisen und Schwefel zu Eisensulfid).
Das Wichtigste dabei Energie kann weder gewonnen noch verloren gehen - sie wandelt sich nur um. Das ist das Energieerhaltungsgesetz, das bei jeder Reaktion gilt.
Um eine Reaktion zu starten, brauchst du immer Aktivierungsenergie - wie einen kleinen "Schubser". Die Reaktionsenergie zeigt dir dann, ob bei der Reaktion Energie frei wird oder zugeführt werden muss.
In Reaktionsgleichungen stehen links die Edukte (Ausgangsstoffe) und rechts die Produkte (was dabei entsteht). Der Pfeil bedeutet "reagiert zu" und zeigt die Richtung der Reaktion.
Gut zu wissen Die Glimmspanprobe weist Sauerstoff nach, die Knallgasprobe Wasserstoff - das sind wichtige Nachweisreaktionen für Klassenarbeiten!
Hier wird's richtig praktisch! Exotherme Reaktionen geben Energie an die Umgebung ab - dabei wird es warm (ΔEᵢ < 0). Denk an ein Lagerfeuer oder eine Handwärmer-Packung.
Endotherme Reaktionen brauchen dagegen ständig Energie von außen - dabei wird es kalt (ΔEᵢ > 0). Ein Beispiel ist das Auflösen von Salz in Wasser.
Katalysatoren sind echte Helfer in der Chemie. Sie senken die benötigte Aktivierungsenergie und beschleunigen dadurch Reaktionen - ohne selbst verbraucht zu werden. Nach der Reaktion liegen sie unverändert vor und können wieder verwendet werden.
Das Geniale an Katalysatoren Sie verändern nicht, wie viel Energie insgesamt bei der Reaktion umgesetzt wird, sondern nur, wie schnell sie abläuft.
Alltagsbeispiel Katalysatoren im Auto wandeln schädliche Abgase in harmlosere Stoffe um - deshalb sind sie so wichtig für den Umweltschutz!
Bei chemischen Reaktionen in geschlossenen Systemen bleibt die Gesamtmasse immer gleich - nichts verschwindet einfach! Das ist das Massenerhaltungsgesetz.
Atome sind die Grundbausteine aller Materie. Sie sind unzerstörbar und jedes chemische Element hat seine eigene Atomart. Atome des gleichen Elements sind immer gleich groß und schwer.
Moleküle entstehen, wenn sich Atome verbinden. Bestehen sie aus gleichen Atomen, ist es ein Element - aus verschiedenen Atomen eine Verbindung.
Eine wichtige Regel HOFBrINCL - diese Elemente kommen in der Natur immer als zweiatomige Moleküle vor (H₂, O₂, F₂, usw.). In Reaktionsgleichungen zeigen Koeffizienten die Anzahl der Moleküle an, Indices die Anzahl der Atome innerhalb eines Moleküls.
Eselsbrücke "HOFBrINCL" kannst du dir als "Hof-Brinkl" merken - diese sieben Elemente sind nie allein unterwegs!
Stell dir ein Atom wie ein winziges Sonnensystem vor! Im Zentrum sitzt der Atomkern - positiv geladen und extrem klein, aber fast die gesamte Masse des Atoms ist dort konzentriert.
Um den Kern herum kreisen in der Atomhülle die negativ geladenen Elektronen. Die Hülle ist riesig im Vergleich zum Kern, aber praktisch masselos. Das ganze Atom ist nach außen neutral.
Die drei Elementarteilchen sind Protonen (positiv, im Kern), Neutronen (neutral, im Kern) und Elektronen (negativ, in der Hülle). Protonen und Neutronen werden zusammen Nukleonen genannt.
Im Periodensystem findest du bei jedem Element zwei wichtige Zahlen Die Ordnungszahl unten zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl oben die Gesamtzahl von Protonen und Neutronen.
Größenvergleich Wäre der Atomkern so groß wie ein Fußball, wäre das ganze Atom etwa so groß wie ein Fußballstadion!
Isotope sind wie Geschwister - sie gehören zum gleichen Element (gleiche Protonenzahl), haben aber unterschiedlich viele Neutronen. Zum Beispiel hat normaler Wasserstoff (¹H) kein Neutron, schwerer Wasserstoff (²H) eines.
Die Atomhülle ist in Schalen unterteilt, die verschiedenen Energiestufen entsprechen. Je weiter eine Schale vom Kern entfernt ist, desto mehr Energie haben die Elektronen dort.
Die maximale Elektronenzahl pro Schale berechnest du mit der Formel z = 2n² . Die erste Schale fasst also maximal 2 Elektronen, die zweite 8, die dritte 18.
Die Elektronenkonfiguration zeigt dir, wie die Elektronen auf die Schalen verteilt sind. Dabei werden immer erst die inneren Schalen vollständig gefüllt, bevor Elektronen in die nächste Schale kommen.
Praktisches Beispiel Natrium hat die Konfiguration 1² 2⁸ 3¹ - also 2 Elektronen in der ersten, 8 in der zweiten und 1 in der dritten Schale.
Die Valenzelektronen in der äußersten Schale sind die "Kontaktfreudigen" - sie bestimmen, wie sich Atome verhalten. Maximal 8 Valenzelektronen sind möglich, und alle Atome wollen diesen stabilen Edelgaszustand erreichen.
In der Valenzstrichschreibweise zeichnest du 1-4 Elektronen als Punkte und Elektronenpaare als Striche um das Elementsymbol.
Die Ionisierungsenergie zeigt, wie viel Energie du brauchst, um Elektronen zu entfernen. Äußere Elektronen lassen sich leichter entfernen als innere - das erklärt viele chemische Eigenschaften.
Die Oktettregel besagt Alle Hauptgruppenelemente streben 8 Valenzelektronen an (Ausnahme Helium will nur 2). Das erreichen sie durch Elektronenabgabe, -aufnahme oder -teilung in bindendenElektronenpaaren.
Merkhilfe Denk an die Edelgase - sie sind so "zufrieden" mit ihren 8 Valenzelektronen, dass sie kaum Reaktionen eingehen!
Lewis-Formeln zeigen dir, wie Atome in Molekülen verbunden sind. Mit drei einfachen Schritten kommst du zum Ziel Erst alle Valenzelektronen zählen, dann die benötigten bindenden Elektronen ermitteln, zuletzt die freien Elektronenpaare verteilen.
Wichtige Regeln beim Zeichnen Wasserstoffatome sind immer am Rand und gehen nur eine Bindung ein. Halogene stehen ebenfalls meist am Ende. Atome, die viele Bindungen eingehen können, setzt du in die Mitte.
Eine Einfachbindung entsteht, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar teilen - gezeichnet als Strich zwischen den Atomen. So erreichen beide die stabile Edelgaskonfiguration.
Beispiele wie Methan (CH₄) zeigen dir das Prinzip Kohlenstoff in der Mitte, vier Wasserstoffatome drumherum, alle durch Einfachbindungen verbunden.
Zeichentipp Beginne immer mit dem zentralen Atom und arbeite dich nach außen vor - das macht die Struktur übersichtlicher!
Metallatome sind großzügige Elektronendonatoren - sie geben gerne Elektronen ab und werden zu positiv geladenen Kationen. Nichtmetalle sind dagegen gierige Elektronenakzeptoren und werden zu negativ geladenen Anionen.
Die Ionenladung entspricht immer dem Unterschied zwischen Protonen und Elektronen. Sie wird hochgestellt hinter das Elementsymbol geschrieben Ca²⁺, Cl⁻, usw.
Salze entstehen immer aus einem Metall und einem Nichtmetall. Die Ionen ziehen sich durch elektrostatische Kräfte an und bilden Ionenverbindungen. Die Formel zeigt das Verhältnis der Ionen zueinander.
Das Prinzip der Elektroneutralität sorgt dafür, dass Salze insgesamt neutral sind. Bei CaCl₂ gleichen zwei Chlorid-Ionen (je 1⁻) ein Calcium-Ion (2⁺) aus.
Alltagsbezug Kochsalz (NaCl) ist das bekannteste Salz - es besteht aus Natrium-Kationen und Chlorid-Anionen im Verhältnis 11.
Ionengitter entstehen, wenn sich unzählige Ionen regelmäßig anordnen und dabei Kristalle bilden. Diese haben ganz besondere Eigenschaften hohe Schmelztemperaturen, Sprödigkeit und elektrische Leitfähigkeit in Lösung.
Salzkristalle sind hart aber spröde - sie brechen leicht, weil sich bei Verformung gleichgeladene Ionen abstoßen. In Wasser lösen sie sich oft gut auf, weil die Wassermoleküle die Ionen umhüllen.
Wichtige mehratomige Ionen musst du auswendig lernen Nitrat (NO₃⁻), Sulfat (SO₄²⁻), Carbonat (CO₃²⁻), Phosphat (PO₄³⁻) und Ammonium (NH₄⁺). Diese kommen in vielen Salzen vor.
Die Tabelle mit den Ion-Namen und -formeln ist dein Werkzeugkasten für Salznamen und Formeln. Sulfat-Ionen unterscheiden sich von Sulfit-Ionen nur durch ein Sauerstoffatom - aber das macht einen großen Unterschied!
Lerntipp Präge dir die häufigsten Ionen gut ein - sie begegnen dir in fast jeder Chemie-Klassenarbeit und im Alltag (z.B. Sulfate in Shampoo)!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Verwandle diese Notizen in: ✓ 50+ Übungsaufgaben ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Vollständige Probeklausur ✓ Aufsatz-Gliederungen
Entdecken Sie die Grundlagen der Nomenklatur in der Komplexchemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur von Komplexverbindungen, die Rolle von Liganden und Zentralatomen sowie die Bestimmung der Koordinationszahl. Ideal für Chemie-Leistungskurse und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
ChemieEntdecken Sie das Leben von Marie Curie, der ersten weiblichen Professorin an der Sorbonne und zweifachen Nobelpreisträgerin. Diese Präsentation behandelt ihre Familie, ihre Studienzeit in Paris, bedeutende wissenschaftliche Entdeckungen, darunter die Entdeckung von zwei chemischen Elementen und ihre Rolle in der Radioaktivitätsforschung. Ideal für Studierende der Chemie und Physik.
ChemieEntdecken Sie die Welt der Kohlenwasserstoffe in dieser Präsentation. Erfahren Sie mehr über Alkane, Alkene und Alkine, ihre Struktur, Eigenschaften, Isomerie, Viskosität, intermolekulare Kräfte und die Verbrennung von Kohlenwasserstoffen. Ideal für Studierende der organischen Chemie, die ein tieferes Verständnis für organische Verbindungen und deren Verhalten in verschiedenen Lösungsmitteln suchen.
ChemieVertiefen Sie Ihr Wissen über thermodynamische Systeme, Enthalpie und chemische Energetik mit diesem Übungsblatt. Es behandelt wichtige Konzepte wie den Unterschied zwischen endothermen und exothermen Reaktionen, die Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie und die Wechselwirkungen zwischen Substanzen und ihrer Umgebung. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDiese Klausur behandelt die chemischen Bindungen, insbesondere Ionen- und Atombindungen, sowie die Eigenschaften von Salzen und Metallen. Analysieren Sie die Reaktionen von Ammoniumchlorid und Zink mit Salzsäure, und lernen Sie die Oxidationszahlen und Elektronenkonfigurationen von Kohlenstoff und Mangan kennen. Ideal für Chemie-Leistungskurse. (Klausur Chemie LK 11/1, 90 Minuten)
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der zwischenmolekularen Wechselwirkungen in der Chemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Vorhersage von Stoffeigenschaften, Wasserstoffbrückenbindungen, Van-der-Waals-Kräfte sowie temporäre und induzierte Dipole. Ideal für Studierende, die die einzigartigen Eigenschaften von Wasser und anderen Molekülen verstehen möchten.
ChemieApp Store
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Greenlight Bonnie
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Chemie kann am Anfang überwältigend wirken, aber keine Sorge - die Grundlagen sind eigentlich ziemlich logisch! Hier geht's um die wichtigsten Konzepte, die du für Klassenarbeiten und zum Verständnis der Chemie brauchst. Von winzigen Teilchen bis hin zu chemischen Reaktionen... Mehr anzeigen
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Jeder Reinstoff hat ganz bestimmte Eigenschaften, an denen du ihn erkennen kannst. Dazu gehören messbare Dinge wie Schmelztemperatur oder Dichte, aber auch Eigenschaften, die du mit deinen Sinnen wahrnehmen kannst - wie Geruch oder Farbe.
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Chemische Reaktionen folgen klaren Regeln, die du dir leicht merken kannst. Bei der Analyse zerlegst du einen Stoff (wie Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff), bei der Synthese fügst du Stoffe zusammen (wie Eisen und Schwefel zu Eisensulfid).
Das Wichtigste dabei: Energie kann weder gewonnen noch verloren gehen - sie wandelt sich nur um. Das ist das Energieerhaltungsgesetz, das bei jeder Reaktion gilt.
Um eine Reaktion zu starten, brauchst du immer Aktivierungsenergie - wie einen kleinen "Schubser". Die Reaktionsenergie zeigt dir dann, ob bei der Reaktion Energie frei wird oder zugeführt werden muss.
In Reaktionsgleichungen stehen links die Edukte (Ausgangsstoffe) und rechts die Produkte (was dabei entsteht). Der Pfeil bedeutet "reagiert zu" und zeigt die Richtung der Reaktion.
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Endotherme Reaktionen brauchen dagegen ständig Energie von außen - dabei wird es kalt (ΔEᵢ > 0). Ein Beispiel ist das Auflösen von Salz in Wasser.
Katalysatoren sind echte Helfer in der Chemie. Sie senken die benötigte Aktivierungsenergie und beschleunigen dadurch Reaktionen - ohne selbst verbraucht zu werden. Nach der Reaktion liegen sie unverändert vor und können wieder verwendet werden.
Das Geniale an Katalysatoren: Sie verändern nicht, wie viel Energie insgesamt bei der Reaktion umgesetzt wird, sondern nur, wie schnell sie abläuft.
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Bei chemischen Reaktionen in geschlossenen Systemen bleibt die Gesamtmasse immer gleich - nichts verschwindet einfach! Das ist das Massenerhaltungsgesetz.
Atome sind die Grundbausteine aller Materie. Sie sind unzerstörbar und jedes chemische Element hat seine eigene Atomart. Atome des gleichen Elements sind immer gleich groß und schwer.
Moleküle entstehen, wenn sich Atome verbinden. Bestehen sie aus gleichen Atomen, ist es ein Element - aus verschiedenen Atomen eine Verbindung.
Eine wichtige Regel: HOFBrINCL - diese Elemente kommen in der Natur immer als zweiatomige Moleküle vor (H₂, O₂, F₂, usw.). In Reaktionsgleichungen zeigen Koeffizienten die Anzahl der Moleküle an, Indices die Anzahl der Atome innerhalb eines Moleküls.
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Stell dir ein Atom wie ein winziges Sonnensystem vor! Im Zentrum sitzt der Atomkern - positiv geladen und extrem klein, aber fast die gesamte Masse des Atoms ist dort konzentriert.
Um den Kern herum kreisen in der Atomhülle die negativ geladenen Elektronen. Die Hülle ist riesig im Vergleich zum Kern, aber praktisch masselos. Das ganze Atom ist nach außen neutral.
Die drei Elementarteilchen sind: Protonen (positiv, im Kern), Neutronen (neutral, im Kern) und Elektronen (negativ, in der Hülle). Protonen und Neutronen werden zusammen Nukleonen genannt.
Im Periodensystem findest du bei jedem Element zwei wichtige Zahlen: Die Ordnungszahl unten zeigt die Anzahl der Protonen, die Massenzahl oben die Gesamtzahl von Protonen und Neutronen.
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Die maximale Elektronenzahl pro Schale berechnest du mit der Formel z = 2n² . Die erste Schale fasst also maximal 2 Elektronen, die zweite 8, die dritte 18.
Die Elektronenkonfiguration zeigt dir, wie die Elektronen auf die Schalen verteilt sind. Dabei werden immer erst die inneren Schalen vollständig gefüllt, bevor Elektronen in die nächste Schale kommen.
Praktisches Beispiel: Natrium hat die Konfiguration 1² 2⁸ 3¹ - also 2 Elektronen in der ersten, 8 in der zweiten und 1 in der dritten Schale.
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Eine Einfachbindung entsteht, wenn zwei Atome ein Elektronenpaar teilen - gezeichnet als Strich zwischen den Atomen. So erreichen beide die stabile Edelgaskonfiguration.
Beispiele wie Methan (CH₄) zeigen dir das Prinzip: Kohlenstoff in der Mitte, vier Wasserstoffatome drumherum, alle durch Einfachbindungen verbunden.
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Salze entstehen immer aus einem Metall und einem Nichtmetall. Die Ionen ziehen sich durch elektrostatische Kräfte an und bilden Ionenverbindungen. Die Formel zeigt das Verhältnis der Ionen zueinander.
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Ionengitter entstehen, wenn sich unzählige Ionen regelmäßig anordnen und dabei Kristalle bilden. Diese haben ganz besondere Eigenschaften: hohe Schmelztemperaturen, Sprödigkeit und elektrische Leitfähigkeit in Lösung.
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Entdecken Sie die Grundlagen der Nomenklatur in der Komplexchemie. Diese Zusammenfassung behandelt die Struktur von Komplexverbindungen, die Rolle von Liganden und Zentralatomen sowie die Bestimmung der Koordinationszahl. Ideal für Chemie-Leistungskurse und zur Vorbereitung auf Prüfungen.
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Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Physik