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Titration/ Neutralisation
10.2.2021
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Neutralisation Neutralisation von Säure und Lauge le+ → H30+ CI+Na+ OH- Salzsäure + Natronlauge Wasser +Kochsalz AAA mehr NaOH als HC1 Maßlosung- Der Hahn ist geafinel 2 H₂O + Naci mehr HCl als NaOH HC und NaOH sind gleich HCI + NaOH → NaCl + H₂O Erlenmeyerkolben- Probelösung mitindikator Magnetrührer Bürette Stativ Neutralisation von Säure und Natronlauge Bei der Neutralisierung reagieren eine Lauge mit einer Säure zu einem Salz und Wasser. Die Bestandteile in der Säure (Oxonium-lonen) und in der Lauge (Hydroxid - lonen) die ihre sauren bzw. alkalischen Eigenschaften ausmachen, reagieren miteinander zu Wasser. Achtung Stark konzentrierte Lösungen können sich bei der Neutralisierung so stark erwärmen, dass es sogar zum Verspritzen der heißen Lösung kommen kann. Allgemeine Reaktionsgleichung. Säure + Lauge Salz + Wasser Bsp.: Salzsäure + Natronlauge HCI (aq) + NaOH (aq) gelb (sauer) Bromthymolblau: grün (neutral) blau (alkalisch) Titration Das Volumen der. verwendeten Maßlösung dient zur Bestimmung der Substanzkon- zentration in der Probelösung Natriumchlorid + Wasser NaCl(aq) + H₂0 (1) DerIndikator wird sichtbar wenn die chemische Reaktion zwischen Probelö sung und Maßlösung voll- ständig abgelaufen ist Die Titration Die Titration oder Volumetrie ist eine Methode Mit einer Büirette wird zu einem Stoff mit unbekannter (?) Konzentration. - Eine Lösung mit bekannter Konzentration (Maßlösung. 2.B. 0,1 mol/L) hinzugetropft, bis die stoffmengen gleich sind und der in der Probelösung enthaltene Indikator sich färbt (Äquivalena punkt") An der Bürette wird das verbrauchte volumen abgelesen und die Menge oder die Konzentration des gesuchten Stoffer berechnet. Die rechnerische Auswertung einer Titration Die Stoffmenge (n) eines gelösten Stoffer berechnet sich...
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aus der Konzentration (c) des Stoffe) und dem Volumen (V) der Lösung nach der Formel: n= C.V V = 믄 2 der quantitativen Analyse in der Chemie Buch $48 (gelber Kasten) Aufgabe: Bei der Titration von 20ml Natronlauge unbekannter stoffmengen konzentration betrug der verbrauch an Salzsäure mit der stoffmengenkonzentration c(HCI) = 0,1 mol/1 genau 24ml. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Natronlauge Ges.: c (NaOH) Geg.: c (HCl) = 0,1 mol/1 V (HCI) = 24ml V (NaOH) = 20 ml Lösung: n (OH) n(H*) n QH²) = n(NaOH) und in (H¹) =n (HCl) = n(HCI) n (NaOH). C (NaOH) V (NaOH) Reaktionsgleichung: Nat c(HCI). VCHCI) (aq) Na+ (aq) + OH (aq) + Cl" (aq) C (NaOH) = c (NaOH) = c (NaOH) = +H* (aq) + CI → H₂O (1) c(HCI). V (HCI) V(NaOH) 0,1 mol/1. 24ml 20ml 0,12 mol/1 Die Stoffmengenkonzentration der Natronlauge beträgt 0,12 mol/L. (aq)