pH-Wert und Säure-Base-Stärke
Der pOH-Wert funktioniert genauso wie der pH-Wert, nur für OH−-Ionen: pOH=−lg(c(OH−)). Die goldene Regel lautet: pH+pOH=14. Diese Tabelle zeigt dir die Zusammenhänge zwischen allen Werten.
Der pH-Wert allein sagt nichts über die Säure- oder Basestärke aus, weil er konzentrationsabhängig ist. Deshalb brauchst du die Säurekonstante Ks und Basekonstante KB.
Starke Säuren und Basen sind im Wasser fast vollständig protolysiert. Schwache Säuren und Basen stellen ein Protolysegleichgewicht ein. Je größer Ks oder KB, desto stärker ist die Säure oder Base.
Eselsbrücke: Bei pK-Werten gilt - je kleiner der Wert, desto stärker die Säure/Base. pK ≤ 4 = stark, pK ≥ 10 = sehr schwach.
Für schwache Säuren berechnest du den pH-Wert mit: pH=0,5⋅(pKs−lg(c(H3O+))). Indikatoren sind schwache Säuren, die beim Protonenübergang ihre Farbe ändern. Der Umschlagspunkt liegt bei pH = pK_s ± 1.