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8. Feb. 2026
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lems
@itslemion
Alkanesind die einfachsten organischen Verbindungen und bilden das Grundgerüst... Mehr anzeigen
Alkane sind die simpelsten organischen Moleküle, die du kennenlernen wirst. Sie bestehen nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, die durch Einfachbindungen verbunden sind - deshalb nennt man sie auch gesättigte Kohlenwasserstoffe.
Die Summenformel für Alkane ist CₙH₂ₙ₊₂, wobei n für die Anzahl der Kohlenstoffatome steht. Mit dieser Formel kannst du ganz einfach ausrechnen, wie viele Wasserstoffatome ein Alkan hat!
Die ersten zehn Alkane solltest du auswendig können: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈), Butan (C₄H₁₀), Pentan (C₅H₁₂), Hexan (C₆H₁₄), Heptan (C₇H₁₆), Octan (C₈H₁₈), Nonan (C₉H₂₀) und Decan (C₁₀H₂₂). Diese Namen tauchen in jeder Klausur auf!
Tipp: Die Endung "-an" zeigt dir immer, dass es sich um ein Alkan handelt. Bei Alkylgruppen (Alkanresten) wird die Endung zu "-yl", zum Beispiel wird aus Methan die Methylgruppe .
Ab Butan wird's richtig spannend, denn hier gibt es Isomere - Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Du kannst die Kohlenstoffkette gerade lassen oder verzweigen!
Bei der Benennung verzweigter Alkane gehst du systematisch vor: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette und nummerierst sie so, dass die Seitenketten die niedrigsten Nummern bekommen. Die Seitenketten benennst du alphabetisch - Ethyl kommt vor Methyl!
Für mehrere gleiche Seitenketten verwendest du die griechischen Zahlwörter: Di- (2), Tri- (3), Tetra- (4), Penta- (5), Hexa- (6). So wird aus "2,2-Dimethylbutan" klar, dass zwei Methylgruppen am zweiten Kohlenstoffatom hängen.
Merkhilfe: Die Präfixe Di-, Tri-, Tetra- zählst du beim Alphabetisieren NICHT mit. "Dimethyl" steht also unter "M" wie Methyl, nicht unter "D"!
Die Siedetemperaturen der Alkane folgen klaren Regeln, die du easy vorhersagen kannst. Van-der-Waals-Kräfte sind die einzigen Anziehungskräfte zwischen den unpolaren Alkanmolekülen.
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher die Siedetemperatur. Die ersten vier Alkane (Methan bis Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig, ab Pentan sind sie flüssig. Hexadecan ist sogar schon fest - die Van-der-Waals-Kräfte werden mit der Molekülgröße immer stärker!
Verzweigung macht einen riesigen Unterschied: Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperaturen als ihre unverzweigten Isomere. Der Grund? Verzweigte Moleküle haben weniger Kontaktfläche, dadurch sind die Van-der-Waals-Kräfte schwächer.
Faustregel: Mehr Kohlenstoffatome = höhere Siedetemperatur. Mehr Verzweigung = niedrigere Siedetemperatur. Diese Regel hilft dir bei jeder Klausurfrage!
Alkane lösen sich nicht in Wasser - das ist eine der wichtigsten Eigenschaften, die du dir merken musst. Der Grund liegt im Grundsatz "Gleiches löst sich in Gleichem".
Wasser ist polar durch die starke Elektronegativität des Sauerstoffs. Es entstehen Teilladungen , die zu Wasserstoffbrückenbindungen führen - sehr starke zwischenmolekulare Kräfte.
Alkane sind unpolar und haben nur schwache Van-der-Waals-Kräfte. Die polaren Wassermoleküle können die unpolaren Alkanmoleküle nicht "aufbrechen" - deshalb schwimmt Öl auf Wasser! Alkane sind hydrophob (wasserabweisend), während Wasser hydrophil ist.
Praktischer Tipp: Alkane haben eine geringere Dichte als Wasser und schwimmen obenauf. Das siehst du bei Ölverschmutzungen im Meer - das Öl (hauptsächlich Alkane) bleibt an der Oberfläche!
Van-der-Waals-Kräfte sind schwache, nicht-kovalente Wechselwirkungen zwischen Atomen oder Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen in normalerweise unpolaren Molekülen.
Diese Kräfte werden stärker, wenn sich Moleküle nähern, und schwächer bei größerem Abstand. Größere Moleküle haben mehr Kontaktfläche und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte - deshalb steigen die Siedetemperaturen in der homologen Reihe.
Die Molekülmasse kannst du auf zwei Arten angeben: Relativ (ohne Einheit, bezogen auf ¹²C) berechnest du durch Addition der Atommassen aus dem Periodensystem. Die absolute Molekülmasse hat die Einheit Gramm und berechnest du mit der Formel MM = M/Nₐ.
Klausur-Tipp: Für Berechnungen brauchst du meist die relative Molekülmasse. Addiere einfach die Atommassen aller Atome im Molekül - das reicht für die meisten Aufgaben!
Alkane verbrennen mit Sauerstoff - das kennst du vom Gasgrill oder Automotor. Je nach Sauerstoffmenge entstehen aber verschiedene Produkte, die du unterscheiden musst.
Bei der vollständigen Verbrennung (genug O₂ vorhanden) entstehen CO₂ und H₂O. Die allgemeine Reaktionsgleichung: Alkan + O₂ → CO₂ + H₂O. Diese Verbrennung ist energiereich und wird technisch genutzt.
Bei der unvollständigen Verbrennung (zu wenig O₂) entsteht giftiges Kohlenmonoxid (CO) statt CO₂. Reaktion: Alkan + O₂ → CO + H₂O. Das passiert bei schlecht eingestellten Gasthermen - deshalb sind CO-Melder so wichtig!
Ausgleichen leicht gemacht: Gehe in der Reihenfolge C-H-O vor. Zuerst die Kohlenstoffatome ausgleichen, dann Wasserstoff, zuletzt Sauerstoff. Bei ungeraden Sauerstoffzahlen verdopple die gesamte Gleichung!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
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David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Xander S
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Elisha
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Paul T
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lems
@itslemion
Alkanesind die einfachsten organischen Verbindungen und bilden das Grundgerüst der organischen Chemie. Diese gesättigten Kohlenwasserstoffe begegnen dir überall - vom Erdgas in der Küche bis zum Benzin im Auto. Verstehst du ihre Struktur und Eigenschaften, hast du schon die... Mehr anzeigen
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Alkane sind die simpelsten organischen Moleküle, die du kennenlernen wirst. Sie bestehen nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, die durch Einfachbindungen verbunden sind - deshalb nennt man sie auch gesättigte Kohlenwasserstoffe.
Die Summenformel für Alkane ist CₙH₂ₙ₊₂, wobei n für die Anzahl der Kohlenstoffatome steht. Mit dieser Formel kannst du ganz einfach ausrechnen, wie viele Wasserstoffatome ein Alkan hat!
Die ersten zehn Alkane solltest du auswendig können: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈), Butan (C₄H₁₀), Pentan (C₅H₁₂), Hexan (C₆H₁₄), Heptan (C₇H₁₆), Octan (C₈H₁₈), Nonan (C₉H₂₀) und Decan (C₁₀H₂₂). Diese Namen tauchen in jeder Klausur auf!
Tipp: Die Endung "-an" zeigt dir immer, dass es sich um ein Alkan handelt. Bei Alkylgruppen (Alkanresten) wird die Endung zu "-yl", zum Beispiel wird aus Methan die Methylgruppe .
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Ab Butan wird's richtig spannend, denn hier gibt es Isomere - Moleküle mit derselben Summenformel, aber unterschiedlicher Struktur. Du kannst die Kohlenstoffkette gerade lassen oder verzweigen!
Bei der Benennung verzweigter Alkane gehst du systematisch vor: Zuerst findest du die längste Kohlenstoffkette und nummerierst sie so, dass die Seitenketten die niedrigsten Nummern bekommen. Die Seitenketten benennst du alphabetisch - Ethyl kommt vor Methyl!
Für mehrere gleiche Seitenketten verwendest du die griechischen Zahlwörter: Di- (2), Tri- (3), Tetra- (4), Penta- (5), Hexa- (6). So wird aus "2,2-Dimethylbutan" klar, dass zwei Methylgruppen am zweiten Kohlenstoffatom hängen.
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Die Siedetemperaturen der Alkane folgen klaren Regeln, die du easy vorhersagen kannst. Van-der-Waals-Kräfte sind die einzigen Anziehungskräfte zwischen den unpolaren Alkanmolekülen.
Je länger die Kohlenstoffkette, desto höher die Siedetemperatur. Die ersten vier Alkane (Methan bis Butan) sind bei Raumtemperatur gasförmig, ab Pentan sind sie flüssig. Hexadecan ist sogar schon fest - die Van-der-Waals-Kräfte werden mit der Molekülgröße immer stärker!
Verzweigung macht einen riesigen Unterschied: Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperaturen als ihre unverzweigten Isomere. Der Grund? Verzweigte Moleküle haben weniger Kontaktfläche, dadurch sind die Van-der-Waals-Kräfte schwächer.
Faustregel: Mehr Kohlenstoffatome = höhere Siedetemperatur. Mehr Verzweigung = niedrigere Siedetemperatur. Diese Regel hilft dir bei jeder Klausurfrage!
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Alkane lösen sich nicht in Wasser - das ist eine der wichtigsten Eigenschaften, die du dir merken musst. Der Grund liegt im Grundsatz "Gleiches löst sich in Gleichem".
Wasser ist polar durch die starke Elektronegativität des Sauerstoffs. Es entstehen Teilladungen , die zu Wasserstoffbrückenbindungen führen - sehr starke zwischenmolekulare Kräfte.
Alkane sind unpolar und haben nur schwache Van-der-Waals-Kräfte. Die polaren Wassermoleküle können die unpolaren Alkanmoleküle nicht "aufbrechen" - deshalb schwimmt Öl auf Wasser! Alkane sind hydrophob (wasserabweisend), während Wasser hydrophil ist.
Praktischer Tipp: Alkane haben eine geringere Dichte als Wasser und schwimmen obenauf. Das siehst du bei Ölverschmutzungen im Meer - das Öl (hauptsächlich Alkane) bleibt an der Oberfläche!
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Van-der-Waals-Kräfte sind schwache, nicht-kovalente Wechselwirkungen zwischen Atomen oder Molekülen. Sie entstehen durch temporäre Dipole - kurzzeitige Ladungsverschiebungen in normalerweise unpolaren Molekülen.
Diese Kräfte werden stärker, wenn sich Moleküle nähern, und schwächer bei größerem Abstand. Größere Moleküle haben mehr Kontaktfläche und damit stärkere Van-der-Waals-Kräfte - deshalb steigen die Siedetemperaturen in der homologen Reihe.
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Alkane verbrennen mit Sauerstoff - das kennst du vom Gasgrill oder Automotor. Je nach Sauerstoffmenge entstehen aber verschiedene Produkte, die du unterscheiden musst.
Bei der vollständigen Verbrennung (genug O₂ vorhanden) entstehen CO₂ und H₂O. Die allgemeine Reaktionsgleichung: Alkan + O₂ → CO₂ + H₂O. Diese Verbrennung ist energiereich und wird technisch genutzt.
Bei der unvollständigen Verbrennung (zu wenig O₂) entsteht giftiges Kohlenmonoxid (CO) statt CO₂. Reaktion: Alkan + O₂ → CO + H₂O. Das passiert bei schlecht eingestellten Gasthermen - deshalb sind CO-Melder so wichtig!
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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