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Aktualisiert 9. März 2026
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Maya-Elina
@mayaastudy
Die organische Chemie befasst sich mit Kohlenstoffverbindungen, und die Alkane... Mehr anzeigen
Alkane bilden eine homologe Reihe mit der allgemeinen Summenformel C₁H₂ₙ₊₂. Von Methan (CH₄) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Anzahl der Kohlenstoffatome stetig an. Die Verbrennung von Alkanen folgt dabei einem einfachen Muster: Alkan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser.
Bei der Benennung von Alkanen nach IUPAC-Regeln gibt es einen klaren Ablauf: Zuerst suchst du die längste Kohlenstoffkette und benennst sie als Hauptkette. Dann identifizierst du die Nebenketten (Alkylreste), ordnest sie alphabetisch an und nummerierst ihre Position. Bei mehreren gleichen Alkylresten verwendest du griechische Zahlwörter (di, tri, tetra...).
Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel. Sie unterscheiden sich in ihren physikalischen Eigenschaften wie Siedetemperatur. Zum Beispiel haben n-Pentan, Isopentan und Neopentan unterschiedliche Siedetemperaturen, weil ihre Molekülstrukturen verschiedene Oberflächengrößen und damit unterschiedlich starke van-der-Waals-Kräfte aufweisen.
💡 Merke: Je verzweigter ein Alkan ist, desto niedriger ist seine Siedetemperatur, weil die Moleküle weniger Berührungspunkte haben und somit schwächere zwischenmolekulare Kräfte auftreten!
Alkane können auf verschiedene Arten dargestellt werden: als Lewis-Strukturformel, vereinfachte Strukturformel, Halbstrukturformel oder Skelettformel. Jede Darstellungsform hat ihre Vorteile, je nachdem welche Aspekte du betonen möchtest.
Die Siedetemperatur der Alkane steigt mit der Kettenlänge. Während Methan (CH₄) bei -161,4°C siedet und bei Raumtemperatur gasförmig ist, ist Eicosan (C₂₀H₄₂) mit einem Siedepunkt von 345,1°C bei Raumtemperatur fest. Der Grund: Längere Ketten haben größere Moleküloberflächen und damit stärkere van-der-Waals-Kräfte.
Alkane sind unpolar, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff nur 0,4 beträgt (ΔEN<0,5). Die Anziehungskräfte zwischen Alkanmolekülen sind daher sehr schwach. Im Gegensatz dazu haben polare Moleküle wie Wasser starke Wasserstoffbrückenbindungen, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff und Wasserstoff 1,4 beträgt.
💡 Wichtig: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen. Je größer die Kontaktfläche zwischen den Molekülen, desto stärker sind diese Kräfte!
Alkane leiten keinen elektrischen Strom, da sie keine geladenen Teilchen enthalten. In einem einfachen Experiment mit einer Glühbirne, einer Gleichstromquelle und Elektroden in einem Becherglas mit Alkan bleibt die Lampe aus – ein klarer Beweis für die fehlende elektrische Leitfähigkeit.
Die Entflammbarkeit der Alkane nimmt mit zunehmender Kettenlänge ab. Dies liegt daran, dass längere Ketten stärkere van-der-Waals-Kräfte haben und somit mehr Energie benötigt wird, um die Moleküle zu trennen und zu entzünden.
Alkane sind hydrophob (wasserabweisend) und lipophil (fettliebend). Sie mischen sich nicht mit Wasser, da die schwachen van-der-Waals-Kräfte zwischen den Alkanmolekülen nicht ausreichen, um die starken Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen zu durchbrechen. Auf Wasser bilden Alkane eine Schicht, weil sie eine geringere Dichte haben. In unpolaren Lösungsmitteln wie Ölen oder anderen Alkanen lösen sie sich hingegen gut.
💡 Merksatz: "Ähnliches löst sich in Ähnlichem" – Unpolare Stoffe wie Alkane lösen sich gut in anderen unpolaren Stoffen, aber nicht in polaren Lösungsmitteln wie Wasser!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
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Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Paul T
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Maya-Elina
@mayaastudy
Die organische Chemie befasst sich mit Kohlenstoffverbindungen, und die Alkane bilden dabei eine grundlegende Stoffgruppe. In diesen Notizen lernst du die wichtigsten Eigenschaften und Regeln rund um Alkane kennen, die du für den Chemieunterricht brauchst.
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Alkane bilden eine homologe Reihe mit der allgemeinen Summenformel C₁H₂ₙ₊₂. Von Methan (CH₄) bis Decan (C₁₀H₂₂) steigt die Anzahl der Kohlenstoffatome stetig an. Die Verbrennung von Alkanen folgt dabei einem einfachen Muster: Alkan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser.
Bei der Benennung von Alkanen nach IUPAC-Regeln gibt es einen klaren Ablauf: Zuerst suchst du die längste Kohlenstoffkette und benennst sie als Hauptkette. Dann identifizierst du die Nebenketten (Alkylreste), ordnest sie alphabetisch an und nummerierst ihre Position. Bei mehreren gleichen Alkylresten verwendest du griechische Zahlwörter (di, tri, tetra...).
Isomere sind Moleküle mit gleicher Summenformel, aber unterschiedlicher Strukturformel. Sie unterscheiden sich in ihren physikalischen Eigenschaften wie Siedetemperatur. Zum Beispiel haben n-Pentan, Isopentan und Neopentan unterschiedliche Siedetemperaturen, weil ihre Molekülstrukturen verschiedene Oberflächengrößen und damit unterschiedlich starke van-der-Waals-Kräfte aufweisen.
💡 Merke: Je verzweigter ein Alkan ist, desto niedriger ist seine Siedetemperatur, weil die Moleküle weniger Berührungspunkte haben und somit schwächere zwischenmolekulare Kräfte auftreten!
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Die Siedetemperatur der Alkane steigt mit der Kettenlänge. Während Methan (CH₄) bei -161,4°C siedet und bei Raumtemperatur gasförmig ist, ist Eicosan (C₂₀H₄₂) mit einem Siedepunkt von 345,1°C bei Raumtemperatur fest. Der Grund: Längere Ketten haben größere Moleküloberflächen und damit stärkere van-der-Waals-Kräfte.
Alkane sind unpolar, da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff nur 0,4 beträgt (ΔEN<0,5). Die Anziehungskräfte zwischen Alkanmolekülen sind daher sehr schwach. Im Gegensatz dazu haben polare Moleküle wie Wasser starke Wasserstoffbrückenbindungen, weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff und Wasserstoff 1,4 beträgt.
💡 Wichtig: Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen unpolaren Molekülen. Je größer die Kontaktfläche zwischen den Molekülen, desto stärker sind diese Kräfte!
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Alkane leiten keinen elektrischen Strom, da sie keine geladenen Teilchen enthalten. In einem einfachen Experiment mit einer Glühbirne, einer Gleichstromquelle und Elektroden in einem Becherglas mit Alkan bleibt die Lampe aus – ein klarer Beweis für die fehlende elektrische Leitfähigkeit.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Elisha
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