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2.063
•
6. Feb. 2026
•
Carlotta Reeder
@carlottareeder_qmiq
Aromaten sind besondere ringförmige Moleküle, die durch ihre einzigartige Elektronenstruktur... Mehr anzeigen
Aromaten sind cyclische Moleküle mit einer besonderen Superkraft: Ihre Elektronen sind über den ganzen Ring verteilt und machen das Molekül dadurch superstabil. Diese Delokalisierung der Elektronen folgt der Hückel-Regel mit 4n+2 π-Elektronen.
Benzol (C₆H₆) ist der einfachste Aromat und ein perfektes Beispiel für diese Stabilität. Es ist eine farblose, stark lichtbrechende Flüssigkeit, die bei 80°C siedet. Weil es unpolar ist, löst es fette und hydrophobe Stoffe richtig gut - aber Vorsicht: Benzol ist giftig und krebserregend!
Die C-Atome im Benzol sind sp²-hybridisiert und bilden ein planares Sechseck. Die nicht-hybridisierten p-Orbitale überlappen ober- und unterhalb des Rings und schaffen so das π-Elektronensystem. Alle C-C-Bindungen sind mit 139 pm identisch lang - ein Mittelwert zwischen Einfach- und Doppelbindung.
Merktipp: Benzol ist wie ein perfekter Kreis aus Elektronen - alle Bindungen sind gleich und das macht es so stabil!
Mesomerie erklärt, warum Aromaten so stabil sind. Die verschiedenen Grenzstrukturformeln mit dem Mesomeriepfeil (↔) zeigen nicht, dass die Bindungen hin- und herschwingen - sie sind nur Hilfsmodelle! Der reale Zustand ist ein konstanter Dauerzustand mit delokalisierten Elektronen.
Beim Aufstellen mesomerer Grenzstrukturen gibt's wichtige Regeln: Die Anordnung der Atomrümpfe muss gleich bleiben, und Strukturen ohne Ladungstrennung sind energetisch günstiger. Oktett-Strukturen sind stabiler als solche, wo Atome kein vollständiges Elektronenoktett haben.
Die Mesomerieenergie zeigt, wie viel stabiler ein Aromat gegenüber einer hypothetischen Form mit lokalisierten Doppelbindungen ist. Bei Benzol sind das satte 151 kJ/mol! Das erklärt, warum Benzol Hydrierungsreaktionen so "ungern" eingeht.
Faustregel: Je größer die Mesomerieenergie, desto stabiler ist der Aromat - und desto weniger reaktiv wird er!
Die elektrophile Substitution am Benzol läuft immer nach dem gleichen Dreischritt-Prinzip ab. Bei der Bromierung brauchst du einen Katalysator wie AlBr₃, weil die Elektronendichte im Benzol zu gering für eine direkte Reaktion ist.
Schritt 1: Die π-Elektronen des Benzols polarisieren das Br₂-Molekül und bilden einen π-Komplex. Schritt 2: Der Katalysator verstärkt die Polarisierung so sehr, dass das Brom heterolytisch spaltet und einen σ-Komplex mit dem Benzol bildet. Schritt 3: Ein Proton wird abgespalten und das aromatische System stellt sich wieder her.
Das Geniale: Es findet Substitution statt Addition statt! Warum? Weil das Substitutionsprodukt wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat ist, während ein Additionsprodukt diese Stabilität verlieren würde.
Beweise dein Können: Die entstehende HBr-Säure kannst du mit Indikatorpapier nachweisen, das Bromprodukt mit der Beilstein-Probe!
Bei der Nitrierung verwandelst du Salpetersäure mit Schwefelsäure in das superreaktive Nitronium-Ion (NO₂⁺). Diese Kondensationsreaktion ist der Schlüssel für eine erfolgreiche Nitrierung.
Schritt 1: HNO₃ wird von H₂SO₄ protoniert und spaltet Wasser ab - das Nitronium-Ion entsteht. Schritt 2: Das NO₂⁺ bildet mit den π-Elektronen des Benzols einen π-Komplex. Schritt 3: Der elektrophile Angriff führt zum mesomeriestabilisierten σ-Komplex.
Schritt 4: Protonabspaltung stellt das aromatische System wieder her, und du erhältst Nitrobenzol. Auch hier gilt: Substitution ist energetisch günstiger als Addition, weil der Aromat seine Mesomeriestabilisierung behält.
Wichtig: Das Nitronium-Ion ist ein extrem starkes Elektrophil - deshalb funktioniert diese Reaktion so gut!
Die Sulfonierung mit Schwefeltrioxid (SO₃) ist besonders, weil sie reversibel ist. Das macht sie zu einem wertvollen Werkzeug in der mehrstufigen Synthese.
Der Mechanismus läuft wie gewohnt ab: π-Komplex, σ-Komplex, dann Rückbildung des Aromaten. Das abgespaltene Proton lagert sich an die negativ geladene SO₃-Gruppe an und bildet die Sulfonsäuregruppe .
Der große Vorteil: Schutzgruppen-Strategie! Du kannst unerwünschte Reaktionspositionen vorübergehend mit SO₃H-Gruppen blockieren, andere Substituenten gezielt einführen und die Schutzgruppe später wieder entfernen. Außerdem macht die Sulfonsäuregruppe den Aromaten hydrophil - perfekt wenn du die Wasserlöslichkeit erhöhen willst.
Praxistipp: Die Sulfonierung ist dein Schweizer Taschenmesser für komplexe Aromaten-Synthesen!
Bei der Alkylierung mit Alkenen und Schwefelsäure entstehen Carbokationen als Elektrophile. Diese Reaktion zeigt, wie vielseitig elektrophile Substitutionen sein können.
Schritt 1: Das Alken reagiert mit H₂SO₄ in einer Säure-Base-Reaktion zum Carbokation und Hydrogensulfat-Ion. Schritte 2-4: Der bekannte Dreischritt mit π-Komplex, σ-Komplex und Rückbildung des aromatischen Systems folgt.
Das Coole: Die Alkylierung funktioniert auch mit Alkoholen und Säuren! Dabei entsteht ein Carbenium-Ion unter Wasserabspaltung. So kannst du verschiedene Alkylgruppen an den Benzolring anhängen.
Merke dir: Jede elektrophile Substitution folgt dem gleichen Grundprinzip - nur das Elektrophil ändert sich!
Die Friedel-Crafts-Alkylierung nutzt Lewis-Säuren wie AlCl₃ als Katalysator, um aus Alkylhalogeniden reaktive Carbenium-Ionen zu erzeugen. Diese Methode ist besonders effektiv für die Einführung von Alkylgruppen.
Der Mechanismus startet mit der Polarisierung des Alkylchlorids durch die π-Elektronen des Benzols. Der AlCl₃-Katalysator verstärkt diese Polarisierung so stark, dass eine heterolytische Spaltung stattfindet und ein Carbenium-Ion entsteht.
Der weitere Verlauf ist klassisch: σ-Komplex-Bildung mit Mesomeriestabilisierung durch verschiedene Grenzstrukturen, dann elektrophile Substitution unter Protonabspaltung. Das Produkt ist wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat - deshalb läuft die Substitution und nicht die Addition ab.
Chemie-Fakt: Lewis-Säuren sind perfekte "Elektronendiebe" und machen auch schwache Elektrophile reaktionsfähig!
Bei der Zweitsubstitution entscheidet der erste Substituent, wo der zweite hinkommt! Elektronenschiebende Gruppen erhöhen die Elektronendichte im Ring (Aktivierung), elektronenziehende Gruppen verringern sie (Desaktivierung).
Der induktive Effekt wirkt über maximal 3 Atome: +I-Effekt (wie Alkylgruppen) drückt Elektronen in den Ring, -I-Effekt (wie Fluor) zieht sie heraus. Der mesomere Effekt ist meist stärker und beeinflusst die Dirigierung entscheidend.
Ortho/Para-dirigierende Gruppen: -OH, -OR, -NH₂ , Alkylgruppen , Halogene . Meta-dirigierende Gruppen: -NO₂, -CHO, -COOH . Diese machen den Ring weniger reaktiv.
Eselsbrücke: Elektronenreiche Positionen ziehen Elektrophile an, elektronenarme (meta) stoßen sie ab!
Der mesomere Effekt ist oft stärker als der induktive Effekt und entscheidet über das Substitutionsmuster. +M-Effekt bedeutet, dass der Substituent ein freies Elektronenpaar in das π-System einbringen kann (wie NH₂). -M-Effekt zieht Elektronen aus dem Ring heraus (wie NO₂).
Die Aminogruppe zeigt perfekt den +M-Effekt: Das freie Elektronenpaar am Stickstoff delokalisiert in den Ring und erhöht die Elektronendichte besonders an den ortho- und para-Positionen. Die Nitrogruppe macht genau das Gegenteil.
Der pH-Wert kann Substituenten komplett verändern! Eine Aminogruppe wird im Sauren protoniert und verliert ihren +M-Effekt. Eine Carboxylgruppe kann deprotoniert werden und ändert ihre Eigenschaften. Das beeinflusst sowohl Reaktivität als auch Dirigierung.
Praxistipp: Durch pH-Kontrolle kannst du die Dirigierung von Substituenten gezielt beeinflussen!
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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Paul T
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Carlotta Reeder
@carlottareeder_qmiq
Aromaten sind besondere ringförmige Moleküle, die durch ihre einzigartige Elektronenstruktur extrem stabil sind. Das bekannteste Beispiel ist Benzol, das als Grundlage für unzählige chemische Verbindungen dient.
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Aromaten sind cyclische Moleküle mit einer besonderen Superkraft: Ihre Elektronen sind über den ganzen Ring verteilt und machen das Molekül dadurch superstabil. Diese Delokalisierung der Elektronen folgt der Hückel-Regel mit 4n+2 π-Elektronen.
Benzol (C₆H₆) ist der einfachste Aromat und ein perfektes Beispiel für diese Stabilität. Es ist eine farblose, stark lichtbrechende Flüssigkeit, die bei 80°C siedet. Weil es unpolar ist, löst es fette und hydrophobe Stoffe richtig gut - aber Vorsicht: Benzol ist giftig und krebserregend!
Die C-Atome im Benzol sind sp²-hybridisiert und bilden ein planares Sechseck. Die nicht-hybridisierten p-Orbitale überlappen ober- und unterhalb des Rings und schaffen so das π-Elektronensystem. Alle C-C-Bindungen sind mit 139 pm identisch lang - ein Mittelwert zwischen Einfach- und Doppelbindung.
Merktipp: Benzol ist wie ein perfekter Kreis aus Elektronen - alle Bindungen sind gleich und das macht es so stabil!
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Mesomerie erklärt, warum Aromaten so stabil sind. Die verschiedenen Grenzstrukturformeln mit dem Mesomeriepfeil (↔) zeigen nicht, dass die Bindungen hin- und herschwingen - sie sind nur Hilfsmodelle! Der reale Zustand ist ein konstanter Dauerzustand mit delokalisierten Elektronen.
Beim Aufstellen mesomerer Grenzstrukturen gibt's wichtige Regeln: Die Anordnung der Atomrümpfe muss gleich bleiben, und Strukturen ohne Ladungstrennung sind energetisch günstiger. Oktett-Strukturen sind stabiler als solche, wo Atome kein vollständiges Elektronenoktett haben.
Die Mesomerieenergie zeigt, wie viel stabiler ein Aromat gegenüber einer hypothetischen Form mit lokalisierten Doppelbindungen ist. Bei Benzol sind das satte 151 kJ/mol! Das erklärt, warum Benzol Hydrierungsreaktionen so "ungern" eingeht.
Faustregel: Je größer die Mesomerieenergie, desto stabiler ist der Aromat - und desto weniger reaktiv wird er!
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Die elektrophile Substitution am Benzol läuft immer nach dem gleichen Dreischritt-Prinzip ab. Bei der Bromierung brauchst du einen Katalysator wie AlBr₃, weil die Elektronendichte im Benzol zu gering für eine direkte Reaktion ist.
Schritt 1: Die π-Elektronen des Benzols polarisieren das Br₂-Molekül und bilden einen π-Komplex. Schritt 2: Der Katalysator verstärkt die Polarisierung so sehr, dass das Brom heterolytisch spaltet und einen σ-Komplex mit dem Benzol bildet. Schritt 3: Ein Proton wird abgespalten und das aromatische System stellt sich wieder her.
Das Geniale: Es findet Substitution statt Addition statt! Warum? Weil das Substitutionsprodukt wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat ist, während ein Additionsprodukt diese Stabilität verlieren würde.
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Bei der Nitrierung verwandelst du Salpetersäure mit Schwefelsäure in das superreaktive Nitronium-Ion (NO₂⁺). Diese Kondensationsreaktion ist der Schlüssel für eine erfolgreiche Nitrierung.
Schritt 1: HNO₃ wird von H₂SO₄ protoniert und spaltet Wasser ab - das Nitronium-Ion entsteht. Schritt 2: Das NO₂⁺ bildet mit den π-Elektronen des Benzols einen π-Komplex. Schritt 3: Der elektrophile Angriff führt zum mesomeriestabilisierten σ-Komplex.
Schritt 4: Protonabspaltung stellt das aromatische System wieder her, und du erhältst Nitrobenzol. Auch hier gilt: Substitution ist energetisch günstiger als Addition, weil der Aromat seine Mesomeriestabilisierung behält.
Wichtig: Das Nitronium-Ion ist ein extrem starkes Elektrophil - deshalb funktioniert diese Reaktion so gut!
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Die Sulfonierung mit Schwefeltrioxid (SO₃) ist besonders, weil sie reversibel ist. Das macht sie zu einem wertvollen Werkzeug in der mehrstufigen Synthese.
Der Mechanismus läuft wie gewohnt ab: π-Komplex, σ-Komplex, dann Rückbildung des Aromaten. Das abgespaltene Proton lagert sich an die negativ geladene SO₃-Gruppe an und bildet die Sulfonsäuregruppe .
Der große Vorteil: Schutzgruppen-Strategie! Du kannst unerwünschte Reaktionspositionen vorübergehend mit SO₃H-Gruppen blockieren, andere Substituenten gezielt einführen und die Schutzgruppe später wieder entfernen. Außerdem macht die Sulfonsäuregruppe den Aromaten hydrophil - perfekt wenn du die Wasserlöslichkeit erhöhen willst.
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Bei der Alkylierung mit Alkenen und Schwefelsäure entstehen Carbokationen als Elektrophile. Diese Reaktion zeigt, wie vielseitig elektrophile Substitutionen sein können.
Schritt 1: Das Alken reagiert mit H₂SO₄ in einer Säure-Base-Reaktion zum Carbokation und Hydrogensulfat-Ion. Schritte 2-4: Der bekannte Dreischritt mit π-Komplex, σ-Komplex und Rückbildung des aromatischen Systems folgt.
Das Coole: Die Alkylierung funktioniert auch mit Alkoholen und Säuren! Dabei entsteht ein Carbenium-Ion unter Wasserabspaltung. So kannst du verschiedene Alkylgruppen an den Benzolring anhängen.
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Die Friedel-Crafts-Alkylierung nutzt Lewis-Säuren wie AlCl₃ als Katalysator, um aus Alkylhalogeniden reaktive Carbenium-Ionen zu erzeugen. Diese Methode ist besonders effektiv für die Einführung von Alkylgruppen.
Der Mechanismus startet mit der Polarisierung des Alkylchlorids durch die π-Elektronen des Benzols. Der AlCl₃-Katalysator verstärkt diese Polarisierung so stark, dass eine heterolytische Spaltung stattfindet und ein Carbenium-Ion entsteht.
Der weitere Verlauf ist klassisch: σ-Komplex-Bildung mit Mesomeriestabilisierung durch verschiedene Grenzstrukturen, dann elektrophile Substitution unter Protonabspaltung. Das Produkt ist wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat - deshalb läuft die Substitution und nicht die Addition ab.
Chemie-Fakt: Lewis-Säuren sind perfekte "Elektronendiebe" und machen auch schwache Elektrophile reaktionsfähig!
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Bei der Zweitsubstitution entscheidet der erste Substituent, wo der zweite hinkommt! Elektronenschiebende Gruppen erhöhen die Elektronendichte im Ring (Aktivierung), elektronenziehende Gruppen verringern sie (Desaktivierung).
Der induktive Effekt wirkt über maximal 3 Atome: +I-Effekt (wie Alkylgruppen) drückt Elektronen in den Ring, -I-Effekt (wie Fluor) zieht sie heraus. Der mesomere Effekt ist meist stärker und beeinflusst die Dirigierung entscheidend.
Ortho/Para-dirigierende Gruppen: -OH, -OR, -NH₂ , Alkylgruppen , Halogene . Meta-dirigierende Gruppen: -NO₂, -CHO, -COOH . Diese machen den Ring weniger reaktiv.
Eselsbrücke: Elektronenreiche Positionen ziehen Elektrophile an, elektronenarme (meta) stoßen sie ab!
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Der mesomere Effekt ist oft stärker als der induktive Effekt und entscheidet über das Substitutionsmuster. +M-Effekt bedeutet, dass der Substituent ein freies Elektronenpaar in das π-System einbringen kann (wie NH₂). -M-Effekt zieht Elektronen aus dem Ring heraus (wie NO₂).
Die Aminogruppe zeigt perfekt den +M-Effekt: Das freie Elektronenpaar am Stickstoff delokalisiert in den Ring und erhöht die Elektronendichte besonders an den ortho- und para-Positionen. Die Nitrogruppe macht genau das Gegenteil.
Der pH-Wert kann Substituenten komplett verändern! Eine Aminogruppe wird im Sauren protoniert und verliert ihren +M-Effekt. Eine Carboxylgruppe kann deprotoniert werden und ändert ihre Eigenschaften. Das beeinflusst sowohl Reaktivität als auch Dirigierung.
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ChemieEntdecken Sie die Eigenschaften und Reaktionen von organischen Stoffklassen wie Alkoholen, Aldehyden, Ketonen, Carbonsäuren und Estern. Diese Zusammenfassung bietet einen Überblick über ihre Struktur, Löslichkeit, Siedepunkte und charakteristische Reaktionen, einschließlich Veresterung und Oxidation. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
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Thomas R
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Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch