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Carlotta Reeder
19.12.2025
Chemie
Aromaten
2.055
•
19. Dez. 2025
•
Carlotta Reeder
@carlottareeder_qmiq
Aromaten sind besondere ringförmige Moleküle, die durch ihre einzigartige Elektronenstruktur... Mehr anzeigen
Aromaten sind cyclische Moleküle mit einer besonderen Superkraft: Ihre Elektronen sind über den ganzen Ring verteilt und machen das Molekül dadurch superstabil. Diese Delokalisierung der Elektronen folgt der Hückel-Regel mit 4n+2 π-Elektronen.
Benzol (C₆H₆) ist der einfachste Aromat und ein perfektes Beispiel für diese Stabilität. Es ist eine farblose, stark lichtbrechende Flüssigkeit, die bei 80°C siedet. Weil es unpolar ist, löst es fette und hydrophobe Stoffe richtig gut - aber Vorsicht: Benzol ist giftig und krebserregend!
Die C-Atome im Benzol sind sp²-hybridisiert und bilden ein planares Sechseck. Die nicht-hybridisierten p-Orbitale überlappen ober- und unterhalb des Rings und schaffen so das π-Elektronensystem. Alle C-C-Bindungen sind mit 139 pm identisch lang - ein Mittelwert zwischen Einfach- und Doppelbindung.
Merktipp: Benzol ist wie ein perfekter Kreis aus Elektronen - alle Bindungen sind gleich und das macht es so stabil!
Mesomerie erklärt, warum Aromaten so stabil sind. Die verschiedenen Grenzstrukturformeln mit dem Mesomeriepfeil (↔) zeigen nicht, dass die Bindungen hin- und herschwingen - sie sind nur Hilfsmodelle! Der reale Zustand ist ein konstanter Dauerzustand mit delokalisierten Elektronen.
Beim Aufstellen mesomerer Grenzstrukturen gibt's wichtige Regeln: Die Anordnung der Atomrümpfe muss gleich bleiben, und Strukturen ohne Ladungstrennung sind energetisch günstiger. Oktett-Strukturen sind stabiler als solche, wo Atome kein vollständiges Elektronenoktett haben.
Die Mesomerieenergie zeigt, wie viel stabiler ein Aromat gegenüber einer hypothetischen Form mit lokalisierten Doppelbindungen ist. Bei Benzol sind das satte 151 kJ/mol! Das erklärt, warum Benzol Hydrierungsreaktionen so "ungern" eingeht.
Faustregel: Je größer die Mesomerieenergie, desto stabiler ist der Aromat - und desto weniger reaktiv wird er!
Die elektrophile Substitution am Benzol läuft immer nach dem gleichen Dreischritt-Prinzip ab. Bei der Bromierung brauchst du einen Katalysator wie AlBr₃, weil die Elektronendichte im Benzol zu gering für eine direkte Reaktion ist.
Schritt 1: Die π-Elektronen des Benzols polarisieren das Br₂-Molekül und bilden einen π-Komplex. Schritt 2: Der Katalysator verstärkt die Polarisierung so sehr, dass das Brom heterolytisch spaltet und einen σ-Komplex mit dem Benzol bildet. Schritt 3: Ein Proton wird abgespalten und das aromatische System stellt sich wieder her.
Das Geniale: Es findet Substitution statt Addition statt! Warum? Weil das Substitutionsprodukt wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat ist, während ein Additionsprodukt diese Stabilität verlieren würde.
Beweise dein Können: Die entstehende HBr-Säure kannst du mit Indikatorpapier nachweisen, das Bromprodukt mit der Beilstein-Probe!
Bei der Nitrierung verwandelst du Salpetersäure mit Schwefelsäure in das superreaktive Nitronium-Ion (NO₂⁺). Diese Kondensationsreaktion ist der Schlüssel für eine erfolgreiche Nitrierung.
Schritt 1: HNO₃ wird von H₂SO₄ protoniert und spaltet Wasser ab - das Nitronium-Ion entsteht. Schritt 2: Das NO₂⁺ bildet mit den π-Elektronen des Benzols einen π-Komplex. Schritt 3: Der elektrophile Angriff führt zum mesomeriestabilisierten σ-Komplex.
Schritt 4: Protonabspaltung stellt das aromatische System wieder her, und du erhältst Nitrobenzol. Auch hier gilt: Substitution ist energetisch günstiger als Addition, weil der Aromat seine Mesomeriestabilisierung behält.
Wichtig: Das Nitronium-Ion ist ein extrem starkes Elektrophil - deshalb funktioniert diese Reaktion so gut!
Die Sulfonierung mit Schwefeltrioxid (SO₃) ist besonders, weil sie reversibel ist. Das macht sie zu einem wertvollen Werkzeug in der mehrstufigen Synthese.
Der Mechanismus läuft wie gewohnt ab: π-Komplex, σ-Komplex, dann Rückbildung des Aromaten. Das abgespaltene Proton lagert sich an die negativ geladene SO₃-Gruppe an und bildet die Sulfonsäuregruppe .
Der große Vorteil: Schutzgruppen-Strategie! Du kannst unerwünschte Reaktionspositionen vorübergehend mit SO₃H-Gruppen blockieren, andere Substituenten gezielt einführen und die Schutzgruppe später wieder entfernen. Außerdem macht die Sulfonsäuregruppe den Aromaten hydrophil - perfekt wenn du die Wasserlöslichkeit erhöhen willst.
Praxistipp: Die Sulfonierung ist dein Schweizer Taschenmesser für komplexe Aromaten-Synthesen!
Bei der Alkylierung mit Alkenen und Schwefelsäure entstehen Carbokationen als Elektrophile. Diese Reaktion zeigt, wie vielseitig elektrophile Substitutionen sein können.
Schritt 1: Das Alken reagiert mit H₂SO₄ in einer Säure-Base-Reaktion zum Carbokation und Hydrogensulfat-Ion. Schritte 2-4: Der bekannte Dreischritt mit π-Komplex, σ-Komplex und Rückbildung des aromatischen Systems folgt.
Das Coole: Die Alkylierung funktioniert auch mit Alkoholen und Säuren! Dabei entsteht ein Carbenium-Ion unter Wasserabspaltung. So kannst du verschiedene Alkylgruppen an den Benzolring anhängen.
Merke dir: Jede elektrophile Substitution folgt dem gleichen Grundprinzip - nur das Elektrophil ändert sich!
Die Friedel-Crafts-Alkylierung nutzt Lewis-Säuren wie AlCl₃ als Katalysator, um aus Alkylhalogeniden reaktive Carbenium-Ionen zu erzeugen. Diese Methode ist besonders effektiv für die Einführung von Alkylgruppen.
Der Mechanismus startet mit der Polarisierung des Alkylchlorids durch die π-Elektronen des Benzols. Der AlCl₃-Katalysator verstärkt diese Polarisierung so stark, dass eine heterolytische Spaltung stattfindet und ein Carbenium-Ion entsteht.
Der weitere Verlauf ist klassisch: σ-Komplex-Bildung mit Mesomeriestabilisierung durch verschiedene Grenzstrukturen, dann elektrophile Substitution unter Protonabspaltung. Das Produkt ist wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat - deshalb läuft die Substitution und nicht die Addition ab.
Chemie-Fakt: Lewis-Säuren sind perfekte "Elektronendiebe" und machen auch schwache Elektrophile reaktionsfähig!
Bei der Zweitsubstitution entscheidet der erste Substituent, wo der zweite hinkommt! Elektronenschiebende Gruppen erhöhen die Elektronendichte im Ring (Aktivierung), elektronenziehende Gruppen verringern sie (Desaktivierung).
Der induktive Effekt wirkt über maximal 3 Atome: +I-Effekt (wie Alkylgruppen) drückt Elektronen in den Ring, -I-Effekt (wie Fluor) zieht sie heraus. Der mesomere Effekt ist meist stärker und beeinflusst die Dirigierung entscheidend.
Ortho/Para-dirigierende Gruppen: -OH, -OR, -NH₂ , Alkylgruppen , Halogene . Meta-dirigierende Gruppen: -NO₂, -CHO, -COOH . Diese machen den Ring weniger reaktiv.
Eselsbrücke: Elektronenreiche Positionen ziehen Elektrophile an, elektronenarme (meta) stoßen sie ab!
Der mesomere Effekt ist oft stärker als der induktive Effekt und entscheidet über das Substitutionsmuster. +M-Effekt bedeutet, dass der Substituent ein freies Elektronenpaar in das π-System einbringen kann (wie NH₂). -M-Effekt zieht Elektronen aus dem Ring heraus (wie NO₂).
Die Aminogruppe zeigt perfekt den +M-Effekt: Das freie Elektronenpaar am Stickstoff delokalisiert in den Ring und erhöht die Elektronendichte besonders an den ortho- und para-Positionen. Die Nitrogruppe macht genau das Gegenteil.
Der pH-Wert kann Substituenten komplett verändern! Eine Aminogruppe wird im Sauren protoniert und verliert ihren +M-Effekt. Eine Carboxylgruppe kann deprotoniert werden und ändert ihre Eigenschaften. Das beeinflusst sowohl Reaktivität als auch Dirigierung.
Praxistipp: Durch pH-Kontrolle kannst du die Dirigierung von Substituenten gezielt beeinflussen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Carlotta Reeder
@carlottareeder_qmiq
Aromaten sind besondere ringförmige Moleküle, die durch ihre einzigartige Elektronenstruktur extrem stabil sind. Das bekannteste Beispiel ist Benzol, das als Grundlage für unzählige chemische Verbindungen dient.
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Aromaten sind cyclische Moleküle mit einer besonderen Superkraft: Ihre Elektronen sind über den ganzen Ring verteilt und machen das Molekül dadurch superstabil. Diese Delokalisierung der Elektronen folgt der Hückel-Regel mit 4n+2 π-Elektronen.
Benzol (C₆H₆) ist der einfachste Aromat und ein perfektes Beispiel für diese Stabilität. Es ist eine farblose, stark lichtbrechende Flüssigkeit, die bei 80°C siedet. Weil es unpolar ist, löst es fette und hydrophobe Stoffe richtig gut - aber Vorsicht: Benzol ist giftig und krebserregend!
Die C-Atome im Benzol sind sp²-hybridisiert und bilden ein planares Sechseck. Die nicht-hybridisierten p-Orbitale überlappen ober- und unterhalb des Rings und schaffen so das π-Elektronensystem. Alle C-C-Bindungen sind mit 139 pm identisch lang - ein Mittelwert zwischen Einfach- und Doppelbindung.
Merktipp: Benzol ist wie ein perfekter Kreis aus Elektronen - alle Bindungen sind gleich und das macht es so stabil!
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Mesomerie erklärt, warum Aromaten so stabil sind. Die verschiedenen Grenzstrukturformeln mit dem Mesomeriepfeil (↔) zeigen nicht, dass die Bindungen hin- und herschwingen - sie sind nur Hilfsmodelle! Der reale Zustand ist ein konstanter Dauerzustand mit delokalisierten Elektronen.
Beim Aufstellen mesomerer Grenzstrukturen gibt's wichtige Regeln: Die Anordnung der Atomrümpfe muss gleich bleiben, und Strukturen ohne Ladungstrennung sind energetisch günstiger. Oktett-Strukturen sind stabiler als solche, wo Atome kein vollständiges Elektronenoktett haben.
Die Mesomerieenergie zeigt, wie viel stabiler ein Aromat gegenüber einer hypothetischen Form mit lokalisierten Doppelbindungen ist. Bei Benzol sind das satte 151 kJ/mol! Das erklärt, warum Benzol Hydrierungsreaktionen so "ungern" eingeht.
Faustregel: Je größer die Mesomerieenergie, desto stabiler ist der Aromat - und desto weniger reaktiv wird er!
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Die elektrophile Substitution am Benzol läuft immer nach dem gleichen Dreischritt-Prinzip ab. Bei der Bromierung brauchst du einen Katalysator wie AlBr₃, weil die Elektronendichte im Benzol zu gering für eine direkte Reaktion ist.
Schritt 1: Die π-Elektronen des Benzols polarisieren das Br₂-Molekül und bilden einen π-Komplex. Schritt 2: Der Katalysator verstärkt die Polarisierung so sehr, dass das Brom heterolytisch spaltet und einen σ-Komplex mit dem Benzol bildet. Schritt 3: Ein Proton wird abgespalten und das aromatische System stellt sich wieder her.
Das Geniale: Es findet Substitution statt Addition statt! Warum? Weil das Substitutionsprodukt wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat ist, während ein Additionsprodukt diese Stabilität verlieren würde.
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Bei der Nitrierung verwandelst du Salpetersäure mit Schwefelsäure in das superreaktive Nitronium-Ion (NO₂⁺). Diese Kondensationsreaktion ist der Schlüssel für eine erfolgreiche Nitrierung.
Schritt 1: HNO₃ wird von H₂SO₄ protoniert und spaltet Wasser ab - das Nitronium-Ion entsteht. Schritt 2: Das NO₂⁺ bildet mit den π-Elektronen des Benzols einen π-Komplex. Schritt 3: Der elektrophile Angriff führt zum mesomeriestabilisierten σ-Komplex.
Schritt 4: Protonabspaltung stellt das aromatische System wieder her, und du erhältst Nitrobenzol. Auch hier gilt: Substitution ist energetisch günstiger als Addition, weil der Aromat seine Mesomeriestabilisierung behält.
Wichtig: Das Nitronium-Ion ist ein extrem starkes Elektrophil - deshalb funktioniert diese Reaktion so gut!
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Die Sulfonierung mit Schwefeltrioxid (SO₃) ist besonders, weil sie reversibel ist. Das macht sie zu einem wertvollen Werkzeug in der mehrstufigen Synthese.
Der Mechanismus läuft wie gewohnt ab: π-Komplex, σ-Komplex, dann Rückbildung des Aromaten. Das abgespaltene Proton lagert sich an die negativ geladene SO₃-Gruppe an und bildet die Sulfonsäuregruppe .
Der große Vorteil: Schutzgruppen-Strategie! Du kannst unerwünschte Reaktionspositionen vorübergehend mit SO₃H-Gruppen blockieren, andere Substituenten gezielt einführen und die Schutzgruppe später wieder entfernen. Außerdem macht die Sulfonsäuregruppe den Aromaten hydrophil - perfekt wenn du die Wasserlöslichkeit erhöhen willst.
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Bei der Alkylierung mit Alkenen und Schwefelsäure entstehen Carbokationen als Elektrophile. Diese Reaktion zeigt, wie vielseitig elektrophile Substitutionen sein können.
Schritt 1: Das Alken reagiert mit H₂SO₄ in einer Säure-Base-Reaktion zum Carbokation und Hydrogensulfat-Ion. Schritte 2-4: Der bekannte Dreischritt mit π-Komplex, σ-Komplex und Rückbildung des aromatischen Systems folgt.
Das Coole: Die Alkylierung funktioniert auch mit Alkoholen und Säuren! Dabei entsteht ein Carbenium-Ion unter Wasserabspaltung. So kannst du verschiedene Alkylgruppen an den Benzolring anhängen.
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Die Friedel-Crafts-Alkylierung nutzt Lewis-Säuren wie AlCl₃ als Katalysator, um aus Alkylhalogeniden reaktive Carbenium-Ionen zu erzeugen. Diese Methode ist besonders effektiv für die Einführung von Alkylgruppen.
Der Mechanismus startet mit der Polarisierung des Alkylchlorids durch die π-Elektronen des Benzols. Der AlCl₃-Katalysator verstärkt diese Polarisierung so stark, dass eine heterolytische Spaltung stattfindet und ein Carbenium-Ion entsteht.
Der weitere Verlauf ist klassisch: σ-Komplex-Bildung mit Mesomeriestabilisierung durch verschiedene Grenzstrukturen, dann elektrophile Substitution unter Protonabspaltung. Das Produkt ist wieder ein mesomeriestabilisierter Aromat - deshalb läuft die Substitution und nicht die Addition ab.
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Bei der Zweitsubstitution entscheidet der erste Substituent, wo der zweite hinkommt! Elektronenschiebende Gruppen erhöhen die Elektronendichte im Ring (Aktivierung), elektronenziehende Gruppen verringern sie (Desaktivierung).
Der induktive Effekt wirkt über maximal 3 Atome: +I-Effekt (wie Alkylgruppen) drückt Elektronen in den Ring, -I-Effekt (wie Fluor) zieht sie heraus. Der mesomere Effekt ist meist stärker und beeinflusst die Dirigierung entscheidend.
Ortho/Para-dirigierende Gruppen: -OH, -OR, -NH₂ , Alkylgruppen , Halogene . Meta-dirigierende Gruppen: -NO₂, -CHO, -COOH . Diese machen den Ring weniger reaktiv.
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Der mesomere Effekt ist oft stärker als der induktive Effekt und entscheidet über das Substitutionsmuster. +M-Effekt bedeutet, dass der Substituent ein freies Elektronenpaar in das π-System einbringen kann (wie NH₂). -M-Effekt zieht Elektronen aus dem Ring heraus (wie NO₂).
Die Aminogruppe zeigt perfekt den +M-Effekt: Das freie Elektronenpaar am Stickstoff delokalisiert in den Ring und erhöht die Elektronendichte besonders an den ortho- und para-Positionen. Die Nitrogruppe macht genau das Gegenteil.
Der pH-Wert kann Substituenten komplett verändern! Eine Aminogruppe wird im Sauren protoniert und verliert ihren +M-Effekt. Eine Carboxylgruppe kann deprotoniert werden und ändert ihre Eigenschaften. Das beeinflusst sowohl Reaktivität als auch Dirigierung.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
