Die Elektronenschalen und ihre Eigenschaften
Nach dem Schalenmodell bewegen sich Elektronen in festen Bahnen um den Kern - wie Planeten um die Sonne, nur komplizierter! Die Elektronenschalen haben verschiedene Kapazitäten: Die erste K−Schale fasst maximal 2 Elektronen, die zweite L−Schale 8, die dritte M−Schale 18 und so weiter.
Elektronen sind echte Energiesparer - sie halten sich immer in der innersten verfügbaren Schale auf. Willst du ein Elektron aus einem Atom "klauen", brauchst du die Ionisierungsenergie. Je weiter innen das Elektron sitzt, desto mehr Energie musst du aufwenden.
Die Atomradien folgen klaren Regeln im Periodensystem: Von links nach rechts werden die Atome kleiner (mehr Protonen ziehen die Elektronen stärker an), von oben nach unten werden sie größer (mehr Schalen bedeuten mehr Platz).
Praxistipp: Mit diesen Trends kannst du vorhersagen, welche Atome größer oder kleiner sind, ohne sie zu messen!
Diese Regeln helfen dir, das Verhalten von Elementen zu verstehen und chemische Reaktionen vorherzusagen. Das Periodensystem wird zu deiner Landkarte durch die Chemie!