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31. Jan. 2026
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caro :)
@caroemmi
Carbonsäuren gehören zu den wichtigsten organischen Verbindungen und kommen in... Mehr anzeigen
Carbonsäuren besitzen eine Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe, die aus einer Carbonylgruppe und einer Hydroxylgruppe besteht. Verbindungen mit einer einzelnen Carboxylgruppe nennt man Monocarbonsäuren.
Es gibt verschiedene Arten von Carbonsäuren, die neben der Carboxylgruppe weitere funktionelle Gruppen tragen können. Dazu gehören Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren und Aminosäuren, die besonders in biochemischen Prozessen wichtig sind.
Viele Carbonsäuren kennt man unter ihren Trivialnamen, die im Alltag gebräuchlicher sind als die systematischen Bezeichnungen. Beispiele sind Methansäure (Ameisensäure), Ethansäure (Essigsäure) oder Octadecansäure (Stearinsäure).
💡 Merkhilfe: Bei der systematischen Benennung wird der Alkylrest identifiziert und mit der Endung "-säure" versehen, z.B. Propan → Propansäure.
Carbonsäuren bestehen aus einem unpolaren Alkylrest und einer polaren Carboxylgruppe. Zwischen den Molekülen bilden sich sehr stabile Wasserstoffbrückenbindungen, die sogar zur Bildung von Dimeren führen können.
Die Siedetemperatur von Carbonsäuren steigt mit zunehmender Kettenlänge an. Sie liegt generell höher als bei vergleichbaren Alkoholen, was an der stärkeren Polarität, den ausgeprägten Wasserstoffbrückenbindungen und der Dimerbildung liegt.
Die Löslichkeit in Wasser ist bei den ersten vier Gliedern der homologen Reihe gut, da der polare Charakter der Carboxylgruppe überwiegt (hydrophil). Bei längerkettigen Carbonsäuren dominiert zunehmend der unpolare Alkylrest, wodurch sie hydrophober werden.
Die Acidität von Carbonsäuren ist deutlich höher als die von Alkoholen, aber niedriger als bei anorganischen Säuren wie Salzsäure. Als Brønsted-Säuren geben sie in wässriger Lösung Protonen (H⁺) ab und bilden dabei Carboxylationen.
💡 Wichtig für Klassenarbeiten: Die Aciditätsreihenfolge lautet: Anorganische Säuren > Carbonsäuren > Alkohole
Obwohl sowohl Alkohole als auch Carbonsäuren eine Hydroxylgruppe besitzen, sind Carbonsäuren deutlich acider. Dies liegt an zwei Haupteffekten, die du für Klausuren kennen solltest.
Der erste Grund ist der -I-Effekt (negativer induktiver Effekt) der Carbonylgruppe. Die elektronenziehende Wirkung des Carbonyl-Sauerstoffs verstärkt die Polarisierung in der Carboxylgruppe, was die Abspaltung des Protons erleichtert. Die Acidität nimmt in der Reihenfolge Methansäure > Buttersäure > Alkohole ab.
Der zweite Grund ist die Mesomeriestabilisierung des Carboxylat-Ions. Nach Abgabe des Protons kann die negative Ladung über zwei Sauerstoffatome verteilt werden. Durch diese mesomeren Grenzformeln wird das Carboxylat-Ion stabilisiert, was die Protonenabgabe begünstigt. Ein Alkoholat-Ion besitzt nur eine Lewis-Formel und ist daher weniger stabil.
Innerhalb der homologen Reihe der Carbonsäuren nimmt die Säurestärke ab: Methansäure ist die stärkste Säure, und mit wachsendem Alkylrest sinkt die Acidität aufgrund des +I-Effekts (elektronenschiebend) der Alkylgruppen.
💡 Wichtige Regel: Je mehr mesomere Grenzformeln ein Molekül besitzt, desto stabiler ist es! Das erklärt, warum das Carboxylat-Ion stabilisiert wird.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
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Xander S
iOS-Nutzer
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Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
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Stefan S
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Thomas R
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Rohan U
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caro :)
@caroemmi
Carbonsäuren gehören zu den wichtigsten organischen Verbindungen und kommen in vielen natürlichen Substanzen vor. Sie zeichnen sich durch ihre charakteristische Carboxylgruppe aus und spielen in vielen biologischen Prozessen eine zentrale Rolle.
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Carbonsäuren besitzen eine Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe, die aus einer Carbonylgruppe und einer Hydroxylgruppe besteht. Verbindungen mit einer einzelnen Carboxylgruppe nennt man Monocarbonsäuren.
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Die Acidität von Carbonsäuren ist deutlich höher als die von Alkoholen, aber niedriger als bei anorganischen Säuren wie Salzsäure. Als Brønsted-Säuren geben sie in wässriger Lösung Protonen (H⁺) ab und bilden dabei Carboxylationen.
💡 Wichtig für Klassenarbeiten: Die Aciditätsreihenfolge lautet: Anorganische Säuren > Carbonsäuren > Alkohole
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Obwohl sowohl Alkohole als auch Carbonsäuren eine Hydroxylgruppe besitzen, sind Carbonsäuren deutlich acider. Dies liegt an zwei Haupteffekten, die du für Klausuren kennen solltest.
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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