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30. Nov. 2025
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caro :)
@caroemmi
Carbonsäuren gehören zu den wichtigsten organischen Verbindungen und kommen in... Mehr anzeigen
Carbonsäuren besitzen eine Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe, die aus einer Carbonylgruppe und einer Hydroxylgruppe besteht. Verbindungen mit einer einzelnen Carboxylgruppe nennt man Monocarbonsäuren.
Es gibt verschiedene Arten von Carbonsäuren, die neben der Carboxylgruppe weitere funktionelle Gruppen tragen können. Dazu gehören Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren und Aminosäuren, die besonders in biochemischen Prozessen wichtig sind.
Viele Carbonsäuren kennt man unter ihren Trivialnamen, die im Alltag gebräuchlicher sind als die systematischen Bezeichnungen. Beispiele sind Methansäure (Ameisensäure), Ethansäure (Essigsäure) oder Octadecansäure (Stearinsäure).
💡 Merkhilfe: Bei der systematischen Benennung wird der Alkylrest identifiziert und mit der Endung "-säure" versehen, z.B. Propan → Propansäure.
Carbonsäuren bestehen aus einem unpolaren Alkylrest und einer polaren Carboxylgruppe. Zwischen den Molekülen bilden sich sehr stabile Wasserstoffbrückenbindungen, die sogar zur Bildung von Dimeren führen können.
Die Siedetemperatur von Carbonsäuren steigt mit zunehmender Kettenlänge an. Sie liegt generell höher als bei vergleichbaren Alkoholen, was an der stärkeren Polarität, den ausgeprägten Wasserstoffbrückenbindungen und der Dimerbildung liegt.
Die Löslichkeit in Wasser ist bei den ersten vier Gliedern der homologen Reihe gut, da der polare Charakter der Carboxylgruppe überwiegt (hydrophil). Bei längerkettigen Carbonsäuren dominiert zunehmend der unpolare Alkylrest, wodurch sie hydrophober werden.
Die Acidität von Carbonsäuren ist deutlich höher als die von Alkoholen, aber niedriger als bei anorganischen Säuren wie Salzsäure. Als Brønsted-Säuren geben sie in wässriger Lösung Protonen (H⁺) ab und bilden dabei Carboxylationen.
💡 Wichtig für Klassenarbeiten: Die Aciditätsreihenfolge lautet: Anorganische Säuren > Carbonsäuren > Alkohole
Obwohl sowohl Alkohole als auch Carbonsäuren eine Hydroxylgruppe besitzen, sind Carbonsäuren deutlich acider. Dies liegt an zwei Haupteffekten, die du für Klausuren kennen solltest.
Der erste Grund ist der -I-Effekt (negativer induktiver Effekt) der Carbonylgruppe. Die elektronenziehende Wirkung des Carbonyl-Sauerstoffs verstärkt die Polarisierung in der Carboxylgruppe, was die Abspaltung des Protons erleichtert. Die Acidität nimmt in der Reihenfolge Methansäure > Buttersäure > Alkohole ab.
Der zweite Grund ist die Mesomeriestabilisierung des Carboxylat-Ions. Nach Abgabe des Protons kann die negative Ladung über zwei Sauerstoffatome verteilt werden. Durch diese mesomeren Grenzformeln wird das Carboxylat-Ion stabilisiert, was die Protonenabgabe begünstigt. Ein Alkoholat-Ion besitzt nur eine Lewis-Formel und ist daher weniger stabil.
Innerhalb der homologen Reihe der Carbonsäuren nimmt die Säurestärke ab: Methansäure ist die stärkste Säure, und mit wachsendem Alkylrest sinkt die Acidität aufgrund des +I-Effekts (elektronenschiebend) der Alkylgruppen.
💡 Wichtige Regel: Je mehr mesomere Grenzformeln ein Molekül besitzt, desto stabiler ist es! Das erklärt, warum das Carboxylat-Ion stabilisiert wird.
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Jana V
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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caro :)
@caroemmi
Carbonsäuren gehören zu den wichtigsten organischen Verbindungen und kommen in vielen natürlichen Substanzen vor. Sie zeichnen sich durch ihre charakteristische Carboxylgruppe aus und spielen in vielen biologischen Prozessen eine zentrale Rolle.
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Carbonsäuren besitzen eine Carboxylgruppe als funktionelle Gruppe, die aus einer Carbonylgruppe und einer Hydroxylgruppe besteht. Verbindungen mit einer einzelnen Carboxylgruppe nennt man Monocarbonsäuren.
Es gibt verschiedene Arten von Carbonsäuren, die neben der Carboxylgruppe weitere funktionelle Gruppen tragen können. Dazu gehören Halogencarbonsäuren, Hydroxycarbonsäuren und Aminosäuren, die besonders in biochemischen Prozessen wichtig sind.
Viele Carbonsäuren kennt man unter ihren Trivialnamen, die im Alltag gebräuchlicher sind als die systematischen Bezeichnungen. Beispiele sind Methansäure (Ameisensäure), Ethansäure (Essigsäure) oder Octadecansäure (Stearinsäure).
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Carbonsäuren bestehen aus einem unpolaren Alkylrest und einer polaren Carboxylgruppe. Zwischen den Molekülen bilden sich sehr stabile Wasserstoffbrückenbindungen, die sogar zur Bildung von Dimeren führen können.
Die Siedetemperatur von Carbonsäuren steigt mit zunehmender Kettenlänge an. Sie liegt generell höher als bei vergleichbaren Alkoholen, was an der stärkeren Polarität, den ausgeprägten Wasserstoffbrückenbindungen und der Dimerbildung liegt.
Die Löslichkeit in Wasser ist bei den ersten vier Gliedern der homologen Reihe gut, da der polare Charakter der Carboxylgruppe überwiegt (hydrophil). Bei längerkettigen Carbonsäuren dominiert zunehmend der unpolare Alkylrest, wodurch sie hydrophober werden.
Die Acidität von Carbonsäuren ist deutlich höher als die von Alkoholen, aber niedriger als bei anorganischen Säuren wie Salzsäure. Als Brønsted-Säuren geben sie in wässriger Lösung Protonen (H⁺) ab und bilden dabei Carboxylationen.
💡 Wichtig für Klassenarbeiten: Die Aciditätsreihenfolge lautet: Anorganische Säuren > Carbonsäuren > Alkohole
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Obwohl sowohl Alkohole als auch Carbonsäuren eine Hydroxylgruppe besitzen, sind Carbonsäuren deutlich acider. Dies liegt an zwei Haupteffekten, die du für Klausuren kennen solltest.
Der erste Grund ist der -I-Effekt (negativer induktiver Effekt) der Carbonylgruppe. Die elektronenziehende Wirkung des Carbonyl-Sauerstoffs verstärkt die Polarisierung in der Carboxylgruppe, was die Abspaltung des Protons erleichtert. Die Acidität nimmt in der Reihenfolge Methansäure > Buttersäure > Alkohole ab.
Der zweite Grund ist die Mesomeriestabilisierung des Carboxylat-Ions. Nach Abgabe des Protons kann die negative Ladung über zwei Sauerstoffatome verteilt werden. Durch diese mesomeren Grenzformeln wird das Carboxylat-Ion stabilisiert, was die Protonenabgabe begünstigt. Ein Alkoholat-Ion besitzt nur eine Lewis-Formel und ist daher weniger stabil.
Innerhalb der homologen Reihe der Carbonsäuren nimmt die Säurestärke ab: Methansäure ist die stärkste Säure, und mit wachsendem Alkylrest sinkt die Acidität aufgrund des +I-Effekts (elektronenschiebend) der Alkylgruppen.
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Stefan S
iOS user
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Samantha Klich
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Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Marcus B
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Sarah L
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Hans T
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