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Johanna ✨🌿
1.12.2025
Chemie
Chemische Bindungen, Hybridisierung, Zwischenmolekulare Kräfte, Löslichkeit - Abizusammenfassung
4.284
•
1. Dez. 2025
•
Johanna ✨🌿
@22jojo.sommer
Chemische Bindungen sind das Herzstück der Chemie - sie bestimmen,... Mehr anzeigen
Ionenbindungen entstehen zwischen Metallen und Nichtmetallen und bilden Salze wie Kochsalz (NaCl). Dabei geben Metallatome Elektronen ab und werden zu positiv geladenen Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen und zu negativ geladenen Anionen werden.
Die starken elektrostatischen Kräfte zwischen den gegensätzlich geladenen Ionen führen zur Bildung von Ionengittern - regelmäßigen, dreidimensionalen Strukturen. Diese Gitterstruktur erklärt die typischen Eigenschaften von Salzen: hohe Schmelzpunkte, Sprödigkeit und elektrische Leitfähigkeit nur in geschmolzenem Zustand.
Bei der Hydratation lösen sich Salze in Wasser auf, weil Wassermoleküle die Ionen umhüllen und aus dem Kristallverband herauslösen. Dabei entstehen hydratisierte Ionen, die von Wassermolekülen umgeben sind - ein Prozess, der durch Ion-Dipol-Kräfte angetrieben wird.
💡 Merktipp: Feste Salze leiten keinen Strom, weil die Ionen fest im Gitter gebunden sind. Erst in Lösung oder geschmolzen werden sie zu beweglichen Ladungsträgern!
Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallatomen, die sich Elektronenpaare teilen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese auch als kovalente Bindungen bezeichneten Verbindungen findest du in Molekülen wie Sauerstoff (O₂) oder Wasser (H₂O).
Die Lewis-Formeln helfen dir, Atombindungen zu visualisieren: Ein Valenzstrich (-) steht für ein gemeinsames Elektronenpaar aus zwei Elektronen. Freie Elektronenpaare werden als Punkte dargestellt und sind nicht an der Bindung beteiligt.
Bei polaren Atombindungen ziehen unterschiedliche Atome das gemeinsame Elektronenpaar verschieden stark an. Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: ΔEN = 0 bedeutet unpolare Atombindung, ΔEN zwischen 0 und 1,7 polare Atombindung, und ΔEN > 1,7 Ionenbindung.
💡 Praxistipp: Symmetrische Moleküle wie CO₂ sind trotz polarer Bindungen keine Dipole, weil sich die Ladungsschwerpunkte aufheben!
Das Aufstellen von Lewis-Formeln folgt einem klaren 5-Schritte-Plan, den du für jedes Molekül anwenden kannst. Zuerst notierst du die allgemeine Formel und zählst alle Valenzelektronen zusammen.
Der Oktettbedarf beträgt für Wasserstoff 2 Elektronen, für alle anderen Atome 8 Elektronen. Mit der Formel ÷ 2 berechnest du die Anzahl der gemeinsamen Elektronenpaare.
Die symmetrische Anordnung erfolgt um ein Zentralatom, meist das am wenigsten elektronegative Element. H-Atome binden typischerweise an O-Atome, und jedes Atom erhält 4 Elektronenpaare .
💡 Übungstipp: Beginne mit einfachen Molekülen wie H₂O oder NH₃, bevor du komplexere Strukturen angehst!
Formalladungen berechnest du, indem du die Valenzelektronen des freien Atoms minus die Valenzelektronen in der Lewis-Formel rechnest. Diese helfen dir, die wahrscheinlichste Struktur zu bestimmen.
Bei komplexen Ionen musst du die Ionenladung berücksichtigen: Anionen erhalten zusätzliche Elektronen, Kationen verlieren welche. Das Carbonat-Ion (CO₃²⁻) erhält beispielsweise zwei zusätzliche Elektronen.
Mesomerie tritt auf, wenn mehrere Lewis-Formeln ein Molekül beschreiben können. Die tatsächliche Elektronenverteilung liegt zwischen diesen Grenzformeln, wie bei der Salpetersäure (HNO₃).
💡 Wichtig: Die Oktettregel hat Grenzen! Moleküle wie NO oder BF₃ sind stabil, obwohl sie die Regel nicht erfüllen.
Das EPA-Modell erklärt die räumliche Struktur von Molekülen. Elektronenpaare stoßen sich ab und nehmen den größtmöglichen Abstand zueinander ein, wodurch charakteristische Bindungswinkel entstehen.
Die Schrittfolge ist simpel: Lewis-Formel aufstellen, gebundene Atome (B) und freie Elektronenpaare (E) am Zentralatom (A) zählen, dann die Geometrie ableiten. Wasser (H₂O) ist beispielsweise gewinkelt (AB₂E₂), Methan (CH₄) tetraedrisch (AB₄).
Wichtige Geometrien umfassen linear (CO₂), trigonal-planar (BF₃), tetraedrisch (CH₄) und oktaedrisch (SF₆). Die Molekülorbitaltheorie ergänzt das EPA-Modell durch energetische Aspekte der Bindungsbildung.
💡 Merkregel: Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende und verkleinern dadurch die Bindungswinkel!
Hybridisierung erklärt, wie Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann, obwohl seine Atomorbitale unterschiedlich sind. Beim sp³-hybridisierten Kohlenstoff verschmelzen ein 2s- und drei 2p-Orbitale zu vier identischen Hybridorbitalen.
Diese sp³-Hybridorbitale ordnen sich tetraedrisch mit 109°-Winkeln an, wie du es von Methan (CH₄) kennst. Die Bindungen entstehen durch Überlappung der sp³-Orbitale mit s-Orbitalen der Wasserstoffatome (sp³-s-σ-Bindungen).
Im Ethan-Molekül (C₂H₆) verbinden sich zwei sp³-hybridisierte Kohlenstoffatome über eine sp³-sp³-σ-Bindung. Alle C-H-Bindungen sind identische sp³-s-σ-Bindungen mit denselben Eigenschaften.
💡 Visualisierung: Stell dir vor, die vier sp³-Orbitale zeigen zu den Ecken eines Tetraeders - so entstehen die charakteristischen 109°-Winkel!
Bei der sp²-Hybridisierung verschmelzen ein 2s- und zwei 2p-Orbitale zu drei planaren Hybridorbitalen, während ein p-Orbital unhybridisiert bleibt. Diese Anordnung findest du bei allen Doppelbindungen.
Im Ethen-Molekül (C₂H₄) bilden die sp²-Orbitale σ-Bindungen zu den Wasserstoffatomen und zum anderen Kohlenstoff. Das unhybridisierte p-Orbital überlappt seitlich mit dem p-Orbital des Nachbar-Kohlenstoffs und bildet eine π-Bindung .
Die Doppelbindung besteht also aus einer starken σ-Bindung und einer schwächeren π-Bindung. Diese Kombination macht Doppelbindungen reaktiver als Einfachbindungen und verhindert die freie Drehbarkeit um die Bindungsachse.
💡 Wichtig: π-Bindungen sind schwächer als σ-Bindungen und brechen bei chemischen Reaktionen zuerst!
Die sp-Hybridisierung entsteht aus einem 2s- und einem 2p-Orbital, wodurch zwei lineare Hybridorbitale entstehen. Zwei p-Orbitale bleiben unhybridisiert und ermöglichen die Bildung von Dreifachbindungen.
Im Ethin-Molekül (C₂H₂) verbindet eine sp-sp-σ-Bindung die beiden Kohlenstoffatome, während zwei p-p-π-Bindungen die Dreifachbindung vervollständigen. Das Molekül ist vollkommen linear mit 180°-Bindungswinkeln.
Die Übersicht der Hybridisierungen ist klar gegliedert: sp³ für Einfachbindungen (Alkane), sp² für eine Doppelbindung (Alkene), sp für eine Dreifachbindung oder zwei Doppelbindungen (Alkine, CO₂).
💡 Merkregel: Je mehr π-Bindungen am Kohlenstoff, desto weniger s-Charakter hat die Hybridisierung: sp³ → sp² → sp!
Van-der-Waals-Kräfte halten Moleküle in Feststoffen und Flüssigkeiten zusammen. Dispersionskräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in unpolaren Molekülen, die benachbarte Moleküle polarisieren und schwache Anziehungskräfte erzeugen.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen mit permanenten Partialladungen, wie bei Chlorwasserstoff (HCl). Diese Kräfte sind stärker als Dispersionskräfte und führen zu höheren Siedetemperaturen.
Die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte steigt mit der Elektronenzahl und molaren Masse. Deshalb haben schwerere Edelgase höhere Siedetemperaturen als leichtere, obwohl alle nur schwache Dispersionskräfte aufweisen.
💡 Alltagsbezug: Van-der-Waals-Kräfte ermöglichen es Geckos, an glatten Wänden zu laufen - Millionen winziger Härchen nutzen diese schwachen Kräfte!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Johanna ✨🌿
@22jojo.sommer
Chemische Bindungen sind das Herzstück der Chemie - sie bestimmen, wie Atome zusammenhalten und welche Eigenschaften Stoffe haben. Alle Bindungsarten verfolgen dasselbe Ziel: das Erreichen der stabilen Edelgaskonfiguration mit acht Valenzelektronen.
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Ionenbindungen entstehen zwischen Metallen und Nichtmetallen und bilden Salze wie Kochsalz (NaCl). Dabei geben Metallatome Elektronen ab und werden zu positiv geladenen Kationen, während Nichtmetalle Elektronen aufnehmen und zu negativ geladenen Anionen werden.
Die starken elektrostatischen Kräfte zwischen den gegensätzlich geladenen Ionen führen zur Bildung von Ionengittern - regelmäßigen, dreidimensionalen Strukturen. Diese Gitterstruktur erklärt die typischen Eigenschaften von Salzen: hohe Schmelzpunkte, Sprödigkeit und elektrische Leitfähigkeit nur in geschmolzenem Zustand.
Bei der Hydratation lösen sich Salze in Wasser auf, weil Wassermoleküle die Ionen umhüllen und aus dem Kristallverband herauslösen. Dabei entstehen hydratisierte Ionen, die von Wassermolekülen umgeben sind - ein Prozess, der durch Ion-Dipol-Kräfte angetrieben wird.
💡 Merktipp: Feste Salze leiten keinen Strom, weil die Ionen fest im Gitter gebunden sind. Erst in Lösung oder geschmolzen werden sie zu beweglichen Ladungsträgern!
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Atombindungen entstehen zwischen Nichtmetallatomen, die sich Elektronenpaare teilen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Diese auch als kovalente Bindungen bezeichneten Verbindungen findest du in Molekülen wie Sauerstoff (O₂) oder Wasser (H₂O).
Die Lewis-Formeln helfen dir, Atombindungen zu visualisieren: Ein Valenzstrich (-) steht für ein gemeinsames Elektronenpaar aus zwei Elektronen. Freie Elektronenpaare werden als Punkte dargestellt und sind nicht an der Bindung beteiligt.
Bei polaren Atombindungen ziehen unterschiedliche Atome das gemeinsame Elektronenpaar verschieden stark an. Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über den Bindungstyp: ΔEN = 0 bedeutet unpolare Atombindung, ΔEN zwischen 0 und 1,7 polare Atombindung, und ΔEN > 1,7 Ionenbindung.
💡 Praxistipp: Symmetrische Moleküle wie CO₂ sind trotz polarer Bindungen keine Dipole, weil sich die Ladungsschwerpunkte aufheben!
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Das Aufstellen von Lewis-Formeln folgt einem klaren 5-Schritte-Plan, den du für jedes Molekül anwenden kannst. Zuerst notierst du die allgemeine Formel und zählst alle Valenzelektronen zusammen.
Der Oktettbedarf beträgt für Wasserstoff 2 Elektronen, für alle anderen Atome 8 Elektronen. Mit der Formel ÷ 2 berechnest du die Anzahl der gemeinsamen Elektronenpaare.
Die symmetrische Anordnung erfolgt um ein Zentralatom, meist das am wenigsten elektronegative Element. H-Atome binden typischerweise an O-Atome, und jedes Atom erhält 4 Elektronenpaare .
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Formalladungen berechnest du, indem du die Valenzelektronen des freien Atoms minus die Valenzelektronen in der Lewis-Formel rechnest. Diese helfen dir, die wahrscheinlichste Struktur zu bestimmen.
Bei komplexen Ionen musst du die Ionenladung berücksichtigen: Anionen erhalten zusätzliche Elektronen, Kationen verlieren welche. Das Carbonat-Ion (CO₃²⁻) erhält beispielsweise zwei zusätzliche Elektronen.
Mesomerie tritt auf, wenn mehrere Lewis-Formeln ein Molekül beschreiben können. Die tatsächliche Elektronenverteilung liegt zwischen diesen Grenzformeln, wie bei der Salpetersäure (HNO₃).
💡 Wichtig: Die Oktettregel hat Grenzen! Moleküle wie NO oder BF₃ sind stabil, obwohl sie die Regel nicht erfüllen.
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Das EPA-Modell erklärt die räumliche Struktur von Molekülen. Elektronenpaare stoßen sich ab und nehmen den größtmöglichen Abstand zueinander ein, wodurch charakteristische Bindungswinkel entstehen.
Die Schrittfolge ist simpel: Lewis-Formel aufstellen, gebundene Atome (B) und freie Elektronenpaare (E) am Zentralatom (A) zählen, dann die Geometrie ableiten. Wasser (H₂O) ist beispielsweise gewinkelt (AB₂E₂), Methan (CH₄) tetraedrisch (AB₄).
Wichtige Geometrien umfassen linear (CO₂), trigonal-planar (BF₃), tetraedrisch (CH₄) und oktaedrisch (SF₆). Die Molekülorbitaltheorie ergänzt das EPA-Modell durch energetische Aspekte der Bindungsbildung.
💡 Merkregel: Freie Elektronenpaare brauchen mehr Platz als bindende und verkleinern dadurch die Bindungswinkel!
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Hybridisierung erklärt, wie Kohlenstoff vier gleichwertige Bindungen eingehen kann, obwohl seine Atomorbitale unterschiedlich sind. Beim sp³-hybridisierten Kohlenstoff verschmelzen ein 2s- und drei 2p-Orbitale zu vier identischen Hybridorbitalen.
Diese sp³-Hybridorbitale ordnen sich tetraedrisch mit 109°-Winkeln an, wie du es von Methan (CH₄) kennst. Die Bindungen entstehen durch Überlappung der sp³-Orbitale mit s-Orbitalen der Wasserstoffatome (sp³-s-σ-Bindungen).
Im Ethan-Molekül (C₂H₆) verbinden sich zwei sp³-hybridisierte Kohlenstoffatome über eine sp³-sp³-σ-Bindung. Alle C-H-Bindungen sind identische sp³-s-σ-Bindungen mit denselben Eigenschaften.
💡 Visualisierung: Stell dir vor, die vier sp³-Orbitale zeigen zu den Ecken eines Tetraeders - so entstehen die charakteristischen 109°-Winkel!
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Bei der sp²-Hybridisierung verschmelzen ein 2s- und zwei 2p-Orbitale zu drei planaren Hybridorbitalen, während ein p-Orbital unhybridisiert bleibt. Diese Anordnung findest du bei allen Doppelbindungen.
Im Ethen-Molekül (C₂H₄) bilden die sp²-Orbitale σ-Bindungen zu den Wasserstoffatomen und zum anderen Kohlenstoff. Das unhybridisierte p-Orbital überlappt seitlich mit dem p-Orbital des Nachbar-Kohlenstoffs und bildet eine π-Bindung .
Die Doppelbindung besteht also aus einer starken σ-Bindung und einer schwächeren π-Bindung. Diese Kombination macht Doppelbindungen reaktiver als Einfachbindungen und verhindert die freie Drehbarkeit um die Bindungsachse.
💡 Wichtig: π-Bindungen sind schwächer als σ-Bindungen und brechen bei chemischen Reaktionen zuerst!
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Die sp-Hybridisierung entsteht aus einem 2s- und einem 2p-Orbital, wodurch zwei lineare Hybridorbitale entstehen. Zwei p-Orbitale bleiben unhybridisiert und ermöglichen die Bildung von Dreifachbindungen.
Im Ethin-Molekül (C₂H₂) verbindet eine sp-sp-σ-Bindung die beiden Kohlenstoffatome, während zwei p-p-π-Bindungen die Dreifachbindung vervollständigen. Das Molekül ist vollkommen linear mit 180°-Bindungswinkeln.
Die Übersicht der Hybridisierungen ist klar gegliedert: sp³ für Einfachbindungen (Alkane), sp² für eine Doppelbindung (Alkene), sp für eine Dreifachbindung oder zwei Doppelbindungen (Alkine, CO₂).
💡 Merkregel: Je mehr π-Bindungen am Kohlenstoff, desto weniger s-Charakter hat die Hybridisierung: sp³ → sp² → sp!
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Van-der-Waals-Kräfte halten Moleküle in Feststoffen und Flüssigkeiten zusammen. Dispersionskräfte entstehen durch kurzzeitige Ladungsverschiebungen in unpolaren Molekülen, die benachbarte Moleküle polarisieren und schwache Anziehungskräfte erzeugen.
Dipol-Dipol-Kräfte wirken zwischen polaren Molekülen mit permanenten Partialladungen, wie bei Chlorwasserstoff (HCl). Diese Kräfte sind stärker als Dispersionskräfte und führen zu höheren Siedetemperaturen.
Die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte steigt mit der Elektronenzahl und molaren Masse. Deshalb haben schwerere Edelgase höhere Siedetemperaturen als leichtere, obwohl alle nur schwache Dispersionskräfte aufweisen.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
