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6. Feb. 2026
•
study
@yourstudysheets
Das chemische Gleichgewicht ist ein zentrales Konzept der Chemie -... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du willst verstehen, warum manche chemische Reaktionen scheinbar "stecken bleiben" - genau das passiert beim chemischen Gleichgewicht. Anders als bei alltäglichen Reaktionen laufen hier Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis ein stabiler Zustand erreicht ist.
Das dynamische Gleichgewicht hat vier wichtige Merkmale: Es findet kein vollständiger Stoffumsatz statt (Edukte und Produkte sind gleichzeitig da), Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, die Konzentrationen bleiben konstant, und das Gleichgewicht kann von beiden Seiten erreicht werden. Diese Eigenschaften machen Gleichgewichtsreaktionen vorhersagbar und kontrollierbar.
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von mehreren Faktoren ab, die du dir leicht merken kannst. Höhere Konzentration bedeutet mehr wirksame Zusammenstöße zwischen den Teilchen. Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10K verdoppelt. Ein feinerer Zerteilungsgrad vergrößert die Angriffsfläche, während Katalysatoren die Aktivierungsenergie senken.
Tipp: Katalysatoren beschleunigen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleich stark - sie verschieben das Gleichgewicht nicht, sondern verkürzen nur die Zeit bis zur Einstellung!
Das Prinzip von Le Chatelier aus dem Jahr 1884 funktioniert wie ein "Flucht vor dem Zwang" - immer wenn du Druck auf ein Gleichgewicht ausübst, weicht es in die entgegengesetzte Richtung aus. Diese einfache Regel hilft dir, Gleichgewichtsverschiebungen vorherzusagen.
Bei der Konzentration gilt: Erhöhst du die Konzentration eines Stoffes, verschiebt sich das Gleichgewicht weg von diesem Stoff (er wird verbraucht). Bei der Temperatur begünstigt Erwärmung die endotherme Richtung, Abkühlung die exotherme. Beim Druck (nur bei Gasen wichtig) begünstigt Druckerhöhung die Seite mit weniger Gasteilchen.
Katalysatoren sind besonders: Sie beschleunigen Hin- und Rückreaktion gleichermaßen, verkürzen also nur die Einstellzeit, verschieben aber nicht die Gleichgewichtslage. Das ist wichtig für Klausuren - Katalysatoren ändern nie das Verhältnis der Konzentrationen im Gleichgewicht.
Die Säure-Base-Konzepte nach Arrhenius und Brønsted erweitern dein Verständnis. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf) - diese Definition ist universeller als die von Arrhenius.
Merkhilfe: Bei Druckänderungen zählst du einfach die Gasteilchen auf beiden Seiten der Gleichung - mehr Druck begünstigt die Seite mit weniger Teilchen!
Das Massenwirkungsgesetz (MWG) ist dein mathematisches Werkzeug für Gleichgewichtsberechnungen. Die Gleichgewichtskonstante Kc zeigt dir sofort, auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt: Ist Kc > 1, liegen hauptsächlich Produkte vor, ist Kc < 1, überwiegen die Edukte.
Die Formel ist eigentlich simpel: Produktkonzentrationen (oben) geteilt durch Eduktkonzentrationen (unten), jeweils hoch die stöchiometrischen Koeffizienten. Für die Reaktion A + B ⇌ C + D gilt: Kc = [C]·[D]/[A]·[B].
Die Beispielrechnungen zeigen dir das typische Vorgehen: Erst die Reaktionsgleichung aufstellen, dann das MWG formulieren, fehlende Konzentrationen über Stoffbilanzen berechnen, und schließlich Kc ausrechnen. Bei der Ammoniaksynthese mit Kc = 0,0024 liegt das Gleichgewicht deutlich auf der Eduktseite - deshalb braucht man in der Industrie hohen Druck und Katalysatoren.
Für Gasreaktionen gibt es zusätzlich Kp, das über die Beziehung Kp = (RT)^Δν · Kc mit Kc verknüpft ist. Dabei ist Δν die Änderung der Stoffmenge der Gase (Produkte minus Edukte).
Klausurtipp: Vergiss nicht die Einheiten bei Kc - sie ergeben sich aus der Reaktionsgleichung und sind oft gefragt!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
study
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Das chemische Gleichgewicht ist ein zentrales Konzept der Chemie - es erklärt, warum manche Reaktionen nie vollständig ablaufen und wie sich Reaktionsbedingungen auf das Endergebnis auswirken. Du lernst hier, wie du Gleichgewichte beeinflussen kannst und mit mathematischen Gesetzen vorhersagst, was... Mehr anzeigen
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Stell dir vor, du willst verstehen, warum manche chemische Reaktionen scheinbar "stecken bleiben" - genau das passiert beim chemischen Gleichgewicht. Anders als bei alltäglichen Reaktionen laufen hier Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, bis ein stabiler Zustand erreicht ist.
Das dynamische Gleichgewicht hat vier wichtige Merkmale: Es findet kein vollständiger Stoffumsatz statt (Edukte und Produkte sind gleichzeitig da), Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, die Konzentrationen bleiben konstant, und das Gleichgewicht kann von beiden Seiten erreicht werden. Diese Eigenschaften machen Gleichgewichtsreaktionen vorhersagbar und kontrollierbar.
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von mehreren Faktoren ab, die du dir leicht merken kannst. Höhere Konzentration bedeutet mehr wirksame Zusammenstöße zwischen den Teilchen. Die RGT-Regel besagt, dass sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10K verdoppelt. Ein feinerer Zerteilungsgrad vergrößert die Angriffsfläche, während Katalysatoren die Aktivierungsenergie senken.
Tipp: Katalysatoren beschleunigen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleich stark - sie verschieben das Gleichgewicht nicht, sondern verkürzen nur die Zeit bis zur Einstellung!
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Das Prinzip von Le Chatelier aus dem Jahr 1884 funktioniert wie ein "Flucht vor dem Zwang" - immer wenn du Druck auf ein Gleichgewicht ausübst, weicht es in die entgegengesetzte Richtung aus. Diese einfache Regel hilft dir, Gleichgewichtsverschiebungen vorherzusagen.
Bei der Konzentration gilt: Erhöhst du die Konzentration eines Stoffes, verschiebt sich das Gleichgewicht weg von diesem Stoff (er wird verbraucht). Bei der Temperatur begünstigt Erwärmung die endotherme Richtung, Abkühlung die exotherme. Beim Druck (nur bei Gasen wichtig) begünstigt Druckerhöhung die Seite mit weniger Gasteilchen.
Katalysatoren sind besonders: Sie beschleunigen Hin- und Rückreaktion gleichermaßen, verkürzen also nur die Einstellzeit, verschieben aber nicht die Gleichgewichtslage. Das ist wichtig für Klausuren - Katalysatoren ändern nie das Verhältnis der Konzentrationen im Gleichgewicht.
Die Säure-Base-Konzepte nach Arrhenius und Brønsted erweitern dein Verständnis. Nach Brønsted sind Säuren Protonendonatoren (geben H⁺ ab) und Basen Protonenakzeptoren (nehmen H⁺ auf) - diese Definition ist universeller als die von Arrhenius.
Merkhilfe: Bei Druckänderungen zählst du einfach die Gasteilchen auf beiden Seiten der Gleichung - mehr Druck begünstigt die Seite mit weniger Teilchen!
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Das Massenwirkungsgesetz (MWG) ist dein mathematisches Werkzeug für Gleichgewichtsberechnungen. Die Gleichgewichtskonstante Kc zeigt dir sofort, auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt: Ist Kc > 1, liegen hauptsächlich Produkte vor, ist Kc < 1, überwiegen die Edukte.
Die Formel ist eigentlich simpel: Produktkonzentrationen (oben) geteilt durch Eduktkonzentrationen (unten), jeweils hoch die stöchiometrischen Koeffizienten. Für die Reaktion A + B ⇌ C + D gilt: Kc = [C]·[D]/[A]·[B].
Die Beispielrechnungen zeigen dir das typische Vorgehen: Erst die Reaktionsgleichung aufstellen, dann das MWG formulieren, fehlende Konzentrationen über Stoffbilanzen berechnen, und schließlich Kc ausrechnen. Bei der Ammoniaksynthese mit Kc = 0,0024 liegt das Gleichgewicht deutlich auf der Eduktseite - deshalb braucht man in der Industrie hohen Druck und Katalysatoren.
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Klausurtipp: Vergiss nicht die Einheiten bei Kc - sie ergeben sich aus der Reaktionsgleichung und sind oft gefragt!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Dieser Lernzettel bietet eine umfassende Übersicht über das chemische Gleichgewicht, einschließlich Definition, Voraussetzungen und Merkmale. Er behandelt auch die Rolle von Katalysatoren und das Prinzip von Le Chatelier, um das Verhalten chemischer Reaktionen unter verschiedenen Bedingungen zu erklären. Ideal für Chemie LK-Vorbereitungen.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts durch drei anschauliche Experimente. Erfahren Sie, wie Temperatur, Druck und Konzentration das Gleichgewicht beeinflussen und lernen Sie die Prinzipien von Le Chatelier kennen. Ideal für Chemie-Studierende, die die Dynamik chemischer Reaktionen vertiefen möchten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt das Prinzip von Le Chatelier und die Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen, einschließlich Temperatur, Druck und Konzentration. Ideal für Chemie-Grundkurse, bietet sie klare Erklärungen zu reversiblen Reaktionen und der Massawirkungsgesetze.
ChemieErfahren Sie alles über die Berechnung von Konzentrationen im chemischen Gleichgewicht, das Prinzip von Le Chatelier und die Gleichgewichtskonstante. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Anleitung zur Aufstellung von Reaktionsgleichungen und zur Anwendung des Massenwirkungsgesetzes. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Reaktionskinetik und des chemischen Gleichgewichts. Diese Zusammenfassung behandelt zentrale Konzepte wie Reaktionsgeschwindigkeit, das Massenwirkungsgesetz, exotherme und endotherme Reaktionen sowie das Le Chatelier-Prinzip. Ideal für Chemie-Studierende, die ein vertieftes Verständnis der chemischen Reaktionen und deren Dynamik erlangen möchten.
ChemieErforschen Sie die Konzepte des chemischen Gleichgewichts, einschließlich Lösungsgleichgewicht, Löslichkeitsprodukt und das Massenwirkungsgesetz. Lernen Sie die Bedingungen für das Gleichgewicht und das Prinzip des kleinsten Zwangs kennen, um die Dynamik chemischer Reaktionen zu verstehen. Ideal für Chemie-Studierende und Prüfungsvorbereitung.
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Stefan S
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Paul T
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Basil
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
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