Gleichgewichtsreaktion
Stell dir vor, du hast eine Reaktion, die niemals "fertig" wird - das ist eine Gleichgewichtsreaktion! Hier laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, wobei die Konzentrationen aller Stoffe konstant bleiben.
Das funktioniert nur unter bestimmten Bedingungen: geschlossenes System, gleichbleibende Temperatur und gleichbleibender Druck. Eine Richtung ist immer exotherm (gibt Wärme ab), die andere endotherm (verbraucht Wärme).
Mit dem Massenwirkungsgesetz kannst du berechnen, wo das Gleichgewicht liegt: Kc=Konzentration EdukteKonzentration Produkte. Ist Kc>1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite - ist Kc<1, auf der Eduktseite.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Störst du ein Gleichgewicht durch Druck-, Temperatur- oder Konzentrationsänderung, verschiebt es sich so, dass die Störung minimiert wird. Erhöhst du beispielsweise den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger gasförmigen Teilchen.
Merktipp: Bei Temperaturerhöhung läuft die endotherme Reaktion verstärkt ab - das System "kühlt sich selbst"!