Gleichgewichtsreaktionen sind ein zentrales Thema in der Chemie - hier...
Chemie1.328 aufrufe·Aktualisiert 31. Juli 2026·2 SeitenDas Chemische Gleichgewicht - Erklärt
Marleen@marleen_730015
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Gleichgewichtsreaktion
Stell dir vor, du hast eine Reaktion, die niemals "fertig" wird - das ist eine Gleichgewichtsreaktion! Hier laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, wobei die Konzentrationen aller Stoffe konstant bleiben.
Das funktioniert nur unter bestimmten Bedingungen: geschlossenes System, gleichbleibende Temperatur und gleichbleibender Druck. Eine Richtung ist immer exotherm (gibt Wärme ab), die andere endotherm (verbraucht Wärme).
Mit dem Massenwirkungsgesetz kannst du berechnen, wo das Gleichgewicht liegt: . Ist , liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite - ist , auf der Eduktseite.
Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Störst du ein Gleichgewicht durch Druck-, Temperatur- oder Konzentrationsänderung, verschiebt es sich so, dass die Störung minimiert wird. Erhöhst du beispielsweise den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger gasförmigen Teilchen.
Merktipp: Bei Temperaturerhöhung läuft die endotherme Reaktion verstärkt ab - das System "kühlt sich selbst"!
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Lösungsgleichgewicht
Wenn du Salz in Wasser gibst und es sich nicht mehr löst, herrscht trotzdem Action! Im Lösungsgleichgewicht gehen ständig genauso viele Ionen in Lösung, wie sich wieder als Feststoff absetzen - die Ionenkonzentration bleibt konstant.
Das Löslichkeitsprodukt zeigt dir, wie gut sich ein Salz löst. Je kleiner , desto schlechter löst sich das Salz. Für berechnest du: .
Bei der praktischen Berechnung musst du aufpassen: Aus einem entstehen ein und zwei Ionen! Deshalb ist .
Ein Beispiel: Für mit ergibt sich eine Löslichkeit von nur - das ist extrem wenig und erklärt, warum Silberchlorid als "unlöslich" gilt.
Praxistipp: Salze mit sehr kleinem Löslichkeitsprodukt fallen in der Analytik als Niederschläge aus - perfekt zum Nachweis von Ionen!
Wir dachten schon, du fragst nie...
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Gleichgewichtsreaktion
Stell dir vor, du hast eine Reaktion, die niemals "fertig" wird - das ist eine Gleichgewichtsreaktion! Hier laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, wobei die Konzentrationen aller Stoffe konstant bleiben.
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Merktipp: Bei Temperaturerhöhung läuft die endotherme Reaktion verstärkt ab - das System "kühlt sich selbst"!
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Lösungsgleichgewicht
Wenn du Salz in Wasser gibst und es sich nicht mehr löst, herrscht trotzdem Action! Im Lösungsgleichgewicht gehen ständig genauso viele Ionen in Lösung, wie sich wieder als Feststoff absetzen - die Ionenkonzentration bleibt konstant.
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