Knowunity KI

Mehr

Karriere

Creator-Programm

App öffnen

Fächer

Chemie

Grundlagen der Lösungschemie

ChemieChemie1,328 aufrufe·Aktualisiert May 24, 2026·2 Seiten

Das Chemische Gleichgewicht - Erklärt

user profile picture
Marleen@marleen_730015

Gleichgewichtsreaktionen sind ein zentrales Thema in der Chemie - hier... Mehr anzeigen

1
of 2
# GLEICHGEWICHTSREAKTION Def.: Konzentrationen der Stoffe bleiben Konstant Geschwindigkeit Hin Rück eine Richtung exotherm (warme wird fr

Gleichgewichtsreaktion

Stell dir vor, du hast eine Reaktion, die niemals "fertig" wird - das ist eine Gleichgewichtsreaktion! Hier laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, wobei die Konzentrationen aller Stoffe konstant bleiben.

Das funktioniert nur unter bestimmten Bedingungen: geschlossenes System, gleichbleibende Temperatur und gleichbleibender Druck. Eine Richtung ist immer exotherm (gibt Wärme ab), die andere endotherm (verbraucht Wärme).

Mit dem Massenwirkungsgesetz kannst du berechnen, wo das Gleichgewicht liegt: Kc=Konzentration ProdukteKonzentration EdukteK_c = \frac{\text{Konzentration Produkte}}{\text{Konzentration Edukte}}. Ist Kc>1K_c > 1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite - ist Kc<1K_c < 1, auf der Eduktseite.

Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Störst du ein Gleichgewicht durch Druck-, Temperatur- oder Konzentrationsänderung, verschiebt es sich so, dass die Störung minimiert wird. Erhöhst du beispielsweise den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger gasförmigen Teilchen.

Merktipp: Bei Temperaturerhöhung läuft die endotherme Reaktion verstärkt ab - das System "kühlt sich selbst"!

2
of 2
# GLEICHGEWICHTSREAKTION Def.: Konzentrationen der Stoffe bleiben Konstant Geschwindigkeit Hin Rück eine Richtung exotherm (warme wird fr

Lösungsgleichgewicht

Wenn du Salz in Wasser gibst und es sich nicht mehr löst, herrscht trotzdem Action! Im Lösungsgleichgewicht gehen ständig genauso viele Ionen in Lösung, wie sich wieder als Feststoff absetzen - die Ionenkonzentration bleibt konstant.

Das Löslichkeitsprodukt KLK_L zeigt dir, wie gut sich ein Salz löst. Je kleiner KLK_L, desto schlechter löst sich das Salz. Für CaF2CaF_2 berechnest du: KL=c(Ca2+)⋅c2(F−)K_L = c(Ca^{2+}) \cdot c^2(F^-).

Bei der praktischen Berechnung musst du aufpassen: Aus einem CaF2CaF_2 entstehen ein Ca2+Ca^{2+} und zwei F−F^- Ionen! Deshalb ist c(F−)=2⋅c(Ca2+)c(F^-) = 2 \cdot c(Ca^{2+}).

Ein Beispiel: Für AgClAgCl mit KL=1,8⋅10−10K_L = 1,8 \cdot 10^{-10} ergibt sich eine Löslichkeit von nur $0,0019 \frac{g}{L}$ - das ist extrem wenig und erklärt, warum Silberchlorid als "unlöslich" gilt.

Praxistipp: Salze mit sehr kleinem Löslichkeitsprodukt fallen in der Analytik als Niederschläge aus - perfekt zum Nachweis von Ionen!

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Beliebtester Inhalt: Löslichkeitsgleichgewicht

2

Beliebtester Inhalt in Chemie

9

Beliebtester Inhalt

9

Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.

Schüler lieben uns — und du auch.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan SiOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha KlichAndroid-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

AnnaiOS-Nutzerin

Chemie

Grundlagen der Lösungschemie

ChemieChemie1,328 aufrufe·Aktualisiert May 24, 2026·2 Seiten

Das Chemische Gleichgewicht - Erklärt

user profile picture
Marleen@marleen_730015

Gleichgewichtsreaktionen sind ein zentrales Thema in der Chemie - hier läuft eine Reaktion gleichzeitig in beide Richtungen ab! Du lernst, wie sich chemische Systeme verhalten, wenn sie im Gleichgewicht sind und wie du ihre Lage beeinflussen kannst.

1
of 2
# GLEICHGEWICHTSREAKTION Def.: Konzentrationen der Stoffe bleiben Konstant Geschwindigkeit Hin Rück eine Richtung exotherm (warme wird fr

Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!

  • Zugriff auf alle Dokumente
  • Verbessere deine Noten
  • Schließ dich Millionen Schülern an

Gleichgewichtsreaktion

Stell dir vor, du hast eine Reaktion, die niemals "fertig" wird - das ist eine Gleichgewichtsreaktion! Hier laufen Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ab, wobei die Konzentrationen aller Stoffe konstant bleiben.

Das funktioniert nur unter bestimmten Bedingungen: geschlossenes System, gleichbleibende Temperatur und gleichbleibender Druck. Eine Richtung ist immer exotherm (gibt Wärme ab), die andere endotherm (verbraucht Wärme).

Mit dem Massenwirkungsgesetz kannst du berechnen, wo das Gleichgewicht liegt: Kc=Konzentration ProdukteKonzentration EdukteK_c = \frac{\text{Konzentration Produkte}}{\text{Konzentration Edukte}}. Ist Kc>1K_c > 1, liegt das Gleichgewicht auf der Produktseite - ist Kc<1K_c < 1, auf der Eduktseite.

Das Prinzip des kleinsten Zwangs besagt: Störst du ein Gleichgewicht durch Druck-, Temperatur- oder Konzentrationsänderung, verschiebt es sich so, dass die Störung minimiert wird. Erhöhst du beispielsweise den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger gasförmigen Teilchen.

Merktipp: Bei Temperaturerhöhung läuft die endotherme Reaktion verstärkt ab - das System "kühlt sich selbst"!

2
of 2
# GLEICHGEWICHTSREAKTION Def.: Konzentrationen der Stoffe bleiben Konstant Geschwindigkeit Hin Rück eine Richtung exotherm (warme wird fr

Melde dich an, um den Inhalt zu sehen. Kostenlos!

  • Zugriff auf alle Dokumente
  • Verbessere deine Noten
  • Schließ dich Millionen Schülern an

Lösungsgleichgewicht

Wenn du Salz in Wasser gibst und es sich nicht mehr löst, herrscht trotzdem Action! Im Lösungsgleichgewicht gehen ständig genauso viele Ionen in Lösung, wie sich wieder als Feststoff absetzen - die Ionenkonzentration bleibt konstant.

Das Löslichkeitsprodukt KLK_L zeigt dir, wie gut sich ein Salz löst. Je kleiner KLK_L, desto schlechter löst sich das Salz. Für CaF2CaF_2 berechnest du: KL=c(Ca2+)⋅c2(F−)K_L = c(Ca^{2+}) \cdot c^2(F^-).

Bei der praktischen Berechnung musst du aufpassen: Aus einem CaF2CaF_2 entstehen ein Ca2+Ca^{2+} und zwei F−F^- Ionen! Deshalb ist c(F−)=2⋅c(Ca2+)c(F^-) = 2 \cdot c(Ca^{2+}).

Ein Beispiel: Für AgClAgCl mit KL=1,8⋅10−10K_L = 1,8 \cdot 10^{-10} ergibt sich eine Löslichkeit von nur $0,0019 \frac{g}{L}$ - das ist extrem wenig und erklärt, warum Silberchlorid als "unlöslich" gilt.

Praxistipp: Salze mit sehr kleinem Löslichkeitsprodukt fallen in der Analytik als Niederschläge aus - perfekt zum Nachweis von Ionen!

Wir dachten schon, du fragst nie...

Was ist der Knowunity KI-Begleiter?

Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.

Wo kann ich die Knowunity-App herunterladen?

Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.

Ist Knowunity wirklich kostenlos?

Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.

Beliebtester Inhalt: Löslichkeitsgleichgewicht

2

Beliebtester Inhalt in Chemie

9

Beliebtester Inhalt

9

Findest du nicht, was du suchst? Entdecke andere Fächer.

Schüler lieben uns — und du auch.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.

Stefan SiOS-Nutzer

Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.

Samantha KlichAndroid-Nutzerin

Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.

AnnaiOS-Nutzerin