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Kim
9.12.2025
Chemie
Chemisches Gleichgewicht
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9. Dez. 2025
•
Kim
@k.klbrk
Chemisches Gleichgewicht ist überall um dich herum - vom Kohlenstoffdioxid... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du bist auf einer Party und Leute gehen ständig rein und raus - irgendwann ist die Anzahl gleich. Genauso funktioniert ein chemisches Gleichgewicht: Die Geschwindigkeit der Hinreaktion entspricht der der Rückreaktion.
Bei einer umkehrbaren Reaktion wie der Veresterung können Edukte zu Produkten werden und umgekehrt. Das erkennst du am Gleichgewichtspfeil (⇌) statt einem normalen Pfeil. Ein dynamisches Gleichgewicht bedeutet, dass ständig Moleküle hin und her reagieren, aber die Mengen bleiben konstant.
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Konzentration ab - mehr Teilchen bedeuten mehr Zusammenstöße. Im Gleichgewicht gilt: v(hin) = v(rück). Das siehst du perfekt am Beispiel der Essigsäure-Reaktion: Egal ob du mit Essigsäure oder mit dem Ester startest, du landest immer beim gleichen Mengenverhältnis.
💡 Merkregel: Im chemischen Gleichgewicht passiert auf molekularer Ebene ständig was, aber makroskopisch sieht alles konstant aus!
Das Massenwirkungsgesetz ist dein Werkzeug, um Gleichgewichte zu berechnen. Die Formel ist eigentlich simpel: Konzentration der Produkte geteilt durch Konzentration der Edukte, jeweils hoch die stöchiometrischen Koeffizienten.
Für die Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: Kc = ^c·^d / ^a·^b. Bei der Iodwasserstoff-Bildung H₂ + I₂ ⇌ 2HI wird das zu Kc = ² / ·.
Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir, wo das Gleichgewicht liegt. Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte (Gleichgewicht rechts). Ist Kc < 1, bleiben mehr Edukte übrig (Gleichgewicht links). Bei Kc ≈ 4 wie im Veresterungsbeispiel liegt das Gleichgewicht deutlich auf der Produktseite.
Die Einheit von Kc hängt von der Reaktion ab. Du rechnest sie aus, indem du die Einheiten in die Formel einsetzt - manchmal kürzen sie sich komplett weg!
💡 Praxis-Tipp: Kc ist nur von der Temperatur abhängig. Änderst du Druck oder Konzentration, ändern sich zwar die Gleichgewichtslagen, aber Kc bleibt gleich!
Das Prinzip von Le Chatelier ist wie ein trotziges Kind: Störst du ein Gleichgewicht, weicht es in die entgegengesetzte Richtung aus. Dieses Prinzip hilft dir vorherzusagen, wie sich Gleichgewichte bei Änderungen verhalten.
Temperaturänderungen sind besonders wichtig: Erhöhst du die Temperatur, begünstigst du die endotherme Reaktion (die Wärme verbraucht). Senkst du sie, läuft die exotherme Reaktion (die Wärme freisetzt) bevorzugt ab. Bei Konzentrationsänderungen gilt: Mehr von einem Stoff führt zu seinem Verbrauch.
Druckänderungen wirken nur bei Gasreaktionen. Erhöhst du den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen - das System will den Druck reduzieren. Bei gleicher Teilchenzahl auf beiden Seiten passiert nichts.
Katalysatoren beschleunigen Hin- und Rückreaktion gleich stark und ändern daher die Gleichgewichtslage nicht - sie sorgen nur dafür, dass du schneller zum Gleichgewicht kommst.
💡 Eselsbrücke: Das System macht immer das Gegenteil von dem, was du ihm antust - pure Chemie-Rebellion!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Kim
@k.klbrk
Chemisches Gleichgewicht ist überall um dich herum - vom Kohlenstoffdioxid in deinem Sprudelwasser bis zur Sauerstoffaufnahme in deinen Lungen! Hier lernst du, wie chemische Reaktionen ins Gleichgewicht kommen und wie du das berechnen und beeinflussen kannst.
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Stell dir vor, du bist auf einer Party und Leute gehen ständig rein und raus - irgendwann ist die Anzahl gleich. Genauso funktioniert ein chemisches Gleichgewicht: Die Geschwindigkeit der Hinreaktion entspricht der der Rückreaktion.
Bei einer umkehrbaren Reaktion wie der Veresterung können Edukte zu Produkten werden und umgekehrt. Das erkennst du am Gleichgewichtspfeil (⇌) statt einem normalen Pfeil. Ein dynamisches Gleichgewicht bedeutet, dass ständig Moleküle hin und her reagieren, aber die Mengen bleiben konstant.
Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von der Konzentration ab - mehr Teilchen bedeuten mehr Zusammenstöße. Im Gleichgewicht gilt: v(hin) = v(rück). Das siehst du perfekt am Beispiel der Essigsäure-Reaktion: Egal ob du mit Essigsäure oder mit dem Ester startest, du landest immer beim gleichen Mengenverhältnis.
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Das Massenwirkungsgesetz ist dein Werkzeug, um Gleichgewichte zu berechnen. Die Formel ist eigentlich simpel: Konzentration der Produkte geteilt durch Konzentration der Edukte, jeweils hoch die stöchiometrischen Koeffizienten.
Für die Reaktion aA + bB ⇌ cC + dD gilt: Kc = ^c·^d / ^a·^b. Bei der Iodwasserstoff-Bildung H₂ + I₂ ⇌ 2HI wird das zu Kc = ² / ·.
Die Gleichgewichtskonstante Kc verrät dir, wo das Gleichgewicht liegt. Ist Kc > 1, hast du mehr Produkte (Gleichgewicht rechts). Ist Kc < 1, bleiben mehr Edukte übrig (Gleichgewicht links). Bei Kc ≈ 4 wie im Veresterungsbeispiel liegt das Gleichgewicht deutlich auf der Produktseite.
Die Einheit von Kc hängt von der Reaktion ab. Du rechnest sie aus, indem du die Einheiten in die Formel einsetzt - manchmal kürzen sie sich komplett weg!
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Das Prinzip von Le Chatelier ist wie ein trotziges Kind: Störst du ein Gleichgewicht, weicht es in die entgegengesetzte Richtung aus. Dieses Prinzip hilft dir vorherzusagen, wie sich Gleichgewichte bei Änderungen verhalten.
Temperaturänderungen sind besonders wichtig: Erhöhst du die Temperatur, begünstigst du die endotherme Reaktion (die Wärme verbraucht). Senkst du sie, läuft die exotherme Reaktion (die Wärme freisetzt) bevorzugt ab. Bei Konzentrationsänderungen gilt: Mehr von einem Stoff führt zu seinem Verbrauch.
Druckänderungen wirken nur bei Gasreaktionen. Erhöhst du den Druck, verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasteilchen - das System will den Druck reduzieren. Bei gleicher Teilchenzahl auf beiden Seiten passiert nichts.
Katalysatoren beschleunigen Hin- und Rückreaktion gleich stark und ändern daher die Gleichgewichtslage nicht - sie sorgen nur dafür, dass du schneller zum Gleichgewicht kommst.
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Erfahren Sie alles über das Massenwirkungsgesetz (MWG) und die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten (Kc). Diese Zusammenfassung behandelt die Definition, die Reaktionsgleichung und Schritt-für-Schritt-Anleitungen zur Berechnung der Gleichgewichtskonzentrationen von Reaktanten und Produkten. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieErforschen Sie das Massenwirkungsgesetz und seine Auswirkungen auf chemische Gleichgewichte. Diese Zusammenfassung behandelt die Einflussfaktoren wie Temperatur und Konzentration auf das Gleichgewicht, einschließlich der Verschiebungen zwischen Edukten und Produkten. Ideal für Chemie-Studierende, die die Grundlagen der chemischen Reaktionen verstehen möchten.
ChemieErforschen Sie das Massenwirkungsgesetz und das chemische Gleichgewicht. Diese Zusammenfassung behandelt die Gleichgewichtskonstante, reversible Reaktionen, den Einfluss von Temperatur, Druck und Konzentration auf das Gleichgewicht sowie das Prinzip des kleinsten Zwangs. Ideal für Studierende der Chemie, die ein vertieftes Verständnis der dynamischen Gleichgewichte und ihrer Anwendungen suchen.
ChemieErforschen Sie die Grundlagen des chemischen Gleichgewichts, einschließlich des Massenwirkungsgesetzes, der Prinzipien von Le Chatelier und Braun sowie der Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über exotherme und endotherme Reaktionen, Aktivierungsenergie und die Rolle von Katalysatoren. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieErfahren Sie alles über das chemische Gleichgewicht, einschließlich der Merkmale, des Einflusses von Katalysatoren, des Massenwirkungsgesetzes, der Gleichgewichtskonstanten und des Prinzips von Le Chatelier. Diese Zusammenfassung bietet eine klare Übersicht über die Dynamik chemischer Reaktionen und deren Gleichgewichte, einschließlich Löslichkeitsprodukte und gekoppelte Gleichgewichte. Ideal für Studierende der Chemie.
ChemieErfahren Sie alles über das Massenwirkungsgesetz (MWG) und die Gleichgewichtskonstante (K). Diese Zusammenfassung behandelt die Berechnung von K, die Rolle der Temperatur im Gleichgewicht und den Einfluss von Katalysatoren. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten. Typ: Zusammenfassung.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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