Fächer
Bedeutende Theaterstücke der deutschen Literatur
Deutsche Kulturelle Identität
Deutsche Dichter und Lyrik
Deutsche Bildungsliteratur
Goethes Hauptwerke
Deutsche Kunstströmungen und Bewegungen
Deutsche Kurzgeschichten der Nachkriegszeit
Deutsche Sprachgrundlagen
Kafkas Hauptwerke
Moderne Deutsche Familienstrukturen
Alle Themen anzeigen
Neuronale Kommunikationssysteme
RNA-Biologie und Genexpression
Zellulärer Energiestoffwechsel
Autotrophe Energieprozesse
Membranumschlossene Organellen
Ökologische Systeme und Wechselwirkungen
DNA-Replikation und -Reparatur
Organsysteme des Menschen
Vererbungsmuster und Vererbungsprinzipien
Enzymstruktur und -regulation
Alle Themen anzeigen
Classic and Contemporary Novels
Literary Character Analysis
Verb Forms and Functions
Classic Dramatic Literature
Thesis Development and Structure
Rhetorical Theory and Practice
Evidence Analysis and Integration
Common Expression Pairs
English Language Components
Reading Analysis and Interpretation
Alle Themen anzeigen
Eigenschaften von Funktionsgraphen
Quadratische Ausdrücke und Formen
Wahrscheinlichkeitsverteilungen und Zufallsvariablen
Grundlegende Ableitungsregeln
Lineare Gleichungen und Graphen
Methoden der Funktionsoptimierung
Flächenberechnungsmethoden mit Integralen
Geometrische Systeme und Modelle
Ableitungen und Anwendungen
Eigenschaften von Potenzen und Logarithmen
Alle Themen anzeigen
Nationalsozialismus und Holocaust 1933-1945
Deutsche Sozialbewegungen und gesellschaftlicher Wandel
Moderne Demokratische Revolutionen
Weltkriege und Friedensverträge
Europäische Monarchen und Staatsmänner
Globale Spannungen im Kalten Krieg
Die Europäische Renaissance und Aufklärung
Historische Quellen und Dokumentation
Die Ära der Weltkriege und ihre Auswirkungen
Moderne Militärische Konflikte
Alle Themen anzeigen
875
•
31. Jan. 2026
•
Sophie
@sophknows
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und ihre faszinierenden... Mehr anzeigen
Du stehst vor einem spannenden Jahr voller chemischer Reaktionen! Die Bindungsarten und Oxidationszahlen bilden das Fundament für alles weitere. Danach tauchst du in die Welt der Kohlenwasserstoffe ein.
Bei den Verbrennungsreaktionen lernst du, wie du H₂O und CO₂ nachweisen kannst. Das ist nicht nur theoretisches Wissen, sondern hilft dir auch bei praktischen Experimenten.
Die elektrophile Addition und radikalische Substitution sind zwei zentrale Reaktionsmechanismen. Mit der Markovnikov-Regel verstehst du, warum Reaktionen in bestimmte Richtungen ablaufen.
Merktipp: Das Orbitalmodell und die Hybridisierung erklären dir, warum Moleküle bestimmte Formen haben - das macht vieles verständlicher!
Intermolekulare Kräfte wirken zwischen Molekülen, intramolekulare Kräfte innerhalb von Molekülen. Bei den intermolekularen unterscheidest du Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen.
Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über die Bindungsart: unpolar (< 0,4), polar (0,4-1,7) oder Ionenbindung (> 1,7). Das ist dein Schlüssel zum Verständnis molekularer Eigenschaften.
Oxidationszahlen bestimmst du mit einfachen Regeln: Elementsubstanzen haben 0, Alkalimetalle +I, Erdalkalimetalle +II. Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II.
Praxistipp: Arbeite die Reihenfolge der Regeln systematisch ab - das verhindert Fehler bei komplexeren Molekülen!
Alkane (CₙH₂ₙ₊₂), Alkene (CₙH₂ₙ) und Alkine (CₙH₂ₙ₋₂) unterscheiden sich durch ihre funktionellen Gruppen. Alkene haben Doppelbindungen, Alkine Dreifachbindungen - das bestimmt ihre Reaktivität komplett.
Die Isomerie wird bei jeder Stoffklasse wichtiger. Alkene zeigen cis/trans-Isomerie, während alle anderen hauptsächlich Verknüpfungsisomerie aufweisen.
Zwischenmolekulare Kräfte sind meist Van-der-Waals-Kräfte, außer bei Halogenalkanen und Alkanolen. Dort kommen Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen dazu.
Strukturtipp: Der räumliche Bau folgt klaren Mustern - tetraedrisch bei Einfachbindungen, planar bei Mehrfachbindungen!
Vollständige Oxidation bedeutet: Alle oxidierbaren Bestandteile binden die höchstmögliche Menge Sauerstoff. Das Ergebnis sind immer Wasser und Kohlenstoffdioxid - egal welcher Ausgangsstoff!
Bei unvollständiger Oxidation entstehen zusätzlich Kohlenstoffmonoxid (CO) oder sogar reiner Kohlenstoff. Das passiert bei Sauerstoffmangel.
Nachweisreaktionen für H₂O: Kondensation im Kältebad, dann Calciumoxid + Indikatorpapier oder wasserfreies CuSO₄ (wird blau). Für CO₂: Einleitung in Kalkwasser - es trübt sich durch CaCO₃-Bildung.
Labortipp: Die Gaswaschflasche für den CO₂-Nachweis ist ein Standard-Aufbau - den solltest du beherrschen!
Die elektrophile Addition läuft zwischen Alkenen und Halogenen ab. Die Doppelbindung mit ihrer hohen Elektronendichte polarisiert das Brommolekül und startet die Reaktion.
Das Brommolekül wird heterolytisch gespalten - ein Teil wird positiv (Br⁺), der andere negativ (Br⁻). Der positive Teil greift die elektronenreiche Doppelbindung an.
Es entsteht ein instabiler Übergangszustand (Bromoniumion), dann erfolgt der rückseitige Angriff des Bromid-Ions. Das Ergebnis: Jedes Bromatom bindet an ein C-Atom der ursprünglichen Doppelbindung.
Mechanismus-Tipp: Zeichne die Elektronenbewegung mit Pfeilen - das macht den Ablauf viel klarer!
Radikalische Substitution braucht Licht für die homolytische Spaltung des Halogenmoleküls. Aus Alkanen und Halogenen entstehen Halogenalkane.
Die Startreaktion spaltet Br₂ in zwei Br-Radikale. In der Kettenreaktion entreißt ein Br-Radikal einem Alkan ein H-Atom - es entstehen Alkylradikale und Halogenwasserstoff.
Das Alkylradikal reagiert mit weiterem Br₂ zum Halogenalkan und neuem Br-Radikal. Die Abbruchreaktion stoppt den Prozess, wenn Radikale miteinander reagieren.
Wichtig: Ohne Licht keine Reaktion - das unterscheidet sie klar von der elektrophilen Addition!
Der induktive Effekt entsteht durch unterschiedliche Elektronegativitäten in σ-Bindungen. Elektronen wandern zum elektronegativeren Atom - Partialladungen entstehen.
Der +I-Effekt schiebt Elektronen (elektronenschiebend), der -I-Effekt zieht sie an (elektronenziehend). Das beeinflusst die Reaktivität des gesamten Moleküls erheblich.
Chlor in Tetrachlorethen zieht Elektronen an (δ⁻ am Cl, δ⁺ am C). Methylgruppen in Alkenen schieben Elektronen (δ⁻ am C der Doppelbindung).
Anwendung: Der induktive Effekt erklärt, warum manche Moleküle reaktiver sind als andere!
Isomere haben identische Summenformeln, aber unterschiedliche Strukturen. Das macht sie zu völlig verschiedenen Verbindungen mit anderen Eigenschaften.
Konstitutionsisomere unterscheiden sich in der Atomverknüpfung: Stellungsisomere haben verschiedene Atomreihenfolgen, Funktionsisomere andere funktionelle Gruppen.
Stereoisomere haben gleiche Verknüpfung, aber andere räumliche Anordnung. Cis-trans-Isomere entstehen durch eingeschränkte Drehbarkeit an Doppelbindungen, Enantiomere verhalten sich wie Bild und Spiegelbild.
Praxishilfe: Konformationsisomere kannst du durch Drehen um Einfachbindungen ineinander umwandeln!
Die Markovnikov-Regel sagt dir, wohin bei der elektrophilen Addition welche Atome gehen: Wasserstoff an das weniger substituierte C-Atom, Halogen an das höher substituierte.
Der +I-Effekt der Alkylgruppen stabilisiert den Übergangszustand, wenn H⁺ zuerst an das höher substituierte C-Atom bindet. Das macht diese Reaktionsrichtung energetisch günstiger.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition: Mehrfachbindungen entstehen durch Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen. Aus gesättigten werden ungesättigte Moleküle.
Merkhilfe: "Der Reiche wird reicher" - das höher substituierte C-Atom bekommt noch mehr Bindungspartner!
Das Orbitalmodell beschreibt mathematisch, wo sich Elektronen mit bestimmten Energien am wahrscheinlichsten aufhalten. Es erweitert die Erkenntnisse von Bohr und Rutherford.
Quantenzahlen charakterisieren jedes Orbital: n , l , m und s .
s-Orbitale fassen 2 Elektronen, p-Orbitale 6, d-Orbitale 10 und f-Orbitale 14. Die Elektronenkonfiguration zeigt die Verteilung auf alle Orbitale.
Anwendung: Nur einfach besetzte Orbitale sind magnetisch wirksam - das erklärt paramagnetische Eigenschaften!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
App Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Sophie
@sophknows
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen und ihre faszinierenden Reaktionen. Hier lernst du die wichtigsten Bindungsarten, Reaktionsmechanismen und Strukturprinzipien kennen, die du für dein Abitur brauchst.
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Du stehst vor einem spannenden Jahr voller chemischer Reaktionen! Die Bindungsarten und Oxidationszahlen bilden das Fundament für alles weitere. Danach tauchst du in die Welt der Kohlenwasserstoffe ein.
Bei den Verbrennungsreaktionen lernst du, wie du H₂O und CO₂ nachweisen kannst. Das ist nicht nur theoretisches Wissen, sondern hilft dir auch bei praktischen Experimenten.
Die elektrophile Addition und radikalische Substitution sind zwei zentrale Reaktionsmechanismen. Mit der Markovnikov-Regel verstehst du, warum Reaktionen in bestimmte Richtungen ablaufen.
Merktipp: Das Orbitalmodell und die Hybridisierung erklären dir, warum Moleküle bestimmte Formen haben - das macht vieles verständlicher!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Intermolekulare Kräfte wirken zwischen Molekülen, intramolekulare Kräfte innerhalb von Molekülen. Bei den intermolekularen unterscheidest du Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Van-der-Waals-Kräfte und Wasserstoffbrückenbindungen.
Die Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN) entscheidet über die Bindungsart: unpolar (< 0,4), polar (0,4-1,7) oder Ionenbindung (> 1,7). Das ist dein Schlüssel zum Verständnis molekularer Eigenschaften.
Oxidationszahlen bestimmst du mit einfachen Regeln: Elementsubstanzen haben 0, Alkalimetalle +I, Erdalkalimetalle +II. Wasserstoff meist +I, Sauerstoff meist -II.
Praxistipp: Arbeite die Reihenfolge der Regeln systematisch ab - das verhindert Fehler bei komplexeren Molekülen!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Alkane (CₙH₂ₙ₊₂), Alkene (CₙH₂ₙ) und Alkine (CₙH₂ₙ₋₂) unterscheiden sich durch ihre funktionellen Gruppen. Alkene haben Doppelbindungen, Alkine Dreifachbindungen - das bestimmt ihre Reaktivität komplett.
Die Isomerie wird bei jeder Stoffklasse wichtiger. Alkene zeigen cis/trans-Isomerie, während alle anderen hauptsächlich Verknüpfungsisomerie aufweisen.
Zwischenmolekulare Kräfte sind meist Van-der-Waals-Kräfte, außer bei Halogenalkanen und Alkanolen. Dort kommen Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindungen dazu.
Strukturtipp: Der räumliche Bau folgt klaren Mustern - tetraedrisch bei Einfachbindungen, planar bei Mehrfachbindungen!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Vollständige Oxidation bedeutet: Alle oxidierbaren Bestandteile binden die höchstmögliche Menge Sauerstoff. Das Ergebnis sind immer Wasser und Kohlenstoffdioxid - egal welcher Ausgangsstoff!
Bei unvollständiger Oxidation entstehen zusätzlich Kohlenstoffmonoxid (CO) oder sogar reiner Kohlenstoff. Das passiert bei Sauerstoffmangel.
Nachweisreaktionen für H₂O: Kondensation im Kältebad, dann Calciumoxid + Indikatorpapier oder wasserfreies CuSO₄ (wird blau). Für CO₂: Einleitung in Kalkwasser - es trübt sich durch CaCO₃-Bildung.
Labortipp: Die Gaswaschflasche für den CO₂-Nachweis ist ein Standard-Aufbau - den solltest du beherrschen!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Die elektrophile Addition läuft zwischen Alkenen und Halogenen ab. Die Doppelbindung mit ihrer hohen Elektronendichte polarisiert das Brommolekül und startet die Reaktion.
Das Brommolekül wird heterolytisch gespalten - ein Teil wird positiv (Br⁺), der andere negativ (Br⁻). Der positive Teil greift die elektronenreiche Doppelbindung an.
Es entsteht ein instabiler Übergangszustand (Bromoniumion), dann erfolgt der rückseitige Angriff des Bromid-Ions. Das Ergebnis: Jedes Bromatom bindet an ein C-Atom der ursprünglichen Doppelbindung.
Mechanismus-Tipp: Zeichne die Elektronenbewegung mit Pfeilen - das macht den Ablauf viel klarer!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Radikalische Substitution braucht Licht für die homolytische Spaltung des Halogenmoleküls. Aus Alkanen und Halogenen entstehen Halogenalkane.
Die Startreaktion spaltet Br₂ in zwei Br-Radikale. In der Kettenreaktion entreißt ein Br-Radikal einem Alkan ein H-Atom - es entstehen Alkylradikale und Halogenwasserstoff.
Das Alkylradikal reagiert mit weiterem Br₂ zum Halogenalkan und neuem Br-Radikal. Die Abbruchreaktion stoppt den Prozess, wenn Radikale miteinander reagieren.
Wichtig: Ohne Licht keine Reaktion - das unterscheidet sie klar von der elektrophilen Addition!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Der induktive Effekt entsteht durch unterschiedliche Elektronegativitäten in σ-Bindungen. Elektronen wandern zum elektronegativeren Atom - Partialladungen entstehen.
Der +I-Effekt schiebt Elektronen (elektronenschiebend), der -I-Effekt zieht sie an (elektronenziehend). Das beeinflusst die Reaktivität des gesamten Moleküls erheblich.
Chlor in Tetrachlorethen zieht Elektronen an (δ⁻ am Cl, δ⁺ am C). Methylgruppen in Alkenen schieben Elektronen (δ⁻ am C der Doppelbindung).
Anwendung: Der induktive Effekt erklärt, warum manche Moleküle reaktiver sind als andere!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Isomere haben identische Summenformeln, aber unterschiedliche Strukturen. Das macht sie zu völlig verschiedenen Verbindungen mit anderen Eigenschaften.
Konstitutionsisomere unterscheiden sich in der Atomverknüpfung: Stellungsisomere haben verschiedene Atomreihenfolgen, Funktionsisomere andere funktionelle Gruppen.
Stereoisomere haben gleiche Verknüpfung, aber andere räumliche Anordnung. Cis-trans-Isomere entstehen durch eingeschränkte Drehbarkeit an Doppelbindungen, Enantiomere verhalten sich wie Bild und Spiegelbild.
Praxishilfe: Konformationsisomere kannst du durch Drehen um Einfachbindungen ineinander umwandeln!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Die Markovnikov-Regel sagt dir, wohin bei der elektrophilen Addition welche Atome gehen: Wasserstoff an das weniger substituierte C-Atom, Halogen an das höher substituierte.
Der +I-Effekt der Alkylgruppen stabilisiert den Übergangszustand, wenn H⁺ zuerst an das höher substituierte C-Atom bindet. Das macht diese Reaktionsrichtung energetisch günstiger.
Eliminierung ist das Gegenteil der Addition: Mehrfachbindungen entstehen durch Abspaltung von Atomen oder Atomgruppen. Aus gesättigten werden ungesättigte Moleküle.
Merkhilfe: "Der Reiche wird reicher" - das höher substituierte C-Atom bekommt noch mehr Bindungspartner!
Zugriff auf alle Dokumente
Verbessere deine Noten
Schließ dich Millionen Schülern an
Mit der Anmeldung akzeptierst du die Nutzungsbedingungen und Datenschutzerklärung
Das Orbitalmodell beschreibt mathematisch, wo sich Elektronen mit bestimmten Energien am wahrscheinlichsten aufhalten. Es erweitert die Erkenntnisse von Bohr und Rutherford.
Quantenzahlen charakterisieren jedes Orbital: n , l , m und s .
s-Orbitale fassen 2 Elektronen, p-Orbitale 6, d-Orbitale 10 und f-Orbitale 14. Die Elektronenkonfiguration zeigt die Verteilung auf alle Orbitale.
Anwendung: Nur einfach besetzte Orbitale sind magnetisch wirksam - das erklärt paramagnetische Eigenschaften!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
Du kannst die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Genau! Genieße kostenlosen Zugang zu Lerninhalten, vernetze dich mit anderen Schülern und hol dir sofortige Hilfe – alles direkt auf deinem Handy.
11
Smart Tools NEU
Verwandle diesen Lernzettel in: ✓ 50+ Übungsfragen ✓ Interaktive Karteikarten ✓ Komplette Probeklausur ✓ Aufsatzgliederungen
Entdecken Sie die Grundlagen der Radioaktivität, einschließlich der Strahlungsarten (Alpha, Beta, Gamma), dem radioaktiven Zerfall, der Halbwertszeit und der Messung von Strahlung mit dem Geiger-Müller Zählrohr. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über den Aufbau von Atomen und die verschiedenen Strahlungsquellen.
ChemieErfahren Sie alles über die elektrolytische Kupferraffination, ein technisches Verfahren zur Reinigung von Kupfer. Diese Zusammenfassung behandelt die Eigenschaften von Kupfer, den Prozess der elektrolytischen Raffination, Vor- und Nachteile sowie wichtige chemische Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Esterbildung, die verschiedenen Kunststoffarten und die Mechanismen der Polymerisation. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Radikalpolymerisation, Copolymere, Taktizität und die umweltgerechte Verwertung von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Aromatenchemie, einschließlich der elektrophilen Substitution, mesomerer und induktiver Effekte. Diese Zusammenfassung bietet einen klaren Überblick über Reaktionsmechanismen und die Eigenschaften von aromatischen Verbindungen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten.
ChemieVertiefte Lernmaterialien zu Aldehyden, Ketonen und Carbonsäuren. Dieser Lernzettel behandelt die Struktur, Eigenschaften, Reaktionen und die Nomenklatur dieser organischen Verbindungen. Enthält wichtige Konzepte wie die Protolyse, die Eigenschaften von Fettsäuren, die Bildung von Estern und die optische Aktivität von Aminosäuren. Ideal für die Vorbereitung auf die Klausur in Q2.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der organischen Chemie mit Fokus auf Alkane, Alkene und Alkine. Diese Zusammenfassung behandelt die Genfer Nomenklaturregel, Isomerie, chemische Bindungen und die Bedeutung von Van-der-Waals-Kräften. Ideal für Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen über organische Verbindungen vertiefen möchten.
ChemieApp Store
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Deutsch