Alkali-Mangan-Batterien sind die wohl bekanntesten Batterien im Alltag und stecken...
Chemie4.165 aufrufe·Aktualisiert 6. Aug. 2026·19 SeitenAlkali-Mangan-Batterie – Aufbau und Anwendungen
Alissa @study_alissa
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Grundlagen und Aufbau
Der schematische Aufbau einer Alkali-Mangan-Batterie ist ziemlich genial durchdacht. Im Metallbecher (Plus-Pol) befindet sich das Mangandioxid als Kathode, während das Zinkpulver-Gel die Anode bildet.
Dazwischen liegt ein Separator aus Zellstoff, der mit einer zinkoxidhaltigen Kalilauge (ca. 50%) getränkt ist. Diese Lauge fungiert als Elektrolyt und ermöglicht den Ionentransport zwischen den Elektroden.
Als Sicherheitsfeature ist eine Berstmembran eingebaut - sie verhindert, dass die Batterie bei Überdruck oder Überhitzung explodiert. Ziemlich clever, oder?
Fun Fact: Die Batterie wird während der Entladung buchstäblich "trocken", weil Wasser bei den chemischen Reaktionen verbraucht wird!
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Die chemischen Reaktionen verstehen
An der Anode passiert folgendes: Das elementare Zink wird oxidiert, seine Oxidationszahl steigt von 0 auf +II. Zuerst entsteht durch die hohe Hydroxid-Konzentration Tetrahydroxozinkat (Zinkat): Zn + 4OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻ + 2e⁻.
Bei der Kathodenreaktion wird Mangandioxid zu Manganoxidhydroxid reduziert: MnO₂ + H₂O + e⁻ → MnO(OH) + OH⁻. Die Oxidationszahl von Mangan ändert sich dabei von +IV zu +III.
Die Gesamtreaktion lautet: Zn + 2MnO₂ + 2H₂O + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻ + 2MnO(OH). Hier siehst du auch, warum verbrauchte Batterien "trocken" sind - das Wasser wird während der Entladung aufgebraucht.
Achtung: Eine Nebenreaktion kann auftreten, bei der Wasserstoff entsteht - das ist der Grund für möglichen Überdruck in der Batterie.
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Eigenschaften und Spannung
Alkali-Mangan-Batterien sind Primärbatterien - das bedeutet, sie können nur einmal verwendet werden. Die Entladung ist ein irreversibler Vorgang, du kannst sie also nicht wieder aufladen wie dein Handy-Akku.
Die Nennspannung liegt bei 1,5V pro Einzelzelle. Wenn du höhere Spannungen brauchst, werden einfach mehrere Zellen in Reihe geschaltet - deshalb haben manche Geräte Platz für mehrere Batterien.
Die Entladeschlussspannungen liegen zwischen 1,8 und 1,0V. Das heißt, auch wenn deine Batterie "leer" ist, hat sie noch eine gewisse Restspannung.
Praxis-Tipp: Für Klausuren solltest du dir besonders die Reaktionsgleichungen und die Nennspannung von 1,5V merken - das wird gerne abgefragt!
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Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan SiOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha KlichAndroid-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
AnnaiOS-Nutzerin
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Alissa @study_alissa
Alkali-Mangan-Batterien sind die wohl bekanntesten Batterien im Alltag und stecken in fast jedem elektronischen Gerät. Du kennst sie als AA- oder AAA-Batterien und nutzt sie täglich, ohne dir Gedanken über die cleveren chemischen Reaktionen zu machen, die dahinterstecken.
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Grundlagen und Aufbau
Der schematische Aufbau einer Alkali-Mangan-Batterie ist ziemlich genial durchdacht. Im Metallbecher (Plus-Pol) befindet sich das Mangandioxid als Kathode, während das Zinkpulver-Gel die Anode bildet.
Dazwischen liegt ein Separator aus Zellstoff, der mit einer zinkoxidhaltigen Kalilauge (ca. 50%) getränkt ist. Diese Lauge fungiert als Elektrolyt und ermöglicht den Ionentransport zwischen den Elektroden.
Als Sicherheitsfeature ist eine Berstmembran eingebaut - sie verhindert, dass die Batterie bei Überdruck oder Überhitzung explodiert. Ziemlich clever, oder?
Fun Fact: Die Batterie wird während der Entladung buchstäblich "trocken", weil Wasser bei den chemischen Reaktionen verbraucht wird!
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Die chemischen Reaktionen verstehen
An der Anode passiert folgendes: Das elementare Zink wird oxidiert, seine Oxidationszahl steigt von 0 auf +II. Zuerst entsteht durch die hohe Hydroxid-Konzentration Tetrahydroxozinkat (Zinkat): Zn + 4OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻ + 2e⁻.
Bei der Kathodenreaktion wird Mangandioxid zu Manganoxidhydroxid reduziert: MnO₂ + H₂O + e⁻ → MnO(OH) + OH⁻. Die Oxidationszahl von Mangan ändert sich dabei von +IV zu +III.
Die Gesamtreaktion lautet: Zn + 2MnO₂ + 2H₂O + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻ + 2MnO(OH). Hier siehst du auch, warum verbrauchte Batterien "trocken" sind - das Wasser wird während der Entladung aufgebraucht.
Achtung: Eine Nebenreaktion kann auftreten, bei der Wasserstoff entsteht - das ist der Grund für möglichen Überdruck in der Batterie.
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Eigenschaften und Spannung
Alkali-Mangan-Batterien sind Primärbatterien - das bedeutet, sie können nur einmal verwendet werden. Die Entladung ist ein irreversibler Vorgang, du kannst sie also nicht wieder aufladen wie dein Handy-Akku.
Die Nennspannung liegt bei 1,5V pro Einzelzelle. Wenn du höhere Spannungen brauchst, werden einfach mehrere Zellen in Reihe geschaltet - deshalb haben manche Geräte Platz für mehrere Batterien.
Die Entladeschlussspannungen liegen zwischen 1,8 und 1,0V. Das heißt, auch wenn deine Batterie "leer" ist, hat sie noch eine gewisse Restspannung.
Praxis-Tipp: Für Klausuren solltest du dir besonders die Reaktionsgleichungen und die Nennspannung von 1,5V merken - das wird gerne abgefragt!
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