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4. Feb. 2026
•
John
@john22
Du lernst hier die wichtigsten chemischen Konzepte für Moleküle, Bindungen... Mehr anzeigen
Lewis-Formeln sind wie Bauanleitungen für Moleküle - sie zeigen dir, wie Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammenhalten. Du zeichnest nur die äußeren Elektronen (Valenzelektronen) als Striche zwischen den Elementsymbolen.
Die Oktettregel besagt, dass Atome am liebsten 8 Außenelektronen haben wollen. Aber Achtung: Das klappt nicht immer! Wenn die Elektronenanzahl ungerade oder kleiner als 8 ist, bekommen Atome formale Ladungen.
Bei polaren und unpolaren Bindungen kommt die Elektronegativität (EN) ins Spiel. Je höher der EN-Wert, desto stärker zieht ein Atom Elektronen an. Schau dir die EN-Differenz an: ΔEN < 0,5 = unpolar, ΔEN > 0,5 = polar, ΔEN > 1,7 = Ionenbindung.
Dipol-Moleküle entstehen bei polaren Bindungen - sie haben einen positiven und einen negativen Pol, obwohl das ganze Molekül neutral ist. Das ist wie ein winziger Magnet!
Merktipp: EN steigt nach rechts im Periodensystem und sinkt nach unten - Fluor ist der stärkste "Elektronendieb"!
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte und entstehen durch ständige Elektronenbewegung. Kurzzeitig entstehen dabei temporäre Dipole (weniger als 1 Sekunde!), die benachbarte Moleküle beeinflussen.
Die Siedetemperatur hängt direkt mit diesen Kräften zusammen - je stärker die Anziehung, desto höher der Siedepunkt. Größere Atome mit mehr Elektronen haben stärkere Van-der-Waals-Kräfte, deshalb steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Iod (184°C).
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen permanenten Dipolen und sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen zwischen H-Atomen und O-, N- oder F-Atomen.
Die Löslichkeit folgt der Regel "Gleiches löst Gleiches": Hydrophile (wasserfreundliche) Stoffe lösen sich in Wasser, lipophile (fettfreundliche) in Fett. Fett löst sich nicht in Wasser, weil die Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen viel stärker sind.
Alltagsbezug: Ethanol mischt sich mit Wasser, weil es hydrophile OH-Gruppen hat - deshalb kann man Alkohol verdünnen!
Säuren sind Protonenspender - sie geben in Gegenwart einer Base H⁺-Ionen ab. Wenn du Schwefelsäure in Wasser gibst, wird es heiß, weil eine exotherme Reaktion stattfindet.
Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser (H₂O) zeigt das perfekt: H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺. Das Wassermolekül nimmt das Proton auf und wird zum Oxonium-Ion (H₃O⁺).
Bei Fluorwasserstoff (HF) läuft es genauso ab - das Proton wandert vom HF zum Wassermolekül. Wasser kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem, mit wem es "spricht".
Sicherheitshinweis: Säure-Wasser-Reaktionen sind immer exotherm - niemals Wasser zu konzentrierter Säure geben, immer umgekehrt!
Unser KI-Begleiter ist ein speziell für Schüler entwickeltes KI-Tool, das mehr als nur Antworten bietet. Basierend auf Millionen von Knowunity-Inhalten liefert er relevante Informationen, personalisierte Lernpläne, Quizze und Inhalte direkt im Chat und passt sich deinem individuellen Lernweg an.
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Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
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Samantha Klich
Android-Nutzerin
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Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
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David K
iOS-Nutzer
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Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
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Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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Elisha
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Paul T
iOS-Nutzer
John
@john22
Du lernst hier die wichtigsten chemischen Konzepte für Moleküle, Bindungen und Säuren kennen. Diese Grundlagen brauchst du für fast alle weiteren Chemie-Themen und sie kommen definitiv in Tests vor!
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Lewis-Formeln sind wie Bauanleitungen für Moleküle - sie zeigen dir, wie Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammenhalten. Du zeichnest nur die äußeren Elektronen (Valenzelektronen) als Striche zwischen den Elementsymbolen.
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Bei polaren und unpolaren Bindungen kommt die Elektronegativität (EN) ins Spiel. Je höher der EN-Wert, desto stärker zieht ein Atom Elektronen an. Schau dir die EN-Differenz an: ΔEN < 0,5 = unpolar, ΔEN > 0,5 = polar, ΔEN > 1,7 = Ionenbindung.
Dipol-Moleküle entstehen bei polaren Bindungen - sie haben einen positiven und einen negativen Pol, obwohl das ganze Molekül neutral ist. Das ist wie ein winziger Magnet!
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Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte und entstehen durch ständige Elektronenbewegung. Kurzzeitig entstehen dabei temporäre Dipole (weniger als 1 Sekunde!), die benachbarte Moleküle beeinflussen.
Die Siedetemperatur hängt direkt mit diesen Kräften zusammen - je stärker die Anziehung, desto höher der Siedepunkt. Größere Atome mit mehr Elektronen haben stärkere Van-der-Waals-Kräfte, deshalb steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Iod (184°C).
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen permanenten Dipolen und sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen zwischen H-Atomen und O-, N- oder F-Atomen.
Die Löslichkeit folgt der Regel "Gleiches löst Gleiches": Hydrophile (wasserfreundliche) Stoffe lösen sich in Wasser, lipophile (fettfreundliche) in Fett. Fett löst sich nicht in Wasser, weil die Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen viel stärker sind.
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Säuren sind Protonenspender - sie geben in Gegenwart einer Base H⁺-Ionen ab. Wenn du Schwefelsäure in Wasser gibst, wird es heiß, weil eine exotherme Reaktion stattfindet.
Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser (H₂O) zeigt das perfekt: H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺. Das Wassermolekül nimmt das Proton auf und wird zum Oxonium-Ion (H₃O⁺).
Bei Fluorwasserstoff (HF) läuft es genauso ab - das Proton wandert vom HF zum Wassermolekül. Wasser kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem, mit wem es "spricht".
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Samantha Klich
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Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
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Basil
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David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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