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14. Jan. 2026
•
John
@john22
Du lernst hier die wichtigsten chemischen Konzepte für Moleküle, Bindungen... Mehr anzeigen
Lewis-Formeln sind wie Bauanleitungen für Moleküle - sie zeigen dir, wie Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammenhalten. Du zeichnest nur die äußeren Elektronen (Valenzelektronen) als Striche zwischen den Elementsymbolen.
Die Oktettregel besagt, dass Atome am liebsten 8 Außenelektronen haben wollen. Aber Achtung: Das klappt nicht immer! Wenn die Elektronenanzahl ungerade oder kleiner als 8 ist, bekommen Atome formale Ladungen.
Bei polaren und unpolaren Bindungen kommt die Elektronegativität (EN) ins Spiel. Je höher der EN-Wert, desto stärker zieht ein Atom Elektronen an. Schau dir die EN-Differenz an: ΔEN < 0,5 = unpolar, ΔEN > 0,5 = polar, ΔEN > 1,7 = Ionenbindung.
Dipol-Moleküle entstehen bei polaren Bindungen - sie haben einen positiven und einen negativen Pol, obwohl das ganze Molekül neutral ist. Das ist wie ein winziger Magnet!
Merktipp: EN steigt nach rechts im Periodensystem und sinkt nach unten - Fluor ist der stärkste "Elektronendieb"!
Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte und entstehen durch ständige Elektronenbewegung. Kurzzeitig entstehen dabei temporäre Dipole (weniger als 1 Sekunde!), die benachbarte Moleküle beeinflussen.
Die Siedetemperatur hängt direkt mit diesen Kräften zusammen - je stärker die Anziehung, desto höher der Siedepunkt. Größere Atome mit mehr Elektronen haben stärkere Van-der-Waals-Kräfte, deshalb steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Iod (184°C).
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen permanenten Dipolen und sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen zwischen H-Atomen und O-, N- oder F-Atomen.
Die Löslichkeit folgt der Regel "Gleiches löst Gleiches": Hydrophile (wasserfreundliche) Stoffe lösen sich in Wasser, lipophile (fettfreundliche) in Fett. Fett löst sich nicht in Wasser, weil die Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen viel stärker sind.
Alltagsbezug: Ethanol mischt sich mit Wasser, weil es hydrophile OH-Gruppen hat - deshalb kann man Alkohol verdünnen!
Säuren sind Protonenspender - sie geben in Gegenwart einer Base H⁺-Ionen ab. Wenn du Schwefelsäure in Wasser gibst, wird es heiß, weil eine exotherme Reaktion stattfindet.
Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser (H₂O) zeigt das perfekt: H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺. Das Wassermolekül nimmt das Proton auf und wird zum Oxonium-Ion (H₃O⁺).
Bei Fluorwasserstoff (HF) läuft es genauso ab - das Proton wandert vom HF zum Wassermolekül. Wasser kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem, mit wem es "spricht".
Sicherheitshinweis: Säure-Wasser-Reaktionen sind immer exotherm - niemals Wasser zu konzentrierter Säure geben, immer umgekehrt!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
App Store
Google Play
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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John
@john22
Du lernst hier die wichtigsten chemischen Konzepte für Moleküle, Bindungen und Säuren kennen. Diese Grundlagen brauchst du für fast alle weiteren Chemie-Themen und sie kommen definitiv in Tests vor!
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Lewis-Formeln sind wie Bauanleitungen für Moleküle - sie zeigen dir, wie Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammenhalten. Du zeichnest nur die äußeren Elektronen (Valenzelektronen) als Striche zwischen den Elementsymbolen.
Die Oktettregel besagt, dass Atome am liebsten 8 Außenelektronen haben wollen. Aber Achtung: Das klappt nicht immer! Wenn die Elektronenanzahl ungerade oder kleiner als 8 ist, bekommen Atome formale Ladungen.
Bei polaren und unpolaren Bindungen kommt die Elektronegativität (EN) ins Spiel. Je höher der EN-Wert, desto stärker zieht ein Atom Elektronen an. Schau dir die EN-Differenz an: ΔEN < 0,5 = unpolar, ΔEN > 0,5 = polar, ΔEN > 1,7 = Ionenbindung.
Dipol-Moleküle entstehen bei polaren Bindungen - sie haben einen positiven und einen negativen Pol, obwohl das ganze Molekül neutral ist. Das ist wie ein winziger Magnet!
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Van-der-Waals-Kräfte sind die schwächsten zwischenmolekularen Kräfte und entstehen durch ständige Elektronenbewegung. Kurzzeitig entstehen dabei temporäre Dipole (weniger als 1 Sekunde!), die benachbarte Moleküle beeinflussen.
Die Siedetemperatur hängt direkt mit diesen Kräften zusammen - je stärker die Anziehung, desto höher der Siedepunkt. Größere Atome mit mehr Elektronen haben stärkere Van-der-Waals-Kräfte, deshalb steigt die Siedetemperatur von Fluor bis Iod (184°C).
Dipol-Dipol-Bindungen wirken zwischen permanenten Dipolen und sind stärker als Van-der-Waals-Kräfte. Die stärksten sind Wasserstoffbrückenbindungen zwischen H-Atomen und O-, N- oder F-Atomen.
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Säuren sind Protonenspender - sie geben in Gegenwart einer Base H⁺-Ionen ab. Wenn du Schwefelsäure in Wasser gibst, wird es heiß, weil eine exotherme Reaktion stattfindet.
Die Reaktion von Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Wasser (H₂O) zeigt das perfekt: H₂SO₄ + H₂O → HSO₄⁻ + H₃O⁺. Das Wassermolekül nimmt das Proton auf und wird zum Oxonium-Ion (H₃O⁺).
Bei Fluorwasserstoff (HF) läuft es genauso ab - das Proton wandert vom HF zum Wassermolekül. Wasser kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren, je nachdem, mit wem es "spricht".
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Stefan S
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Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Sarah L
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