Lewis-Formeln richtig aufstellen
Lewis-Formeln zu zeichnen ist eigentlich wie ein Puzzle - du musst nur die richtigen Teile an die richtige Stelle setzen. Der Trick liegt darin, systematisch vorzugehen und die Valenzelektronen richtig zu verteilen.
Zuerst zählst du alle Valenzelektronen der beteiligten Atome zusammen. Diese Elektronen sind wie dein Baumaterial - mehr hast du nicht zur Verfügung! Dann überlegst du, wie viele Elektronen jedes Atom braucht, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen - das sind die bindenden Elektronen.
Alle übrigen Elektronen werden zu freien Elektronenpaaren, die nicht an Bindungen beteiligt sind. Denk daran: Immer zwei Elektronen bilden zusammen ein Elektronenpaar!
Tipp: Wasserstoff ist immer ein Sonderfall - es braucht nur 2 Elektronen und steht deshalb immer am Rand des Moleküls.
Bei der Valenzstrichformel gibt es ein paar einfache Faustregeln: Wasserstoffatome und Halogene sind fast immer einbindig und stehen am Rand. Atome, die viele Bindungen eingehen können, setzt du in die Mitte - sie werden zum Zentrum deines Moleküls.