Metalle und Metallbindung
Metalle haben echt coole Eigenschaften, die sie von anderen Stoffen unterscheiden. Sie leiten elektrischen Strom und Wärme super gut, glänzen schön und lassen sich verformen, ohne zu zerbrechen - das nennt man Duktilität.
Der Grund dafür liegt in ihrem besonderen Aufbau: Metalle haben nur wenige Außenelektronen, die ziemlich locker am Atom hängen. Diese Elektronen gehören dann nicht mehr zu einem bestimmten Atom, sondern schwirren frei zwischen allen Atomen umher.
Die zurückbleibenden positiv geladenen Atomrümpfe ordnen sich in einem regelmäßigen dreidimensionalen Gitter an. Zwischen ihnen bewegt sich das Elektronengas - eine Wolke aus negativ geladenen Elektronen, die das ganze Metallstück zusammenhält.
Merktipp: Stell dir Metalle wie einen Schwamm vor - die Atomrümpfe sind das Gerüst und die Elektronen schwimmen wie Wasser dazwischen!
