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14. Jan. 2026
•
diana
@diana_knowunity09
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen, die überall in... Mehr anzeigen
Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und bestehen nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Pentan (C₅H₁₂) zeigt dir das typische Muster: Alle C-Atome sind durch Einfachbindungen verbunden. Diese Moleküle haben keine funktionelle Gruppe und sind ziemlich langweilig - aber wichtig als Grundlage!
Alkene wie Penten (C₅H₁₀) haben eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Alkine wie Pentin (C₅H₈) besitzen sogar eine Dreifachbindung. Die Formel zeigt dir sofort, was vorliegt: CₙH₂ₙ₊₂ für Alkane, CₙH₂ₙ für Alkene und CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine.
Alkane lösen sich praktisch nicht in Wasser, weil ihre schwachen van-der-Waals-Kräfte gegen die starken Wasserstoffbrücken des Wassers keine Chance haben. Deshalb schwimmt Öl auf Wasser und Bitumen ist wasserabweisend - perfekt für Straßenbelag!
Alkanole (Alkohole) wie Pentanol bekommen durch die Hydroxygruppe völlig neue Eigenschaften. Sie können Wasserstoffbrücken bilden und lösen sich deshalb viel besser in Wasser. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto schlechter wird aber wieder die Wasserlöslichkeit.
Merktipp: Die OH-Gruppe macht Moleküle wasserlöslich - je mehr OH-Gruppen, desto besser die Löslichkeit!
Bei Alkoholen kommt es darauf an, wo die OH-Gruppe sitzt. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe an einem C-Atom, das nur mit einem anderen C-Atom verbunden ist. Sekundäre Alkohole sind an zwei C-Atome gebunden, tertiäre an drei.
Die Benennung läuft nach einem festen Schema: Längste Kette finden, OH-Gruppe die kleinste Nummer geben, dann die Seitenketten alphabetisch benennen. So wird aus einem komplizierten Molekül "4-Ethyl-3-methylheptan-1-ol".
Oxidation bedeutet hier: Wasserstoffatome werden weggenommen! Primäre Alkohole werden erst zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre Alkohole werden zu Ketonen und können nicht weiter oxidiert werden. Tertiäre Alkohole lassen sich gar nicht oxidieren - sie sind schon "fertig"!
Diese Oxidationsreihe ist mega wichtig fürs Abi: Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Jeder Schritt nimmt zwei Wasserstoffatome weg .
Abi-Tipp: Lerne die Oxidationsreihe auswendig - sie kommt garantiert in der Prüfung vor!
Aldehyde erkennst du an der CHO-Gruppe am Ende des Moleküls. Sie entstehen, wenn du einem primären Alkohol Wasserstoff wegnimmst. Benennung ist einfach: Alkanname + "-al". Also wird aus Pentan → Pentanal.
Die Siedetemperaturen liegen zwischen Alkanen und Alkoholen: Alkane < Aldehyde < Alkohole (Wasserstoffbrücken). Aldehyde können zwar Wasserstoffbrücken eingehen, aber nicht mit sich selbst!
Ketone haben die Carbonylgruppe in der Mitte des Moleküls, nie am Ende. Das kleinste Keton ist Propanon . Sie entstehen aus sekundären Alkoholen und haben ähnliche Eigenschaften wie Aldehyde.
Beide Stoffgruppen sind in kurzkettiger Form gut wasserlöslich, weil sie als Wasserstoffbrücken-Akzeptoren fungieren können. Je länger die Kette wird, desto unpolarer wird das ganze Molekül.
Praxistipp: Aceton löst Nagellack, weil es sowohl polare als auch unpolare Moleküle lösen kann!
Die Fehling-Probe ist der klassische Nachweis für Aldehyde und funktioniert wie ein Detektiv-Test. Du mischst deine Probe mit Fehling-Reagenz und erhitzt. Ist ein Aldehyd da, wird er zur Carbonsäure oxidiert und gleichzeitig entstehen rot-braune Cu₂O-Kristalle.
Die Reaktion zeigt dir auch, was Oxidation bedeutet: Das Aldehyd gibt Elektronen ab (wird oxidiert), die Kupferionen nehmen sie auf (werden reduziert). So wird aus der CHO-Gruppe eine COOH-Gruppe.
Das Diagramm zeigt dir einen wichtigen Trend: Carbonsäuren haben die höchsten Siedetemperaturen, dann kommen Alkohole, dann Aldehyde. Der Grund sind die zwischenmolekularen Kräfte: Carbonsäuren können sogar Dimere bilden (zwei Moleküle "kleben" über Wasserstoffbrücken zusammen).
Je mehr Wasserstoffbrücken möglich sind, desto mehr Energie brauchst du zum Verdampfen. Deshalb sind Carbonsäuren bei Raumtemperatur oft fest, während vergleichbare Aldehyde flüssig sind.
Experimentier-Tipp: Die Fehling-Probe färbt sich nur bei Aldehyden rot-braun, bei Ketonen passiert nichts!
Oxidationszahlen sind wie Kontostand für Elektronen - sie zeigen dir, wer Elektronen "besitzt". Reine Elemente haben immer die Oxidationszahl 0. Metalle sind fast immer positiv, Sauerstoff fast immer -II, Wasserstoff fast immer +I.
Bei organischen Verbindungen wird jedes Kohlenstoffatom einzeln betrachtet. Du teilst die C-C-Bindungen gerecht auf, aber bei anderen Bindungen bekommt das elektronegativere Atom alle Elektronen. Dann vergleichst du mit einem neutralen C-Atom (4 Außenelektronen).
Redoxreaktionen erkennst du daran, dass sich Oxidationszahlen ändern. Bei a) wird Zn oxidiert und H reduziert . Bei b) wird Cu oxidiert und N reduziert . Bei c) ändert sich nichts - das ist nur eine Säure-Base-Reaktion.
Die Regel ist einfach: Steigt die Oxidationszahl = Oxidation (Elektronenverlust). Sinkt sie = Reduktion (Elektronengewinn). Beides passiert immer gleichzeitig!
Merkhilfe: OIL RIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain!
Carbonsäuren haben die Carboxygruppe und sind die "Endstation" der Oxidation. Sie haben die höchsten Siedetemperaturen, weil sie Dimere bilden können - zwei Moleküle verbinden sich über doppelte Wasserstoffbrücken.
Die Formel ist CₙH₂ₙ₊₁COOH und sie entstehen durch Oxidation von Aldehyden. Mit steigender Kettenlänge werden sie immer unpolarer und schlechter wasserlöslich - genau wie bei den anderen Stoffgruppen.
Carbonsäureester entstehen, wenn Carbonsäure und Alkohol miteinander reagieren. Das ist eine Kondensationsreaktion - aus zwei großen Molekülen wird ein noch größeres unter Abspaltung von Wasser. Die Estergruppe kombiniert Carbonyl- und Ethergruppe.
Die Benennung läuft rückwärts: Erst der Alkoholteil mit "-yl", dann der Säureteil mit "-ester". Aus Propansäure + Ethanol wird Propansäureethylester. Ester riechen oft fruchtig und werden in Parfüms verwendet!
Alltags-Bezug: Fruchtester geben Äpfeln, Bananen und anderen Früchten ihren typischen Geruch!
Carbonsäuren sind echte Säuren, weil sie H⁺-Ionen abspalten können. Das zusätzliche Sauerstoffatom der Carbonylgruppe polarisiert die OH-Bindung so stark, dass das Wasserstoffatom als H⁺-Ion weggeht. Bei normalen Alkoholen passiert das nicht - die OH-Bindung ist nicht polar genug.
Die Reaktion läuft so ab: Die stark polarisierte C-H-Bindung bricht, ein H⁺-Ion wird frei und das zurückbleibende Molekül wird negativ geladen. Deshalb schmeckt Essig sauer und kann Metalle angreifen.
Trennung von Reaktionsgemischen funktioniert über verschiedene Wege. Bei der Veresterung entstehen vier verschiedene Stoffe mit unterschiedlichen Siedetemperaturen. Du kannst entweder die hydrophoben Eigenschaften des Esters nutzen (mit Wasser "auswaschen") oder destillieren.
Bei der Destillation verdampft zuerst der Stoff mit dem niedrigsten Siedepunkt. Der Liebigkühler kondensiert den Dampf wieder und du bekommst reine Stoffe getrennt. Das funktioniert super, wenn die Siedetemperaturen weit genug auseinander liegen!
Labor-Tipp: Immer zuerst die Siedetemperaturen checken - dann weißt du, welcher Stoff zuerst rauskommt!
Hier sind alle wichtigen funktionellen Gruppen auf einen Blick: Die Hydroxygruppe macht Alkohole, die Aldehydgruppe kennzeichnet Aldehyde, die Carbonylgruppe findest du bei Ketonen.
Carboxygruppen sind das Markenzeichen der Carbonsäuren, Ethergruppen verbinden zwei Kohlenstoffketten über Sauerstoff. Estergruppen kombinieren Carbonyl- und Etherfunktion.
Jede funktionelle Gruppe bringt eigene Eigenschaften mit: OH-Gruppen erhöhen die Wasserlöslichkeit, C=O-Gruppen ermöglichen Dipol-Dipol-Kräfte, COOH-Gruppen machen Moleküle sauer.
Das Geheimnis der organischen Chemie liegt in diesen Gruppen - sie bestimmen, wie sich das ganze Molekül verhält. Ein langes Alkanmolekül ist langweilig, aber mit einer OH-Gruppe wird es plötzlich wasserlöslich!
Abi-Erfolg: Diese Übersicht ist Gold wert - lerne sie auswendig für perfekte Strukturformeln!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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diana
@diana_knowunity09
Die organische Chemie dreht sich um Kohlenstoffverbindungen, die überall in deinem Alltag vorkommen - von Benzin bis zu Parfüm. Du lernst hier die wichtigsten Stoffgruppen kennen und verstehst, wie sich ihre Eigenschaften durch kleine Strukturänderungen komplett verändern können.
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Alkane sind die einfachsten organischen Verbindungen und bestehen nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen. Pentan (C₅H₁₂) zeigt dir das typische Muster: Alle C-Atome sind durch Einfachbindungen verbunden. Diese Moleküle haben keine funktionelle Gruppe und sind ziemlich langweilig - aber wichtig als Grundlage!
Alkene wie Penten (C₅H₁₀) haben eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Alkine wie Pentin (C₅H₈) besitzen sogar eine Dreifachbindung. Die Formel zeigt dir sofort, was vorliegt: CₙH₂ₙ₊₂ für Alkane, CₙH₂ₙ für Alkene und CₙH₂ₙ₋₂ für Alkine.
Alkane lösen sich praktisch nicht in Wasser, weil ihre schwachen van-der-Waals-Kräfte gegen die starken Wasserstoffbrücken des Wassers keine Chance haben. Deshalb schwimmt Öl auf Wasser und Bitumen ist wasserabweisend - perfekt für Straßenbelag!
Alkanole (Alkohole) wie Pentanol bekommen durch die Hydroxygruppe völlig neue Eigenschaften. Sie können Wasserstoffbrücken bilden und lösen sich deshalb viel besser in Wasser. Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto schlechter wird aber wieder die Wasserlöslichkeit.
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Bei Alkoholen kommt es darauf an, wo die OH-Gruppe sitzt. Primäre Alkohole haben die OH-Gruppe an einem C-Atom, das nur mit einem anderen C-Atom verbunden ist. Sekundäre Alkohole sind an zwei C-Atome gebunden, tertiäre an drei.
Die Benennung läuft nach einem festen Schema: Längste Kette finden, OH-Gruppe die kleinste Nummer geben, dann die Seitenketten alphabetisch benennen. So wird aus einem komplizierten Molekül "4-Ethyl-3-methylheptan-1-ol".
Oxidation bedeutet hier: Wasserstoffatome werden weggenommen! Primäre Alkohole werden erst zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren. Sekundäre Alkohole werden zu Ketonen und können nicht weiter oxidiert werden. Tertiäre Alkohole lassen sich gar nicht oxidieren - sie sind schon "fertig"!
Diese Oxidationsreihe ist mega wichtig fürs Abi: Alkohol → Aldehyd → Carbonsäure. Jeder Schritt nimmt zwei Wasserstoffatome weg .
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Aldehyde erkennst du an der CHO-Gruppe am Ende des Moleküls. Sie entstehen, wenn du einem primären Alkohol Wasserstoff wegnimmst. Benennung ist einfach: Alkanname + "-al". Also wird aus Pentan → Pentanal.
Die Siedetemperaturen liegen zwischen Alkanen und Alkoholen: Alkane < Aldehyde < Alkohole (Wasserstoffbrücken). Aldehyde können zwar Wasserstoffbrücken eingehen, aber nicht mit sich selbst!
Ketone haben die Carbonylgruppe in der Mitte des Moleküls, nie am Ende. Das kleinste Keton ist Propanon . Sie entstehen aus sekundären Alkoholen und haben ähnliche Eigenschaften wie Aldehyde.
Beide Stoffgruppen sind in kurzkettiger Form gut wasserlöslich, weil sie als Wasserstoffbrücken-Akzeptoren fungieren können. Je länger die Kette wird, desto unpolarer wird das ganze Molekül.
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Die Fehling-Probe ist der klassische Nachweis für Aldehyde und funktioniert wie ein Detektiv-Test. Du mischst deine Probe mit Fehling-Reagenz und erhitzt. Ist ein Aldehyd da, wird er zur Carbonsäure oxidiert und gleichzeitig entstehen rot-braune Cu₂O-Kristalle.
Die Reaktion zeigt dir auch, was Oxidation bedeutet: Das Aldehyd gibt Elektronen ab (wird oxidiert), die Kupferionen nehmen sie auf (werden reduziert). So wird aus der CHO-Gruppe eine COOH-Gruppe.
Das Diagramm zeigt dir einen wichtigen Trend: Carbonsäuren haben die höchsten Siedetemperaturen, dann kommen Alkohole, dann Aldehyde. Der Grund sind die zwischenmolekularen Kräfte: Carbonsäuren können sogar Dimere bilden (zwei Moleküle "kleben" über Wasserstoffbrücken zusammen).
Je mehr Wasserstoffbrücken möglich sind, desto mehr Energie brauchst du zum Verdampfen. Deshalb sind Carbonsäuren bei Raumtemperatur oft fest, während vergleichbare Aldehyde flüssig sind.
Experimentier-Tipp: Die Fehling-Probe färbt sich nur bei Aldehyden rot-braun, bei Ketonen passiert nichts!
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Oxidationszahlen sind wie Kontostand für Elektronen - sie zeigen dir, wer Elektronen "besitzt". Reine Elemente haben immer die Oxidationszahl 0. Metalle sind fast immer positiv, Sauerstoff fast immer -II, Wasserstoff fast immer +I.
Bei organischen Verbindungen wird jedes Kohlenstoffatom einzeln betrachtet. Du teilst die C-C-Bindungen gerecht auf, aber bei anderen Bindungen bekommt das elektronegativere Atom alle Elektronen. Dann vergleichst du mit einem neutralen C-Atom (4 Außenelektronen).
Redoxreaktionen erkennst du daran, dass sich Oxidationszahlen ändern. Bei a) wird Zn oxidiert und H reduziert . Bei b) wird Cu oxidiert und N reduziert . Bei c) ändert sich nichts - das ist nur eine Säure-Base-Reaktion.
Die Regel ist einfach: Steigt die Oxidationszahl = Oxidation (Elektronenverlust). Sinkt sie = Reduktion (Elektronengewinn). Beides passiert immer gleichzeitig!
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Carbonsäuren haben die Carboxygruppe und sind die "Endstation" der Oxidation. Sie haben die höchsten Siedetemperaturen, weil sie Dimere bilden können - zwei Moleküle verbinden sich über doppelte Wasserstoffbrücken.
Die Formel ist CₙH₂ₙ₊₁COOH und sie entstehen durch Oxidation von Aldehyden. Mit steigender Kettenlänge werden sie immer unpolarer und schlechter wasserlöslich - genau wie bei den anderen Stoffgruppen.
Carbonsäureester entstehen, wenn Carbonsäure und Alkohol miteinander reagieren. Das ist eine Kondensationsreaktion - aus zwei großen Molekülen wird ein noch größeres unter Abspaltung von Wasser. Die Estergruppe kombiniert Carbonyl- und Ethergruppe.
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Carbonsäuren sind echte Säuren, weil sie H⁺-Ionen abspalten können. Das zusätzliche Sauerstoffatom der Carbonylgruppe polarisiert die OH-Bindung so stark, dass das Wasserstoffatom als H⁺-Ion weggeht. Bei normalen Alkoholen passiert das nicht - die OH-Bindung ist nicht polar genug.
Die Reaktion läuft so ab: Die stark polarisierte C-H-Bindung bricht, ein H⁺-Ion wird frei und das zurückbleibende Molekül wird negativ geladen. Deshalb schmeckt Essig sauer und kann Metalle angreifen.
Trennung von Reaktionsgemischen funktioniert über verschiedene Wege. Bei der Veresterung entstehen vier verschiedene Stoffe mit unterschiedlichen Siedetemperaturen. Du kannst entweder die hydrophoben Eigenschaften des Esters nutzen (mit Wasser "auswaschen") oder destillieren.
Bei der Destillation verdampft zuerst der Stoff mit dem niedrigsten Siedepunkt. Der Liebigkühler kondensiert den Dampf wieder und du bekommst reine Stoffe getrennt. Das funktioniert super, wenn die Siedetemperaturen weit genug auseinander liegen!
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Hier sind alle wichtigen funktionellen Gruppen auf einen Blick: Die Hydroxygruppe macht Alkohole, die Aldehydgruppe kennzeichnet Aldehyde, die Carbonylgruppe findest du bei Ketonen.
Carboxygruppen sind das Markenzeichen der Carbonsäuren, Ethergruppen verbinden zwei Kohlenstoffketten über Sauerstoff. Estergruppen kombinieren Carbonyl- und Etherfunktion.
Jede funktionelle Gruppe bringt eigene Eigenschaften mit: OH-Gruppen erhöhen die Wasserlöslichkeit, C=O-Gruppen ermöglichen Dipol-Dipol-Kräfte, COOH-Gruppen machen Moleküle sauer.
Das Geheimnis der organischen Chemie liegt in diesen Gruppen - sie bestimmen, wie sich das ganze Molekül verhält. Ein langes Alkanmolekül ist langweilig, aber mit einer OH-Gruppe wird es plötzlich wasserlöslich!
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Deutsch
Biologie