Redox-Reaktionen verstehen
Redox-Reaktionen passieren, wenn unedlere Metalle mit edleren reagieren. Das ist wie ein Tauschhandel mit Elektronen! Der unedlere Stoff gibt Elektronen ab (wird oxidiert), der edlere nimmt sie auf (wird reduziert).
Die Edelmetallreihe zeigt dir die Rangfolge: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe... bis zu Au. Je weiter links, desto unedler und "spendabler" mit Elektronen. Kalium gibt super gerne Elektronen ab, Gold dagegen fast nie.
Redoxgleichungen aufstellen geht in drei Schritten: 1) Oxidation (wer gibt Elektronen ab?), 2) Reduktion (wer nimmt auf?), 3) Mit dem kgV ausgleichen. Bei Al + O₂ gibt Aluminium 3 Elektronen ab Al→Al3++3e−, Sauerstoff nimmt 4 auf pro O₂-Molekül.
Merkhilfe: OIL RIG - Oxidation Is Loss (of electrons), Reduction Is Gain (of electrons)!