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Aktualisiert Mar 21, 2026
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Grundlagen von Säure und Base: Chemische Eigenschaften erklärt
Nici
@nickel
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Säure-Base-Grundlagen nach Brönsted
Vergisst die komplizierten Definitionen - Säuren sind einfach Teilchen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren), während Basen Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren). So einfach ist das!
Bei jeder Säure-Base-Reaktion entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare. Nehmt HF + H₂O → F⁻ + H₃O⁺: HF und F⁻ bilden ein Paar, genauso wie H₂O und H₃O⁺. Das eine entsteht immer aus dem anderen.
Wasser ist ein Ampholyt - es kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Das macht es zum perfekten Reaktionspartner für fast alle Säure-Base-Reaktionen. In sauren Lösungen findet ihr immer H₃O⁺-Ionen, in alkalischen immer OH⁻-Ionen.
💡 Merktipp: Bromthymolblau zeigt euch sofort, ob eine Lösung sauer (gelb), neutral (grün) oder alkalisch (blau) ist!
pH-Wert und wichtige Formeln
Der pH-Wert ist euer wichtigstes Werkzeug: pH = -log₁₀c(H₃O⁺). Je kleiner der pH-Wert, desto saurer die Lösung. Die Formel pH + pOH = 14 gilt immer bei Raumtemperatur.
Für schwache Säuren und Basen braucht ihr andere Formeln: pH = ½ für schwache Säuren und entsprechend für Basen. Diese Formeln zeigen, dass die Konzentration der Säure nicht gleich der Konzentration der H₃O⁺-Ionen ist.
Der pKₛ-Wert verrät euch die Säurestärke: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Starke Säuren haben pKₛ-Werte unter 0, schwache über 4. Für korrespondierende Säure-Base-Paare gilt: pKₛ + pKᵦ = 14.
💡 Praxistipp: Lernt die Grundformeln M = m/n, c = n/V und n = c·V auswendig - die braucht ihr für jede Berechnung!
Wichtige Säuren und ihre Ionen
Diese Tabelle ist euer Cheat-Sheet für die Klausur! Starke Säuren wie HCl, HNO₃ und H₂SO₄ solltet ihr sofort erkennen können. Sie dissoziieren vollständig in Wasser.
Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben. Deshalb entstehen verschiedene Ionen: Schwefelsäure bildet erst HSO₄⁻, dann SO₄²⁻. Bei Phosphorsäure sind es sogar drei Stufen.
Essigsäure (CH₃COOH) ist die klassische schwache Säure in euren Experimenten. Ihr Acetat-Ion (CH₃COO⁻) spielt später bei Puffersystemen eine wichtige Rolle.
💡 Lernhack: Merkt euch die Formeln der häufigsten Säuren - HCl, HNO₃, H₂SO₄ und CH₃COOH kommen in fast jeder Klausur vor!
Titrationskurven verstehen
Titrationskurven zeigen euch grafisch, was bei der Neutralisation passiert. Der Äquivalenzpunkt ist erreicht, wenn alle Säuremoleküle neutralisiert sind - hier gilt n(Säure) = n(Base).
Der Neutralpunkt ist nicht dasselbe wie der Äquivalenzpunkt! Bei starken Säuren und Basen fallen beide zusammen, bei schwachen Säuren liegt der Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich.
Am Halbäquivalenzpunkt ist die Hälfte der Säure neutralisiert. Hier gilt die wichtige Beziehung pH = pKₛ. Das ist der Punkt, wo ihr den pKₛ-Wert direkt ablesen könnt.
💡 Klausurtipp: Unterscheidet klar zwischen Äquivalenzpunkt und Neutralpunkt - das ist ein beliebter Fehler in Prüfungen!
Neutralisationsreaktionen im Detail
Bei starken Säuren wie HCl läuft die Neutralisation in zwei Schritten: Erst dissoziiert die Säure vollständig, dann reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser. Am Äquivalenzpunkt bleiben nur die "unschuldigen" Ionen wie Cl⁻ übrig.
Schwache Säuren wie Essigsäure verhalten sich anders. Hier entstehen Acetat-Ionen, die selbst als Base reagieren können. Deshalb ist der Äquivalenzpunkt alkalisch - die CH₃COO⁻-Ionen "klauen" Protonen vom Wasser.
Metallhydroxide wie NaOH oder KOH sind die einfachsten Basen. Hier gilt: c(MeOH) = c(OH⁻), und ihr könnt direkt mit pOH = -log₁₀c(MeOH) rechnen.
💡 Verstehenshilfe: Denkt daran - schwache Säuren hinterlassen "aktive" Ionen, starke Säuren "harmlose"!
Puffersysteme beherrschen
Pufferlösungen sind die Superhelden der Chemie - sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn ihr Säure oder Base dazugebt. Der Essigsäure-Acetat-Puffer ist euer Standardbeispiel.
Das Geheimnis: Bei Säurezugabe fangen die Acetat-Ionen die H₃O⁺-Ionen ab und bilden Essigsäure. Bei Basenzugabe reagiert die Essigsäure mit den OH⁻-Ionen. Das Stoffmengenverhältnis ändert sich, aber der pH-Wert bleibt fast gleich.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist euer Rechenwerkzeug: pH = pKₛ + log₁₀. Wenn beide Konzentrationen gleich sind, wird log₁₀(1) = 0, also pH = pKₛ.
💡 Pufferregion: Ein Puffer funktioniert am besten im Bereich pH = pKₛ ± 1!
Titration und logarithmische Skala
Bei der Essigsäure-Titration liegt der Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich, weil die entstehenden Acetat-Ionen als Base reagieren. Das ist der Unterschied zu starken Säuren!
Die logarithmische pH-Skala bedeutet: Jede pH-Einheit entspricht dem Faktor 10 in der H₃O⁺-Konzentration. pH 1 hat zehnmal mehr H₃O⁺-Ionen als pH 2.
Titrationsrechnungen folgen einem festen Schema: Erst das Stoffmengenverhältnis bestimmen, dann mit n = c·V die Stoffmengen berechnen. Bei H₂SO₄ + 2 NaOH ist das Verhältnis 1:2 - das dürft ihr nicht vergessen!
💡 Rechencheck: Kontrolliert eure Ergebnisse - die Konzentration sollte in einem realistischen Bereich liegen!
Puffer-Berechnungen und mehrprotonige Säuren
Ammoniak-Puffer funktioniert genauso wie Essigsäure-Puffer. Bei Säurezugabe wird NH₃ zu NH₄⁺, bei Basenzugabe läuft es umgekehrt. Mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung könnt ihr die pH-Änderungen berechnen.
Der Trick: Berechnet zuerst die ursprünglichen Stoffmengen, dann die Änderungen durch die zugegebene Säure/Base. Die neuen Stoffmengen setzt ihr in die Puffergleichung ein.
Mehrprotonige Säuren wie Phosphorsäure haben mehrere Äquivalenzpunkte - einen für jedes abgebbare Proton. In der Titrationskurve seht ihr mehrere pH-Sprünge bei pH 4,2, 9,1 und 12.
💡 Systematisch rechnen: Macht euch eine Tabelle mit den Stoffmengen vor und nach der Zugabe - so verliert ihr nicht den Überblick!
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
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Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
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Grundlagen von Säure und Base: Chemische Eigenschaften erklärt
Nici
@nickel
Säuren und Basen sind überall um uns herum - von der Zitronensäure in eurem Energy-Drink bis zum Ammoniak im Putzmittel. Diese Zusammenfassung zeigt euch alles, was ihr für eure Chemie-Klausur über Säure-Base-Reaktionen wissen müsst.
Säure-Base-Grundlagen nach Brönsted
Vergisst die komplizierten Definitionen - Säuren sind einfach Teilchen, die Protonen abgeben (Protonendonatoren), während Basen Protonen aufnehmen (Protonenakzeptoren). So einfach ist das!
Bei jeder Säure-Base-Reaktion entstehen korrespondierende Säure-Base-Paare. Nehmt HF + H₂O → F⁻ + H₃O⁺: HF und F⁻ bilden ein Paar, genauso wie H₂O und H₃O⁺. Das eine entsteht immer aus dem anderen.
Wasser ist ein Ampholyt - es kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren. Das macht es zum perfekten Reaktionspartner für fast alle Säure-Base-Reaktionen. In sauren Lösungen findet ihr immer H₃O⁺-Ionen, in alkalischen immer OH⁻-Ionen.
💡 Merktipp: Bromthymolblau zeigt euch sofort, ob eine Lösung sauer (gelb), neutral (grün) oder alkalisch (blau) ist!
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pH-Wert und wichtige Formeln
Der pH-Wert ist euer wichtigstes Werkzeug: pH = -log₁₀c(H₃O⁺). Je kleiner der pH-Wert, desto saurer die Lösung. Die Formel pH + pOH = 14 gilt immer bei Raumtemperatur.
Für schwache Säuren und Basen braucht ihr andere Formeln: pH = ½ für schwache Säuren und entsprechend für Basen. Diese Formeln zeigen, dass die Konzentration der Säure nicht gleich der Konzentration der H₃O⁺-Ionen ist.
Der pKₛ-Wert verrät euch die Säurestärke: Je kleiner der pKₛ-Wert, desto stärker die Säure. Starke Säuren haben pKₛ-Werte unter 0, schwache über 4. Für korrespondierende Säure-Base-Paare gilt: pKₛ + pKᵦ = 14.
💡 Praxistipp: Lernt die Grundformeln M = m/n, c = n/V und n = c·V auswendig - die braucht ihr für jede Berechnung!
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Wichtige Säuren und ihre Ionen
Diese Tabelle ist euer Cheat-Sheet für die Klausur! Starke Säuren wie HCl, HNO₃ und H₂SO₄ solltet ihr sofort erkennen können. Sie dissoziieren vollständig in Wasser.
Mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ können mehrere Protonen abgeben. Deshalb entstehen verschiedene Ionen: Schwefelsäure bildet erst HSO₄⁻, dann SO₄²⁻. Bei Phosphorsäure sind es sogar drei Stufen.
Essigsäure (CH₃COOH) ist die klassische schwache Säure in euren Experimenten. Ihr Acetat-Ion (CH₃COO⁻) spielt später bei Puffersystemen eine wichtige Rolle.
💡 Lernhack: Merkt euch die Formeln der häufigsten Säuren - HCl, HNO₃, H₂SO₄ und CH₃COOH kommen in fast jeder Klausur vor!
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Titrationskurven verstehen
Titrationskurven zeigen euch grafisch, was bei der Neutralisation passiert. Der Äquivalenzpunkt ist erreicht, wenn alle Säuremoleküle neutralisiert sind - hier gilt n(Säure) = n(Base).
Der Neutralpunkt ist nicht dasselbe wie der Äquivalenzpunkt! Bei starken Säuren und Basen fallen beide zusammen, bei schwachen Säuren liegt der Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich.
Am Halbäquivalenzpunkt ist die Hälfte der Säure neutralisiert. Hier gilt die wichtige Beziehung pH = pKₛ. Das ist der Punkt, wo ihr den pKₛ-Wert direkt ablesen könnt.
💡 Klausurtipp: Unterscheidet klar zwischen Äquivalenzpunkt und Neutralpunkt - das ist ein beliebter Fehler in Prüfungen!
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Neutralisationsreaktionen im Detail
Bei starken Säuren wie HCl läuft die Neutralisation in zwei Schritten: Erst dissoziiert die Säure vollständig, dann reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser. Am Äquivalenzpunkt bleiben nur die "unschuldigen" Ionen wie Cl⁻ übrig.
Schwache Säuren wie Essigsäure verhalten sich anders. Hier entstehen Acetat-Ionen, die selbst als Base reagieren können. Deshalb ist der Äquivalenzpunkt alkalisch - die CH₃COO⁻-Ionen "klauen" Protonen vom Wasser.
Metallhydroxide wie NaOH oder KOH sind die einfachsten Basen. Hier gilt: c(MeOH) = c(OH⁻), und ihr könnt direkt mit pOH = -log₁₀c(MeOH) rechnen.
💡 Verstehenshilfe: Denkt daran - schwache Säuren hinterlassen "aktive" Ionen, starke Säuren "harmlose"!
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Puffersysteme beherrschen
Pufferlösungen sind die Superhelden der Chemie - sie halten den pH-Wert konstant, auch wenn ihr Säure oder Base dazugebt. Der Essigsäure-Acetat-Puffer ist euer Standardbeispiel.
Das Geheimnis: Bei Säurezugabe fangen die Acetat-Ionen die H₃O⁺-Ionen ab und bilden Essigsäure. Bei Basenzugabe reagiert die Essigsäure mit den OH⁻-Ionen. Das Stoffmengenverhältnis ändert sich, aber der pH-Wert bleibt fast gleich.
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist euer Rechenwerkzeug: pH = pKₛ + log₁₀. Wenn beide Konzentrationen gleich sind, wird log₁₀(1) = 0, also pH = pKₛ.
💡 Pufferregion: Ein Puffer funktioniert am besten im Bereich pH = pKₛ ± 1!
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Titration und logarithmische Skala
Bei der Essigsäure-Titration liegt der Äquivalenzpunkt im alkalischen Bereich, weil die entstehenden Acetat-Ionen als Base reagieren. Das ist der Unterschied zu starken Säuren!
Die logarithmische pH-Skala bedeutet: Jede pH-Einheit entspricht dem Faktor 10 in der H₃O⁺-Konzentration. pH 1 hat zehnmal mehr H₃O⁺-Ionen als pH 2.
Titrationsrechnungen folgen einem festen Schema: Erst das Stoffmengenverhältnis bestimmen, dann mit n = c·V die Stoffmengen berechnen. Bei H₂SO₄ + 2 NaOH ist das Verhältnis 1:2 - das dürft ihr nicht vergessen!
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Puffer-Berechnungen und mehrprotonige Säuren
Ammoniak-Puffer funktioniert genauso wie Essigsäure-Puffer. Bei Säurezugabe wird NH₃ zu NH₄⁺, bei Basenzugabe läuft es umgekehrt. Mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung könnt ihr die pH-Änderungen berechnen.
Der Trick: Berechnet zuerst die ursprünglichen Stoffmengen, dann die Änderungen durch die zugegebene Säure/Base. Die neuen Stoffmengen setzt ihr in die Puffergleichung ein.
Mehrprotonige Säuren wie Phosphorsäure haben mehrere Äquivalenzpunkte - einen für jedes abgebbare Proton. In der Titrationskurve seht ihr mehrere pH-Sprünge bei pH 4,2, 9,1 und 12.
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer