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Säuren und Basen
30.8.2022
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Säuren, Salze und Basen 8. Feb. 2022 13 Säuren Was sind Säuren? Sauren sind alle chemische Verbindungen, die beim Lösen saure Lösungen bilden. Saure Lösungen sind gelöste Säuren im flüssigem Zustand die Ht-lonen enthalten, also saver sind. Verwendungsmöglichkeiten: Kohlensäure: Sprudelwasser Schwefelsäure: Farbstoffe Eigenschaften von Säuren •Soure Lösungen: H+CI¯ Wasserstoffion Saurerestion atzeud-wegen den Protonen hygroskopisch (wasseranziehend) • saver ->ph-Wert unter 7 •Sauerstoffreich /arm (los) • dienen als Protonen donator 0 Saver 1 2 3 •Saure Lösungen sind elektrisch leitfähig •Basen neutralisieren Säuren Salzsäure/Chlor-HCI H+ wasserstoffsavre •kommen in allen Aggregar zuständen vor können verschieden stark sein (Reaktionen sind schneller/langsamer) Name der Savre | Formel | Kation Anion | Name des Saure- restions C₁ Chlorid- lon Schwefelige Sa Schwefelsäure H₂SO₂ 2H+ SO₂² Sulfat-lou 2- 2 Saure #₂503 2H+ S0₂ Sulfit-lon Salpetersäure HNO3 H+ NO3 Nitrat-lon Salpetrige Säure HNO₂ Hª NO₂ Nitrit-Ion Phosphorsäure H₂PO₂ 3H* Pou²³ Phosphat-lon Kohlensäure 24+ 1₂003 cổng Carbonat lon Basen Was sind Basen? Basen sind chemische Verbindungen, die beim Lösen basische Lösungen bilden. Laugen sind mit Wasser verdünnte Basen, die basisch sind (d.h. Sie haben einen ph-Wert >7), also OH-loven enthalten. Herstellung von Säuren Nichtmetalloxid+Wasser -> Saure + H₂O -> H₂CO3 сог basisch/alkalisch 9 10 11 12 13 Elektronenübergang Bsp. Zink Salzsäure - Zinlichlorid + Wasserstoff Zu-Zn²+ +ze 12H¹ + 2e + H₂ + Farbindi- katoren reagieren auf Ht/OH". andere waren: Brom- mytholblow, dackumslösung Realition << Zu + 2H+ + 2C1² -> Zn²+ + 2C1² + H₂ saurer Lösung Metall + Saure Salz + Wasserstoff Protonenübergang Vorraussetzung. Protowen donator Protonen akzeptor 1) Protonen abgabe: H₂SO4 → 2H+ + SO₂²- 2) Pro touen aufnahme: 2H+ + 2H₂O →...
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2H ₂0²₁ 3) gesamte Reaktion: H₂SO₂ + 2H₂O → 24 ₂0 ²+ 50₂²- Name der Base Formel | Kation | Anion Ca(OH), Ca 20H Ualk, Calcium- hydroxid Bariumhydroxid Ba(OH)₂ Bat Natriumhydroxid Ualium hydroxid Na OH Na+ кон K+ 201 OH OH /Hydroxid ist immer ein-wertig Eigenschaften von Basen und Laugen •atzend • größerer ph-Wert als 7-basisch •Laugen enthalten: Metallion + Hydratidion Basen uygroskopisch • elektrisch leitfähig Herstellung von Basen Metall + WasserBase + Wasserstoff Metalloxid+ Wasser-Base neutralisation Was ist eine Neutralisation? Unter der Neutralisation versteht man die Auflösung der ätzenden Wirkung und Souren unter Entstehung von einer Salzlösung. • mit Unitest hann man es sehen Salze Was sind Salze? können verschieden stark sein • Säuren neutralisieren Verwendungsbeispiele Ablauf einer Neutralisation Info Bei der Neutralisation entsteht Wasser •Souren und daugen werden miteinander gemischt und Salze der Sauren + Basen. hann nur im flüssigen • Saure Lösungen → H* •Laugen → OA" •xH* +xOHDX H₂O Deshalb wird der Unitest bei gleigheter. "Menge (messbar) grün. Calaumhydroxid: auf Feldern-neutralisiert sauren Regen Ualium hydroxid: Trocknungsmittel für Seifen Zustand - das gilt allgemein Aufbau eines Salzes anorganisches Salz 1) mit Halogenen (VIL HG) Halogen + id I 2Na+C₂->2Na Cl 2) mit Oxiden oder Sulfiden I I = 6 2A +3S Ir Halogene kommen nur in molekularer. Form vor passieren I I • A1₂ S₂ 12 Mg + O₂ ->2Mg O Sulfid Salze sind feste Ionen substanzen, die aus zwei ungleichnamig geladenen Ionen (in gelöster Form) bestehen. Es werden die anorganischen und die organischen Salze unterschieden. von Saure + Base-> Salze + Wasser saure Lösung basische Lösung Salzlösung 1 Wasserstoff- Saure- rest ionen ionen ionen (Protonen) Qyadratic Metall- Laugen ionen Metallionen wie Halogene -nur in molekularer Form Saurerestion (+ Wasser) 3) mit Saurerest-ionen →ola gibt es Millionen von Variationen I I I I Ca (OH)₂ + H₂ SO₂ →> Ca SO₂ + 2H₂O Calcium sulfat.