Chemische Eigenschaften und Reaktionen
Die Dreifachbindung in Stickstoff ist wie ein chemischer Tresor - extrem stabil und schwer zu knacken. Das macht Stickstoff so reaktionsträge. Als unpolares Molekül hat es nur schwache Van-der-Waals-Kräfte.
Ammoniak ist dagegen richtig reaktionsfreudig! Als polares Molekül ΔEN=0,9 bildet es Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrücken. Das erklärt, warum es sich so gut in Wasser löst.
Die wichtigste Reaktion: Ammoniak + Wasser → Ammonium + Hydroxid-Ionen NH3+H2O→NH4++OH−. Das macht die Lösung basisch und ist der Grund für die Blaufärbung des Indikatorpapiers.
💡 Merkhilfe: Beide sind Dipolmoleküle - Ammoniak ΔEN=0,9 und Wasser ΔEN=1,4 verstehen sich deshalb so gut!
Bei der Verbrennung von Ammoniak entstehen wieder Stickstoff und Wasser: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Der Kreislauf schließt sich!