Energiediagramme und chemische Reaktionen
Du kennst das bestimmt: Manche Reaktionen werden heiß, andere brauchen ständig Wärme. Das liegt daran, dass chemische Reaktionen entweder endotherm (nehmen Energie auf) oder exotherm (setzen Energie frei) sind. In Energiediagrammen siehst du auf einen Blick, ob eine Reaktion Energie schluckt oder abgibt.
Reaktionsgleichungen wie Fe + S → FeS zeigen dir genau, was passiert: Eisen reagiert mit Schwefel zu Eisensulfid. Dabei verändert sich nicht nur die Farbe von grau-gelb zu schwarz, sondern es wird auch Wärme frei - eine typische exotherme Reaktion.
Beim Rechnen in der Chemie brauchst du die molare Masse. Die berechnest du, indem du die Atommassen aller Atome in einem Molekül addierst. Bei CO₂ sind das 12,01 g/mol (C) + 2 × 16,00 g/mol (O) = 44,01 g/mol.
Merktipp: Die Formeln n = m/M und n = V/Vm sind deine besten Freunde beim Rechnen mit Stoffmengen!