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16. Jan. 2026
•
Shirin Keivani
@shirinkeivani
Du wirst dich in der organischen Chemie mit Kohlenwasserstoffenund... Mehr anzeigen
Alkane sind deine ersten "echten" organischen Moleküle! Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CnH2n+2. Sie bestehen nur aus C-C-Einfachbindungen und C-H-Bindungen - deshalb "gesättigt".
Die homologe Reihe beginnt mit Methan (CH4) und wird mit jedem weiteren CH2 länger. Je länger die Kette, desto höher sind Schmelz- und Siedetemperatur, weil mehr van-der-Waals-Kräfte wirken. Kurze Alkane sind gasförmig, ab Pentan flüssig.
Bei der Isomerie unterscheidest du zwischen unverzweigten und verzweigten Molekülen . Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperatur als unverzweigte mit gleicher Formel - die Oberfläche ist kleiner, also schwächere van-der-Waals-Kräfte.
Merkhilfe: "Gleiches löst Gleiches" - unpolare Alkane lösen sich gut in anderen unpolaren Stoffen, aber nicht in Wasser (hydrophob).
Alkene haben mindestens eine C=C-Doppelbindung und sind damit ungesättigt. Ihre allgemeine Formel lautet CnH2n. Die Doppelbindung macht sie viel reaktionsfreudiger als Alkane, weil die π-Elektronen leicht angreifbar sind.
Bei Alkenen tritt cis-trans-Isomerie auf. Bei der cis-Form stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite der Doppelbindung, bei trans auf gegenüberliegenden Seiten. Trans-Isomere haben höhere Schmelztemperatur (symmetrischer), cis-Isomere höhere Siedetemperatur (polarer).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile Teilchen greifen die elektronenreiche Doppelbindung an und spalten sie auf - dabei entstehen gesättigte Verbindungen.
Wichtig für Tests: Die Doppelbindung ist nicht frei drehbar - das ermöglicht die cis-trans-Isomerie!
Die radikalische Substitution läuft in drei Phasen ab und braucht Licht als Startschuss. Obwohl Alkane normalerweise reaktionsträge sind, reagieren sie mit Halogenen wie Brom oder Chlor.
In der Startreaktion spaltet Licht Br-Br homolytisch in zwei Brom-Radikale (Br·). Diese sind extrem reaktionsfreudig. In der Kettenreaktion entreißt ein Brom-Radikal einem Alkan ein H-Atom, wodurch HBr und ein Alkyl-Radikal entstehen. Das Alkyl-Radikal reagiert sofort mit Br2 weiter.
Die Abbruchreaktion stoppt den Prozess, wenn zwei Radikale miteinander reagieren. Ohne Licht entstehen keine neuen Radikale nach.
Praxistipp: Inhibitoren fangen Radikale ab und verhindern unerwünschte Kettenreaktionen - das nutzt man z.B. in Kunststoffen.
Die elektrophile Addition zeigt, warum Alkene so reaktiv sind. Elektrophile sind elektronenliebende Teilchen, die Bereiche hoher Elektronendichte angreifen - perfekt für die elektronenreiche Doppelbindung.
Der Mechanismus läuft in vier Schritten ab: Zuerst polarisiert die Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br2). Dann greift das positive Ende die Doppelbindung an und bildet ein Bromonium-Ion. Daraus entsteht ein Carbenium-Ion .
Schließlich erfolgt der nucleophile Angriff des negativen Bromid-Ions von der Rückseite. Das Endprodukt ist ein Dihalogenalkan - aus Propen und Brom wird 1,2-Dibrompropan.
Merke dir: Die Addition verläuft über ein positiv geladenes Zwischenprodukt - das ist der Schlüssel zum Verständnis!
Alkanole tragen die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperatur als entsprechende Alkane.
Du unterscheidest primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nachdem, mit wie vielen C-Atomen das C-Atom mit der OH-Gruppe verbunden ist. Bei der Nomenklatur suchst du die längste Kette, nummerierst so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt, und hängst "-ol" an.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarer OH-Gruppe (hydrophil) und unpolarem Alkylrest (hydrophob) ab. Methanol bis Propanol mischen sich vollständig mit Wasser, längere Alkohole werden zunehmend wasserunlöslich.
Eselsbrücke: Je länger der "Schwanz" (Alkylrest), desto mehr verhält sich der Alkohol wie ein Alkan - unpolar und wasserabweisend.
Bei der nucleophilen Substitution reagieren Halogenalkane mit Hydroxid-Ionen zu Alkoholen. Nucleophile sind kernfreundliche (elektronenreiche) Teilchen, die positive Zentren angreifen. Das OH⁻-Ion verdrängt das Halogenid-Ion.
Die Oxidation von Alkoholen verläuft je nach Alkohol-Typ unterschiedlich: Primäre Alkohole werden erst zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren oxidiert. Sekundäre Alkohole ergeben Ketone. Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren.
Als Oxidationsmittel verwendest du oft Permanganat-Ionen (MnO₄⁻), die dabei ihre violette Farbe verlieren. Der Nachweis von Halogeniden gelingt mit Silbernitrat - verschiedene Halogenide geben unterschiedlich gefärbte Niederschläge.
Reaktions-Tipp: Die Oxidation stoppt bei Ketonen - sie können nicht weiter oxidiert werden, anders als Aldehyde!
Aldehyde (Alkanale) entstehen durch Oxidation primärer Alkohole und tragen die Aldehydgruppe . Sie haben Dipol-Dipol-Kräfte, aber keine Wasserstoffbrücken, deshalb liegen ihre Siedetemperaturen zwischen denen von Alkanen und Alkoholen.
Der wichtigste Nachweis sind die Fehling-Probe und Silberspiegelprobe. Bei beiden wird das Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert, während Kupfer- bzw. Silber-Ionen reduziert werden. Die Fehling-Probe zeigt einen roten Niederschlag, die Silberspiegelprobe einen metallischen Silberbelag.
Mehrwertige Alkohole wie Glykol (Frostschutz) oder Glycerin (in Salben) besitzen mehrere OH-Gruppen. Sie haben noch höhere Siedetemperaturen wegen der vielen Wasserstoffbrücken.
Wichtig: Ketone geben diese Nachweisreaktionen nicht - sie lassen sich nicht weiter oxidieren!
Ketone (Alkanone) entstehen aus sekundären Alkoholen und besitzen die Ketogruppe zwischen zwei C-Atomen. Anders als Aldehyde sind sie nicht weiter oxidierbar und zeigen keine reduzierenden Eigenschaften.
Carbonsäuren tragen die Carboxylgruppe und sind echte Brønsted-Säuren - sie geben Protonen ab. Du findest Hydroxycarbonsäuren , Dicarbonsäuren und Aminocarbonsäuren .
Die Löslichkeit nimmt mit der Kettenlänge ab, weil der unpolare Alkylrest dominiert. Kurzkettige Aldehyde, Ketone und Carbonsäuren lösen sich gut in Wasser durch ihre polaren Gruppen.
Nomenklatur-Tipp: Bei Carbonsäuren wird das C-Atom der COOH-Gruppe immer als C1 nummeriert - das vereinfacht die Benennung!
Carbonsäuren sind Brønsted-Säuren und geben in wässriger Lösung Protonen ab. Dabei entstehen Carboxylat-Ionen, die durch Mesomerie stabilisiert sind - das erklärt den Säurecharakter.
Induktive Effekte beeinflussen die Säurestärke erheblich. Der +I-Effekt (elektronenschiebend) von Alkylgruppen schwächt die Säure ab - längere Carbonsäuren sind schwächere Säuren. Der -I-Effekt (elektronenziehend) von Halogenen oder anderen elektronegativen Gruppen verstärkt die Säure.
Dicarbonsäuren sind stärker als entsprechende Monocarbonsäuren, weil die beiden COOH-Gruppen sich gegenseitig durch -I-Effekt verstärken. Dieser Effekt nimmt mit der Entfernung zwischen den Gruppen ab.
Verständnishilfe: Stelle dir vor, elektronegative Gruppen "ziehen" Elektronen weg und machen das H⁺-Ion leichter abspaltbar - stärkere Säure!
Hydroxycarbonsäuren wie Milchsäure besitzen zusätzlich zur COOH-Gruppe noch OH-Gruppen. Aminocarbonsäuren (Aminosäuren) tragen NH₂-Gruppen und sind die Bausteine der Proteine.
Der Molekülbau erklärt die Eigenschaften: Die polare Carboxylgruppe ermöglicht Wasserstoffbrücken und Dimerisierung - zwei Carbonsäure-Moleküle können sich über H-Brücken zusammenlagern. Deshalb haben Carbonsäuren besonders hohe Siedetemperaturen.
Die Löslichkeit folgt dem bekannten Muster: Kurze Carbonsäuren (bis Buttersäure) sind gut wasserlöslich, längere werden zunehmend lipophil. Die starken intermolekularen Kräfte erklären auch die hohen Schmelz- und Siedetemperaturen.
Praktisches Wissen: Die Dimerisierung über Wasserstoffbrücken verdoppelt praktisch die "effektive Molekülgröße" - deshalb so hohe Siedetemperaturen!
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Shirin Keivani
@shirinkeivani
Du wirst dich in der organischen Chemie mit Kohlenwasserstoffen und ihren Derivaten beschäftigen. Das sind die Grundbausteine der organischen Chemie - von Alkanen und Alkenen über Alkohole bis hin zu Carbonsäuren.
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Alkane sind deine ersten "echten" organischen Moleküle! Alkane sind gesättigte Kohlenwasserstoffe mit der Formel CnH2n+2. Sie bestehen nur aus C-C-Einfachbindungen und C-H-Bindungen - deshalb "gesättigt".
Die homologe Reihe beginnt mit Methan (CH4) und wird mit jedem weiteren CH2 länger. Je länger die Kette, desto höher sind Schmelz- und Siedetemperatur, weil mehr van-der-Waals-Kräfte wirken. Kurze Alkane sind gasförmig, ab Pentan flüssig.
Bei der Isomerie unterscheidest du zwischen unverzweigten und verzweigten Molekülen . Verzweigte Alkane haben niedrigere Siedetemperatur als unverzweigte mit gleicher Formel - die Oberfläche ist kleiner, also schwächere van-der-Waals-Kräfte.
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Alkene haben mindestens eine C=C-Doppelbindung und sind damit ungesättigt. Ihre allgemeine Formel lautet CnH2n. Die Doppelbindung macht sie viel reaktionsfreudiger als Alkane, weil die π-Elektronen leicht angreifbar sind.
Bei Alkenen tritt cis-trans-Isomerie auf. Bei der cis-Form stehen gleiche Substituenten auf derselben Seite der Doppelbindung, bei trans auf gegenüberliegenden Seiten. Trans-Isomere haben höhere Schmelztemperatur (symmetrischer), cis-Isomere höhere Siedetemperatur (polarer).
Die elektrophile Addition ist die typische Reaktion von Alkenen. Elektrophile Teilchen greifen die elektronenreiche Doppelbindung an und spalten sie auf - dabei entstehen gesättigte Verbindungen.
Wichtig für Tests: Die Doppelbindung ist nicht frei drehbar - das ermöglicht die cis-trans-Isomerie!
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In der Startreaktion spaltet Licht Br-Br homolytisch in zwei Brom-Radikale (Br·). Diese sind extrem reaktionsfreudig. In der Kettenreaktion entreißt ein Brom-Radikal einem Alkan ein H-Atom, wodurch HBr und ein Alkyl-Radikal entstehen. Das Alkyl-Radikal reagiert sofort mit Br2 weiter.
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Die elektrophile Addition zeigt, warum Alkene so reaktiv sind. Elektrophile sind elektronenliebende Teilchen, die Bereiche hoher Elektronendichte angreifen - perfekt für die elektronenreiche Doppelbindung.
Der Mechanismus läuft in vier Schritten ab: Zuerst polarisiert die Doppelbindung das angreifende Molekül (z.B. Br2). Dann greift das positive Ende die Doppelbindung an und bildet ein Bromonium-Ion. Daraus entsteht ein Carbenium-Ion .
Schließlich erfolgt der nucleophile Angriff des negativen Bromid-Ions von der Rückseite. Das Endprodukt ist ein Dihalogenalkan - aus Propen und Brom wird 1,2-Dibrompropan.
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Alkanole tragen die Hydroxygruppe als funktionelle Gruppe. Diese macht sie polar und ermöglicht Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Molekülen - deshalb haben Alkohole höhere Siedetemperatur als entsprechende Alkane.
Du unterscheidest primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole je nachdem, mit wie vielen C-Atomen das C-Atom mit der OH-Gruppe verbunden ist. Bei der Nomenklatur suchst du die längste Kette, nummerierst so, dass die OH-Gruppe die niedrigste Zahl bekommt, und hängst "-ol" an.
Die Löslichkeit hängt vom Verhältnis zwischen polarer OH-Gruppe (hydrophil) und unpolarem Alkylrest (hydrophob) ab. Methanol bis Propanol mischen sich vollständig mit Wasser, längere Alkohole werden zunehmend wasserunlöslich.
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Bei der nucleophilen Substitution reagieren Halogenalkane mit Hydroxid-Ionen zu Alkoholen. Nucleophile sind kernfreundliche (elektronenreiche) Teilchen, die positive Zentren angreifen. Das OH⁻-Ion verdrängt das Halogenid-Ion.
Die Oxidation von Alkoholen verläuft je nach Alkohol-Typ unterschiedlich: Primäre Alkohole werden erst zu Aldehyden, dann zu Carbonsäuren oxidiert. Sekundäre Alkohole ergeben Ketone. Tertiäre Alkohole lassen sich nicht oxidieren.
Als Oxidationsmittel verwendest du oft Permanganat-Ionen (MnO₄⁻), die dabei ihre violette Farbe verlieren. Der Nachweis von Halogeniden gelingt mit Silbernitrat - verschiedene Halogenide geben unterschiedlich gefärbte Niederschläge.
Reaktions-Tipp: Die Oxidation stoppt bei Ketonen - sie können nicht weiter oxidiert werden, anders als Aldehyde!
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Aldehyde (Alkanale) entstehen durch Oxidation primärer Alkohole und tragen die Aldehydgruppe . Sie haben Dipol-Dipol-Kräfte, aber keine Wasserstoffbrücken, deshalb liegen ihre Siedetemperaturen zwischen denen von Alkanen und Alkoholen.
Der wichtigste Nachweis sind die Fehling-Probe und Silberspiegelprobe. Bei beiden wird das Aldehyd zur Carbonsäure oxidiert, während Kupfer- bzw. Silber-Ionen reduziert werden. Die Fehling-Probe zeigt einen roten Niederschlag, die Silberspiegelprobe einen metallischen Silberbelag.
Mehrwertige Alkohole wie Glykol (Frostschutz) oder Glycerin (in Salben) besitzen mehrere OH-Gruppen. Sie haben noch höhere Siedetemperaturen wegen der vielen Wasserstoffbrücken.
Wichtig: Ketone geben diese Nachweisreaktionen nicht - sie lassen sich nicht weiter oxidieren!
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Ketone (Alkanone) entstehen aus sekundären Alkoholen und besitzen die Ketogruppe zwischen zwei C-Atomen. Anders als Aldehyde sind sie nicht weiter oxidierbar und zeigen keine reduzierenden Eigenschaften.
Carbonsäuren tragen die Carboxylgruppe und sind echte Brønsted-Säuren - sie geben Protonen ab. Du findest Hydroxycarbonsäuren , Dicarbonsäuren und Aminocarbonsäuren .
Die Löslichkeit nimmt mit der Kettenlänge ab, weil der unpolare Alkylrest dominiert. Kurzkettige Aldehyde, Ketone und Carbonsäuren lösen sich gut in Wasser durch ihre polaren Gruppen.
Nomenklatur-Tipp: Bei Carbonsäuren wird das C-Atom der COOH-Gruppe immer als C1 nummeriert - das vereinfacht die Benennung!
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Carbonsäuren sind Brønsted-Säuren und geben in wässriger Lösung Protonen ab. Dabei entstehen Carboxylat-Ionen, die durch Mesomerie stabilisiert sind - das erklärt den Säurecharakter.
Induktive Effekte beeinflussen die Säurestärke erheblich. Der +I-Effekt (elektronenschiebend) von Alkylgruppen schwächt die Säure ab - längere Carbonsäuren sind schwächere Säuren. Der -I-Effekt (elektronenziehend) von Halogenen oder anderen elektronegativen Gruppen verstärkt die Säure.
Dicarbonsäuren sind stärker als entsprechende Monocarbonsäuren, weil die beiden COOH-Gruppen sich gegenseitig durch -I-Effekt verstärken. Dieser Effekt nimmt mit der Entfernung zwischen den Gruppen ab.
Verständnishilfe: Stelle dir vor, elektronegative Gruppen "ziehen" Elektronen weg und machen das H⁺-Ion leichter abspaltbar - stärkere Säure!
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Hydroxycarbonsäuren wie Milchsäure besitzen zusätzlich zur COOH-Gruppe noch OH-Gruppen. Aminocarbonsäuren (Aminosäuren) tragen NH₂-Gruppen und sind die Bausteine der Proteine.
Der Molekülbau erklärt die Eigenschaften: Die polare Carboxylgruppe ermöglicht Wasserstoffbrücken und Dimerisierung - zwei Carbonsäure-Moleküle können sich über H-Brücken zusammenlagern. Deshalb haben Carbonsäuren besonders hohe Siedetemperaturen.
Die Löslichkeit folgt dem bekannten Muster: Kurze Carbonsäuren (bis Buttersäure) sind gut wasserlöslich, längere werden zunehmend lipophil. Die starken intermolekularen Kräfte erklären auch die hohen Schmelz- und Siedetemperaturen.
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Greenlight Bonnie
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Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
DIE QUIZZES UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT NUR SCHLAUER!! HAT MIR SOGAR BEI MEINEN MASCARA PROBLEMEN GEHOLFEN!! GENAUSO WIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! OFFENSICHTLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android user
Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
iOS user
Deutsch
Biologie