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Chemie
10. Dez. 2025
2.082
7 Seiten
Sude @sude_mmtu
Thermodynamik erklärt dir, wie Energie und Stoffe in chemischen Reaktionen funktionieren. Du lernst hier, warum manche Reaktionen von... Mehr anzeigen
Stell dir vor, du hast einen Topf mit kochendem Wasser - das ist dein thermodynamisches System. Je nachdem, ob du einen Deckel drauf machst oder nicht, verhält es sich unterschiedlich.
Ein offenes System tauscht sowohl Energie als auch Stoffe mit der Umgebung aus. Dein offener Topf gibt Wasserdampf ab und verliert Wärme. Ein geschlossenes System kann nur Energie austauschen - wie ein Topf mit Deckel, der Wärme abgibt, aber keinen Dampf.
Das isolierte System ist theoretisch perfekt abgeschlossen, gibt weder Energie noch Stoffe ab. In der Realität existiert so etwas aber nicht komplett.
Die innere Energie U eines Systems setzt sich aus allen Energieformen zusammen - chemische Energie der Stoffe, thermische Energie durch Temperatur und die Menge der Teilchen. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt!
Merkregel Offen = alles raus/rein, geschlossen = nur Energie, isoliert = gar nichts (theoretisch)
Chemische Reaktionen sind wie ein Energietausch - manche geben Wärme ab, andere nehmen welche auf. Das kannst du sogar spüren!
Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt und als Reaktionswärme Q an die Umgebung abgegeben. Die innere Energie nimmt ab, deshalb bekommt Q ein negatives Vorzeichen. Endotherme Reaktionen funktionieren umgekehrt - sie nehmen Energie auf, Q wird positiv.
Wenn bei Reaktionen Gase entstehen, wird Volumenarbeit verrichtet. Die Formel dafür W = -p · ΔV. Das System "arbeitet" gegen den äußeren Druck und gibt Energie ab.
Das Minus-Zeichen zeigt Vergrößert sich das Volumen, verliert das System Energie. Wird das Gasvolumen kleiner, arbeitet die Umgebung am System.
Eselsbrücke Exotherm = Energie raus (wie "Exit"), Endotherm = Energie rein
Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist die Reaktionswärme bei konstantem Druck - genau das, was in offenen Gefäßen passiert. Sie setzt sich aus der Änderung der inneren Energie und der geleisteten Volumenarbeit zusammen.
Mit einem Kalorimeter kannst du Reaktionswärme messen. Das funktioniert wie ein Thermometer im Wasserbad - die Reaktion findet in einem Gefäß statt, das von Wasser umgeben ist.
Bei exothermen Reaktionen erwärmt sich das Wasserbad, bei endothermen kühlt es ab. Die Temperaturänderung verrät dir die freigesetzte Wärme.
Die Berechnung läuft über Q = -cp(H₂O) · m(H₂O) · ΔT. Dabei ist cp(H₂O) = 4,18 J·g⁻¹·K⁻¹ die spezifische Wärmekapazität von Wasser - eine wichtige Konstante, die du dir merken solltest.
Tipp Das Minus-Zeichen sorgt dafür, dass exotherme Reaktionen negative Q-Werte bekommen
Der Satz von Hess ist wie ein Navigationssystem für chemische Reaktionen - egal welchen Weg du nimmst, die Energiebilanz bleibt gleich. Ob du direkt von A nach B gehst oder einen Umweg machst, die Reaktionsenthalpie ist identisch.
Die molare Standardbildungsenthalpie ΔfH°m zeigt dir, wie viel Energie nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden. Wichtig Standardbedingungen bedeuten 25°C und 1 atm Druck.
Für Elemente in ihrem stabilsten Zustand ist ΔfH°m immer null - das ist der Referenzpunkt. Achte auf die Aggregatzustände (s, l, g), die sind entscheidend!
Die Berechnung der Standardreaktionsenthalpie ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte). Das ν steht für die stöchiometrischen Koeffizienten aus der Reaktionsgleichung.
Rechencheck Produkte minus Edukte - wie bei einer Bilanz!
Du kannst Reaktionsenthalpien auch über Bindungsenergien berechnen - das ist besonders praktisch bei organischen Reaktionen. Stell dir vor, du baust ein Lego-Haus um.
Bindungen spalten kostet immer Energie (endotherm, positive Werte) - wie das Auseinandernehmen der Lego-Steine. Neue Bindungen bilden setzt Energie frei (exotherm, negative Werte) - wie das Zusammenstecken neuer Strukturen.
Die Formel dafür ΔrH = Σ ΔHm(Edukte) - Σ(Produkte). Du addierst alle Energien zum Spalten der Edukt-Bindungen und ziehst die Energien ab, die beim Bilden der Produkt-Bindungen frei werden.
Diese Methode funktioniert besonders gut bei Gasen, wo alle Bindungen erfasst werden können. Bei komplexeren Systemen sind die Tabellenwerte der Standardbildungsenthalpien meist genauer.
Denkweise Erst alles kaputt machen (kostet Energie), dann neu zusammenbauen (gibt Energie zurück)
Entropie beschreibt, wie "unordentlich" ein System ist - und Systeme lieben Chaos! Je ungeordneter, desto höher die Entropie. Das kennst du aus dem Alltag Dein Zimmer wird von alleine unordentlich, nie umgekehrt.
Die Reihenfolge der Aggregatzustände fest (s) = geordnet = niedrige Entropie, flüssig (l) = mittlere Entropie, gasförmig (g) = ungeordnet = hohe Entropie.
Die Entropie nimmt zu bei höherer Temperatur, wenn mehr Produktteilchen als Edukte entstehen, beim Phasenübergang fest→flüssig→gasförmig und beim Auflösen von Kristallen.
Die molare Standardreaktionsentropie ΔrS°m = Σν·S°m(Produkte) - Σν·S°m(Edukte). Ist ΔrS°m positiv, nimmt die Unordnung zu - das begünstigt die Reaktion.
Naturgesetz Das Universum wird immer unordentlicher - Entropie steigt!
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG°m entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft - der wichtigste Wert für Chemiker! Sie kombiniert Enthalpie und Entropie in der Gibbs-Helmholtz-Gleichung.
ΔrG°m = ΔrH°m - T·ΔrS°m - diese Formel musst du können! Die Temperatur T wird in Kelvin eingesetzt und macht den entscheidenden Unterschied.
ΔrG°m < 0 exergonische Reaktion läuft spontan ab (wie ein rollender Ball bergab). ΔrG°m > 0 endergonische Reaktion läuft nicht freiwillig ab (Ball muss bergauf geschoben werden).
Das Geniale Durch Temperaturänderung kannst du endergonische Reaktionen freiwillig machen! Bei hohen Temperaturen wird der T·ΔrS°m-Term wichtiger und kann ΔrG°m negativ machen.
Faustregel Negatives ΔrG°m = Reaktion läuft, positives ΔrG°m = Reaktion braucht Hilfe
Unser KI-Begleiter ist speziell auf die Bedürfnisse von Schülern zugeschnitten. Basierend auf den Millionen von Inhalten, die wir auf der Plattform haben, können wir den Schülern wirklich sinnvolle und relevante Antworten geben. Aber es geht nicht nur um Antworten, sondern der Begleiter führt die Schüler auch durch ihre täglichen Lernherausforderungen, mit personalisierten Lernplänen, Quizfragen oder Inhalten im Chat und einer 100% Personalisierung basierend auf den Fähigkeiten und Entwicklungen der Schüler.
Du kannst dir die App im Google Play Store und im Apple App Store herunterladen.
Ja, du hast kostenlosen Zugriff auf Inhalte in der App und auf unseren KI-Begleiter. Zum Freischalten bestimmter Features in der App kannst du Knowunity Pro erwerben.
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Energetik und Thermodynamik. Dieser umfassende Überblick behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Gibbs freie Energie, sowie exotherme und endotherme Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Esterbildung, die verschiedenen Kunststoffarten und die Mechanismen der Polymerisation. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Radikalpolymerisation, Copolymere, Taktizität und die umweltgerechte Verwertung von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Alkane, einschließlich ihrer Struktur, Eigenschaften und Reaktionen wie vollständige Verbrennung, radikale Substitution und elektrophile Addition. Erfahren Sie mehr über Markownikows Regel und die Hybridisierung von Orbitalen. Ideal für Chemie-Studierende, die sich auf Prüfungen vorbereiten.
ChemieDiese Zusammenfassung behandelt die Struktur und Eigenschaften von Alkenen, Hybridisierung, Reaktionsmechanismen wie radikale Substitution und Eliminierung sowie die Nomenklatur organischer Verbindungen. Ideal für Studierende der organischen Chemie, die ein vertieftes Verständnis der chemischen Bindungen und Reaktionen suchen.
ChemieUmfassende Übersicht über alle relevanten Themen für das Chemie-Abitur in Niedersachsen 2022. Behandelt werden unter anderem Reaktionskinetik, Redoxreaktionen, organische Chemie, chemische Gleichgewichte, Enthalpieänderungen und Polymerchemie. Ideal für die Prüfungsvorbereitung.
ChemieEntdecken Sie die verschiedenen Strukturen und Eigenschaften von Polysacchariden, einschließlich Monosacchariden, Disacchariden und komplexen Polysacchariden. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Molekülchiraliät, Fischer- und Haworth-Projektionen sowie die Rolle von Kohlenhydraten als Energielieferanten in der Ernährung. Ideal für Studierende der Biochemie und Ernährungswissenschaften.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
iOS user
Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
Android user
Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
iOS user
Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
iOS user
Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
Android user
Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
iOS user
Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
Android user
Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android user
Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
Android user
Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
iOS user
Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
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Sude
@sude_mmtu
Thermodynamik erklärt dir, wie Energie und Stoffe in chemischen Reaktionen funktionieren. Du lernst hier, warum manche Reaktionen von alleine ablaufen und andere nicht - super wichtig für dein Chemie-Abi!
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Stell dir vor, du hast einen Topf mit kochendem Wasser - das ist dein thermodynamisches System. Je nachdem, ob du einen Deckel drauf machst oder nicht, verhält es sich unterschiedlich.
Ein offenes System tauscht sowohl Energie als auch Stoffe mit der Umgebung aus. Dein offener Topf gibt Wasserdampf ab und verliert Wärme. Ein geschlossenes System kann nur Energie austauschen - wie ein Topf mit Deckel, der Wärme abgibt, aber keinen Dampf.
Das isolierte System ist theoretisch perfekt abgeschlossen, gibt weder Energie noch Stoffe ab. In der Realität existiert so etwas aber nicht komplett.
Die innere Energie U eines Systems setzt sich aus allen Energieformen zusammen - chemische Energie der Stoffe, thermische Energie durch Temperatur und die Menge der Teilchen. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt: Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt!
Merkregel: Offen = alles raus/rein, geschlossen = nur Energie, isoliert = gar nichts (theoretisch)
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Chemische Reaktionen sind wie ein Energietausch - manche geben Wärme ab, andere nehmen welche auf. Das kannst du sogar spüren!
Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt und als Reaktionswärme Q an die Umgebung abgegeben. Die innere Energie nimmt ab, deshalb bekommt Q ein negatives Vorzeichen. Endotherme Reaktionen funktionieren umgekehrt - sie nehmen Energie auf, Q wird positiv.
Wenn bei Reaktionen Gase entstehen, wird Volumenarbeit verrichtet. Die Formel dafür: W = -p · ΔV. Das System "arbeitet" gegen den äußeren Druck und gibt Energie ab.
Das Minus-Zeichen zeigt: Vergrößert sich das Volumen, verliert das System Energie. Wird das Gasvolumen kleiner, arbeitet die Umgebung am System.
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Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist die Reaktionswärme bei konstantem Druck - genau das, was in offenen Gefäßen passiert. Sie setzt sich aus der Änderung der inneren Energie und der geleisteten Volumenarbeit zusammen.
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Bei exothermen Reaktionen erwärmt sich das Wasserbad, bei endothermen kühlt es ab. Die Temperaturänderung verrät dir die freigesetzte Wärme.
Die Berechnung läuft über: Q = -cp(H₂O) · m(H₂O) · ΔT. Dabei ist cp(H₂O) = 4,18 J·g⁻¹·K⁻¹ die spezifische Wärmekapazität von Wasser - eine wichtige Konstante, die du dir merken solltest.
Tipp: Das Minus-Zeichen sorgt dafür, dass exotherme Reaktionen negative Q-Werte bekommen
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Der Satz von Hess ist wie ein Navigationssystem für chemische Reaktionen - egal welchen Weg du nimmst, die Energiebilanz bleibt gleich. Ob du direkt von A nach B gehst oder einen Umweg machst, die Reaktionsenthalpie ist identisch.
Die molare Standardbildungsenthalpie ΔfH°m zeigt dir, wie viel Energie nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden. Wichtig: Standardbedingungen bedeuten 25°C und 1 atm Druck.
Für Elemente in ihrem stabilsten Zustand ist ΔfH°m immer null - das ist der Referenzpunkt. Achte auf die Aggregatzustände (s, l, g), die sind entscheidend!
Die Berechnung der Standardreaktionsenthalpie: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte). Das ν steht für die stöchiometrischen Koeffizienten aus der Reaktionsgleichung.
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Bindungen spalten kostet immer Energie (endotherm, positive Werte) - wie das Auseinandernehmen der Lego-Steine. Neue Bindungen bilden setzt Energie frei (exotherm, negative Werte) - wie das Zusammenstecken neuer Strukturen.
Die Formel dafür: ΔrH = Σ ΔHm(Edukte) - Σ(Produkte). Du addierst alle Energien zum Spalten der Edukt-Bindungen und ziehst die Energien ab, die beim Bilden der Produkt-Bindungen frei werden.
Diese Methode funktioniert besonders gut bei Gasen, wo alle Bindungen erfasst werden können. Bei komplexeren Systemen sind die Tabellenwerte der Standardbildungsenthalpien meist genauer.
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Entropie beschreibt, wie "unordentlich" ein System ist - und Systeme lieben Chaos! Je ungeordneter, desto höher die Entropie. Das kennst du aus dem Alltag: Dein Zimmer wird von alleine unordentlich, nie umgekehrt.
Die Reihenfolge der Aggregatzustände: fest (s) = geordnet = niedrige Entropie, flüssig (l) = mittlere Entropie, gasförmig (g) = ungeordnet = hohe Entropie.
Die Entropie nimmt zu bei höherer Temperatur, wenn mehr Produktteilchen als Edukte entstehen, beim Phasenübergang fest→flüssig→gasförmig und beim Auflösen von Kristallen.
Die molare Standardreaktionsentropie: ΔrS°m = Σν·S°m(Produkte) - Σν·S°m(Edukte). Ist ΔrS°m positiv, nimmt die Unordnung zu - das begünstigt die Reaktion.
Naturgesetz: Das Universum wird immer unordentlicher - Entropie steigt!
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Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG°m entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft - der wichtigste Wert für Chemiker! Sie kombiniert Enthalpie und Entropie in der Gibbs-Helmholtz-Gleichung.
ΔrG°m = ΔrH°m - T·ΔrS°m - diese Formel musst du können! Die Temperatur T wird in Kelvin eingesetzt und macht den entscheidenden Unterschied.
ΔrG°m < 0: exergonische Reaktion läuft spontan ab (wie ein rollender Ball bergab). ΔrG°m > 0: endergonische Reaktion läuft nicht freiwillig ab (Ball muss bergauf geschoben werden).
Das Geniale: Durch Temperaturänderung kannst du endergonische Reaktionen freiwillig machen! Bei hohen Temperaturen wird der T·ΔrS°m-Term wichtiger und kann ΔrG°m negativ machen.
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Entdecken Sie die Grundlagen der chemischen Energetik und Thermodynamik. Dieser umfassende Überblick behandelt zentrale Konzepte wie innere Energie, Enthalpie, Entropie, Gibbs freie Energie, sowie exotherme und endotherme Reaktionen. Ideal für Studierende der Chemie, die sich auf Prüfungen vorbereiten oder ihr Wissen vertiefen möchten. Typ: Zusammenfassung.
ChemieEntdecken Sie die Grundlagen der Esterbildung, die verschiedenen Kunststoffarten und die Mechanismen der Polymerisation. Diese Zusammenfassung behandelt wichtige Konzepte wie Radikalpolymerisation, Copolymere, Taktizität und die umweltgerechte Verwertung von Kunststoffen. Ideal für Studierende der Chemie und Materialwissenschaften.
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ChemieUmfassende Übersicht über alle relevanten Themen für das Chemie-Abitur in Niedersachsen 2022. Behandelt werden unter anderem Reaktionskinetik, Redoxreaktionen, organische Chemie, chemische Gleichgewichte, Enthalpieänderungen und Polymerchemie. Ideal für die Prüfungsvorbereitung.
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Die App ist sehr leicht und gut gestaltet. Habe bis jetzt alles gefunden, nachdem ich gesucht habe und aus den Präsentationen echt viel lernen können! Die App werde ich auf jeden Fall für eine Klassenarbeit verwenden! Und als eigene Inspiration hilft sie natürlich auch sehr.
Stefan S
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Diese App ist wirklich echt super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen, […]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat mega viel Auswahl für Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde diese jedem weiterempfehlen.
Samantha Klich
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Wow ich bin wirklich komplett baff. Habe die App nur mal so ausprobiert, weil ich es schon oft in der Werbung gesehen habe und war absolut geschockt. Diese App ist DIE HILFE, die man sich für die Schule wünscht und vor allem werden so viele Sachen angeboten, wie z.B. Ausarbeitungen und Merkblätter, welche mir persönlich SEHR weitergeholfen haben.
Anna
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Ich finde Knowunity so grandios. Ich lerne wirklich für alles damit. Es gibt so viele verschiedene Lernzettel, die sehr gut erklärt sind!
Jana V
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Ich liebe diese App sie hilft mir vor jeder Arbeit kann Aufgaben kontrollieren sowie lösen und ist wirklich vielfältig verwendbar. Man kann mit diesem Fuchs auch normal reden so wie Probleme im echten Leben besprechen und er hilft einem. Wirklich sehr gut diese App kann ich nur weiter empfehlen, gerade für Menschen die etwas länger brauchen etwas zu verstehen!
Lena M
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
Timo S
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Die App ist einfach super! Ich muss nur in die Suchleiste mein Thema eintragen und ich checke es sehr schnell. Ich muss nicht mehr 10 YouTube Videos gucken, um etwas zu verstehen und somit spare ich mir meine Zeit. Einfach zu empfehlen!!
Sudenaz Ocak
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Diese App hat mich echt verbessert! In der Schule war ich richtig schlecht in Mathe und dank der App kann ich besser Mathe! Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
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Ich benutze Knowunity schon sehr lange und meine Noten haben sich verbessert die App hilft mir bei Mathe,Englisch u.s.w. Ich bekomme Hilfe wenn ich sie brauche und bekomme sogar Glückwünsche für meine Arbeit Deswegen von mir 5 Sterne🫶🏼
Julia S
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Also die App hat mir echt in super vielen Fächern geholfen! Ich hatte in der Mathe Arbeit davor eine 3+ und habe nur durch den School GPT und die Lernzettek auf der App eine 1-3 in Mathe geschafft…Ich bin Mega glücklich darüber also ja wircklich eine super App zum lernen und es spart sehr viel Heit dass man mehr Freizeit hat!
Marcus B
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Mit dieser App hab ich bessere Noten bekommen. Bessere Lernzettel gekriegt. Ich habe die App benutzt, als ich die Fächer nicht ganz verstanden habe,diese App ist ein würcklich GameChanger für die Schule, Hausaufgaben
Sarah L
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Hatte noch nie so viel Spaß beim Lernen und der School Bot macht super Aufschriebe die man Herunterladen kann total Übersichtlich und Lehreich. Bin begeistert.
Hans T
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Ich finde Knowunity ist eine super App. Für die Schule ist sie ideal , wegen den Lernzetteln, Quizen und dem AI. Das gute an AI ist , dass er nicht direkt nur die Lösung ausspuckt sondern einen Weg zeigt wie man darauf kommt. Manchmal gibt er einem auch nur einen Tipp damit man selbst darauf kommt . Mir hilft Knowunity persönlich sehr viel und ich kann sie nur weiterempfehlen ☺️
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Sudenaz Ocak
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