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Aktualisiert Mar 22, 2026
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Thermodynamik LK - Wichtige Konzepte Zusammengefasst
Sude
@sude_mmtu
1 / 7
Thermodynamische Systeme
Stell dir vor, du hast einen Topf mit kochendem Wasser - das ist dein thermodynamisches System. Je nachdem, ob du einen Deckel drauf machst oder nicht, verhält es sich unterschiedlich.
Ein offenes System tauscht sowohl Energie als auch Stoffe mit der Umgebung aus. Dein offener Topf gibt Wasserdampf ab und verliert Wärme. Ein geschlossenes System kann nur Energie austauschen - wie ein Topf mit Deckel, der Wärme abgibt, aber keinen Dampf.
Das isolierte System ist theoretisch perfekt abgeschlossen, gibt weder Energie noch Stoffe ab. In der Realität existiert so etwas aber nicht komplett.
Die innere Energie U eines Systems setzt sich aus allen Energieformen zusammen - chemische Energie der Stoffe, thermische Energie durch Temperatur und die Menge der Teilchen. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt: Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt!
Merkregel: Offen = alles raus/rein, geschlossen = nur Energie, isoliert = gar nichts (theoretisch)
Reaktionswärme und Arbeit
Chemische Reaktionen sind wie ein Energietausch - manche geben Wärme ab, andere nehmen welche auf. Das kannst du sogar spüren!
Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt und als Reaktionswärme Q an die Umgebung abgegeben. Die innere Energie nimmt ab, deshalb bekommt Q ein negatives Vorzeichen. Endotherme Reaktionen funktionieren umgekehrt - sie nehmen Energie auf, Q wird positiv.
Wenn bei Reaktionen Gase entstehen, wird Volumenarbeit verrichtet. Die Formel dafür: W = -p · ΔV. Das System "arbeitet" gegen den äußeren Druck und gibt Energie ab.
Das Minus-Zeichen zeigt: Vergrößert sich das Volumen, verliert das System Energie. Wird das Gasvolumen kleiner, arbeitet die Umgebung am System.
Eselsbrücke: Exotherm = Energie raus (wie "Exit"), Endotherm = Energie rein
Reaktionsenthalpie und Kalorimetrie
Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist die Reaktionswärme bei konstantem Druck - genau das, was in offenen Gefäßen passiert. Sie setzt sich aus der Änderung der inneren Energie und der geleisteten Volumenarbeit zusammen.
Mit einem Kalorimeter kannst du Reaktionswärme messen. Das funktioniert wie ein Thermometer im Wasserbad - die Reaktion findet in einem Gefäß statt, das von Wasser umgeben ist.
Bei exothermen Reaktionen erwärmt sich das Wasserbad, bei endothermen kühlt es ab. Die Temperaturänderung verrät dir die freigesetzte Wärme.
Die Berechnung läuft über: Q = -cp(H₂O) · m(H₂O) · ΔT. Dabei ist cp(H₂O) = 4,18 J·g⁻¹·K⁻¹ die spezifische Wärmekapazität von Wasser - eine wichtige Konstante, die du dir merken solltest.
Tipp: Das Minus-Zeichen sorgt dafür, dass exotherme Reaktionen negative Q-Werte bekommen
Satz von Hess und Standardbildungsenthalpie
Der Satz von Hess ist wie ein Navigationssystem für chemische Reaktionen - egal welchen Weg du nimmst, die Energiebilanz bleibt gleich. Ob du direkt von A nach B gehst oder einen Umweg machst, die Reaktionsenthalpie ist identisch.
Die molare Standardbildungsenthalpie ΔfH°m zeigt dir, wie viel Energie nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden. Wichtig: Standardbedingungen bedeuten 25°C und 1 atm Druck.
Für Elemente in ihrem stabilsten Zustand ist ΔfH°m immer null - das ist der Referenzpunkt. Achte auf die Aggregatzustände (s, l, g), die sind entscheidend!
Die Berechnung der Standardreaktionsenthalpie: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte). Das ν steht für die stöchiometrischen Koeffizienten aus der Reaktionsgleichung.
Rechencheck: Produkte minus Edukte - wie bei einer Bilanz!
Bindungsenthalpie
Du kannst Reaktionsenthalpien auch über Bindungsenergien berechnen - das ist besonders praktisch bei organischen Reaktionen. Stell dir vor, du baust ein Lego-Haus um.
Bindungen spalten kostet immer Energie (endotherm, positive Werte) - wie das Auseinandernehmen der Lego-Steine. Neue Bindungen bilden setzt Energie frei (exotherm, negative Werte) - wie das Zusammenstecken neuer Strukturen.
Die Formel dafür: ΔrH = Σ ΔHm(Edukte) - Σ(Produkte). Du addierst alle Energien zum Spalten der Edukt-Bindungen und ziehst die Energien ab, die beim Bilden der Produkt-Bindungen frei werden.
Diese Methode funktioniert besonders gut bei Gasen, wo alle Bindungen erfasst werden können. Bei komplexeren Systemen sind die Tabellenwerte der Standardbildungsenthalpien meist genauer.
Denkweise: Erst alles kaputt machen (kostet Energie), dann neu zusammenbauen (gibt Energie zurück)
Entropie - Ordnung und Unordnung
Entropie beschreibt, wie "unordentlich" ein System ist - und Systeme lieben Chaos! Je ungeordneter, desto höher die Entropie. Das kennst du aus dem Alltag: Dein Zimmer wird von alleine unordentlich, nie umgekehrt.
Die Reihenfolge der Aggregatzustände: fest (s) = geordnet = niedrige Entropie, flüssig (l) = mittlere Entropie, gasförmig (g) = ungeordnet = hohe Entropie.
Die Entropie nimmt zu bei höherer Temperatur, wenn mehr Produktteilchen als Edukte entstehen, beim Phasenübergang fest→flüssig→gasförmig und beim Auflösen von Kristallen.
Die molare Standardreaktionsentropie: ΔrS°m = Σν·S°m(Produkte) - Σν·S°m(Edukte). Ist ΔrS°m positiv, nimmt die Unordnung zu - das begünstigt die Reaktion.
Naturgesetz: Das Universum wird immer unordentlicher - Entropie steigt!
Freie Reaktionsenthalpie
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG°m entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft - der wichtigste Wert für Chemiker! Sie kombiniert Enthalpie und Entropie in der Gibbs-Helmholtz-Gleichung.
ΔrG°m = ΔrH°m - T·ΔrS°m - diese Formel musst du können! Die Temperatur T wird in Kelvin eingesetzt und macht den entscheidenden Unterschied.
ΔrG°m < 0: exergonische Reaktion läuft spontan ab (wie ein rollender Ball bergab). ΔrG°m > 0: endergonische Reaktion läuft nicht freiwillig ab (Ball muss bergauf geschoben werden).
Das Geniale: Durch Temperaturänderung kannst du endergonische Reaktionen freiwillig machen! Bei hohen Temperaturen wird der T·ΔrS°m-Term wichtiger und kann ΔrG°m negativ machen.
Faustregel: Negatives ΔrG°m = Reaktion läuft, positives ΔrG°m = Reaktion braucht Hilfe
Wir dachten schon, du fragst nie...
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4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
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Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
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DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
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Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Thermodynamik LK - Wichtige Konzepte Zusammengefasst
Sude
@sude_mmtu
Thermodynamik erklärt dir, wie Energie und Stoffe in chemischen Reaktionen funktionieren. Du lernst hier, warum manche Reaktionen von alleine ablaufen und andere nicht - super wichtig für dein Chemie-Abi!
Thermodynamische Systeme
Stell dir vor, du hast einen Topf mit kochendem Wasser - das ist dein thermodynamisches System. Je nachdem, ob du einen Deckel drauf machst oder nicht, verhält es sich unterschiedlich.
Ein offenes System tauscht sowohl Energie als auch Stoffe mit der Umgebung aus. Dein offener Topf gibt Wasserdampf ab und verliert Wärme. Ein geschlossenes System kann nur Energie austauschen - wie ein Topf mit Deckel, der Wärme abgibt, aber keinen Dampf.
Das isolierte System ist theoretisch perfekt abgeschlossen, gibt weder Energie noch Stoffe ab. In der Realität existiert so etwas aber nicht komplett.
Die innere Energie U eines Systems setzt sich aus allen Energieformen zusammen - chemische Energie der Stoffe, thermische Energie durch Temperatur und die Menge der Teilchen. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt: Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt!
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Reaktionswärme und Arbeit
Chemische Reaktionen sind wie ein Energietausch - manche geben Wärme ab, andere nehmen welche auf. Das kannst du sogar spüren!
Bei exothermen Reaktionen wird Energie freigesetzt und als Reaktionswärme Q an die Umgebung abgegeben. Die innere Energie nimmt ab, deshalb bekommt Q ein negatives Vorzeichen. Endotherme Reaktionen funktionieren umgekehrt - sie nehmen Energie auf, Q wird positiv.
Wenn bei Reaktionen Gase entstehen, wird Volumenarbeit verrichtet. Die Formel dafür: W = -p · ΔV. Das System "arbeitet" gegen den äußeren Druck und gibt Energie ab.
Das Minus-Zeichen zeigt: Vergrößert sich das Volumen, verliert das System Energie. Wird das Gasvolumen kleiner, arbeitet die Umgebung am System.
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Reaktionsenthalpie und Kalorimetrie
Die Reaktionsenthalpie ΔrH ist die Reaktionswärme bei konstantem Druck - genau das, was in offenen Gefäßen passiert. Sie setzt sich aus der Änderung der inneren Energie und der geleisteten Volumenarbeit zusammen.
Mit einem Kalorimeter kannst du Reaktionswärme messen. Das funktioniert wie ein Thermometer im Wasserbad - die Reaktion findet in einem Gefäß statt, das von Wasser umgeben ist.
Bei exothermen Reaktionen erwärmt sich das Wasserbad, bei endothermen kühlt es ab. Die Temperaturänderung verrät dir die freigesetzte Wärme.
Die Berechnung läuft über: Q = -cp(H₂O) · m(H₂O) · ΔT. Dabei ist cp(H₂O) = 4,18 J·g⁻¹·K⁻¹ die spezifische Wärmekapazität von Wasser - eine wichtige Konstante, die du dir merken solltest.
Tipp: Das Minus-Zeichen sorgt dafür, dass exotherme Reaktionen negative Q-Werte bekommen
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Satz von Hess und Standardbildungsenthalpie
Der Satz von Hess ist wie ein Navigationssystem für chemische Reaktionen - egal welchen Weg du nimmst, die Energiebilanz bleibt gleich. Ob du direkt von A nach B gehst oder einen Umweg machst, die Reaktionsenthalpie ist identisch.
Die molare Standardbildungsenthalpie ΔfH°m zeigt dir, wie viel Energie nötig ist, um 1 mol einer Verbindung aus ihren Elementen zu bilden. Wichtig: Standardbedingungen bedeuten 25°C und 1 atm Druck.
Für Elemente in ihrem stabilsten Zustand ist ΔfH°m immer null - das ist der Referenzpunkt. Achte auf die Aggregatzustände (s, l, g), die sind entscheidend!
Die Berechnung der Standardreaktionsenthalpie: ΔrH°m = Σν·ΔfH°m(Produkte) - Σν·ΔfH°m(Edukte). Das ν steht für die stöchiometrischen Koeffizienten aus der Reaktionsgleichung.
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Bindungsenthalpie
Du kannst Reaktionsenthalpien auch über Bindungsenergien berechnen - das ist besonders praktisch bei organischen Reaktionen. Stell dir vor, du baust ein Lego-Haus um.
Bindungen spalten kostet immer Energie (endotherm, positive Werte) - wie das Auseinandernehmen der Lego-Steine. Neue Bindungen bilden setzt Energie frei (exotherm, negative Werte) - wie das Zusammenstecken neuer Strukturen.
Die Formel dafür: ΔrH = Σ ΔHm(Edukte) - Σ(Produkte). Du addierst alle Energien zum Spalten der Edukt-Bindungen und ziehst die Energien ab, die beim Bilden der Produkt-Bindungen frei werden.
Diese Methode funktioniert besonders gut bei Gasen, wo alle Bindungen erfasst werden können. Bei komplexeren Systemen sind die Tabellenwerte der Standardbildungsenthalpien meist genauer.
Denkweise: Erst alles kaputt machen (kostet Energie), dann neu zusammenbauen (gibt Energie zurück)
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Entropie - Ordnung und Unordnung
Entropie beschreibt, wie "unordentlich" ein System ist - und Systeme lieben Chaos! Je ungeordneter, desto höher die Entropie. Das kennst du aus dem Alltag: Dein Zimmer wird von alleine unordentlich, nie umgekehrt.
Die Reihenfolge der Aggregatzustände: fest (s) = geordnet = niedrige Entropie, flüssig (l) = mittlere Entropie, gasförmig (g) = ungeordnet = hohe Entropie.
Die Entropie nimmt zu bei höherer Temperatur, wenn mehr Produktteilchen als Edukte entstehen, beim Phasenübergang fest→flüssig→gasförmig und beim Auflösen von Kristallen.
Die molare Standardreaktionsentropie: ΔrS°m = Σν·S°m(Produkte) - Σν·S°m(Edukte). Ist ΔrS°m positiv, nimmt die Unordnung zu - das begünstigt die Reaktion.
Naturgesetz: Das Universum wird immer unordentlicher - Entropie steigt!
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Freie Reaktionsenthalpie
Die freie Reaktionsenthalpie ΔrG°m entscheidet, ob eine Reaktion freiwillig abläuft - der wichtigste Wert für Chemiker! Sie kombiniert Enthalpie und Entropie in der Gibbs-Helmholtz-Gleichung.
ΔrG°m = ΔrH°m - T·ΔrS°m - diese Formel musst du können! Die Temperatur T wird in Kelvin eingesetzt und macht den entscheidenden Unterschied.
ΔrG°m < 0: exergonische Reaktion läuft spontan ab (wie ein rollender Ball bergab). ΔrG°m > 0: endergonische Reaktion läuft nicht freiwillig ab (Ball muss bergauf geschoben werden).
Das Geniale: Durch Temperaturänderung kannst du endergonische Reaktionen freiwillig machen! Bei hohen Temperaturen wird der T·ΔrS°m-Term wichtiger und kann ΔrG°m negativ machen.
Faustregel: Negatives ΔrG°m = Reaktion läuft, positives ΔrG°m = Reaktion braucht Hilfe
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4.6/5
App Store
4.7/5
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Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
iOS-Nutzerin
Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
iOS-Nutzer
Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
Android-Nutzer
Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
iOS-Nutzer
Die App ist einfach super! Ich muss nur das Thema in die Suche eingeben und bekomme sofort eine Antwort. Ich muss nicht mehr 10 YouTube-Videos schauen, um etwas zu verstehen, und spare dadurch richtig viel Zeit. Sehr empfehlenswert!
Sudenaz Ocak
Android-Nutzerin
In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer
Die App ist sehr einfach zu bedienen und gut gestaltet. Ich habe bisher alles gefunden, wonach ich gesucht habe, und konnte viel aus den Präsentationen lernen! Ich werde die App definitiv für ein Schulprojekt nutzen! Und natürlich hilft sie auch sehr als Inspiration.
Stefan S
iOS-Nutzer
Diese App ist wirklich super. Es gibt so viele Lernzettel und Hilfen [...]. Mein Problemfach ist zum Beispiel Französisch und die App hat so viele Möglichkeiten zur Hilfe. Dank dieser App habe ich mich in Französisch verbessert. Ich würde sie jedem empfehlen.
Samantha Klich
Android-Nutzerin
Wow, ich bin wirklich begeistert. Ich habe die App einfach mal ausprobiert, weil ich sie schon oft beworben gesehen habe und war absolut beeindruckt. Diese App ist DIE HILFE, die man für die Schule braucht und vor allem bietet sie so viele Dinge wie Übungen und Lernzettel, die mir persönlich SEHR geholfen haben.
Anna
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Beste App der Welt! Keine Worte, weil sie einfach zu gut ist
Thomas R
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Einfach genial. Lässt mich 10x besser lernen, diese App ist eine glatte 10/10. Ich empfehle sie jedem. Ich kann Lernzettel anschauen und suchen. Ich kann sie im Fachordner speichern. Ich kann sie jederzeit wiederholen, wenn ich zurückkomme. Wenn du diese App noch nicht ausprobiert hast, verpasst du wirklich was.
Basil
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Diese App hat mich so viel selbstbewusster in meiner Klausurvorbereitung gemacht, nicht nur durch die Stärkung meines Selbstvertrauens durch die Features, die es dir ermöglichen, dich mit anderen zu vernetzen und dich weniger allein zu fühlen, sondern auch durch die Art, wie die App selbst darauf ausgerichtet ist, dass du dich besser fühlst. Sie ist einfach zu bedienen, macht Spaß und hilft jedem, der in irgendeiner Weise Schwierigkeiten hat.
David K
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Sudenaz Ocak
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In der Schule war ich echt schlecht in Mathe, aber dank der App bin ich jetzt besser geworden. Ich bin so dankbar, dass ihr die App gemacht habt.
Greenlight Bonnie
Android-Nutzerin
sehr zuverlässige App, um deine Ideen in Mathe, Englisch und anderen verwandten Themen zu verbessern. bitte nutze diese App, wenn du in bestimmten Bereichen Schwierigkeiten hast, diese App ist dafür der Schlüssel. wünschte, ich hätte früher eine Bewertung geschrieben. und sie ist auch kostenlos, also mach dir darüber keine Sorgen.
Rohan U
Android-Nutzer
Ich weiß, dass viele Apps gefälschte Accounts nutzen, um ihre Bewertungen zu pushen, aber diese App verdient das alles. Ursprünglich hatte ich eine 4 in meinen Englisch-Klausuren und dieses Mal habe ich eine 2 bekommen. Ich wusste erst drei Tage vor der Klausur von dieser App und sie hat mir SEHR geholfen. Bitte vertrau mir wirklich und nutze sie, denn ich bin sicher, dass auch du Fortschritte sehen wirst.
Xander S
iOS-Nutzer
DIE QUIZZE UND KARTEIKARTEN SIND SO NÜTZLICH UND ICH LIEBE Knowunity KI. ES IST AUCH BUCHSTÄBLICH WIE CHATGPT ABER SCHLAUER!! HAT MIR AUCH BEI MEINEN MASCARA-PROBLEMEN GEHOLFEN!! SOWIE BEI MEINEN ECHTEN FÄCHERN! NATÜRLICH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Elisha
iOS-Nutzer
Diese App ist echt der Hammer. Ich finde Lernen so langweilig, aber diese App macht es so einfach, alles zu organisieren und dann kannst du die kostenlose KI bitten, dich abzufragen, so gut, und du kannst einfach deine eigenen Sachen hochladen. sehr empfehlenswert als jemand, der gerade Probeklausuren schreibt
Paul T
iOS-Nutzer