Thermodynamische Systeme
Stell dir vor, du hast einen Topf mit kochendem Wasser - das ist dein thermodynamisches System. Je nachdem, ob du einen Deckel drauf machst oder nicht, verhält es sich unterschiedlich.
Ein offenes System tauscht sowohl Energie als auch Stoffe mit der Umgebung aus. Dein offener Topf gibt Wasserdampf ab und verliert Wärme. Ein geschlossenes System kann nur Energie austauschen - wie ein Topf mit Deckel, der Wärme abgibt, aber keinen Dampf.
Das isolierte System ist theoretisch perfekt abgeschlossen, gibt weder Energie noch Stoffe ab. In der Realität existiert so etwas aber nicht komplett.
Die innere Energie U eines Systems setzt sich aus allen Energieformen zusammen - chemische Energie der Stoffe, thermische Energie durch Temperatur und die Menge der Teilchen. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik besagt: Energie kann weder erschaffen noch vernichtet werden, nur umgewandelt!
Merkregel: Offen = alles raus/rein, geschlossen = nur Energie, isoliert = gar nichts (theoretisch)
