Einteilung der Stoffe
In der Chemie unterscheiden wir zwischen Reinstoffen und Stoffgemischen. Reinstoffe haben immer die gleichen Eigenschaften (wie Siedepunkt oder Dichte). Stoffgemische hingegen können je nach Mischverhältnis unterschiedliche Eigenschaften haben.
Reinstoffe teilen wir in Elemente und Verbindungen ein. Bei den Stoffgemischen unterscheiden wir zwischen homogenen (gleichmäßig vermischt) und heterogenen Gemischen (ungleichmäßig vermischt). Zu den homogenen Gemischen gehören Gasgemische, Lösungen und Legierungen. Heterogene Gemische sind Suspensionen, Emulsionen, Nebel, Schaum und Rauch.
Alkane sind eine wichtige Gruppe organischer Verbindungen: Methan (CH₄), Ethan (C₂H₆), Propan (C₃H₈) bis hin zu Decan (C₁₀H₂₂). Bei chemischen Reaktionen schreiben wir Reaktionsgleichungen, z.B.: O₂ → CO₂ + H₂O.
💡 Merke dir: Die Vorsilben in der Chemie helfen dir, die Anzahl der Atome zu erkennen: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10).
Aggregatszustände und Nachweise
Stoffe können in drei Aggregatszuständen vorkommen: fest, flüssig und gasförmig. Die Übergänge heißen schmelzen, erstarren, sieden, kondensieren, sublimieren und resublimieren.
Wichtige Gase können wir durch einfache Tests nachweisen:
- Kalkwasserprobe: Kohlenstoffdioxid trübt Kalkwasser weiß
- Glimmspanprobe: Ein glimmender Span flammt in Sauerstoff wieder auf
- Knallgasprobe: Wasserstoff gibt beim Entzünden einen leisen Pfeifton
Ionen und Reaktionsenergie
Bei Ionenverbindungen wie Al₂O₃ wirkt die Ionenbindung. Ionen sind in einem festen Gitter angeordnet, was zu hohen Schmelztemperaturen und Sprödigkeit führt. In Schmelzen oder Lösungen sind die Ionen beweglich und leiten Strom.
Bei chemischen Reaktionen unterscheiden wir zwischen endothermen (Energie wird aufgenommen) und exothermen Reaktionen (Energie wird abgegeben). Ein Katalysator senkt die nötige Aktivierungsenergie und beschleunigt so die Reaktion, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.