Kohlenwasserstoffe: Alkane - Die Grundbausteine

Alkane sind die einfachsten Kohlenwasserstoffe mit der Formel CnH2n+2. Denkt an die homologe Reihe wie an eine Familie: Methan, Ethan, Propan, Butan und so weiter - jedes Familienmitglied hat zwei Wasserstoffatome mehr als das vorherige.

Bei der Nomenklatur geht ihr systematisch vor: Erst die längste Kette finden $bestimmt den Stammnamen mit -an$, dann die Seitenketten alphabetisch ordnen $mit -yl Endung$ und so durchnummerieren, dass die Zahlen möglichst klein werden. Gleiche Seitenketten werden mit Vorsilben wie di-, tri-, tetra- zusammengefasst.

Die Eigenschaften folgen klaren Regeln: C1-C4 sind bei Raumtemperatur gasförmig, C5-C16 flüssig und ab C17 fest. Das liegt an den stärker werdenden Van-der-Waals-Kräften bei längeren Ketten. Alkane lösen sich gut in anderen Alkanen, sind aber unpolar und lipophil - deshalb schwimmen sie auf Wasser.

Merktipp: Strukturisomere haben gleiche Summenformel, aber unterschiedlichen Aufbau - wie verschiedene LEGO-Bauwerke aus den gleichen Steinen!

Bei der radikalischen Substitution werden unter UV-Licht Wasserstoffatome durch Halogenatome ersetzt. Das passiert in drei Schritten: Radikalbildung, Wasserstoffübertragung und Kettenreaktion.

Cykloalkane und Alkene - Ringe und Doppelbindungen

Cykloalkane entstehen, wenn sich Alkane zu Ringen schließen (Formel: CnH2n). Das wichtigste ist Cyklohexan, das zwischen zwei Formen wechselt: der energieärmeren Sesselform und der Wannenform. Die Sesselform ist stabiler, weil die Atome weiter voneinander entfernt sind.

Alkene sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindungen $Formel: CnH2n, Endung -en$. Sie sind reaktionsfreudiger als Alkane und verbrennen mit rußender Flamme. Von Ethen bis Buten sind sie gasförmig, C5-C15 flüssig und darüber fest.

Bei Alkenen gibt es Cis-trans-Isomerie: Beim trans-Isomer stehen gleiche Gruppen auf gegenüberliegenden Seiten der Doppelbindung, beim cis-Isomer auf derselben Seite.

Diene haben mehrere Doppelbindungen: isoliert (durch Einfachbindungen getrennt), konjugiert (abwechselnd) oder kumuliert (direkt aufeinanderfolgend). Jeder Typ hat unterschiedliche Eigenschaften und Reaktivität.

Prüfungstipp: Die elektrophile Addition läuft über drei Schritte: Polarisierung, elektrophiler Angriff und nucleophiler Angriff!

Elektrophile Addition und Alkohole

Die elektrophile Addition ist DER Reaktionsmechanismus für Alkene. Zuerst wird das Brommolekül durch die Doppelbindung polarisiert, dann greift es elektrophil an und bildet ein Carbenium-Ion. Zum Schluss erfolgt der nucleophile Angriff des Bromid-Ions - fertig ist das 1,2-Dibromethan.

Alkohole sind Alkane mit Hydroxy-Gruppen $-OH$. Man unterscheidet nach Anzahl der OH-Gruppen $einfach/mehrfach$ und nach ihrer Stellung: primär $C-Atom hat 2-3 H-Atome$, sekundär $1 H-Atom$ oder tertiär $kein H-Atom$.

Die Siedetemperaturen von Alkoholen liegen immer höher als die der entsprechenden Alkane, weil Wasserstoffbrücken zwischen den OH-Gruppen entstehen. Mit steigender Kettenlänge wird dieser Effekt schwächer, da der unpolare Teil dominiert.

Kurzkettige Alkohole lösen sich super in Wasser (Wasserstoffbrücken!), während langkettige Alkohole hydrophob werden. Die Oxidation führt über Aldehyde zu Carbonsäuren - ein wichtiger Syntheseweg.

Eselsbrücke: Je mehr OH-Gruppen, desto höher der Siedepunkt - Wasserstoffbrücken sind echte Klammern zwischen Molekülen!

Aldehyde und Acetalbildung

Aldehyde (Alkanale) haben die funktionelle Gruppe R-CHO und höhere Siedetemperaturen als entsprechende Kohlenwasserstoffe. Das liegt an Dipol-Dipol-Kräften, die aber schwächer sind als die Wasserstoffbrücken der Alkohole.

Kurzkettige Aldehyde lösen sich gut in Wasser, weil das Sauerstoffatom Wasserstoffbrücken eingehen kann. Mit zunehmender Kettenlänge wird die Löslichkeit schlechter - der unpolare Teil gewinnt.

Die Acetalbildung ist ein zweistufiger Prozess: Erst entsteht durch Addition von Alkohol ein Halbacetal, dann reagiert dieses im sauren Milieu unter Wasseraustritt zum Vollacetal. Diese Reaktion ist wichtig für den Schutz von Aldehydgruppen in der Synthese.

Der Reaktionsmechanismus läuft über Protonierung, nucleophilen Angriff und Wasserabspaltung. Das Endprodukt hat zwei Alkoxy-Gruppen am gleichen C-Atom - ein stabiles Vollacetal.

Prüfungswissen: Aldehyde geben positive Nachweisreaktionen mit Fehling-Reagenz und Tollens-Reagenz - merkt euch diese Klassiker!

Kohlenhydrate: Monosaccharide verstehen

Monosaccharide sind einfache Zucker, die sich nicht weiter spalten lassen. Sie entstehen aus mehrwertigen Alkoholen durch Oxidation einer OH-Gruppe. Die wichtigsten sind Glukose, Galaktose und Fruktose - alle mit der Formel C6H12O6.

Bei der Stereochemie unterscheidet man D-Form $OH-Gruppe am letzten chiralen C-Atom nach rechts$ und L-Form (nach links). Chirale C-Atome haben vier verschiedene Substituenten und sind für die Anzahl möglicher Stereoisomere entscheidend: 2n $n = Anzahl chiraler C-Atome$.

Enantiomere verhalten sich wie Bild und Spiegelbild, Diastereomere sind alle anderen Stereoisomere. Diese Unterschiede sind biologisch extrem wichtig - nur bestimmte Formen werden von Enzymen erkannt.

Die Photosynthese-Gleichung 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 zeigt, wie Pflanzen aus einfachen Molekülen komplexe Zucker aufbauen. Monosaccharide lösen sich gut in Wasser und Ethanol, weil ihre OH-Gruppen Wasserstoffbrücken bilden.

Aha-Moment: Die Händigkeit von Molekülen entscheidet über ihre biologische Aktivität - wie ein Schlüssel, der nur in ein bestimmtes Schloss passt!

Ringstrukturen und Mutarotation

Mutarotation bedeutet, dass frische Zuckerlösungen ihre optische Drehung ändern. Glukose liegt zu 36% als α-Form und 64% als β-Form vor - die β-Form ist energetisch günstiger, weil sich die OH-Gruppen weniger behindern.

Bei der Strukturdarstellung gilt: OH-Gruppen, die in der Fischer-Projektion rechts stehen, stehen in der Haworth-Projektion unten. Sechsringe heißen Pyranosen, Fünfringe Furanosen. Bei α steht die halbacetalische OH-Gruppe unten, bei β oben.

Die Ringbildung passiert durch intramolekulare Halbacetalbildung: Die Aldehydgruppe reagiert mit einer OH-Gruppe derselben Kette. Dabei entsteht ein neues Chiralitätszentrum am C1-Atom.

Glukose bildet bevorzugt Sechsringe (Pyranosen), Fruktose bevorzugt Fünfringe (Furanosen). Beide Formen stehen über die offenkettige Form im Gleichgewicht - das erklärt die Mutarotation.

Visualisierungstipp: Stellt euch vor, wie sich die Zuckerkette wie ein Gummiband zusammenrollt und die Enden verknüpfen!

Nachweisreaktionen und Eigenschaften

Aldehyd-Nachweis funktioniert bei allen Zuckern - sogar Fruktose reagiert positiv, weil sie über die Endiol-Form zur Aldehydform umgelagert werden kann. Das ist ein Klassiker in Prüfungen!

Glukose-Teststreifen nutzen das Enzym Glukoseoxidase, das spezifisch Glukose umsetzt. Die Farbänderung zeigt die Konzentration an - wichtig für Diabetes-Diagnostik.

Die Seliwanov-Reaktion unterscheidet zwischen Glukose und Fruktose: Mit Salzsäure und Resorcin erhitzt, färbt sich Fruktose sofort rot, Glukose erst später. Ein praktischer Trick für die Analyse!

Anomere sind nicht energetisch gleichwertig. Bei β-D-Glukose wechseln die OH-Gruppen ab $oben/unten$ und behindern sich kaum - deshalb ist diese Form bevorzugt. Säuren beschleunigen die Gleichgewichtseinstellung zwischen α und β.

Die offenkettige Form macht nur 0,2% aus, aber sie ermöglicht den Wechsel zwischen den Anomeren. Ohne sie wäre keine Mutarotation möglich!

Merkhilfe: Frische Zuckerlösung ist wie ein Pendel - sie braucht Zeit, um ihr Gleichgewicht zu finden!

Reaktionen der Monosaccharide

Oxidation kann schwach oder stark erfolgen: Schwache Oxidationsmittel wie Cu²⁺ oder Ag⁺ greifen nur die Aldehydgruppe an und bilden -onsäuren (z.B. Glukonsäure). Starke Oxidationsmittel wie HNO₃ können beide Enden oxidieren.

Bei der Reduktion wird die Carbonylgruppe durch katalytische Hydrierung zur Alkoholgruppe reduziert. So entsteht aus Glukose Sorbitol - ein wichtiger Zuckeraustauschstoff für Diabetiker.

Esterbildung passiert zwischen OH-Gruppen und Säuren. Ein Beispiel ist Glukose-6-Phosphat, das in der Glykolyse eine Schlüsselrolle spielt. Solche Ester sind in der Biochemie extrem wichtig.

Die glykosidische Bindung entsteht, wenn die halbacetalische OH-Gruppe mit Alkoholen reagiert. Das Vollacetal heißt Glykosid und zeigt keine Mutarotation mehr - ein wichtiger Unterschied zum freien Zucker.

Biochemie-Connection: Diese Reaktionen sind die Grundlage für komplexe Kohlenhydrate wie Stärke und Cellulose!

Glykoside und ihre Eigenschaften

Halbacetale (freie Monosaccharide) wirken reduzierend und zeigen Mutarotation, weil sie zwischen Ring- und offenkettiger Form wechseln können. Vollacetale (Glykoside) sind nicht mehr reduzierend und zeigen keine Mutarotation.

Die glykosidische OH-Gruppe ist besonders reaktiv. Wenn sie mit Methanol reagiert, entsteht ein stabiles Vollacetal unter Wasserabspaltung. Diese Reaktion braucht Säure als Katalysator.

Disaccharide entstehen durch glykosidische Bindung zwischen zwei Monosacchariden. Wenn nur eine halbacetalische OH-Gruppe verknüpft ist, bleibt die reduzierende Eigenschaft erhalten. Sind beide verknüpft, ist das Disaccharid nicht reduzierend.

Die Bindungsangabe erfolgt systematisch: erst α/β-Stellung, dann die verknüpften C-Atome. Eine α-1,4-glykosidische Bindung bedeutet: α-Stellung am ersten Zucker, Verknüpfung zwischen C1 und C4.

Prüfungsstrategie: Reduzierende vs. nicht-reduzierende Zucker ist ein Lieblings-Prüfungsthema - übt die Unterscheidung!

Disaccharide und ihre Bedeutung

Maltose besteht aus zwei Glukose-Einheiten in α-1,4-glykosidischer Bindung und ist reduzierend. Ihr findet sie bei der Bierreifung und als Spaltprodukt der Stärkeverdauung - praktisches Alltagswissen!

Die Eigenschaften aller Mono- und Disaccharide sind prüfungsrelevant: Süßer Geschmack (Fruktose süßer als Zucker!), kristalliner Zustand durch H-Brücken, keine echten Schmelzpunkte (sie zersetzen sich zu Karamell).

Wasserlöslichkeit und osmotische Wirksamkeit machen Zucker zu konservierenden Stoffen, können aber auch osmotischen Durchfall verursachen. Vergärbarkeit ist bei Monosacchariden direkt möglich, Disaccharide müssen erst enzymatisch gespalten werden.

Die Süßkraft-Tabelle solltet ihr kennen: Fruktose (110-170), Saccharose (100), Maltose (60), Glukose (50-80), Laktose (20-60), Sorbit (40-50). Diese Werte sind wichtig für Lebensmitteltechnologie.

Alltagsbezug: Wenn ihr Honig (reich an Fruktose) süßer findet als Haushaltszucker (Saccharose), liegt das an der höheren Süßkraft!