Lewis-Schreibweise verstehen
Du kennst bestimmt schon Molekülformeln wie H₂O - aber wie entstehen diese Verbindungen eigentlich? Die Lewis-Schreibweise zeigt dir genau das! Sie stellt die äußeren Elektronen (Valenzelektronen) als Punkte und Striche um das Elementsymbol herum dar.
Das Elementsymbol selbst steht für den Atomrumpf - also den Kern mit allen vollbesetzten inneren Elektronenschalen. Du konzentrierst dich nur auf die äußeren Elektronen, weil die für Bindungen zuständig sind.
Die Regeln sind super einfach: Bis zu vier Valenzelektronen malst du als einzelne Punkte um das Symbol. Sobald du mehr hast, fasst du je zwei zu einem Strich zusammen. Bei Helium ist das anders - hier werden die zwei Elektronen direkt als Paar dargestellt, weil die erste Schale maximal zwei Elektronen aufnehmen kann.
Merktipp: Punkte = einzelne Elektronen, Striche = Elektronenpaare. So einfach ist das!
Praktische Beispiele: Beim Wasserstoffmolekül H₂ überlappen die Elektronenwolken und bilden eine Einfachbindung. Das Chlormolekül Cl₂ zeigt dir zusätzlich freie Elektronenpaare - die sind nicht an der Bindung beteiligt, aber trotzdem wichtig für die Struktur.
